镇海中学2024届高三上学期新高考调研卷化学试题含答案.pdf

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1、化学试题第 1 页（共 8 页）2024届浙江省镇海中学新高考高考调研卷化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Co 59一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是A.淮

2、南子最早记载，熟石膏可作为制作豆腐时的凝固剂，其化学式为 2CaSO4H2OB.将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和C.本草经集注中区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色试验D.肘后备急方载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”,现代基于此法提取青蒿中的青蒿素所代表的操作中，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.2 g C3H6中含有 键数目可能为 0.9NAB.25.6 g S8（）分子中所含共价键数为 0.1NAC.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水

3、稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%D.完全燃烧生成 CO2和 H2O 物质的量之比为 1:2 的有机物一定为 CH43.下列事实不能用元素周期律知识解释的是A.氧化性：Cl2Br2B.酸性：HBrO3HIO3C.热稳定性：H2OH2SD.碱性：KOHNaOH4.一种从 Al3+和 Cr3+混合溶液中分离出铬元素的流程如下。常温下，Ksp(BaCrO4)=1.210-10。下列说法错误的是A.该流程可避免 Al(OH)3形成胶体而难以从体系中分离的情况发生B.若滤液 C 中不含 CrO2-4，则滤液 C 中 c(Ba2+)1.210-5molL-1C.可用 Na2FeO4溶液

4、代替 H2O2和氨水D.加入 H2O2和氨水时发生反应的离子方程式：2Cr3+3H2O2+10NH3H2O2CrO2-4+8H2O+10NH+4#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#化学试题第 2 页（共 8 页）5.一种 Co 的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含 N 配体带有 3 个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的 N 配体（未画出）。下列关于该配合物的说法正确的是A.配合物中 Co 元素的平均价态为78B.每个含 N 配体都含有大 键C.每个含 N 配体中的所有原子可能处于同一平面内D.理想情况下该配合物中含有

5、 4 种化学环境的 N 原子和 4 种化学环境的 Co 原子6.一种叠氮化电化学聚合物材料的局部结构如图所示，下列关于该聚合物片段的说法错误的是A.该聚合物的导电性可能较差B.该聚合物片段可由 3 种不同的单体加聚合成C.1 mol 该片段中含有(b+c)p+m+nNA个手性碳原子D.该聚合物片段中所有的 N 原子均为 sp2杂化阅读下列材料，完成 7 9 题。合成甲基橙（C14H14N3SO3Na，分子量为 327，变色范围 pH 值为 3.14.4）的实验步骤如下：在一只试管中加入 1 g 对氨基苯磺酸（分子量为 173），5 mL 5%的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入 0.4 g 亚硝酸

6、钠溶于 3 mL 水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有 5 mL 水和 1.5 mL 浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在 5以下，直至产生白色沉淀（已知此反应大量放热）。在试管中将 0.6 g 的 N,N-二甲基苯胺（分子量为 121）和 0.5 mL 冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌 10 min，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入 12.5 mL 5%氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色溶液变成橙黄色，在沸水浴加热 5 分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体紫色晶体，产率约

7、 40%50%。将粗产品用 0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。7.在使用甲基橙滴定和甲基橙的合成过程中，下列说法正确的是A.可以使用甲基橙作指示剂和标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的氯化铵溶液B.在合成过程划线的(a)中，可以用冰水浴或者冷水浴代替冰盐浴C.在合成过程划线的(b)中，此时溶液一定呈碱性D.在合成过程划线的(c)中，紫色晶体的产生是因为甲基橙粗产品混入了水和乙醇8.上述合成实验中得到甲基橙的质量约为A.0.1 gB.0.3 gC.0.5 gD.0.7 g9.根据上述实验原理，下列说法错误的是A.实验中得到的 N,N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用B

8、.使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水C.重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解D.N,N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#化学试题第 3 页（共 8 页）10.我国科学家开发出碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图 1 所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡 Cl与电极催化剂活性中心接触的作用，电极 A 含有 M 金属的催化剂，发生的电极反应过程如图 2 所示，离子交换膜选择性透过参与电极 A 反应的物质。下列说法错误的是图 1图 2A.电极 A 上发生的反应存在极性键的

9、断裂与生成B.若去掉隔水薄膜，Cl会在 A 电极失去电子生成 Cl2C.电解结束后，电极 B 处去掉海水隔水膜，所得溶液中加入适量 FeCl3，NaCl，KNO3溶液无混浊现象D.每当有标准状况下的 0.1344 L 气体生成时，就会有 0.008 mol 电子从电极 A 流向电极 B二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉失效的原理：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3B.向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：2MnO4

10、+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OC.向 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：3S2O2-3+2H+4S+2SO2-4+H2OD.硫单质溶于强碱：3S+6OH2S2-+SO2-3+3H2O12.氢气和氯气反应生成盐酸这个反应的化学动力学过程异常复杂。现代科学研究表明，氢气和氯气的反应由以下 4 个步骤组成：Cl2 2Clk1Ea1=242 kJmol-1Cl+H2 HCl+Hk2Ea2=23 kJmol-1H+Cl2 HCl+Clk3Ea3=13 kJmol-12Cl Cl2k4Ea4=0这四个步骤都是基元反应，已知对基元反应 aA+bBdD 的速率 k 满足 k=kca

