【公开课】元素周期律+课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+.pptx
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1、元素周期律元素周期律(第二课时第二课时)归纳提升归纳提升元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化金属性非金属性(得失电子能力)得失电子的趋势高中化学核电荷数电子层数最外层电子数原子半径化合价归纳提升归纳提升元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化金属性非金属性(得失电子能力)得失电子的趋势高中化学核电荷数电子层数最外层电子数原子半径化合价核 电 荷 数=核 外 电 子 数=原 子 序 数 族 周 期电子层数电子层数 最外层最外层电子数电子数高中化学高中化学归纳提升归纳提升原子 结构元素元素 位置位置化合价原子半径 金属性/非金属性最外层最外层电子数电子数核电
2、荷数=核外电子数电子层数归纳提升归纳提升原子原子 结构结构元素元素 性质性质高中化学化合价原子半径 金属性/非金属性最外层最外层电子数电子数核电荷数=核外电子数电子层数归纳提升归纳提升原子原子 结构结构元素元素 性质性质高中化学原子序数原子序数-周期周期一族高中化学化合价原子半径L 金属性/非金属性 判断依据得失电子难易程度电子电子层数原子结构结构归纳提升归纳提升最外层最外层 电子数电子数核电核电 荷数荷数元素元素 位置位置元素元素 性质性质例题分析例题分析VIIA VIA VA例1.有同周期的三种元素X、Y、Z ,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO HYO HZO,则下列叙
3、述中不正确的是()A.非金属性 XY ZB.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径 XY HYO HZO,则下列叙述中不正确的是(D )A.非金属性 XY ZB.X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径 XYZYXB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZWXC.W 单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中,只有Z单质在常温常压下是固体高中化学XYz w例题分析例题分析例3.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍,则下列说法中正确的是()X Y NZ W S C1高中化学高中化学例题分析例题分析X
4、 Y NZ W S C1A.原子半径:Z W X YB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:ZWX酸性:HCIOHSO高中化学例题分析例题分析X Y NZ W S C1C.WC.W 单质能与水反应生成单质能与水反应生成两种强酸两种强酸Cl+H O=HCl+HClOD.D.四种元素的单质中四种元素的单质中,只有,只有Z Z单质在常温单质在常温常压下是固体气体:气体:N NO OClCl高中化学周期族IA IA A IVA VA VIA VIIA 01234567非金属性逐渐增强稀有气体元素非金属性逐渐增强金属性逐渐增强归纳提升归纳提升TePoPo At高中化学金属性逐渐增强AsSbSb非金属BAlS
5、iGe金属周期族IA IA A IVA VA VIA VIIA 01234567非金属性逐渐增强稀有气体元素非金属性逐渐增强金属性逐渐增强归纳提升归纳提升TePoPo At高中化学金属性逐渐增强AsSbSb非金属BAlSiGe金属周期族IA IA A IVA VA VIA VIIA 01234567非金属性逐渐增强稀有气体元素非金属性逐渐增强金属性逐渐增强归纳提升归纳提升TePoPo At高中化学金属性逐渐增强AsSbSb非金属BAlSiGe金属周期族IA IA A IVA VA VIA VIIA 01234567非金属性逐渐增强稀有气体元素非金属性逐渐增强金属性逐渐增强归纳提升归纳提升TeP
6、oPo At高中化学金属性逐渐增强AsSbSb非金属BAlSiGe金属实际应用实际应用硅芯片硅芯片高中化学高中化学硅芯片 高效低毒的有机磷农药高中化学高中化学实际应用实际应用耐高温、耐腐蚀耐高温、耐腐蚀 铱合金用于制造铱合金用于制造 发动机的火花塞发动机的火花塞高效低毒的有机磷农药实际应用实际应用硅芯片高中化学高中化学美国化学家托马斯美国化学家托马斯米奇利米奇利制冷剂制冷剂氟利昂氟利昂实际应用实际应用高中化学美国化学家托马斯美国化学家托马斯米奇利米奇利制冷剂制冷剂氟利昂氟利昂实际应用实际应用高中化学1H H3Lig BeBesBsBCHCHNHNHH HO O建iRa设山整型ldSildSiP
7、HPHH HS|S|CIAsHAsH实际应用实际应用高中化学南极臭氧空洞示意图高中化学新的制冷剂新的制冷剂实际应用实际应用氟利昂氟利昂解毒解毒 排毒排毒 抗污染抗污染提高提高红细胞的红细胞的携氧能力携氧能力保护保护 修复细胞修复细胞抗氧化抗衰老实际应用实际应用提高人体免疫力高中化学高中化学预防癌变预防癌变实际应用实际应用已知34号硒(Se)元素,在周期表中的位置是第四周期VIA族元素,依据你所学的 元素周期律的知识,预测该元素及其化合 物的性质。高中化学高中化学I A元元 素素 周周 期期 表表O16.0011 H氢1.008 A原子序数元素名称注的是 人造元素92 U铀5f6d7s238.0
