【化学课件】共价键（第1课时共价键） 2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修2）.pptx

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1、第一节 共价键 第1课时 共价键 人教版选择性必修2学习目标学习目标学习目标学习目标1 1认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2 2知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为 键和键和 键等类型。键等类型。学习目标通过对原子间成键方式的研究，通过对原子间成键方式的研究，“宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析”的学科素养。的学科素养。素养目标情境引入情境引入情境引入情境引入 分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分子是由单个原子构成的，如

2、稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。有的物质的分子是由许许多多组成较简单的单体聚合而成的高分子（又称聚合物），如蛋白质、淀粉、塑料、橡胶、植物纤维、合成纤维等。而许多固体，即使取很小一粒，仍包含成万上亿个原子或离子构成一个整体，属于“巨分子”，如金刚石、金属单质等。早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。分子的空间结构和分子之间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。情境引入情境引入情境引入情境引入

3、教学过程教学过程教学过程教学过程一、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。教学过程教学过程教学过程教学过程离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键2.离子键和共价键的比较教学过程教学过程教学过程教学过程3.化学键的类型与电负性的差值的关系成键原子之间的电负性差值大于1.7小于1.7通常形成通常形成离子键，

4、相应的化合物为相应的化合物为离子化合物通常形成通常形成共价键，相应的化合物为相应的化合物为共价化合物大于1.7小于1.7NaCl 相差2.1 离子化合物AlCl3 相差1.5 共价化合物教学过程教学过程教学过程教学过程二、共价键 思考：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。按上述定义，只能有H2、HCl、Cl2 等，不可能有H3、H2Cl和Cl3 等，这是为什么呢？1.共价键的特征 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（1）饱和性（2）方向性原因：共用电子对之间存在斥力，两个共价键之间有夹角教学过程教学过程教

5、学过程教学过程2.从原子轨道角度认识共价键(1)本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。教学过程教学过程教学过程教学过程(2)分类：通过成键时的重叠方式将共价键分为:键和 键 键“头碰头”原子轨道的重叠方式：s-s 键，如：H-Hs-p 键，如：H-Clp-p 键，如：Cl-Cl类型轴对称，可绕轴旋转 重叠程度大，键的强度大，不易断裂特征教学过程教学过程教学过程教学过程类型：s-s 键，如：H-H：H原子 1s 有未成对电子s-p 键，如：H-Cl：H原子1s与Cl原子3p有未成对电子p-p 键，如：Cl-C

6、l：两个Cl的3p轨道教学过程教学过程教学过程教学过程 键 p轨道和p轨道除能形成键外，还能形成键由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。键的电子云具有镜面对称性，即每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；键不能旋转；不如键牢固，较易断裂。特征教学过程教学过程教学过程教学过程视频：键和 键的形成过程教学过程教学过程教学过程教学过程 活动：画出氮原子的价层电子的轨道表达式，结合2p原子轨道图分析氮气分子中的共价键类型。(N2中p-p键和p-p键的形成过程)氮原子各自用三个p轨道分别与另一个氮原子形成一个键和两个键教学过程教学过

7、程教学过程教学过程分子中键和键的判断方法 规律:共价单键是键；共价双键中有一个键,另一个是键；共价三键中有一个键和两个键。氮氮三键中有一个键，两个键。教学过程教学过程教学过程教学过程键键定义未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠形成的共价键类型ss 键、sp 键、pp 键pp 键 特征(电子云形状)原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面的两侧，互为镜像对称键的性质键可沿键轴自由旋转，不易断裂键不能旋转，易断裂存在的情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子中不能单独存在，必须与键共存，可存在于双键和三

8、键中实例CH4中只有键 CH2=CH2中既含有键，又含有键示意图(3)键与键对比教学过程教学过程教学过程教学过程7个键5个键，1个键3个键，2个键下列关于键和键的理解不正确的是()A含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼B在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键典例1【答案】【答案】B课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习典例2【答案】【答案】D课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习下列有关化学键类型的判断中正确的是()A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B物质中有键一定有键，有键不一定有键C乙炔分子中存在2个键和3个键D乙烷分子中只存在键，即CH键和CC键均为键课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结 感 谢 倾 听