河南省驻马店市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司驻马店市驻马店市 20232024 学年度高三年级期末统一考试学年度高三年级期末统一考试化学化学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 90 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

2、黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Co-59一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.

3、2023 年 10 月 26 日 17 时 46 分，神舟十七号载人飞船与空间站组合体完成自主快速交会对接。下列不能作发射载人飞船的推进剂的是A.液氧和甲烷 B.液氧和液氢C.液氧和二氧化氮 D.液氧和煤油2.下列化学用语表示正确的是A.MgCl2的形成过程：B.HCl 分子中 键的形成：C.反-2-丁烯的结构简式：D.基态钙原子最外层电子的电子云轮廓图：3.劳动创造世界，成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A热的纯碱溶液洗涤油污纯碱水解溶液显碱性，加热促进水解B用糯米酿制米酒酒精能使蛋白质变性C用白醋清洗水壶中的水垢乙酸易挥发，有刺激性D用 FeCl3溶液

4、刻蚀印剧电路板FeCl3溶液显酸性学科网（北京）股份有限公司4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.中性溶液中；Fe3+、+4NH、2-4SO、Cl-B.澄清透明溶液中：Cu2+、2-4SO、Cl-，Mg2+C.含有 NaI 的溶液中：-3NO、H+，K+，Ca2+D.水电离出的 c(H+)=0.001molL-1的溶液中：-3HCO，Na+，OH-、S2-5.一溴环戊烷在一定条件下有如图所示转化。下列叙述错误的是A.丙的结构简式B.丁分子有 2 个手性碳原子C.生成甲和生成丙的反应类型不同D.丙酮(CH3COCH3)与乙互为同系物6.现有四种中学化学实验常用仪器，下列叙述正确的

5、是A.分离植物油和四氯化碳选用仪器B.仪器的名称是具支试管C.仪器常用于中和滴定实验D.可以加热的仪器有7.我国某大学材料科学与工程学院研究团队通过对分子实施“麻醉”和“手术”，首次合成 14 个碳原子组成的环形纯碳分子材料(结构如图所示)。下列叙述错误的是学科网（北京）股份有限公司A.C14Cl10和环形碳(C14)中碳原子的杂化类型相同B.C14Cl10和环形碳(C14)中所有原子共平面C.环形碳(C14)和环形碳(C10)互为同素异形体D.上述转化中，断裂了极性键和非极性键8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含 SO3分子数为 NAB.1L

6、pH=1 的硫酸溶液含氢离子数为 0.2NAC.12gNaHSO4晶体含阴离子数为 0.1NAD.10.4gCr 含未成对电子数为 0.8NA9.科学家设计了一种具有石墨正极的高容量可充电 Li/Cl2电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl3)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是A.放电时，电解质溶液可以是 AlCl3水溶液B.放电时，石墨极的电极反应式为 Cl2+2e-+2Li+=2LiClC.充电时，石墨极与电源负极连接D.充电时，转移 2NA个电子时锂电极理论上消耗 14g 锂10.我国某科研团队研究了氧化铈(CeO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(F

7、LPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、CO2成键活化，提高了光催化还原 CO2制 CH4的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，代表起始或终态物质；自由能与相对能量类似。下列叙述错误的是学科网（北京）股份有限公司A.路径 1 为放热反应，路径 2 为吸热反应B.*CO*+CO 过程中自由能升高C.CO 为光催化还原 CO2制 CH4的副产物D.同等条件下，*CH4比*+CO 稳定11.短周期主族元素 X，Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的价层电子排布式为 nsnnp2n，X、Y、Z三种元素组成的一种化合物 Y2Z2X3的焰色呈黄色，向该化合

8、物中滴加盐酸，产生刺激性气味气体和浅黄色固体，该气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。下列叙述错误的是A.基态 Y 原子最外层电子的电子云轮廓图为球形B.电负性：WZXC.ZXx(x=2，3)的 VSEPR 模型为平面三角形D.Z 的最简单氢化物的中心原子采取 sp3杂化12.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生白烟浓硝酸不稳定B向紫色石蕊溶液中通入足量的 SO2，溶液只变红，不褪色SO2没有漂白性C向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸溶液，产生气泡非金属性：BrCD向淀粉-KI 溶液中滴加 NaClO 溶液，溶液变蓝氧化性：ClO-I213.

9、油气开采、石油化工，煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)H1=+180kJmol-1反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)H2=+261kJmol-1在不同温度、反应压强恒定为 100kPa，进料气 H2S 的物质的量分数为 0.1%20%(其余为 N2)的条件下，对于反应，H2S 分解的平衡转化率与其物质的量分数、温度的关系如图 1 所示；反应和的GHG=-RTlnK(R 为常数，T 为温度，K 为平衡常数)随温度的变化如图 2 所示。下列说法中错误的是学科网（北京）股份有限公司A.T1、T2和 T3由

10、大到小的顺序为 T1T2T3B.在 1000K 时，反应的自发趋势小于反应C.恒温恒压下，H2S 的物质的量分数增大，H2S 的分压增大，平衡正向移动D.在 1000K，100kPa 反应条件下，通入一定量的 H2S 和 CH4发生反应，此时反应进行的程度大于反应，平衡时 n(S2)微乎其微14.298K 时，向 Ni(NO3)2、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2的混合液中滴加 KCN 溶液，混合液中 lgx 与 lgc(CN-)的关系如图所示，x=2-42+c Ni(CN)c(Ni)或4-62+c Fe(CN)c(Fe)或3-63+c Fe(CN)c(Fe)。下列叙述正确的是已知：Ni2+

