江苏省无锡市2023-2024学年高三上学期期终教学质量调研测试化学含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司无锡市无锡市 2023 年秋学期高三期终教学质量调研测试化学年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。3可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Fe56 I127一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一

2、个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是（）A该反应有利于实现碳中和 B该反应中C的化合价不变C与氢能相比乙醇不易储存 D乙醇的结构简式为26C H O2碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC2H OC HCa(OH)+=+常用于制备22C H。下列有关说法正确的是（）A1 个22C H中含 1 个键 B22C-的电子式为2C:C-C碳化钙晶胞中含 4 个22C-D2Ca(OH)属于共价晶体3实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5 C34 C-、和85.1 C-。下列实验装置或

3、操作不能不能达到实验目的的是（）A用装置甲制取氯气 B用装置乙干燥氯气 C用装置丙液化氯气 D用装置丁吸收尾气4古太古代地球大气中含有大量34NHCH、和2H O蒸气等气体。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A原子半径：r O r N r C B第一电离能：111IO IN ICC热稳定性：432CHNHH O D分子中键角：432CHNHH O阅读下列材料，完成 57 题：硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。硫有32S（占95.04%）、34S（占4.20%）、33S（占0.75%）和36S（占0.01%）四种同位

4、素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有2S、48SS、等多种分子形态；硫的氢化物（硫化氢、二硫化氢）均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。5下列说法正确的是（）A32343336SSSS、核内中子数相同 B2SO和3SO分子中S的杂化类型均为2spC2H S为含有极性键的非极性分子 D二硫化氢22H S分子的构型为直线型6下列化学反应的离子方程式表示正确的是（）A使用硫化亚铁除去废水中汞离子：22SHgHgS

5、-+=B黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2+2-22242FeS2H O+7O2Fe+4H+4SO+细菌C用223Na S O除去漂白废水中的余氯：2223224S O4Cl5H O2SO8Cl10H-+=+D半胱氨酸22HOOCCH NHCH SH和足量烧碱溶液反应：22222HSCHNHCHCOOHOHHSCHNHCHCOOH O-+=+7硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确不正确的是（）A实验室探究2SO的制备与性质 2270%H OBaCl(aq)2324Na SOsSOgBaSOs硫酸、B工业上制备24H SO的部分流程 22OO223FeSsSOgSOg 、煅烧

6、、催化剂、高温C用23Na CO溶液吸收2SO制备23Na SO 23Na CO(aq)NaOH(aq)2323SOgNaHSOaqNa SOaq 过量学科网（北京）股份有限公司D实验室探究浓硫酸的性质 4CuKMnO(aq)24224H SOSOgH SOaq、加热浓8下列物质的性质与其应用不具有不具有对应关系的是（）A锂的容量密度1mAh g-高：用做电池负极材料B甲烷的热值1J kg-高：用于工业制备炭黑C葡萄糖具有还原性：用于玻璃等材料表面化学覆银D氢气在高温下具有还原性：用于工业绿色化炼铁9某抗凝血作用的药物 Z 可用下列反应合成。下列说法不正确不正确的是（）A1molX与濞水反应，

7、最多消耗22molBr B1molY水解，最多能消耗3molNaOHCZ分子中所有碳原子均处于同一平面上 D可用4KMnO溶液检验产品Z中是否含有X10电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂电催化将2CO转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是（）A该催化过程在电解池的阳极进行 B该催化过程2CO发生了氧化反应C甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D催化剂原子吸附2CO中带负电的部分11探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项实验目的探究方案A次氯酸根离子能否氧化氯离子在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体B制备次氯酸

8、并探究次氯酸酸性在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘将少量溴水滴入KI-淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化学科网（北京）股份有限公司D检验海带中是否含有碘将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化AA BB CC DD12室温下，用含有少量2Mg+的24Li SO溶液（模拟盐湖水）制备23Li CO的过程如下所示。已知：57114b32al23a223sp23KNHH O1.8 10,KH CO4.5 10,KH CO4.7 10,KLi CO8.1 10,-=11sp2KMg(OH)1.8 10,lg

9、1.80.26-=。下列说法正确的是（）A1320.1mol L NHH O-溶液中：pH11B除镁得到的上层清液中：211c Mgc OH1.8 10+-=C10.1mol L-碳酸钠溶液中：23323c COc Nac HCOc H CO-+-=-D沉锂后的溶液中：+2-2-433c Na+c H=2c SO+c OH+2c CO+c HCO 13乙醇2CO-催化重整可获得2H。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：（）1125221C H OH gCOg3Hg3CO g H296.7kJ mol-+=+=+；（）125422C H OH gCHgHgCO g H49.7kJ mol-=+=

10、+；（）1423CHgC s2HH75kJ(lg)mo-=+=+；（）124C sCOg2CO g H171kJ mol-+=+。在52521.0 10 pa,nC H OH:nCO1:1.2=始始时，仅考虑上述反应，25C H OH的转化率、2H产率和2n CO/n H比率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A700900 C-，升高温度，有利于提高乙醇的转化率B9001000 C-，向体系补充2CO，可缩短达到平衡时间C乙醇2CO-重整制氢的最佳温度条件为1000 CD500600 C-，选择高效催化剂或增大压强可提高2H平衡产率二、非选择题：共二、非选择题