8、元素符号,红色指放射性元素价电子排布,加括号的表示可能收格由三相对原子质量,加括号的数 渡元据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数 AIV AV AVI AVI A1723 Li锂286.9414 Be铍ooi25 B硼2*2p0.86 C碳2w2r2,017 N氮2a2p 4.012w2p 16.009 F19.00311 Na钠3%22.99Mg镁3t24.3113 Al铝3g3p26,9814 Si硅 3g3p 28.0915 P磷s16 S感32.06品 16S32.06 BIV BV BVI BVI Bm10I B B419 K钾4s39.1020 Ca钙4.40.0821 Sc钪
9、 3d4g 44.9622 Ti钛 3d4x47.8723 V钒3d4s50.9424 Cr铬3f4k 52.025 Mn锰4g54,9426 Fe铁3d455.8527 C钴3d458.9328 N镍458.6929 Cu铜3d4s 63.5530 Zn65.3831 Ga镓4s4p 69.7232 Ge锗4sp 72.6333 AS砷4s4p 74.9234 Se硒5 Br热79.90537 Rb即585.4738 Sr锶5=87.6239钇4d+588.9140 Zr锆4df5s 91.2241 Nb铌4d5 92.9142 Mo钼4d5s 95.9543 Tc锝4d*5s 9844 R
10、u钉 4dSk 101.145 Rh铑4d5g1029P靶4d106.447 Ag银4d5107.948 Cd镉4d5s12.449 In铟5s5p 114.850 Sn锡5s5p18.751 Sb锑5g5p 121.852 Te筛5kp 127.653 I碘 55p 126.934Se78.97655 Cs绝 6g132.956 Ba钡137357-7La-Lu镧系72 Hf铪5f6g178.573 Tg钽5dfcs80.974 W钨5d%s83.875 R铼5ds86.276 Os锇5A6s 90.277 Ir铱空78 Pt铂56195.179 Au象197.080 Hg汞5d6s200.
11、681 TI铊204482 Pb铅202283 Bi铋202684 Po钋6c6p 20985 At砹6ctp 21087 Fr钫7g223网Ra铺2267%9-103AcLr铜系104 Rf铲6d7x6105 Db针*6d7g)106 Sg镨*269107 Bh镀10108108 HsHs镍270109 Mt镀*(278】10 D铋*(282i Rg轮12CT镭(285)13 Nh你286114 FI铁289115 Me锁”289116 Lv铊*293)117 Ts础2937 CT镧 系57 L85de38.958 Ce铈4f5df6s140.5959 PTPT4f6s40.96060 Nd
12、Nd钕4f*6144.6161 PmPm4f6m14562 2 SnSn钐4f6s150.46363 EUEU铂4f6s152.06464 GdGd钆4fsd6157.36565 TTTT铽4r158.96666 DyDy镝4f“62.56767 HoHo钬4f6s164.968 Er铒4r167.369 Tm铥4f%e168.970 Yb镱4f*6g173.071 L镨4f*5d6175.0钢 系8989 AcAc钢6d?L22/9090 ThTh钍6f252.09191 PaPa模sfdT231.09292 U U铀5f6d7238.09393 NpNp镗sr*6d72379494 PuP
13、u钋s2449595 AmAm锢“sf7e243g6g6 CmCm锡*sf6d2479797 BkBk铬 *57s24/9898 CfCf铜*5f7s2519999 EsEs铱 *5f7s252100 Fm锁*5r725701 Md们(Sf7s)258102 No错*(sr-me259103 Lr捞*Sr*6ds262氧 族 元 素实际应用实际应用高中化学高中化学8与氢气生成气态氢化物由易到难:OSSe氢化物稳定性由强到弱:HOHSHSe最高价氧化物对应的水化物的酸性:HSeOHSO8O16.0016S32.0634Se78.97实际应用实际应用高中化学与氢气生成气态氢化物由难到易:AsSeB
14、r氢化物稳定性由弱到强:AsHHSeHBr最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性:HAsOHSeOHBrO8O16.0016S32.0633As74.9234Se78.9735Br79.90实际应用实际应用高中化学Ti=50 Zr=90V=51 Nb=94Cr=52 Mo=96Mn=55 Rh=104,4Fe=56 Ru=104,4Ni=Co=59 P=106,6Cu=63,4 Ag=108zm0ort Cd=112Au=197?=70Bi=210?Te=128?J=127TI=204.Pb=207.?=45?Er=56?Yt=60?In=75,6A.Menoexeee.
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