2024届江西省高三上学期一轮总复习验收化学试卷含答案.pdf

《2024届江西省高三上学期一轮总复习验收化学试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江西省高三上学期一轮总复习验收化学试卷含答案.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学科网（北京）股份有限公司上饶市上饶市 2024 届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷试卷共试卷共 6 页，页，18 小题，满分小题，满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

2、，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.科技强国。我国科学家在诸多领域

3、取得新突破，下列说法错误的是（）A.杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性B.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第 IA 族元素C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为2SiOD.国产大型邮轮“爱达魔都号”采用的薄形钢板属于合金2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为 8 的碳原子：148CB.过氧化氢的电子式：C.HCl的sps-键电子云图：D.基态P原子的价层电子轨道表示式：3.化学处处呈现美。下列说法错误的是（）A.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合B.2CO分子呈现完美对称，呈直线形结构C.焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量

4、有关D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备2SO并验证其性质，其中能达到预期目的的是（）学科网（北京）股份有限公司A.制备2SOB.验证2SO漂白性C.验证2SO还原性D.干燥2SO5.下列表示反应的离子方程式正确的是（）A.21mol Cl通入含21mol FeI的溶液中：23222Fe2I2Cl2Fe4ClI+-+-+=+B.苯酚钠溶液中通入少量2CO：22COH O+3HCO-+C.用醋酸和淀粉KI-溶液检验加碘盐中的3IO-：322IO5I6H3I3H O-+=+D.向2Ba(OH)溶液中加过量的44NH HS

5、O溶液：22444322Ba2OHNHHSOBaSONHH OH O+-+-+=+6.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水洗气B溴苯（2Br）蒸馏水分液C2FeCl溶液（3FeCl）过量氧化铜过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液7.有机物 X 可用于合成抗菌药物，X 的结构简式为。下列有关 X 的说法正确的是（）A.属于苯的同系物B.能和溴水发生加成反应C.分子中至少有 7 个碳原子共平面D.X 在酸性条件下完全水解得到 1 种产物8.化合物32(XYZ)M E是一种高效、安全的

6、氧化性消毒剂，所含的 5 种元素均位于短周期，其中 X、Y、Z 是同一周期相邻的三种元素，X、Z 的基态原子价层 p 轨道均有两个未成对的电子，E 元素的焰色为黄色，M原子的核外电子数是 X 和 E 的原子序数之和。下列说法正确的是（）A.第一电离能：XYM学科网（北京）股份有限公司C.3YM的空间结构为平面三角形D.Z 和 E 形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物9.LiBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成LiBr的工艺流程如下（已知：23Li CO微溶于水）：下列说法错误的是（）A.结晶时，向

7、溶液中加入丙酮不能促使产品析出B.“除杂”得到的滤渣中加2CS可以进行组分分离C.“中和”工序中的离子方程式为2322Li CO2HCO2LiH O+=+D.“还原”工序逸出的2Br可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序10.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如 a、b 和 c），能将海洋中的2NO-转化为2N进入大气层，反应过程如图所示，已知：24N H化学性质类似于3NH。下列说法正确的是（）A.整个过程，转化21mol NO-向大气释放21mol NB.过程 I、的反应，均使水体酸性减弱C.4NH+、24N H均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性D.过程 I、过程氮

8、元素均发生氧化反应11.CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成2H CuCl。2H CuCl可以定量吸收CO，也能吸收2O、3PH、22C H等气体，其吸收CO形成22Cu(CO)Cl H O，其结构为，学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（）A.可用CuCl的较浓盐酸溶液测定混合气体2N、CO和2O中CO的含量B.由22Cu(CO)Cl H O结构可知，Cl原子满足 8 电子稳定结构C.22Cu(CO)Cl H O中Cu的化合价为+1 价，配位数为 3D.22Cu(CO)Cl H O中只有2H O、CO作配体12.OsGr-（锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的CO还原2

