2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版.docx

《2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版.docx（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2024届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积含解析新人教版课时规范练4物质的量气体摩尔体积基础巩固1.下列指定微粒数目一定相等的是()A.等质量的14N2与12C16O中的分子数B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数D.等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数2.(2020山东六地部分学校线上考试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.90 g果糖(C6H12O6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目

2、为3NAC.1 mol由乙醇与二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD.已知88226RaX+24He,则0.5 mol X中含有的中子数为34NA3.(2020山东德州期末)目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是()A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子4.(2020甘肃天水一中开学考试)下列说法中正确的是()A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量

3、之比为161C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为1116.(2020辽宁大连三中月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()在标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4 LS2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5NA1 mol AlCl3溶于1

4、L水中,所得溶液含有1NA Al3+在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA100 mL 1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的数目总和是0.5NAA.B.C.D.7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,则此氯化物的摩尔质量为。(4)6.72 L CO(标准状况)

5、与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为g,转移的电子数目为。能力提升8.(2020山东青岛二中模块考试)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A.标准状况下,22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB.10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NAC.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD.100 g 46%甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA9.(2020福建厦门期末)设阿伏加德罗常数的值为NA,可利用反应2MgO+Si2Mg+SiO2获取金属镁。每生成1 mol

6、 Mg时,下列说法不正确的是()A.消耗的MgO质量为40 gB.断裂SiSi键的数目为NAC.转移的电子数为2NAD.生成镁蒸气体积为22.4 L10.(2020河北“五个一”名校联盟收官考试)ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂,其沸点为11 ,凝固点为-59 。工业上可用下列反应原理制备ClO2(液相反应):2FeS2+30NaClO3+14H2SO4Fe2(SO4)3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下,2 240 mL ClO2含有原子数为0.3NAB.若生成1.5 mol Na2SO4,则反应后的溶

7、液中Fe3+数目为0.2NAC.48.0 g FeS2完全反应,则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30 mol NaClO3,生成的水中氢氧键数目为14NA11.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边与左边分子数之比为41B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间,保持温度不变,则应充入0.2 mol CO12.现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其

8、体积为8.96 L。回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为。(2)混合气体中碳原子的个数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下列装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为。气球中收集到的气体电子总数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为L。13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 、1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式:。(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞

9、,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:。(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小,于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据,如表:测定时间实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积

10、:Vm=。拓展深化14.(2019福建龙海模拟节选)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 及更高温度时所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式:。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中钴、

11、氧原子的物质的量之比为。课时规范练4物质的量气体摩尔体积1.A14N2与12C16O摩尔质量均为28gmol-1,故等质量的14N2与12C16O分子数相同,A项正确;等物质的量的C2H4与C3H6所含碳原子数之比为23,B项错误;等体积等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中NH4+数目不相等,C项错误;铁和氯气反应生成氯化铁,56g铁完全反应生成FeCl3转移3mol电子,铜和氯气反应生成氯化铜,64g铜完全反应生成CuCl2转移2mol电子,故等质量的铁和铜分别与足量Cl2反应转移电子数不同,D项错误。2.A假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为17g34gmol-1(2+16)

12、=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为17g34gmol-1(3+15)=9mol,则17gH2S与PH3的混合物中含有质子的物质的量为9mol,A项正确;果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,则90g果糖中含有非极性键的物质的量为90g180gmol-15=2.5mol,B项错误;乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醚的结构简式为CH3OCH3,前者含有羟基,后者不含羟基,因此1mol该混合物中含有羟基的数目不可能为NA,C项错误;由已知可推出X的质量数为222,质子数为86,则0.5molX中含有中子的物质的量为0.5mol(222-86)=

13、68mol,D项错误。3.C该冰是由水分子形成的,A项正确;“气态冰”与普通冰一样都是由H2O分子构成,因此物质的化学性质相同,B项正确;18g“气态冰”的物质的量是1mol,由于状态为固态,所以不能使用气体摩尔体积计算,C项错误;构成“气态冰”的分子是H2O,水分子为极性分子,D项正确。4.A同温同压下,气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同,则体积相同,A项正确;假设质量都是1g,n(O2)n(H2)=132mol12mol=116,B项错误;不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不等,还与气体压强有关,C项错误;同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比,D项错误。5

14、.B假设质子都有14mol,则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。等温等压下,体积之比等于物质的量的比,即体积之比为111,A错误;等温等压下,密度与摩尔质量成正比,即密度之比为141413,B正确;质量之比为(1mol28gmol-1)(1mol28gmol-1)(1mol26gmol-1)=141413,C错误;原子个数之比为(1mol2)(1mol2)(1mol4)=112,D错误。6.A在标准状况下,SO3不是气态,不能利用气体摩尔体积计算其体积,错误;S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为6.432NA=0.2NA,正确;标准状况下

