2024届湖南长沙高三新高考适应性考试化学试题含答案.pdf

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1、化学试题第 1 页（共 8 页）长沙市 2024 年新高考适应性考试 化 学 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1；O16；F19；Na23；Ni59；Bi209 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是

2、（）A2023 年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B湖南岳州窑青瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的化学变化 C长沙马王堆出土的“素纱襌衣”由蚕丝织成，其主要成分是蛋白质 D纳米铝粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2+2+CuAgHg、2化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是（）A B C D HCl 在水中电离 的示意图 激发态硼原子 的电子排布图 盐酸与碳酸氢钠 反应的焓变图 苯分子中大 键 的示意图 3下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是（）A中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶 B蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有

3、效提高馏分的冷凝效果 C碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的33H BO D滴定实验中，可用量筒量取2325.00mL Na CO标准溶液于锥形瓶中#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第2页（共8页）4下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法错误的是（）A核苷酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B烷基是推电子基团，烷基使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱 C抗坏血酸（即维生素C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用 D工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅 5短

4、周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法错误的是（）A离子键的百分数：ZYZW B含W、R元素的化合物常用作生产农药 C碱性溶液中：233WYXYRY、能大量共存 D共价化合物RXY的电子式为 6下列离子方程式书写正确的是（）A氢碘酸溶解氢氧化铁：332Fe OH3H=O()=Fe3H B4CuSO溶液中滴入足量氨水：22+324Cu+2NHH O=C+(u OH2 H)N C苯酚钠溶液中通入少量2CO：6522653C H O+H O+CO=C H OH+HCO D银作电

5、极，电解硝酸银溶液：+224Ag+2H O=4Ag+4H+O电解 7我国古代中药学著作新修本草中对“青矾”的描述为：本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。“青矾”的主要成分为42FeSO7H O（结构示意图如右图）。下列说法错误的是（）A基态气态2+Fe再失去一个电子比基态气态2Mn更难 B42FeSO7H O中存在离子键、极性键、配位键 C2H O中HOH-键角小于24SO中OSO-键角 D42FeSO7H O加热脱水时，需克服氢键的作用 8下列实验方案能达到实验目的的是（）甲 乙 丙 丁#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQF

6、ABAA=#化学试题第 3 页（共 8 页）A方案甲可制取无水2MgCl B方案乙可除去4CCl 溶液中部分的2I C方案丙可验证非金属性：ClCSi D方案丁可判断溶度积：spspu()S)ZnS(CKK 9 自然天文学发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢（3PH）的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示：下列说法正确的是（）A通过晶体的 X 射线衍射实验获得4P 分子中P-P-P 键角为109 28 B41mol P 与足量浓 NaOH 溶液反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:3 C次磷酸的分子式为32H PO，属于三元弱酸 D含3

7、2Ca P 等杂质的电石制得的乙炔中混有3PH，可用高锰酸钾除去乙炔中的3PH 10氧化铋(23Bi O)作为镍/铋电池的负极材料，因其理论容量高、易制备而受到广泛关注。右图为该电池的示意图，下列说法正确的是（）A放电时，OH从电极a移向电极b B充电时，电子从电源负极电极a电极b电源正极 C放电时，总反应为232Bi O+3H O+6NiO=6NiOOH+2Bi D充电时，电路转移249.03 10个电子，阳极质量增加255g 11聚席夫碱（结构片段如下图所示）是一种优良的功能高分子材料。碘掺杂的聚席夫碱表现出优异的电化学性能，在储能方面有良好的应用前景。下列有关说法错误的是（）已知：122

8、122RNH+RCHO R N=CHR+H O 一定条件-A该聚合物的链节为 B制备该聚合物的其中一种单体能与盐酸发生反应 C核磁共振氢谱能区分制备该聚合物的二种单体 D该聚合物的共轭大键体系为电荷传递提供了通路#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第4页（共8页）12苯基甲基乙炔(3PhCCCH-)可用作医药中间体，制备帕瑞昔布钠。一定条件下，苯基甲基乙炔可与HCl发生催化加成，反应过程如下：已知：210HH，下列说法正确的是（）A3PhCCCH-中最多4个碳原子共线 B123+=0HHH C产物比产物I稳定，两者

9、互为立体异构体 D反应I的活化能大于反应 13中和百分数是指在酸碱反应过程中已反应的酸或碱的物质的量占起始时酸或碱的物质的量的百分数。室温时用NaOH中和3CH COOH，保持反应体系中33CH COOH +CH COO =0.1mol/L()()cc-，粒子浓度的对数值(lgc)、中和百分数与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）4.75P3P2P17.00 A曲线表示OH-浓度的对数值随pH的变化关系 B室温时，3CH COO-的水解平衡常数的数量级为910 C水的电离程度：123PPP D中和百分数从0.5到1.0的变化过程中：+3()()()()Na +H OH +CH COOH