9、N O，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程 a 或历程 b。下列说法错误的是（）历程 a 历程 bA.历程 a 与历程 b 的总反应的HD相同B.历程 b 中COOsGr-是中间体C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体D.历程 a 中催化剂首先吸附CO，而历程 b 首先吸附2N O13.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用140.1mol LNH Cl-和10.1mol L-氨水配制 15mL 不同缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加10.1mol LClH-溶液，用pH传感器测得不同缓冲比下溶液的pH随滴加盐酸体积的变化曲线如图。

10、下列说法错误的是（）缓冲比4V NH Cl/mLV（氨水）/mL1：91.513.51：43.012.01：17.57.54：112.03.09：113.51.5学科网（北京）股份有限公司A.水的电离程度：abB.由图可知，缓冲比为 1：9 的缓冲溶液抗酸能力最强C.该温度下，b32KNHH O近似等于3.8810-D.曲线 M 的缓冲比为 1：1，且该曲线上任意一点均存在：1432NHNHH O0.1moclcL+-+=14.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料1112333LiNi Co Mn O的前驱体1112333Ni Co Mn(OH)，其工作原理如图所示：下列说法正确的是（）A.a 是直

11、流电源的负极，石墨电极发生还原反应B.交换膜 A 是阴离子交换膜，通电一段时间，I 室pH上升C.当产生0.1mol的1112333Ni Co Mn(OH)时，理论上纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体D.若将纯钛电极直接放入室，则前驱体产率升高二、非选择题；本题共二、非选择题；本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.（14 分）1.连二亚硫酸钠（224Na S O）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备224Na S O的原理为222422HCOONa2SONaOHNa S OCOH O+=+，装置如图 1。回答下列问题：学科网（北京）股份

12、有限公司图 1（1）实验开始时先打开_（填“1K”或“2K”），原因为_。（2）装置丙的作用除了防倒吸还有_。.亚硝酸钠（2NaNO）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图 2 所示的装置制备2NaNO（A 中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性4KMnO溶液氧化成3NO-）。图 2（1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是_（填字母）。A.浓硫酸B.25P OC.无水2CaClD.碱石灰（2）F 中发生反应的离子方程式为_。（3）从提高氮原子利用率的角度出发，B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？_。（4）已

13、知：2322NOFe2HNOFeH O-+=+；为测定得到产品中12NaNOM:69g mol-的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 2.0g 样品配成 500mL 溶液，取其中 25mL 于锥形瓶中，加入过量的140.10LmolFeSO-溶液 20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用140.01mol L KMnO-溶液滴定至终点，读数，重复以上操作 4 次，所消耗4KMnO溶液的体积分别为 20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_（填百分式，保留三位有效数字）。下列操作可能会导致测定结果偏高的是_（填字母）a.整个滴定操作过慢，用

14、时过长b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡c.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视学科网（北京）股份有限公司d.滴定终点时未等 30 秒立即读数16.（14 分）稀有重金属钽（Ta）是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽矿（主要成分为26FeTa O、含Si、Al等氧化物）可用碱熔法制备25Ta O，其工艺流程见下图：已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度；34Na TaO难溶于水。（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_（任写一条）。（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和34Na TaO，写出26FeTa O与NaOH反应的化学方

15、程式：_。（3）“操作 I”为_，富钽矿的杂质以_（写化学式）形式存在于“残液”中。（4）“盐酸洗”的目的是_。（5）已知25Ta O的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为 anm、amm、bnm；90=。注：1-5 号小灰球位于晶胞体内，6 号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。电负性：Ta_O（填“”），与Ta配位的氧原子有_个。已知25Ta O的式量为rM，阿伏加德罗常数的值为AN，该晶胞的密度为_3g cm-（列出算式）。17.（15 分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为223N(g)3H(g)2NH(g)+1H92.4kJ mol-D=-。合成氨原料中的2N

