【公开课】物质的量+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、物质的量物质的量(第二课时第二课时)高中化学高中化学物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系阿伏加德摩尔质量(M)罗常数(N)质量(m)物质的量(n)粒子数粒子数(N N摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(M)高中化学任务一复习“物质的量”及相关概念请思考以下问题：请思考以下问题：怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个Zn原子呢?m=6.021023/M(65 gmol-1)=65 g怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个乙醇分子(CHO)呢?m=46 g怎样能从储气瓶中取出约6.021023个氢气分子呢?高中化学高中化学请思考以下问题：请思考以下问题：怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个Zn

2、原子呢?m=6.021023/M(65 gmol-1)=65 g怎样能从试剂瓶中取出约6.021023个乙醇分子(CHO)呢?乙醇密度：0.79 gcm-3 (25 )m=46 g V=46 g/(0.79 gcm3)=58.2 cm怎样能从储气瓶中取出约6.021023个氢气分子呢?m=2 g高中化学高中化学实际生活中气体常见的计量方式实际生活中气体常见的计量方式使用说明1.聚离使用氏1a6k(ast)2.使用前应将袋内隔离剂全部准出 3.仲用时充入少量空气劳止粘送 4、禁止使用臭氧和紫外线消毒医医 用用 氧氧 气气 娑娑高中化学规42格L物质的量与气体体积之间有什么物质的量与气体体积之间有

3、什么关系关系?体积体积密度(p (V)密度(p)阿伏加德摩尔质量(M)罗常数(M)质量(m)二 物 质 的 量(n)粒子数(M摩尔质量(M)阿伏加德罗常数(M)高中化学活动1 请思考并回答以下关于氢气体积与其分子数 的问题 (0、101 kPa)任务二研究气体体积与粒子数的关任务二研究气体体积与粒子数的关系系_ 个个H H分分子子个个 H H分分子子L氢气含_L氢气含_你需要什么数据你需要什么数据?22.444.8高中化学高中化学物质物质每个每个H H分子体积分子体积/L/L体积体积/L/LH H分子数分子数/个个H1.1810-301.1810-3022.422.41.9010311.901

4、03144.844.83.8010313.801031每个H 分子的体积思路一：气体总体积 H分子数高中化学物质密密 度度(gL-1)(gL-1)体积体积L质量质量g g摩尔质量(gmol-1)物质的量mo l分子数个H0.0890.08922.422.444.844.8密度密度 摩尔质量摩尔质量 阿伏加德罗常数体积体积 质量质量 物物质的量 粒子数(0 101 kPa)高中化学思路二：思路二：物质密度密度(gL-1)(gL-1)体积体积L质量质量g g摩尔质量(gmol-1)物质的量mol分子数个H0.0890.08922.422.41.9941.994216.021(6.021(44.84

5、4.83.9873.98722 21.20410241.2041024密度密度 摩尔质量摩尔质量 阿伏加德罗常数体积体积 质量质量 物质的量 粒子数(0 101 kPa)高中化学思路二：思路二：每个每个H H分子的体积分子的体积思路一：气体总体积思路一：气体总体积-H 分子个数请思考：为什么不能用一个氢气分子体积来计算 氢气分子个数呢?气体分子本气体分子本 身大小与气身大小与气 体分子间的体分子间的 距离相比可距离相比可 以忽略不计以忽略不计高中化学高中化学物质密 度(gL-1)质量g摩尔质量(gmol-1)分子数个物质的量mo l体积LO1.4291.42932326.021023122.4

6、CO1.96544446.021023122.4N1.25028286.021023122.4活动2 请思考并回答以下1 mol不同种气体的体积(0 、101 kPa)高中化学物质物质状态状态密度密度体积体积FeFe固体固体7.87.8 g/mLg/mL7.2 mLAlAl固体固体2.72.7 g/mLg/mL1010 mLmLH HO O液体液体1 1 g/mLg/mL1818 mLmLH HSOSO液体液体1.831.83 g/mLg/mL53.653.6 mLmLH H气体气体0.0890.089 g/mLg/mL22.4 LO O气体气体1.431.43 g/mLg/mL22.4 L活