10、cccc-#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第5页（共8页）14二氧化碳的捕集、转化有利于实现“碳中和”的战略目标。2H和2CO在一定的温度下催化合成甲醇的反应机理如图所示。下列说法正确的是（）A催化反应过程（）中，碳元素的化合价未发生改变 B整个催化反应过程中，有键和键的断裂与形成 C适当增大2H的浓度，有利于提高产物CO的选择性 D适当减小反应体系的压强，有利于提高2CO的平衡转化率 二、非选择题：本题共 4 大题，共 58 分。15（15分）某实验小组利用下图装置，常温下使用电解-量气法测定阿伏加德罗常数并

11、实现了2Cu O的电化学合成。实验过程如下：向100 mL烧杯中加入50 mL pH=12的1l2mol L NaC-溶液，再向仪器A中加满pH为12的NaCl溶液，竖直倒置在烧杯中，准确读取仪器A中液面位置为1mlV。使用恒电流仪通电一段时间后，观察到烧杯中产生大量砖红色浑浊，阴极铜线产生大量气泡，仪器A中液面下降至2mlV。（1）仪器A的名称为_（填标号）。A酸式滴定管 B碱式滴定管 C酸碱通用滴定管(聚四氟乙烯活塞)#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第6页（共8页）（2）阳极铜片发生电极反应：Cue+Cl=

12、CuCl-，经检测烧杯中产生大量砖红色的2Cu O。写出烧杯中产生2Cu O的化学方程式_。（3）阴极铜线产生的大量气体B为_（填名称）。以I 安培的电流强度通电t 秒后，仪器A中气体B的体积为V ml（已折算成标准状况下的体积）。已知：一个电子的电量为e 库仑，则AN=_-1mol。（用题中字母符号表示）（4）将上述电化学合成的2Cu O离心分离，并用适量纯水洗涤干净。简述如何检验2Cu O已经洗涤干净？_。（5）将洗净后的2Cu O均分成2等份，分别放入离心管甲、乙中，再分别加入15滴6 mol/L盐酸、15滴 c mol/L 24H SO溶液，静置。随着时间的推移，甲中先产生白色沉淀Cu

13、Cl，然后白色沉淀消失，溶液仍为无色，一段时间后得到黄色溶液；乙中最终得到黑色沉淀（经检测为一种单质）和蓝色溶液。（已知：2CuCl-为无色，42CuCl-为黄色）c=_。甲中溶液由无色最终变成黄色的原因是_。写出乙中发生反应的离子方程式_。实验结论：在相同酸性条件下，酸根阴离子不同，与2Cu O反应的产物不同。16（14分）锡（Sn）是“五金”之一，粗锡电解精炼后的锡阳极泥中金属元素二次回收利用的部分工艺流程如下：浸出沉锡沉铜沉锑浸渣(NH4)2SnCl6Cu2S和CuSSb4O5Cl2锡阳极泥浓盐酸足量试剂M(NH4)2S海绵锑粉H2O滤液滤液空气 已知：锡阳极泥中主要成分的质量分数如下表

14、所示 成分 SnO Cu Sb 质量分数 44.81%12.38%8.13%常温下，锑（Sb）不溶于浓盐酸 浸出液中主要存在的阳离子有2+Cu和3+Sb（1）锡有多种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石类似，灰锡属于_晶体。（2）锡阳极泥在“浸出”前，进行球磨、筛分有利于_。（3）“浸出”工序中，吹入适量空气的目的是_。（4）“沉锡”时需在强酸性环境中进行，最适宜加入的试剂M为_。（填标号）A32NHH O B4NH Cl C43NH HCO#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第7页（共8页）（5）“沉铜”工序中

15、，加入海绵锑粉的作用是_。（6）“沉锑”工序中，生成452Sb O Cl的离子方程式为_。（7）回收得到的462NHSnCl和452Sb O Cl可合成纳米锑掺杂二氧化锡（ATO）。二氧化锡的晶胞如图所示，其中位于晶胞体心的原子是_（填元素符号）；位于晶胞顶角的原子的配位数是_。17（14分）氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。（1）1670年，德国人斯瓦恩哈德无意中将萤石（2CaF）与浓硫酸11混合在一起，产生了一种刺激性气体，这种气体能腐蚀玻璃。该气体腐蚀玻璃的化学反应方程式为_。（2）单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，直到1886年法国化学家莫瓦桑电解熔融的氟化氢钾（2KHF）