16、一般由分馏液态空气得到，2H可来源于水煤气，相关反应如下：a.22C(s)H O(g)CO(g)H(g)+1H131.3kJ mol-D=+b.222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)+1H41.2kJ mol-D=-回答下列问题：（1）222C(s)2H O(g)CO(g)2H(g)+的反应物总能量_生成物总能量（填“高于”或学科网（北京）股份有限公司“低于”）。（2）在密闭容器中同时发生反应 a、b，下列说法正确的是_（填字母）A.增大压强，反应 b 平衡不移动B.使用催化剂提高CO平衡转化率C.升高温度，反应 a 的v正增大，v逆减小D.反应 a 有非极性键的断裂与形成（3）实验室

17、模拟合成水煤气，一定温度下在2L的密闭容器中加入2.0mol C(s)与28.0mol H O(g)发生反应a、b，在tmin达到平衡时，2H O(g)的转化率是 25%，CO的物质的量是0.4mol，反应开始到平衡时生成2CO的平均反应速率为_，计算反应 b 的平衡常数K=_（写出计算过程）。（4）合成氨总反应在起始反应物22n H3n N=时，在不同条件下达到平衡，设体系中3NH的体积分数为3x NH，在T400 C=下的3x NH p总、p30MPa=总下的3x NH T如图 1 所示，图中对应等压过程的曲线是_（填“I”或“”），当3x NH50%=时氨气的分压3p NH=_MPa（分

18、压=气体的物质的量分数 x 总压）。图 1 图 2（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图 2（1Q、2Q均大于 0）：写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：_。合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵24NH COONH，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率，可控制3NH与2CO的通入比例_2：1（填“”“”或“=”）。18.（15 分）不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物 vi，其合成路线如下：学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：（1）化合物 i 的名称为_。化合物 ivv 的反应类型为_.（2）化合物 iii 与x发生加成反应生成

19、iv，x的结构简式为_。iv 中所含官能团有_（写名称）。化合物y是 iv 的同分异构体，且满足以下条件：a.与3FeCl溶液作用显色，b.只有苯环一种环状结构且苯环上只有 2 个取代基。符合题意的y的稳定结构有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5 组峰的结构简式为_（写一种）。（3）下列说法错误的是_（填字母）。A.化合物 iv 能与水形成氢键B.化合物 vvi 的反应有CO-键的断裂C.化合物 iii 中，碳原子均采用2sp杂化D.化合物 vi 中不存在手性碳原子（4）以和为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成写出最后一步的反应方程式：_。合成过程中，相关步骤涉及卤代

20、烃制炔烃的反应，其化学方程式为_（注明反应条件）。学科网（北京）股份有限公司上饶市上饶市 2024 届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷六校第一次联合考试化学试卷化学参考答案及评分细则化学参考答案及评分细则1.【答案】B【解析】甲醇燃烧表现出还原性，A 项正确；第 IA 族元素不包含铀，B 项错误；光纤主要成分为二氧化硅，C 项正确；钢板属于合金，D 项正确。2.【答案】C【解析】中子数为 8 的碳原子，质子数为 6，质量数为 14，碳原子符号：146C，A 项错误；过氧化氢是

21、共价化合物，O原子间共用 1 对电子，O、H原子间共用 1 对电子，O原子最外层电子数为 8，其电子式为，B 项错误；H原子的s能级电子，其电子云轮廓图呈球形，Cl原子的p能级电子，其电子云轮廓图呈哑铃状，则HCl中Cl原子和H原子形成sps-键，故该键的电子云图为，C 项正确；基态P原子的价层电子排布式为233s 3p，3p轨道上的 3 个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示式为，D 项错误。3.【答案】A【解析】手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A 项错误；2CO分子呈直线形结构，B 项正确；焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C 项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐

22、可以呈现不同的颜色，D 项正确。4.【答案】C【解析】制备2SO需要浓硫酸和Cu在加热条件下反应，A 项错误；2SO只能使石蕊溶液变红，不能使之褪色，无法验证其漂白性，B 项错误；2SO通入4KMnO溶液中，发生氧化还原反应，2SO中S元素化合价升高，体现还原性，C 项正确；2SO能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D 项错误。5.【答案】B【解析】由于I-的还原性比2Fe+强，故21mol Cl通入到含21mol FeI的溶液中2Cl先氧化I-，正确的离子方程式为222ICl2ClI-+=+，A 项错误；碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，B 项正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分

