湖北省武汉市武昌区2023-2024学年高三上学期期末化学试题 含答案.pdf

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1、武昌区武昌区 2024 届高三年级上学期期末质量检测届高三年级上学期期末质量检测化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，19 题。全卷满分题。全卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。祝考试顺利祝考试顺利注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均

2、无效。铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Ti48 Ba137一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。

3、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是（）A.青铜是我国历史上使用最早的合金B.铝合金是目前用量最大的合金材料C.地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢D.储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化2.下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀C.向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色D.向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶

4、解3.设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.260gSiO晶体中化学键的数目为A2NB.1mol中含键的数目为A5NC.90g 葡萄糖和醋酸的混合物中碳原子数目为A3ND.标况下222.4LCl与2H O充分反应生成 HClO 的数目为A1N4.某有机物是头痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.该物质的分子式为14143C H NOB.该分子中碳原子的杂化方式有 2 种C.利用溴水褪色实验可检验分子中含有不饱和碳碳双键D.该分子完全氢化还原后的产物中含有 5 个手性碳原子5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.天然水中加入的明矾可作杀菌消毒剂B.罐头

5、中加入的维生素 C 可作抗氧化剂C.食盐中加入的碘酸钾可作营养强化剂D.面团中加入的小苏打可作食品膨松剂6.下列离子方程式正确的是（）A.向4Na Al(OH)溶液中滴加32Ca HCO溶液：243332Al(OH)HCOCOAl(OH)H O-+B.金溶于王水中：342AuNO4Cl4HAuClNO2H O-+C.酸性环境下 Cu 发生腐蚀的正极反应式：22H2eH+-+D.酸性227K Cr O溶液氧化22H O：23272222Cr O8H5H O9H O2Cr4O-+7.由同周期元素 X、Y、Z、W 构成的离子导体阴离子结构如图。已知 Y、W 的核外电子总数分别是 X 的最外层电子数的

6、 2 倍和 3 倍。下列说法正确的是（）A.第一电离能：XYZWB.简单氢化物的稳定性：XYZWC.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.化合物3XW是由极性共价键形成的极性分子8.下列实验操作正确的是（）A.测定溶液的 pHB.实验室制取乙炔C.制备氧化铝D.实验室制取3NH9.了解分子结构有利于物质性质的学习。下列关于结构和性质的说法正确的是（）A.3PCl和3AlCl的 VSEPR 模型均为四面体形B.2H O和 HF 很稳定均是因为分子间存在氢键C.4P和4CH均是键角为 10928的正四面体形分子D.HCOOH 的酸性强于3CH COOH是因为烷基是推电子基团10.科学家合成的某

7、电子陶瓷材料有着广泛用途，其晶胞结构如图所示；该立方晶胞边长为 apm，2O-半径为bpm。设阿伏伽德罗常数的值为AN，下列叙述错误的是（）A.晶体的化学式为3BaTiOB.晶体中2O-构成的多面体有 12 个面C.2Ba+半径为22pm2ab-D.晶体的密度为3033A(13748 16 3)10g/cmNa+11.海水提锂是一项具有巨大应用前景的技术。某电化学海水提锂的装置如图所示：该装置工作步骤如下：打开电源 b，海水中的Li+嵌入2MnO电极形成24Li Mn Ox；关闭电源 b，打开电源 a，同时向石墨电极通入空气（其中2O体积分数为 20），使24Li Mn Ox中的Li+脱出进入

8、甲溶液。下列说法错误的是（）A.步骤中，2MnO电极应该与电源 b 的负极相连B.步骤中，2MnO电极应该与电源 a 的负极相连C.步骤中，阴极发生的电极反应为22O2H O4e4OH-+D.每有1molLi+进入甲溶液，理论上消耗标准状况下的空气 28L12.在银离子催化作用下，过二硫酸钠可将2Mn+氧化为4MnO-，反应的离子方程式为：222282445S O2Mn8H O10SO2MnO16H-+-+。下列有关说法正确的是（）A.228Na S O的酚酞溶液呈红色B.228Na S O中硫元素的化合价为7 价C.反应中的氧化产物是24SO-D.转移5mole-时可生成41molMnO-1