11、(A)cb(B)。【提示】在推导反应速率时，我们可以假设某些高活性物种（比如自由基）的浓度保持不变，即生成其的速率和消耗其的速率近似相等。下列说法错误的是A.氢气与氯气反应的活化能不等于氢气和氯气键能之和B.若氯气浓度不变，氢气浓度变成原来的 2 倍，则生成氯化氢的速率变成原来的 2 倍C.若氢气浓度不变，氯气浓度变成原来的 2 倍，则生成氯化氢的速率变成原来的 2 倍D.加入某些可以和自由基结合的物质可以降低反应速率#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#化学试题第 4 页（共 8 页）13.以工业废铜泥主要成分为 CuS、

12、Cu2S、Cu2(OH)2CO3，含少量 Fe为主要原料制备 CuCl产品的工艺流程如下。下列说法错误的是A.除杂时，应在加入稀 NaOH 溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液B.在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果C.由核外电子排布知 Cu(I)比 Cu(II)稳定，但水相中少见 Cu(I)化合物的原因是 Cu(I)在水相中易歧化D.洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少 CuCl 产品在洗涤过程中的损失14.现有一定浓度的 FeSO4溶液，向其中加入少量 NaOH 溶液，烧杯底部有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色。已知 NaOH 溶液加入后溶液的 pH=6，此时开始向溶液中通入 O2，溶液

13、pH 随时间的变化如图所示。当离子浓度为 0.1 molL-1时，含铁微粒的沉淀 pH 如表：下列说法正确的是A.NaOH 溶液加入后 c(Fe2+)0.1 molL-1B.由 0 t1时溶液 pH 几乎不变可知还原性：Fe2+”“”“=”或“不确定”）10 min；国家标准规定车间内 H2S 的最高容许浓度为 10 mgm-3，则该车间环境（填“是”或“否”）符合国家标准。18.（12 分）某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。.探究银镜反应中探究银镜反应中 NH3H2O 的作用的作用已知：银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；AgOH 开始沉淀时 pH=9，AgOH 不稳

14、定，易不可逆分解为黑色 Ag2O；在实验、中的 AgNO3溶液可视作中性溶液。（1）Ag+的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验 I 和 II，实验小组提出两个猜想：Ag+的氧化性随溶液pH的增大而增大；。（2）该实验小组为进一步探究而设计实验 III，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想 1 不合理，猜想 2 合理”。简述实验 III 的实验过程：。（3）该实验小组又进行了实验 IV，控制实验 II 和实验 IV 中溶液 pH 相同，对比实验 II和实验 IV，实验现象出现差异的原因是。.该小组在一次制银镜时误将无标签的该小组在一次制银镜时误将无标签的 NaBr 溶液当成稀氨水，使得溶液当成

15、稀氨水，使得 Ag+转化为淡黄转化为淡黄色色AgBr 沉淀沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将。查阅资料知只有极浓的氨水可以将 AgBr 溶解，溶解，而实验室并无浓氨水，而实验室并无浓氨水，故不能利故不能利用用 AgBr 制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原 AgBr 制银镜，实验报告如下制银镜，实验报告如下。请将实验报告的空缺部分填充完整。实验目的采用肼还原 AgBr 制得银镜并以此深入探究银镜反应中 NH3H2O 的作用实验原理 肼（N2H4）具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与 CO2等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物（其中肼含量约 69%）；(N

16、H2)2CO+NaClO+2NaOH N2H4H2O+NaCl+Na2CO3；N2H4+4AgBr4Ag+N2+4HBr。实验药品AgBr 悬浊液、NaClO 溶液（加 NaOH 碱化，pH13）、催化剂、焦性没食子酸（别名连苯三酚）溶液（加 NaOH 碱化，pH12）、尿素、油、0.1 molL-1盐酸。#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#化学试题第 7 页（共 8 页）实验仪器制备肼的全套装置具体仪器见装置图，需注意的几点：a.实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用 i.（填“广口瓶”或“细口瓶”）接导管替代；

17、b.加热及夹持装置略、减压蒸馏装置（具体仪器略）、试管、胶头滴管等。实验操作依图组装仪器并检查气密性，装入药品；用 108油浴加热，向三颈烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约 30 min 后停止加热；将三颈烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入 AgBr 悬浊液中。实验结果实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。实验反思焦性没食子酸溶液（加 NaOH 碱化）的作用是 ii.，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是 iii.；为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验：综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的

18、结论是 iv.。19.（12 分）p38 激酶抑制剂（API）的一种合成路线如下：已知：I.II.回答下列问题：（1）A 的结构简式为；C 中含氧官能团有种。（2）研究发现，在 CD 反应中加入三氟乙酸乙酯有利于提高 D 的产率，原因是。（3）EF 的化学方程式为，该反应不能用甲酸或乙酸代替磷酸的原因是。（4）JAPI 的反应类型为。（5）已知：，综合上述信息，写出以甲苯和丙烯酸为主要原料制备的合成路线。#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#化学试题第 8 页（共 8 页）20.（12 分）在物理化学中，某一物种的绝对能量可