23、，C 项错误；加入过量的44NH HSO溶液，H+过量，正确的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2H O+-+-+=+，D 项错误。6.【答案】A学科网（北京）股份有限公司【解析】乙烯与溴水加成得到的二溴乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A 项正确；2Br在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能达到除杂的目的，B 项错误；氧化铜与3FeCl反应会引入2Cu+，C 项错误；乙酸和乙酸乙酯均会与NaOH反应导致物质损失，D 项错误。7.【答案】D【解析】该有机物与苯在组成上不是差n个2CH，不属于苯的同系物，A 项错误；该有机物不含碳碳双键，不能和溴水发生加

24、成反应，B 项错误；苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有 8个碳原子共面，C 项错误；该有机物分子中含有酯基，在酸性条件下完全水解生成含二个羟基和二个羧基的一种产物，D 项正确。8.【答案】B【解析】由题干信息可知，X、Z分别为C、O，则Y为N，E为Na，M原子的核外电子数为 17，故M为Cl，该化合物为32(CNO)Cl Na。第一电离能：CON，即XZY，B 项正确；3NCl中N原子采用3sp杂化，且N原子上有一对孤电子对，故3NCl的空间构型为三角锥形，C 项错误；2Na O是碱性氧化物，但22Na O不是碱性氧化物，D 项错误。9.【答案】D【解析】根据题干信息，

25、溴化锂易溶于丙酮，故结晶时不应加入丙酮，A 项正确；“除杂”工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于2CS，而硫酸钡不溶，因此可用2CS进行组分分离，B 项正确；“中和”工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为2322Li CO2HCO2LiH O+=+，C 项正确；“还原”工序逸出的2Br用LiOH溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和次溴酸锂等物质，吸收液应直接返回“还原”工序，D 项错误。10.【答案】A【解析】分析转化关系图，可知：过程 I 发生反应：22NO2HeNOH O-+-+=

26、+；过程发生反应：4224NONH2H3eH ON H-+-+=+；过程发生反应：242N HN4H4e+-=+；过程 I的总反应为2422NONHN2H O-+=+。根据总反应式，整个过程，转化21mol NO-向大气释放21mol N，A 项正确；过程 I、反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，过程中生成氢离子，使水体酸性增强，B 项错误；4NH+易水解生成32NHH O和H+，使溶液呈酸性，24N H化学性质类似于3NH，水溶液显碱性，C 项错误；过程 I 中的2NO-中氮元素的化合价降低，发生还原反应，过程中铵根离子中氮元素化合价升高，发生学科网（北京）股份有限公司氧化反应，D 项错误。1

27、1.【答案】B【解析】测定混合气体2N、CO和2O中CO的含量时，用CuCl的盐酸溶液吸收CO，也能吸收2O，A 项错误；由22Cu(CO)Cl H O结构可知，Cl原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故Cl满足8 电子稳定结构，B 项正确；22Cu(CO)Cl H O中Cu的化合价为+1 价，配位数为 4，C 项错误；该物质中的配体有Cl、2H O、CO三种，D 项错误。12.【答案】D【解析】HD只与始态和终态有关，与反应途径无关，故两者的HD相同，A 项正确；历程 b 中COOsGr-在循环中先生成后消耗是中间体，B 项正确；该过程的总反应为222CON OCON+=+，产物2