9、3.为了探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应产物，某同学设计了如图所示的实验装置。下列说法正确的是（）A.装置甲中浓硫酸的作用是强氧化性和酸性B.装置乙固体变蓝不能说明反应中有水生成C.装置丙的作用是检验并除净二氧化硫气体D.装置丁的作用是吸收尾气以防止空气污染14.Wacker 法主要用于乙烯制取乙醛，其催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（）A.微粒中乙烯提供电子与2Pd+形成配位键B.若反应物换为丙烯，可能制得两种官能团不同的有机物C.乙醛制取过程中2Pd+、2CuCl-、24CuCl-均是催化剂D.反应的离子方程式为2242Pd2 CuCl2 CuClPd4Cl-+-+15.常温下，

10、向 20.00mL0.100mol/L 的乙二酸（224H C O）溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液，过程中 lgX（X为22424C OHC Occ-或24224HC OH C Occ-）、V(NaOH)与 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.直线中 X 表示24224HC OH C Occ-B.乙二酸的3.82a21 10K-=C.c 点溶液中2244.3824C O10:1HC Occ-=D.pH7 时，22424NaHC OC Occc+-=+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.（13 分）镍元素作为人体必需的微量元素之一

11、，具有促进红细胞再生、维持大分子结构和膜结构稳定等重要作用。通过对硫酸镍粗产品（主要成分为42NiSO6H O，含 As、Fe、Pb、Cd、Hg 等元素）的提纯可制得食品级硫酸镍，其工艺路线如下：常温下，某些物质的相关常数数据见下表：sp 342NiAsOKsp 4FeAsOKsp 342PbAsOKsp(CdS)Ka12H SKa22H SK243.1 10-215.7 10-364.0 10-227.1 10-81.2 10-155.9 10-回答下列问题：（1）Fe 的价层电子的空间运动状态有_种。（2）已知粗品中 As 元素含量较 Fe、Pb 元素高，且以33AsO-的形式存在，则“氧

12、化”除去铅的离子方程式为_，优先除去的金属元素为_（填 Ni、Fe 或 Pb）。（3）硫化法“除重金属”需严格控制溶液的 pH，若要使滤液中2Cd+的浓度小于810 mol/L-，需控制溶液pH 不小于_（保留一位小数）。但在实际反应时为了提高产量，要将溶液 pH 调为 4.5 左右，其原因是_。（已知常温下饱和2H S溶液的浓度为 0.1mol/L）（4）检验“滤渣 4”是否洗涤干净的操作是_。（5）“离子极化”是指正负离子的电子云受到对方电场的影响而导致形变的现象。化合物中正离子电荷越高、离子半径越小，极化作用越大，则化学键中离子键成分的百分数越小。化合物2SnS+和42SnS+的性质比较

13、中，正确的是_（填标号）。a.熔点：2SnSSnSb.密度：2SnSSnS17.（14 分）苯并卟啉是有机合成中的一种重要结构，可以通过吡咯衍生物制备。吡咯衍生物 F 的合成路线如下（Ph为苯基）：回答下列问题：（1）有机物 A 的名称为_。（2）AB 的化学方程式为_。（3）BC 的反应类型为_。（4）D 的结构简式为_；下列说法正确的有_（填标号）。a.C 和 D 之间存在构造异构现象b.C 和 D 的化学性质完全相同c.C 和 D 之间存在立体异构现象d.C 和 D 的物理性质有一定的差异（5）F 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有五组峰，

14、且峰面积之比为 4:2:2:2:1 的结构简式为_。与 F 具有相同的官能团；苯环上有三个取代基；N 原子上无不饱和键。18.（14 分）过氧化钙（2CaO）可用于地表水质改善、医用应急供氧等；过氧化钙难溶于水（在水中以22CaO8H O形式存在），不溶于乙醇，可溶于酸。实验室用 3022H O溶液与215mL0.2mol/LCaCl溶液在碱性条件下制取过氧化钙，并测定过氧化钙的产率（装置如图所示，夹持类装置未画出）。回答下列问题：（1）2CaO的电子式为_。（2）实验时，向 C 中的2CaCl溶液中滴入 A 中足量的 3022H O溶液，打开3K，调整三通阀，并不断向C 中通入氨气，发生反应