7、动3 请观察1 mol物质在0、101 kPa下的数据，结合物质状态，你能得出什么结论?高中化学在相同条件下，1 mol的不同种类的物质：气体体积相同；固体和液体物质的体积各不相同猜想1:物质是由粒子构成的，粒子大子构成的，粒子大小不同猜想猜想3:3:粒子大小和粒子大小和 粒子间的距离影响粒子间的距离影响 有主次之分有主次之分猜想2:构成物质的 粒子间的距离不同分组对比，总结规律分组对比，总结规律基于对比，建构模型高中化学固体 液体液体 气体固体、液体、气体物质的微观特点示固体、液体、气体物质的微观特点示意图意图高中化学高中化学固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目 相同的情况下，固体、液体

8、的体积主要由粒子本身 大小决定。100 1 mol HO(g)lod (3.06104 mL)50|18.0 mL(0 )(体积扩大1700倍)1 mol水气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。高中化学固体、液 体的体积气体的 体积粒子 的大小粒子 的数目粒子间 的距离物质的 决定于 体积物质体积的影响因素物质体积的影响因素高中化学高中化学气体摩尔体积：气体摩尔体积：概念：单位物质的量概念：单位物质的量的气体所占的体积。的气体所占的体积。符号：符号：V V公式：公式：常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)或或m/mol。高中化学高中化学气体摩尔体积(V)的数值是

9、否固定不变呢?粒子 固体、液的大小 体的体积物质的 决定于 粒子体积 的数目 气体的粒子间 体积的距离温度、压强高中化学高中化学气体摩尔体积/(Lmol-1)物质0 101 kPa25 101 kPa0 202 kPaH22.424.511.2O22.424.511.2CO22.424.511.2不同温度、压强下的气体摩尔体积高中化学结论：温度升高：气体分子间的平均距离增大，V 增大压强增大：气体分子间的平均距离减小，V 减小当温度和压强一定时，粒子数目相同的任何气体都 具有相同的体积。标准状况时(0 ,101 kPa),1 mol的任何气体的体积均约为22.4 L。高中化学气体摩尔体积的一个

10、特例条件：标准状况(0,101 kPa )体积约占22.4 L对象：任何气体物质的量：1 mol22.4 L (标准状况)o 标准状况下气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积示意图高中化学高中化学0.282(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。错误，物质应是气体 (2)1 mol气体的体积约为22.4 L。错误，未指明条件标准状况任务三建立物质的量与粒子数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系活动1 请判断正误，并进行解释说明高中化学高中化学(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含 的分子数。错误，未指明气体体积是否在相同温度和压强下测定(5)任何条

11、件下，气体摩尔体积都是22.4 L。错误，未指明温度和压强；气体摩尔体积的单位是L/mol高中化学mol的0和N混合气(任意比),其正确，气体体积与分子种类无关(3)标准状况下，1体积约为体积约为22.422.4 L L。(1)33.6 L H的物质的量是多少的物质的量是多少?n=V/V=33.6 L/(22.4 Lmol-1)=1.5 mol(2)16(2)16 g g O O的的体积是多少体积是多少?n=m/M=16 g/(32 gmol-1)=0.5 molV=nV=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L活动2 请计算并回答以下问题(标准状况下)。高中化学高中化学(3)44.

12、8 L N中含有的N 分子数是多少?n=V/V=44.8 L/22.4(Lmol-1)=2 molN=nM=2 mol6.021023mol-1=1.2041024活动2 请计算并回答以下问题(标准状况下)。高中化学高中化学活动3 从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述 1 mol CO,思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的联系的?标准状况气体V 22.4 L44 gMM%M6.021023N高中化学1 molN活动3 从质量、标准状况下的体积、分子数等方面描述 1 mol CO,思考宏观物质与微观粒子之间是如何建立联系的联系的?标准状况气体V 22.4 L44 gMM%M6.021

13、023N高中化学1 molN常用单位：常用单位：L/mol(Lmol-1)或或m/mol。高中化学气体摩尔体积：气体摩尔体积：概念：单位物质的量的气体所占的体积。概念：单位物质的量的气体所占的体积。气体的摩尔体积气体的摩尔体积小小结结摩尔质量：概念：单位物质的量的物质所具有的质量。气体摩尔体积：概念：单位物质的量的 气体所占的体积。常用单位：L/mol或m/mol常用单位：g/mol小小结结高中化学条件：标准状况(0 ,101 kPa )对象：任何气体(单一气体或混合气体)物质的量：1 mol标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积体积约占22.4 L高中化学小小结结小结小结(气体)VVNN(气体/液体/固体)M(气体/液体/固体)N(气体/液体/固体)高中化学高中化学M