19、以通过标准 Gibbs 自由能 G表示，Gm表示c=1 molL-1时该物质的能量。与焓变的计算类似，对于反应 A+BC+D，其标准摩尔 Gibbs 自由能变rGm=Gm(C)+Gm(D)Gm(A)Gm(B)。回答下列问题：（1）对于：反应 I：MN，rGm1=a反应 II：ST，rGm2=b则反应 III：M+TN+S 的摩尔 Gibbs 自由能变为。（2）对于反应：A+BC+D，当各个物种的浓度不再为 c=1 molL-1时，其摩尔Gibbs 自由能变rGm=rGm+RT lnQ（R 为常数，T 为热力学温度，Q 为浓度商）。若反应的平衡常数为 K=(C)(D)(A)(B)，且已知当反应达

20、到平衡时，rGm=0，则rGm=（用 R，T，K表示）。当rGm0 时，反应将会（填“正向”或“逆向”）进行。物理化学家和生物化学家对溶液中溶质标准态的选择有所不同：在物理化学中，溶质的标准态是指 c=1 molL-1；而在生物化学中，对除氢离子外溶质标准态的定义仍为 c=1 molL-1，但规定氢离子的标准态为c=110-7molL-1，因为人体内的大部分反应都是在 pH=7 左右下进行的。在生物化学过程中，涉及氢离子反应的标准摩尔 Gibbs 自由能变用符号rGm表示，以示区别。（3）对于生物反应 A+BC+x H+，rGm和rGm的关系为rGm=rGm+（用R，T 表示，保留对数符号 l

21、n）；该反应在 pH=0 时比 pH=7 时更（填“易”或“难”）正向进行。（4）对于一类生物反应，有rGm=rGm，此时就不需要使用rGm表示了，这一类反应的共同特点是。（5）对于生物反应：NADH+H+NAD+H2（NAD+和 NADH 分别代表烟酰胺腺嘌呤二核苷酸的氧化态和还原态），在反应直到平衡的过程中 H+的浓度近似为c=c10-7不变，H2的浓度近似为 c 不变（与外界平衡），NADH 的浓度从 c1变为(c1 c)，NAD+的初始浓度为 c2，则该反应的生物标准摩尔 Gibbs 自由能变rGm=（用 c，c，c1，c2，c，R，T表示，保留对数符号 ln）。#QQABbQAQgg

22、CoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#2024届浙江省镇海中学新高考高考调研卷化 学试题答案注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布。注意：本答案不代表最终的评分标准，评分标准将在后期与详细解析一起发布。一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.A3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.C二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.D

23、12.C13.D14.B15.BC三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（1）AD（2）噻吩中硫原子的 3s 轨道与 3p 轨道能量相差较大，杂化程度较低；呋喃中氧原子的 2s 轨道与 2p 轨道能量相差较小，杂化程度较高。氧的电负性与碳相差较大，吸引电子能力较强，形成的键离域性比噻吩中差。（3）O2+；F2（4）3：1；B17.（1）除去矿物中不含硫的杂质（2）2Ag(CN)2-+Zn2Ag+Zn(CN)42-；Na2SO4（3）反应 Ag2S+4NH32Ag(NH3)2+S2-的平衡常数为 K=Ksp(Ag2S)Kf2=10-35.10，要使得 c(Ag(NH3)2+)=0.

24、1mol/L，则 c(S2-)=510-2mol/L，则此时 c(NH3)=c2(Ag(NH3)2+)c(S2-)/K0.25=(51031.10)0.25=45107.775不可能达到。（4）110mg/h；是18.I.（1）乙醛的还原性随溶液 pH 增大而增大（2）向 B 中滴加浓硝酸，发现示数不变；向 A 中滴加浓盐酸，发现示数改变（3）生成 Ag(NH3)2+的反应是可逆的，随着 Ag+的消耗，配离子不断解离，将溶液中Ag+浓度维持基本不变，可以持续生成银镜；而生成 Ag2O 的反应是不可逆的，溶液中的 Ag+消耗之后无法得到补充II.i.广口瓶 ii.除去 O2和 CO2等气体，防止

25、产物发生副反应 iii.搅拌促进反应；排除原有空气，作保护气 iv.只有在弱碱性且 Ag+维持在合适浓度的条件下才能生成银镜19.（1）；2（2）用作温和的脱水剂，与水反应使平衡正移#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#（3）；甲酸和乙酸高温易挥发，可能和反应物反应形成酰胺；甲酸高温易分解（4）取代反应（5）合理即可，示例：19.（1）a-b（2）-RTlnK；逆向（3）xRTln10-7或 RTln10-7x或-7xRTln10；难（4）与 H+无关（5）-RTln (2+c)(1c)#QQABbQAQggCoABAAAAgCQwmKCkOQkBECAIoOBBAEoAAASAFABAA=#