15、,22.4LNO和11.2LO2混合后恰好生成22.4LNO2,但NO2存在平衡2NO2N2O4,则气体的分子总数小于NA,错误;1molAlCl3溶于1L水中,由于铝离子水解,因此所得溶液含有的Al3+小于1mol,错误;在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA,正确;100mL1molL-1Fe2(SO4)3溶液中Fe3+发生水解,所以Fe3+和SO42-的总数小于0.5NA,错误。7.答案(1)0.3NA0.4 mol0.45NA(2)24 Lmol-1(3)95 gmol-1(4)11.20.6NA解析(1)2.3g乙醇的物质的量为2.3g46gmol-

16、1=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有氢原子的物质的量为0.05mol6=0.3mol,含有氢原子数为0.3NA;一个乙醇分子共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05mol8=0.4mol;0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基含有电子的物质的量为90.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。(2)8g氧气的物质的量为8g32gmol-1=0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为6L0.25mol=24Lmol-1。(3)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl

17、-,该氯化物的物质的量为0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为9.5g0.1mol=95gmol-1。(4)标准状况下6.72L一氧化碳的物质的量为6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,0.3molCO完全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3mol(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据电子守恒,反应生成铁的物质的量为0.6mol3-0=0.2mol,生成铁的质量为56gmol-10.2mol=11.2g。8.D标准状况下,22.4LCO2的物质的量为1mol,1个CO2分子中含有22个电子,则1molCO2所含的电子数目为22NA,A项错误;10.1gN(C2H

18、5)3的物质的量为10.1g101gmol-1=0.1mol,1个N(C2H5)3分子中含有3个CC非极性键,则0.1molN(C2H5)3含非极性共价键数目为0.3NA,B项错误;Au为金属单质,由金属阳离子和自由电子构成,不含有分子,C项错误;100g46%甲酸水溶液中甲酸的质量为46g,物质的量为1mol,故含2NA个氧原子,而溶液中水的质量为54g,水的物质的量为3mol,故含3NA个氧原子,因此溶液中共含5NA个氧原子,D项正确。9.D每生成1molMg时会消耗1molMgO,其质量为1mol40gmol-1=40g,故A不符合题意;每生成1molMg,会消耗0.5molSi,断裂S

19、iSi键0.5mol2=1mol,故B不符合题意;每生成1molMg时,转移电子的物质的量为1mol2=2mol,其数目为2NA,故C不符合题意;未说明是否处于标准状况,故无法计算镁蒸气的体积,故D符合题意。10.CClO2的沸点为11,标准状况下为液体,2240mLClO2的物质的量不是0.1mol,A错误;Fe3+在水溶液中会发生水解,不能确定其数目,B错误;48.0gFeS2物质的量为48g120gmol-1=0.4mol,由化学方程式可知,2molFeS2反应转移30mol电子,则0.4molFeS2完全反应转移电子数为6NA,C正确;消耗30molNaClO3时生成14mol水,一个

20、水分子中有两个氢氧键,故生成的水中氢氧键数目为28NA,D错误。11.C左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为41,则左右气体物质的量之比为41,所以右侧气体物质的量是14mol=0.25mol。气体分子数与物质的量成正比,则右边与左边分子数之比为14,A错误;右侧CO的质量为28gmol-10.25mol=7g,B错误;相同条件下密度与摩尔质量成正比,则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍,C正确;相同条件下气体的体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入CO的物质的量为1mol-0.25mol=0.7

21、5mol,D错误。12.答案(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.48解析(1)标准状况下混合气体的体积为8.96L,则其物质的量n=8.96L22.4Lmol-1=0.4mol,则混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36gmol-1。(2)CO2和CO分子都含有1个碳原子,混合气体的物质的量为0.4mol,则碳原子的物质的量为0.4mol,所以混合气体中碳原子的个数为0.4NA。(3)混合气体通过NaOH溶液时CO2气体被吸收,再通过浓硫酸干燥气体,所以气球中收集到的气体为纯净的CO气体,其摩尔质量为28gmol-1。设混合气体中CO的物质

22、的量为n,则CO2物质的量为0.4mol-n,根据混合气体的质量可得28gmol-1n+44gmol-1(0.4mol-n)=14.4g,解得n=0.2mol,1个CO分子含有14个电子,所以0.2molCO含有2.8NA个电子。气球收集的CO的物质的量为0.2mol,则其体积为0.2mol22.4Lmol-1=4.48L。13.答案.(1)2Al+6H+2Al3+3H2(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大(3)收集到水的体积(4)没有相同温度和压强下,生成氢气的体积与排出空气的体积相等.9(V2-V1)500(m1-m2) Lmol-1解析.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,

23、该反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大,锥形瓶内的压强大于大气压,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,生成的氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。.2Al+6H+2Al3+3H22mol3molm1-m227mol(V2-V1)10-3VmmolVm=9(V2-V1)500(m1-m2)Lmol-114.答案(1)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(

