离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮复习含答案.pdf

《离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮复习含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮复习含答案.pdf（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1离子方程式正误判断、离子共存、检验和推断目录目录一、考向归纳【考向一】考查离子反应原理是否正确【考向二】考查电解质拆分是否正确【考向三】考查离子方程式中的守恒关系【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系【考向五】有限定条件的离子共存【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验【考向七】瞻前顾后突破离子推断二、考点训练【考向一】考查离子反应原理是否正确1 1 下列反应的方程式不正确的是A.(2023(2023北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B.(2022(2022全国卷)明矾溶液与过量氨水混合：Al3+4NH3+2H2O=AlO-2+4NH+4C

2、.(2022(2022浙江卷)将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO2-3+2HClOD.(2022(2022福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag+2H+=2Ag+H2E.(2021(2021全国卷)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O命题者往往设置以下不符合命题者往往设置以下不符合“反应原理反应原理”的陷阱：的陷阱：1.离子反应应符合客观事实1.离子反应应符合客观事实如2Fe+6H+2Fe3+3H2是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2。2.2.“”“”“”“”是否使

3、用正确以及反应条件是否恰当等是否使用正确以及反应条件是否恰当等(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”,只注明“胶体”即可。(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO-3+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO-3水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断-2024年高考化学二轮复习23.3.检查是否检查是否“漏写漏写”离子反应离子反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2+SO2-4BaSO4是错误的,原因是忽略了氢

4、离子和氢氧根离子的反应。4.4.查看是否忽略隐含的反应查看是否忽略隐含的反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。1(20232023上 北京海淀 高三101101中学校考阶段练习)解释下列事实的方程式正确的是A.将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+B.将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：2HCO-3+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2C.将等物质的量浓度的Ba OH2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2

5、+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OD.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-3+4H+=Fe3+NO+2H2O2(20232023上 河北石家庄 高三正定中学阶段练习)下列反应方程式与所给事实错误的是A.加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-3+4H+=Fe3+NO+2H2OC.苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O【考向二】

6、考查电解质拆分是否正确1 1下列离子方程式不正确的是A.(20232023 重庆卷)Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.(20212021 全国卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2-=CuSC.(20212021 浙江卷)石灰石与醋酸反应：CO2-3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2OD.(20212021 浙江卷)碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2+H2OE.(20222022 湖南卷)用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能离子方程式的正误

7、判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱拆分陷阱”：3(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中 HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO-4必须拆写。(3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。

8、(4)氨水作为反应物写成“NH3H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3+H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)强化记忆盐、碱的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。1(20232023上 福建福州 高三校联考期

9、中)下列反应的离子方程式表示正确的是A.向醋酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2H+CO2-3=H2O+CO2B.等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-C.向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO2-4+3Ba2+8OH-=2AlO-2+3BaSO4+4H2OD.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解 Cl2+H2+2OH-2(20232023上 辽宁 高三校联考期中)下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是A.向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO-4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OB.向KAl SO42溶

10、液中加入过量Ba OH2溶液：Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2OC.将过量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+3S2-=2FeS+SD.用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I-+IO-3+6H+=3I2+3H2O【考向三】考查离子方程式中的守恒关系三】考查离子方程式中的守恒关系1 1下列离子方程式不正确的是A.(20212021 广东卷)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO-4=5SO2-4+4H+2Mn2+B.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgC.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2

11、+2H+NO-3=Fe3+NO+H2O4D.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-E.向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NO-3=Cu2+NO+H2O离子方程式经常设置离子方程式经常设置“守恒陷阱守恒陷阱”。学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。1.1.质量守恒质量守恒如Na+H2ONa+OH-+H2是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。2.2.电荷守恒电荷守恒如Fe3+CuFe2+Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。3.3.得失电子守恒得失电子守恒氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式

12、写成Fe2+4H+NO-3Fe3+2H2O+NO是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。1(20232023上 天津河西 高三天津实验中学校考阶段练习)下列离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.氯气通入石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe OH3+3H+=Fe3+3H2OD.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O2(20232023上 甘肃兰州 高三兰州一中校考期中)下列离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液中加入过

13、量的氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH+4B.醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D.澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO-3【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系1 1下列离子方程式正确的是A.(20232023 浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-B.(20232023 浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+

