【化学课件】键参数—键能、键长与键角 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第一节共价键第2课时键参数键能、键长与键角第二章分子结构与性质1.了解共价键键参数的含义，能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质(重、难点)。2.通过认识共价键的键参数对物质性质的影响，探析微观结构对宏观性质的影响。引入新课1.概念气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位是kJmol1。通常是298.15K(25)、101kPa条件下的标准值。可通过实验测定，更多是推算获得。注意：甲烷中四个碳氢键键能相同吗？不同键能数据是平均值一、键能CH键能413.4kJmol1一、键能2.应用(1)定量衡量共价键强弱键能越大，共价键越牢固。(2)判断分子的稳定性一般结构相似的分子，键能

2、越大，分子越稳定。(3)利用键能估算化学反应热效应H反应物的总键能生成物的总键能。某些共价键键能/kJmol-1EH-FEH-ClEH-BrEH-IH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=436.0kJmol-1+242.7kJmol-1-2431.8kJmol-1=-184.9kJmol-1一、键能1.正误判断(1)NH的键能是很多分子中的NH的键能的平均值(2)OH的键能是指在298.15K、101kPa下，气态分子中1molOH解离成气态原子所吸收的能量(3)C=C的键能等于CC的键能的2倍(4)键一定比键牢固思考交流一、键能2.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物

3、质Cl2Br2I2H2能量/(kJmol1)242.7193.7152.7436下列物质本身具有的能量最低的是A.H2B.Cl2C.Br2D.I2思考交流一、键能3.结合教材中表21某些共价键的键能数据，思考讨论：(1)成键原子相同而共价键数目不同时，键能强弱规律：_。单键键能双键键能HClHBrHIHI431.8思考交流二、键长1.概念构成化学键的两个原子的核间距；原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。二、键长2.应用一般键长越短，键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm(1pm=10-12m)键键能键长键键能键长H-H43674C-

4、C347.7154F-F157141C=C615133Cl-Cl242.7198CC812120Br-Br193.7228CH413.4109I-I152.7267OH462.896二、键长思考交流1.正误判断(1)双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定(2)键长：HIHBrHCl、CCC=CCC(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关2.已知XX、YY、ZZ的键长分别为198pm、74pm、154pm，则他们单质分子的稳定性：。Y2Z2X2二、键长3.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据：OOO2键长/(1012m)149128121112键能/(kJmol1)xya494b

5、628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是bayx，该规律性是。键长越短，键能越大思考交流二、键长定性判断键长的方法(1)根据原子半径进行判断在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。(2)根据共用电子对数判断相同的两原子形成的共价键，形成双键或者三键时，原子轨道重叠程度增大，原子核间距减小，键长变短，故单键键长双键键长三键键长。归纳总结三、键角1.概念多原子分子中两个相邻共价键之间的夹角。2.数据：键长、键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。CO2为直线形分子，H2O为V形(或称角形)分子，NH3为三角锥形分子。三、键角3.应用键角键长分子几何构型及某些性质

6、键角表明共价键具有方向性三、键角思考交流1.下列说法正确的是A.分子的结构是由键角决定的B.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中CX的键长、键角均相等D.NH3分子中两个NH之间的键角为120三、键角思考交流2.试根据空间结构填写下列分子的键角。分子的空间结构键角实例正四面体形_CH4、CCl4平面形_苯、乙烯、BF3等三角锥形_NH310928120107三、键角共价键稳定性强弱的判断方法(1)根据原子半径和共用电子对数目判断：原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，分子越稳定。(2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固

7、，破坏共价键消耗的能量越多。(3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键所消耗的能量越多。特别提醒自我测试1.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性B.因为OH的键能小于HF的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为HOH，分子中的键角为180D.OH的键能为462.8kJmol1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2462.8kJ2.下列有关说法不正确的是A.CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大B.HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大C.H2O、H2S、H2

8、Se分子中的键能依次减小D.H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱自我测试自我测试3.某些化学键的键能(kJmol1)如表所示：化学键HHClClBrBrIIHClHBrHI键能436242.7193.7152.7431.8366298.7(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量_kJ。184.9(2)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_(填字母)。a.Cl2Br2I2b.I2Br2Cl2c.Br2I2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。a多自我测试4.已知某些共价键的键能、键长

9、数据如表所示：键能(kJmol1)共价键ClCl BrBrIIHFHCl HBrHIOH键能242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长/pm19822826796共价键CCC=CCCCHNHN=OOOO=O键能347.7615812413.4390.8607142497.3键长/pm154133120109101(1)下列推断正确的是_(填字母)。A.热稳定性：HFHClHBrHIB.氧化性：I2Br2Cl2C.沸点：H2ONH3D.还原性：HIHBrHClHFACD(2)在HX(XF、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是_，最长的是_；OO的键长_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的键长。HFHI大于本节内容结束