15、的化学方程式为_，反应时仪器 C 的温度不宜过高的原因有_、_。（3）仪器 B 的作用为_。实验结束后，将 C 中所得产品取出，过滤，乙醇洗涤，干燥备用。（4）将上述 A、B、C 装置清洗干净，重新组装，并做适当调整用于过氧化钙产率的测定，调整方法为_。将产品溶于适量盐酸溶液后置于 C 中，4KMnO溶液置于 A 中，将三通阀的旋塞调于位，调整水准管液面使之与集气管液面相平，记录集气管液面刻度后，_（填操作方法）。将产品溶于盐酸而不是硫酸的原因为_。（5）按上述操作进行实验，一段时间后，当集气管液面保持稳定时，调整水准管与集气管液面相平，记录集气管刻度，测得集气管液面前后相差 31.36mL（

16、折合成标准状况下），则2CaO的产率为_（保留两位小数）。19.（14 分）甲烷水蒸气重整反应是制备甲醇的重要方法之一。传统的方式是在高温、高压条件下进行生产，有操作成本高、设备投资高等缺点。（1）反应在加热炉中进行，通过冷凝将气体产物和液体产物进行分离，得到的气体产物为 CO、26C H、2H，液体产物为3CH OH。若已知 C-H 键、C-O 键、O-H 键、C-C 键、H-H 键的键能，则下列反应中可以计算反应热的有_（填反应序号）。反应：4232CH(g)H O(g)CH OH(g)H(g)+反应：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+反应：42622CH(g)C H(g)

17、H(g)+（2）利用等离子体催化，可在温和条件下制备甲醇。下列关于等离子体的叙述中，错误的有_（填标号）。a.等离子体是带电的物质聚集体b.等离子体是熔点低的离子化合物c.等离子体是一种不同于固态、液态、气态的物质聚集状态d.等离子体具有丰富的高能电子，可将不活泼的原料分子活化（3）在 15W 放电功率和 14kHz 放电频率条件下，将4CH、2H O、Ar 以 1:4:2 的比例投入反应区，反应区温度对4CH转化率和产物选择性的影响如图所示：【产物 A 的选择性4(A)100%(CH)nn=产物 中的碳元素反应的】在 130到 200的温度范围内，随着反应区温度的升高，选择性先升高后降低的产

18、物是_（填化学式）。在 170、250、300的条件下，生成3CH OH的量最多的温度为_，若此时投入4100molCH，生成的3CH OH的物质的量为_。170时，反应的平衡常数pK=_（以分压表示，分压总压物质的量分数，列出计算式即可）。（4）在反应温度为 170的条件下，不改变其他条件，投料比42CHH Onn逐渐降低时，4CH的转化率不断下降，原因是_。武昌区武昌区 2024 届高三年级上学期期末质量检测届高三年级上学期期末质量检测化学参考答案化学参考答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

19、是符号题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。题号123456789101112131415答案ABCCABACDBBDCCD二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.（13 分）除注明外，每空 2 分（1）6（1 分）（2）2332234223Pb2AsO2H OPbAsO2H O+-+（2 分）Fe（2 分）（3）5.0（2 分）pH 过高可能导致2Ni+沉淀（指出沉淀为2Ni OH、NiS 均可）（2 分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，若观察到火焰颜色不呈黄色，则滤渣

20、4 已洗净（2 分）（5）ac（2 分）17.（14 分）（1）1,2-二氯乙烯（2 分）（2）（2 分）（3）氧化反应（2 分）（4）（未表示出反式不得分，2 分）cd（2 分）（5）6（2 分）、（2 分）18.（14 分）（1）（2 分）（2）22232224CaClH O2NH8H OCaO8H O2NH Cl+（2 分）防止氨气从溶液中逸出（1 分）防止22H O受热分解（1 分）（3）防倒吸（1 分）（4）将 C 内的导气管向上提拉至橡胶塞附近（1 分）关闭1K、3K，打开2K（2 分）若使用硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，附着在过氧化钙表面，导致过氧化钙不能完全反应（2 分）（5）46.67（2 分）19.（14 分）（1）、（2 分）（2）ab（2 分）（3）3CH OH（2 分）250（2 分）3.2mol（2 分）2.5 7.595 396（2 分）