11、：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）工业气体精制过程中有多种脱除2H S的方法。（1）工业脱除天然气中2H S的流程如下：已知：23H CO和2H S常温下的电离平衡常数分别为：711713a123a223a12a22KH CO4.5 10KH CO4.7 10KH S1.1 10KH S1.3 10-=、。al2KH S=_（填表达式）。“吸收”时发生反应的离子方程式为_。电解时生成xS的电极反应式为_。（2）使用3ZnMnO脱硫剂脱除4CH或2H中的23H SZnMnO。脱硫和再生的过程如图所示（部分产物已省略），在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于2H S的脱除。学科

12、网（北京）股份有限公司脱除2H S（步骤、，需350 C）的化学方程式为_。中间体4MnSO对脱硫剂的再生起关键作用，原因是_。天然气中少量的水蒸气加快了2H S的脱除，原因是_。（3）MOFs是一种金属团簇化合物材料，具有多孔结构（R=coo-），其吸收2H S的机理如下所示：适当增大MOFs材料中锌含量，可提高吸附2H S的总量，原因是_。状态脱除2H S转变为状态，该过程可描述为_（仅从断键和成键角度描述）。15（15 分）有机物G是一种用于治疗淋巴癌的药物，其一种合成路线如下：（1）A分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（2）B的分子式为874C H SO Na，其结构简式为_。（3）DE

13、的反应类型是_。学科网（北京）股份有限公司（4）物质X是合成G的一种中间体，X的结构为。写出同时满足下列条件的 X的一种同分异构体的结构简式：_。属于芳香族化合物：能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应；分子中含有 5 种化学环境不同的 H 原子。（5）写出以和为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）_。16（15 分）3FeCO晶体细微多孔，能集纳和释放+Li，可做为+Li电池的负极材料。以42FeCO7H O为原料制备3FeCO的实验流程如下：已知：产品3FeCO含32Fe HCO。当温度超过60 C时，3FeCOC和32Fe HCO开始分解。（1）制备。“反应”控温

14、160 C。发生反应的离子方程式是_。沉淀剂不使用23Na CO的原因是_。（2）测试。以金属锂片作为阳极，将3FeCO和活化剂混合压制成阴极，以6LiPF/ECDMC+为电解液进行充、放电测试。单位质量的电极材料所能容纳或释放的电量与电压之间的关系如图所示。放电时3FeCO电极发生的电极反应可表示为_。对3FeCO电极材料的测试还应该包括_。学科网（北京）股份有限公司（3）检测。检测产品中的碳酸亚铁的质量分数。热分解。称量0.8000g的样品，在500 C加热2h，转移至干燥器中冷却，称量，重复操作至恒重，质量为0.5060g。（假定样品中杂质不含铁，且杂质在500 C时不分解）测 Fe I

15、I。称取热解后的试样0.2530g放入锥形瓶中，加入16mol L-盐酸15mL 1mol L-、硫酸-磷酸混合酸10mL，滴入 4 滴二苯胺磺酸钠指示剂，用12270.01000mol L K Cr O-标准溶液滴定至紫色稳定半分钟，消耗标准液16.67mL。测Fe III。另取热解后的试样0.2530g放入锥形瓶中，_，消耗12230.1000mol L Na S O-标准溶液20.00mL。（供选药品：15g L-淀粉溶液，16mol L-盐酸，KI固体，12230.1000mol L Na S O-标准溶液，蒸馏水。已知：22322462Na S OINa S O2NaI+=+）数据处

16、理。综合上述数据计算产品中碳酸亚铁的质量分数_（写出计算过程）。17（16 分）氨的合成和氨氮治理对人类生存和发展具有重要意义。（1）氨的合成。已知：112122Ng2N g H946kJ mol;Hg2H g H436kJ mol-=+=+；1332233H gN gNHg H1172.4kJ mol;Ng3Hg2NHg H-+=-+=_绿色合成氨工艺如下图。储存在液氨中的化学能来源有_（填初始能源形式）。化学链合成氨可实现物质循环。方法如图 1 所示。已知反应的方程式为x2x 133MeNHMeNNH2-+=+，则反应的化学方程式为_。以稀有金属为催化剂（镧、钉和锆）合成氨的机理如图 2

17、所示。由2N和2H合成1mol氨气，转移电子的物质的量为_。学科网（北京）股份有限公司图 1 图 2（2）氨的利用。工业用氨制硝酸。氨气经高温催化氧化后需要将所得气体经过热交换器处理，在热交换时发生的化学反应能够自发进行的原因是_。用氨水和NaClO溶液制备还原剂242N HH O的反应为：322422NaClO2NHH ON HH ONaCl2H O+=+。反应时正确的溶液滴加方式为_。湿法芒硝24Na SO制碱工艺采用32NHCO、和芒硝为原料制备重碱3NaHCO，重碱经过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为_。（3）氨氮治理。氯/铁介导电化学处理氨氮废水的机理如图 3 所示。图 3 图 4阳极生成活性氯（能降解氨氮的含氯分子）的反应方程式为_。2Fe+和次氯酸反应的离子方程式为_。反应过程中补充4FeSO，溶液中几种离子浓度变化如图 4 所示。3Fe+浓度增大的原因是_。