14、HCO-3C.(20222022 全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比12混合：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2OD.(20212021 全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+4OH-=AlO-2+2H2OE.(20212021 湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-35在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相离子方程式正确，但不符合相对量对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。二是看

15、离子反应是否符合该量。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO-3+Ca2+OH-CaCO3+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO-3+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO2-3。1(20232023上 湖北 高三校联考期中)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.少量SO2气体通入足量NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO2-4+2H+B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SO2-4C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe

16、(OH)3+4H+D.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-2(20232023上 浙江金华 高三浙江金华第一中学校考阶段练习)下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OB.H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO2-3+Ca2+=CaSO3C.向Ca ClO2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.向Ba OH2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4

17、+2H2O【考向五】有限定条件的离子共存五】有限定条件的离子共存1 1(20222022 湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1molL-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO-3、SO2-3B.在0.1molL-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO-3C.在0.1molL-1醋酸溶液中：SO2-4、NH+4、Br-、H+D.在0.1molL-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO2-31.1.有限定条件的离子共存要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握

18、常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。解题时要注意题目所隐含的条件。如溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe26+、MnO-4；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO-3、NH+4、Al3+等；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO-3、CO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等。2.2.判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。(1)一色-溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。(2)二性-溶液的酸

19、碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊-三种特殊情况：AlO-2与HCO-3不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3。“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH+4与CH3COO-、CO2

20、-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应-离子不能大量共存的四种反应类型：发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H+与 SiO2-3；OH-与 Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；SO2-4(或CO2-3)与Ba2+、Ca2+、Ag+等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H+与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H+与 CO2-3、HCO

21、-3、SO2-3等；加热条件下，OH-与 NH+4。发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO-4或 NO-3与Fe2+、I-等。发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3+或Fe3+与AlO-2、HCO-3等。发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指 Fe3+与 SCN-，该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。1(20232023上 北京海淀 高三统考期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、F-B.无色透明溶液中：Cu2+、Al3

22、+、HCO-3、SO2-4C.能使品红褪色的溶液中：MnO-4、Mg2+、I-、Ca2+D.与Al反应能生成氢气的溶液中：NH+4、Fe3+、NO-3、SO2-42(20232023上 河南郑州 高三河南省实验中学校考期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2-4、NO-3B.lgc H+c OH-=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-7C.常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO2-3、Al(OH)4-D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-3、Cl-【考向六】有关操作、

23、现象、结论的离子检验六】有关操作、现象、结论的离子检验1 1(20232023 重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有Fe(OH)3和NiO OH的试管中分别滴加浓盐酸盛NiO OH的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO OHFe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2SFe2+Br-可知，含等物质的量的亚铁离子、碘离子、溴离子的溶液中通入适量氯气时，碘离子和亚铁离子优先反应，反应的离子方程式可能为 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-，故D正确；故选A。2(20232023上 浙江金华 高三浙江金华第一

24、中学校考阶段练习)下列离子方程式书写正确的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OB.H2SO3溶液中滴入CaCl2溶液：SO2-3+Ca2+=CaSO3C.向Ca ClO2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD.向Ba OH2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O【答案】C【解析】A氢氧化铝不溶于氨水，产物应为氢氧化铝，正确离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4，A错误；B书写H2SO3溶液中滴入CaCl2

25、溶液的离子方程式时，H2SO3为弱酸，化学式不能拆，B错误；C向Ca ClO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，C正确；DBa2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2O，D错误；故选C。【考向五】有限定条件的离子共存五】有限定条件的离子共存1 1(20222022 湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1molL-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO-3、SO2-3B.在0.1molL-1氯化钠溶

26、液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO-3C.在0.1molL-1醋酸溶液中：SO2-4、NH+4、Br-、H+D.在0.1molL-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO2-3【答案】C【解析】A氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；BFe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO2-4、NH+4、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；9答案选C。1.1.有限定条件的离子共存要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因

27、发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。解题时要注意题目所隐含的条件。如溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO-3、NH+4、Al3+等；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO-3、CO2-3、S2-、CH3COO-、AlO-2等。2.2.判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、

28、四反应”。(1)一色-溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。(2)二性-溶液的酸碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊-三种特殊情况：AlO-2与HCO-3不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3。“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等具