16、才制得单质氟。电解过程中，两极均有气体产生，阴极的电极反应式为_。（3）氟单质的反应性非常强，可与稀有气体氙发生反应。已知：反应方程式 标准平衡常数K 523K 673K 24)Xe g +2F g )XeF()(g 81.0 10 32.0 10 26)Xe g +3F g )XeF()(g 81.0 10 36.0 分压=总压该组分物质的量分数，对于反应D(g)E(g)G(g)H(g)degh GHDEghdeppppKpppp，其中100kPap，GHDEpppp、为各组分的平衡分压)。下图是以0.125 mol/L Xe和1.225 mol/L 2F为起始量，得到的生成物在平衡体系中的

17、分压与反应温度的关系。制备4XeF的适宜温度约为_K。523K时，以Xe和2F制取6XeF。反应达到平衡时，欲使产物中640()(XeF /XeF1)pp，2()Fp至少应保持在_kPa。反应426()()()XeF g +F g XeF g的H_0，（填“大于”“等于”或“小于”），简述理由为_。#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学试题第8页（共8页）（4）法国科学家盖吕萨克也曾试图制备氢氟酸。1809年，他把氟化钙与硼酸混和加热，却意外地制成了一种所谓的“氟酸气”（3BF）。已知：3BF+2ClF A C+-，其中

18、A+为含多个卤素原子的阳离子，C-为一个正四面体结构的阴离子，则A+的VSEPR模型名称为_。（5）已知：10sp2CaF=1()1.50K-，若向1 L 0.1 mol/L的2CaCl溶液中加入NaF固体，充分反应后，测得溶液中2+Ca浓度为61.5 10 mol/L-，则加入的NaF固体的质量为_g。（忽略加入固体后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数）18（15分）2022年度诺贝尔化学奖授与了点击反应。K.B.Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的点击反应，这一反应目前已经应用于生物化学等交叉领域。点击反应代表性示例如下：（Ph-：

19、苯基）科学家以环己醇为原料，经过多步转化和点击反应合成化合物G，请按要求回答下面的问题。（1）有机物A转化为有机物B的反应类型为_；浓硫酸也可用作该转化的催化剂，此处转化不使用浓硫酸作催化剂，其原因有_。（2）有机物C经水解反应开环后得到有机物D，有机物D的结构简式为_。（3）有机物E为双环化合物，其所含官能团的名称为_。（4）叠氮酸根（3N-）的结构可表示为，其中心原子N的杂化类型为_。（5）有机物F转化为有机物G的反应方程式为_。（6）满足下列条件的有机物A的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。条件1：含一个五元环；条件2：含有两个手性碳原子。（7）根据点击反应信息和相关知识，设计以苯乙烯

20、和33CH N为原料合成的路线。（无机试剂任选）_。#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学参考答案第 1 页（共 2 页）长沙市 2024 年新高考适应性考试 化学参考答案 一、选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C A C C A B B D A C D B 二、非选择题：15（15 分）（1）C（2 分）（2）2CuCl+2NaOH=Cu2O+H2O+2NaCl（2 分）（3）氢气（2 分）；?（2 分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴（硝酸酸化的）AgNO3

21、溶液，若不产生白色沉淀，则说明 Cu2O 已经洗涤干净（2 分）（5）3（1 分）；CuCl2-被空气中氧气氧化成CuCl42-或 4CuCl2-+O2+4H+8Cl-=4CuCl42-+2H2O（2 分）；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2 分）16（14 分）（1）共价（1 分）（2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1 分）（3）氧化 Cu、Sb 和 SnO（2 分）（4）B（2 分）（5）将 Cu2+还原为 Cu+，并减少沉淀剂(NH4)2S 的用量（2 分，答出其中一点得 1 分）（6）4Sb3+5H2O+2Cl-=Sb4O5Cl2+10H+（2 分）（7）Sn（2 分

22、），6（2 分）17（14 分）（1）242SiO+4HF=SiF+2H O（2 分）（2）-222HF+2e=H +4F-（2 分）（3）800K840K 之间均得分（1 分）；1000（2 分）小于（1 分），由图可知，升高温度，有利于 XeF4生成，说明上述平衡逆向移动，则逆向反应吸热，所以 H小于 0。（或由表格中的平衡常数可知：目标反应在 523K时为 1，673K 时为 0.018，升高温度，平衡常数减小，H小于 0）（2 分）#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#化学参考答案第 2 页（共 2 页）（4）四面体形（2 分）（5）8.82（2 分）18（15 分）（1）消去反应（1 分）；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，容易使反应物炭化并产生 SO2污染环境（2 分）（2）（2 分）（3）醚键（1 分）（4）sp（2 分）（5）（2 分）（6）6（2 分）（7）（3 分）#QQABKQSAgggIQBAAAQhCQwXoCgMQkAAACKoGRAAEsAIAiQFABAA=#