28、CO、2N均为无毒气体，C 项正确；由图可知历程 a 催化剂首先吸附2N O形成中间产物OOsGr-，历程 b 首先吸附CO形成中间产物COOsGr-，D 项错误。13.【答案】D【解析】滴加盐酸后，4NH Cl的量增多，水的电离程度增大，故水的电离程度：ab，A 项正确；由图可知，滴加相同体积盐酸时，缓冲比 1：9 的缓冲液pH变化最小，抗酸能力最强，B 项正确；未滴加盐酸时，缓冲比为 1：1 的溶液的pH10.12=，此时432c NHc NHH O+，故43.88b3232c NHc OHKNHH Oc OH10c NHH O+-=，C 项正确；曲线 M 的缓冲比为 1：1，未滴加盐酸时

29、，由N原子守恒可知，1432c NHc NHH O0.1mol L+-+=，滴加盐酸后，体积增大，故1432c NHc NHH O0.1mol L+-+，D 项错误。14.【答案】C【解析】由图可知，前驱体在室生成，则室的金属阳离子进入室，交换膜 B 为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为222H O2eH2OH-+=+，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守恒，交换膜 A 为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为222H O4eO4H-+-=+，所以电解过程实际上是电解水。由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则 a 为电源的正极，A 项错误；由分析可知，交换

30、膜 A 为阴离子交换膜，左侧电极反应式为222H O4eO4H-+-=+，产生H+，故pH降低，B 项错误；每生成0.1mol的1112333Ni Co Mn(OH)，就相当于生成0.2mol OH-，由电极反应式：222H O2eH2OH-+=+可知，理论上会生成20.1mol H，在标准状况下的体积为2.24L，C 项正确；纯学科网（北京）股份有限公司钛电极若直接放入室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导致金属单质的生成，前驱体产率降低，D 项错误。15.【答案】I.（1）1K（1 分）排除装置中的空气，防止生成的224Na S O被氧化（2 分）（2）吸收尾气和防止空气进入到乙装

31、置（2 分，答到 1 点给 1 分）.（1）D（1 分）（2）24323MnO4H5NO3Mn5NO2H O-+-+=+（2 分，反应物和生成物写错，未配平不得分）（3）在 B 装置中加入一定量的稀硫酸（2 分，写“加入一定量的稀盐酸”给 1 分）（4）69.0%（2 分）ad（2 分，选对 1 个得 1 分，多选或错选不得分）【解析】I.（1）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，所以先通2SO将装置中空气排尽，再滴加NaOH溶液。（2）连二亚硫酸钠在空气中极易被氧化，装置丙的作用是防止空气进入乙，还有吸收2SO尾气及防倒吸。.（1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在 C 装置中净化

32、，主要目的是除去水蒸气、2CO和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾。（2）根据题意，E 中NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成3NO-，反应的离子方程式为24323MnO4H5NO3Mn5NO2H O-+-+=+。（3）浓硝酸易挥发，A 中生成的二氧化氮中会有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B 中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在 B 装置中加入一定量的稀硫酸，使氮元素全部转化为NO。（4）由题干信息可知，21.25mL数据与其他三组偏差较大，应舍去，则每次平均消耗420.00mL KMnO溶液，由245Fe MnO+-可

33、知，未与2NO-反应的2Fe+的物质的量为233n Fe5 0.01 20 101 10 mol+-=，则与2NO-反应的2Fe+的物质的量为3330.10 20 101 101 10 mol-=，由22NO Fe-+知，22n NO:n Fe1:1-+=，即32n NO1 10 mol-=，则32m NO1 1020 691.38g-=，故质量分数为1.38100%69.0%2=；若滴定用时过长，会导致空气中的氧气氧化2Fe+，使测得滴定消耗4KMnO溶液的体积数据偏小，使测定结果偏高；未等 30 秒便立即读数可能使滴定不完全，4KMnO溶液的消耗数据偏小，导致测定结果偏高，ad正确。16.