24、2)56解析(1)由图可知,CoC2O42H2O的质量为18.3g,其物质的量为0.1mol,钴元素质量为5.9g,C点钴氧化物质量为8.03g,氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g,则氧化物中钴原子与氧原子物质的量之比为0.1mol2.13g16gmol-134,故C点剩余固体的化学成分为Co3O4;B点对应物质的质量为14.70g,与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g,减少的质量恰好为结晶水的质量,故B点物质为CoC2O4,CoC2O4与氧气反应生成Co3O4和二氧化碳,该反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。(2)由电子守恒可

25、得n(Co3+)=2n(Cl2)=24.48L22.4Lmol-1=0.4mol,由电荷守恒:n(钴原子)总=n(Co2+)溶液=12n(Cl-)=12(0.48L5molL-1-24.48L22.4Lmol-1)=1mol,所以固体中的n(Co2+)=1mol-0.4mol=0.6mol,根据化合价代数和为0,氧化物中n(O)=0.6mol2+0.4mol32=1.2mol,故该钴氧化物中n(Co)n(O)=1mol1.2mol=56。课时规范练5物质的量浓度及其计算基础巩固1.下列关于0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()A.溶液中含有的阴、阳离子总物质的量为0.6 m

26、olB.在0.5 L该溶液中,Ba2+的浓度为0.1 molL-1C.在500 mL该溶液中,含有0.2 mol NO3-D.取1 L该溶液稀释到10 L时,NO3-的浓度为0.02 molL-12.(2020甘肃甘谷一中检测)现有两份溶液:将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液,将1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是()A.物质的量浓度B.溶质的物质的量C.溶液的体积D.质量分数3.(2020河南南阳期中质量评估)下列叙述不正确的是()A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B.配制0

27、.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶进行配制C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,量取浓硫酸时仰视量筒,会使所配溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为564.MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2时,MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D.将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时,有晶体析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gcm-3),所得溶液的密度为 gcm-3,质量分数

28、为w,物质的量浓度为c molL-1,NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度c=1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶液中溶质的质量分数w=36.510006.(2020山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(酒精1 gcm-3)B.200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL-1C.实验中需用2.0

29、 molL-1Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD.实验室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶中,稀释、定容、摇匀7.实验室需要450 mL 0.1 molL-1NaOH溶液。根据这种溶液的配制过程回答下列问题:(1)如图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是(填序号),配制上述溶液除下列部分仪器外,还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)配制0.1 molL-1NaOH溶液的操作步骤如下

30、,正确的顺序是。把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距容量瓶颈部刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液的浓度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 molL-1,若还未等溶液冷却就定容,则所得溶液的浓度0.10 molL-

31、1。能力提升8.(双选)(2020天津杨村第一中学月考)以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是()A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为111B.将Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数大于10%D.某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm-3,物质的量浓度为4.0 molL-1,则此溶液中KCl的质量分数为74.54.010001.174100%9.将500 m

32、L含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为()A.10(b-2a) molL-1B.5(b-2a) molL-1C.2(b-a) molL-1D.10(2a-b) molL-110.(双选)(2020辽宁抚顺一中期中)相对分子质量为Mr的某气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,密度为 gcm-3,则下列说法正确的是()A.溶液密度可表示为cMr1000wB.物质的量浓度c可表示为VMr

33、+22.4mC.溶液的质量分数w可表示为MrV22.4mD.相对分子质量Mr可表示为22.4mw(1-w)V11.2020年新型冠状病毒威胁着每个人的健康,而“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息,“84”消毒液:含25% NaClO、1 000 mL、密度为1.192 gcm-3,稀释到体积为原来的100倍后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为molL-1。(2)该同学取100 mL所购“84”消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)一瓶所购“

34、84”消毒液能吸收空气中L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)该同学参阅上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143 g12.(2020辽宁大连调研测试)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2,再通入

35、Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b gmL-1,则该盐酸的物质的量浓度是。(2)向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为(用离子方程式表示)。用100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。13.(2020安徽全国示范高中名校联考).在地震过后,常常喷洒各类消毒液对灾民临时生活区进行消毒。某

36、品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 molL-1,密度为1.2 gmL-1。请回答下列问题:(1)该“84”消毒液的质量分数为(保留三位有效数字)。(2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL上述“84”消毒液。下列仪器中,不需要用到的是。A.烧杯B.250 mL 容量瓶C.10 mL量筒D.胶头滴管E.天平下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线.近年来,雾霾天气频繁发生,降低氮氧化物的排放,至关重要。(3)三元催化剂能同时实现汽