29、有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应-离子不能大量共存的四种反应类型：发生复分解反应离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H+与 SiO2-3；OH-与 Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；SO2-4(或CO2-3)与Ba2+、Ca2+、Ag+等。离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有：H+与OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。离子

30、间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H+与 CO2-3、HCO-3、SO2-3等；加热条件下，OH-与 NH+4。发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO-4或 NO-3与Fe2+、I-等。发生相互促进的水解反应离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3+或Fe3+与AlO-2、HCO-3等。发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指 Fe3+与 SCN-，该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。101(20232023上 北京海淀 高三统考期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇酚

31、酞变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、F-B.无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、HCO-3、SO2-4C.能使品红褪色的溶液中：MnO-4、Mg2+、I-、Ca2+D.与Al反应能生成氢气的溶液中：NH+4、Fe3+、NO-3、SO2-4【答案】A【解析】A遇酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、Na+、K+、SO2-4、F-相互之间不反应，能共存，A符合题意；B铜离子为蓝色，且铝离子、碳酸氢根离子会双水解反应而不共存，B不符合题意；C碘离子和高锰酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；D与Al反应能生成氢气的溶液可能为酸性或碱性；碱性溶液中，氢氧根离子和铵根离子、铁

32、离子均反应而不共存，D不符合题意；故选A。2(20232023上 河南郑州 高三河南省实验中学校考期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2-4、NO-3B.lgc H+c OH-=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、ClO-C.常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO2-3、Al(OH)4-D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-3、Cl-【答案】C【解析】AFe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意；Blgc(H+

33、)c(OH-)=1010的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意；C由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与CO2-3、Al(OH)4-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意；D加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，在酸性条件下NO-3具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；故选C

34、。【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验六】有关操作、现象、结论的离子检验1 1(20232023 重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论11A向盛有Fe(OH)3和NiO OH的试管中分别滴加浓盐酸盛NiO OH的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO OHFe(OH)3B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2SFe(OH)3，A正确；B出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H2S0.1mol/L，故D正确；故答案为B。8(20232023上 河北 高三校联考阶段练习)某溶液可能含有下列离子中的某几种：Cl-、S

35、O2-4、CO2-3、Na+、NH+4、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。24下列推断不正确的是A.气体A为NH3，溶液中一定存在NH+4B.溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+C.溶液中一定含有Cl-且c Cl-=0.2molL-1D.溶液中Cl-、SO2-4、NH+4、Fe2+一定存在【答案】B【解析】加入过量NaOH溶液，加热，产生气体A，则A为NH3，溶液中一定存在NH+4，同时得到沉淀B，沉淀B洗涤、灼烧得到红棕色固体D，则B为氢氧化铁，D为氧化铁，溶液中一定存在Fe2+、Fe3

36、+至少一种，则原溶液无CO2-3；溶液C焰色为黄色，由于NaOH带入钠离子，故无法确定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2无现象，然后加足量BaCl2溶液和盐酸产生4.66g固体E，则E为BaSO4，BaSO4的物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，原溶液中含有0.02mol SO2-4，且c SO2-4=0.02mol0.1L=0.2molL-1，则不含Ba2+，而溶液一定含有NH+4，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子Cl-、SO2-4和阳离子Fe2+、NH+4，一定无CO2-3、Ba2+、Fe3+和Na+。A加入过量NaOH溶液，加热，得到

37、无色气体，该气体为NH3，原溶液中一定存在NH+4，A正确；B溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有Na+，原因是加入的NaOH溶液引入了Na+，B错误；C有分析可知溶液中一定存在氯离子，c SO2-4=0.02mol0.1L=0.2molL-1，则c Cl-=0.2molL-1，C正确；D由分析可知，溶液中一定含有Cl-、SO2-4、Fe2+、NH+4，D正确；答案选B。9(20232023上 山东济南 高三统考期中)对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO2-4B.加入硝酸酸化的Ba N

38、O32溶液，无明显现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-C.滴加H2O2溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D.加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有NH+4【答案】B【解析】A不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能SO2-3、SO2-4或Ag+，A错误；B某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在 SO2-4、SO2-3，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确；C若原溶液中含有铁离子，实验现象相同。应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，C错误；D向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有NH+4，D错误；故选B。