34、【答案】（1）粉碎矿石或搅拌（1 分）学科网（北京）股份有限公司（2）26342FeTa O6NaOH2Na TaOFeO3H O+高温（2 分，反应物和生成物写错、未配平不得分，漏掉条件或气体符号扣 1 分）（3）过滤（1 分）23Na SiO、2NaAlO或4Na Al(OH)（2 分）（4）溶解FeO，除去杂质元素Fe，将34Na TaO转化为5Ta(OH)（2 分，合理表述即可）（5）（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律求出222C(s)2H O(g)CO(g)2H(g)+的1H90.1kJ mol-D=+，故反应物总能量低于生成物总能量。（2）增大压强，反应 a 的平衡逆向移动，2H

35、、CO浓度减小，2H O(g)浓度增大，22222ba2222c Hc COc COc Hc(CO)c COK.Kc(CO)c H Oc(CO)c H Oc(CO)=，温度不变，平衡常数aK、bK不变，c(CO)减小、则2c CO减小，反应 b 平衡迎向移动，A 项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不能提高CO平衡转化率，B 项错误；升温可以同时增大正、逆反应的速率，C 项错误；反应会断裂CC-键，形成HH-键，D 项正确。（3）已知：n C(s)2.0mol=始，2nH O(g)8.0mol=始，容器体积为2L平衡时：由于2H O(g)的转化率为 25%，故2nH O(g)6.0mol

36、=平、n CO(g)0.4mol=平根据O元素守恒知：2nCO(g)0.8mol=平1120.822v COmol Lmint5t-=根据H元素守恒知：2nH(g)2.0mol=平根据C元素守恒知：n C(s)0.8mol=平，故反应 b 的平衡常数0.82.0222K0.46.0322=（4）等压情况下，合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡时3x NH减小，可判断为曲线，根据图像可学科网（北京）股份有限公司知：当3x NH50%=时，反应条件为400 C、30MPa，该条件下氨气的分压为30MPa50%15MPa=。（5）合成尿素的决速反应为慢反应，活化能比较大，故为2422NH COONH

37、(l)CO NH(l)2H O(g)+2HD12Q kJ mol-=+；合成尿素的反应中3NH与2CO的系数比为 2：1，增加3NH的浓度，可提高2CO的转化率。另一方面，过剩的3NH与氨基甲酸铵脱水反应生成的水结合成氨水，相当于移去部分产物，也促使平衡向生成尿素的方向移动，可减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率。故需控制3NH与2CO的通入比例大于 2：1。18.【答案】（1）苯乙烯（1 分）取代反应（1 分）（2）3CH CHO（1 分）碳碳三键、羟基（2 分）18（2 分）或（2 分）（3）CD（2 分，选对 1 个得 1 分，多选或错选不得分）（4）+HCl+（2 分，反应物和生成物写

38、错、未配平不得分）32CH CH OH2NaOHD+22NaBr2H O+（2 分，反应物和生成物写借、未配平不得分，漏掉条件扣 1 分）【解析】（1）由系统命名法可得化合物 i 的名称为苯乙烯，由流程可知，化合物 ivv 的反应为取代反应。（2）发生加成反应，对比化合物 iii 和 iv 的结构，可推导x含有醛基，为3CH CHO。iv 中的官能团由题图可得。iv 有 10 个碳，6 个不饱和度，1 个氧原子，与3FeCl溶液作用显色，说明属于苯酚的衍生物；只有苯环一种环状结构且苯环上只有 2 个取代基，说明剩余 4 个碳连在一起且具有 2 个不饱和度，将看作 1个取代基，剩余 4 个碳为主链，则有CCC C-、C CCC-、CC CC=-=，则符合题意的y的结学科网（北京）股份有限公司构有 63=18 种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰的结构简式为或。（3）化合物 iv 含有羟基，可与水形成氢键，A 项正确；化合物 vvi 的反应中断裂CO-键，生成CC-键，B 项正确；化合物 iii 中，苯环上的碳原子采用2sp杂化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，C 项错误；化合物 vi 中与氰基相连的碳为手性碳原子，D 项错误。（4）参考题给 iv 到 v 的流程，最后一步发生的酯化反应；参考题给 ii 到 iii 的流程，发生消去反应，条件为氢氧化钠乙醇溶液、加热。