37、车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱图(如图2所示)确定。X的化学式为。在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是(填元素符号)。拓展深化14.对环境无二次污染的消毒杀菌剂二氧化氯常温下为气体,易溶于水,受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下图:回答下列问题:(1)ClO2可用于纸浆漂白,杀菌消毒是因其具有性。(2)加入“发生器”之前的浓硫酸先稀释为63% H2SO4溶液,冷却后加入反应器的原因是。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率,若NaCl过量会生成污染环境的一种气体的分子式为。(3)若1 mol

38、CH3OH反应时转移6 mol e-,则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为。(4)Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示,则“过程”的操作是:加热浓缩至有大量晶体析出、经干燥得Na2SO4固体。(5)采用惰性电极为阳极,通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯,其阳极的电极反应式为。(6)与甲醇法制备二氧化氯相比,电解法的优点是(写出两点)。课时规范练5物质的量浓度及其计算1.C由于溶液体积未知,无法计算硝酸钡的物质的量,故不能求出阴、阳离子总物质的量,A项错误;c(Ba2+)=cBa(NO3)2=0.2molL-1,c(Ba2+)不随溶液体积而发生变化,B项错误;n

39、(NO3-)=2cBa(NO3)2V=20.2molL-10.5L=0.2mol,C项正确;0.2molL-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的浓度为0.4molL-1,取1L该溶液稀释到10L时,稀释过程中溶质的物质的量不变,则c(NO3-)=0.4molL-11L10L=0.04molL-1,D项错误。2.B将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液,溶质是1mol,混合后溶液的体积不是1L;将1molNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,溶质是1mol。因此两份溶液相比,溶质的物质的量相等,均是1mol,但溶液的体积、物质的量浓度、质量分数均不相同。3.C硫酸溶液的密度大于水,因此1

40、0mL质量分数为98%的H2SO4溶液用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%,故A正确;没有480mL的容量瓶,因此配制0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶,故B正确;量取浓硫酸时,仰视量筒,量筒小刻度在下方,会导致量取的浓硫酸体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏多,溶液浓度偏高,故C错误;同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为(205)(602)=56,故D正确。4.C温度低于T2时,MgSO4的溶解度随温度升高而增大,高于T2时,MgSO4的溶解度随温度升高而降低,A错误;T1、T3时,NaC

41、l、MgSO4的溶解度相等,B错误;由图可知,T2时MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大,C正确;将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时,MgSO4的溶解度增大,由饱和溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,D错误。5.C由于溶液的体积不是1L,因此HCl的物质的量浓度不是1molL-1,A项错误;盐酸中不含HCl分子,B项错误;n(HCl)=1mol,在标准状况下的体积约为22.4L,C项正确;溶质的质量分数w=36.5c1000,D项错误。6.B由于酒精1gcm-3,用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制的酒精溶液的质量分数小于75%,A错误;由题中信息可知,溶液中硫酸根离子与金

42、属离子的个数比为32,该盐的化学式为R2(SO4)3,该硫酸盐的物质的量为0.5mol,则其物质的量浓度为0.5mol0.2L=2.5molL-1,B正确;实验中需用2.0molL-1Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶规格为1000mL,应称取的Na2CO3质量为2.0molL-11L106gmol-1=212.0g,C错误;绿矾的摩尔质量为278gmol-1,实验室配制500mL0.2molL-1硫酸亚铁溶液,需称量的绿矾质量为0.5L0.2molL-1278gmol-1=27.8g,D错误。7.答案(1)AC烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于解析实验室

43、中配制450mL0.1molL-1NaOH溶液,由于没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶。(1)配制溶液过程中通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等,题图所示的仪器中,配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗,故选AC;配制题中溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤:计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。配制0.1molL-1NaOH溶液的操作步骤:把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;把所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;用少量蒸馏水洗

44、涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切;将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。所以正确的操作顺序是。(3)根据计算,500mL0.1molL-1NaOH溶液中溶质的物质的量为0.5L0.1molL-1=0.05mol,质量为40gmol-10.05mol=2g,故用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g;配制一定物质的量浓度的溶液,在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,并不影响溶液的配制,所以所得溶液的浓度等于0.10molL-1;若还未等溶液冷却就

45、定容,待温度降至室温时,溶液的凹液面会下降到刻度线以下,所得溶液的体积偏小,浓度大于0.10molL-1。8.CD因为生成硫酸钡沉淀的质量相等,所以三种盐提供的硫酸根的物质的量之比为111,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的比例为133,选项A错误;Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,消耗的水的质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则所得溶液物质的量浓度相等,选项B错误;若两种硫酸溶液等体积混合,混合后的溶液的质量分数更接近较浓硫酸的浓度,所得硫酸溶液的质量分数大于10%,选项C正确;某温度时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,根据c=1000wM可知,KCl的质量分数为w=74.54.010001.174100%,选项D正确。9.A将混合溶液分成5等份,每份溶液浓度都相同。根据题意并结合Ba2+SO42-BaSO4可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(N