11、4CN-Ni(CN)42-K1；2Fe2+6CN-Fe(CN)64-K2；Fe3+6CN-Fe(CN)63-K3，且 K3K2。A.直线 c 代表 lg4-62+c Fe(CN)c(Fe)与 lgc(CN-)的关系B.根据图像可计算平衡常数 K1=1.01036C.Fe(CN)64-+Fe3+Fe(CN)63-+Fe2+的平衡常数 K=1.0106D.向含相同浓度的 Fe2+和 Fe3+的溶液中滴加 KCN 溶液，先生成Fe(CN)64-二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。学科网（北京）股份有限公司15.(14 分)实验室利用含钴废渣含 Co(OH)3

12、，Fe(OH)3等制备磁性材料 Co3O4。回答下列问题：.稀硫酸的配制。(1)实验室里需要 450mL2molL-1H2SO4溶液。用 98%浓硫酸(密度为 1.84gcm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是_(填标号)。(2)所需的浓硫酸的体积为_(保留 1 位小数)mL。(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_(填标号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯.浸取。将一定量的钴渣粉与 Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70下通过仪器 a 缓慢滴加稀硫酸，

13、充分反应，过滤。(4)仪器 a 的名称为_。(5)该过程中，Co(OH)3转化为 Co2+中的离子方程式为_。.沉钴。Co()盐溶液可以形成 Co(OH)2，CoCO3和 CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向 0.100molL-1CoSO4溶液中滴加 NaOH 溶液调节 pH，pH=7 时开始出现 Co(OH)2沉淀。(6)向除杂后的 CoSO4溶液中加入 H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到 CoC2O42H2O。不能用同浓度的 Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是_。.制备 Co3O4将所得的 18.3g 草酸钴晶体(CoC2O42H2O)高温灼

14、烧，其热重分析图如图。学科网（北京）股份有限公司(7)写出 B 点对应的物质的化学式：_，CD 段发生反应的化学方程式为_。16.(14 分)锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，有望取代 LiCoO2。一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCoxNiyMnzO2，其中 Co 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备 LiMn2O4的流程如下：回答下列问题：(1)Ni 位于元素周期表中_区；基态 Mn 原子的价层电子轨道表示式为_。(2)“灼烧”的目的是_。(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是_。(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪

15、去。溶液变为紫红色的原因是_(用离子方程式表示，加入 K2S2O8溶液之前，锰以 Mn2+形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是_。(5)LiCoO2材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为 anm、高为 bnm，=90，=120，设 NA为阿伏加德罗常数的值。晶胞 Li、Co、O 的个数比为_。该晶体的密度为_gcm-3。17.(15 分)聚丙烯是生产医用无纺布口罩及防护服的材料。丙烯是制造聚丙烯的单体。工业上制备丙烯的方法学科网（北京）股份有限公司有多种，回答下列问题：.以异丙醇为原料制备丙烯。已知：C3H8O(g)C3H6(g)+H2O(g)H=+5

16、2kJmol-1。已知几种共价键键能如表所示：共价键H-CC-CC=CC-OH-O键能/(kJmol-1)413347E326467(1)该反应在_(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。(2)C=C 键键能为_kJmol-1。.中国某课题组开发富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料助力丙烷氧化脱氢。有关反应如下：反应 1：C3H8(g)CH3CH-CH2(g)+H2(g)H0反应 2：C3H8(g)CH4(g)+CH2=CH2(g)H0(3)向密闭容器中充入 1molC3H8(g)，同时发生反应 1 和反应 2，升高温度，氢气的体积分数增大。当达到平衡时，测得丙烯的体积分数与温度

17、、压强的关系如图 1 所示。其他条件相同，增大压强，丙烯体积分数减小的原因是_。b 点时丙烯与乙烯的体积之比为 101，丙烷的平衡转化率为_(保留 3 位有效数字)。下列物理量中，图中 c 点大于 d 点的是_(填标号)。A.正反应速率 B.对应温度下反应 1 的平衡常数C 逆反应速率 D.平均摩尔质量当降温的同时，缩小容器的体积，G 点对应的平衡体系达到新平衡时丙烯的体积分数可能对应图中的_(填“a”“b”“c”或“d”)点。(4)一定温度下，总压保持为 p 时，向反应器中充入 N2(g)和 C3H8(g)，发生反应 1 和反应 2，测得丙烷的平衡转化率与投料比 cx=238n(N)n(C

18、H)的关系如图 2 所示。学科网（北京）股份有限公司向反应器中充入 N2的目的是_。该温度下，M 点丙烯的选择性为 66.7%，此时反应 1 的平衡常数 Kp为_。提示：()用分压计算的平衡常数为 Kp，分压=总压物质的量分数。()丙烯的选择性=3636244n(C H)n(C H)+n(C H)+n(CH)100%。18.(15 分)F 是一种药物的中间体，其一种合成路线如图所示。回答下列问题：(1)F 的分子式为_。(2)A 的系统命名为_，E 中含有的官能团为_(填名称)。(3)为实现 DE 的转化，试剂 X 宜选择_(化学式)。(4)EF 的反应类型是_。(5)在紫外光照射下，少量化合

19、物 F 使甲基丙烯酸甲酯()快速聚合成高分子材料，写出该聚合反应的化学方程式：_。(6)G 为 D 的同分异构体，符合下列条件的 G 有_种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应，且苯环上只有 2 个取代基；官能团不与苯环直接相连。其中核磁共振氢谱有 6 组峰且峰面积之比为 322131 的结构简式为_。驻马店市驻马店市 20232024 学年度高三年级期末统一考试学年度高三年级期末统一考试化学参考答案化学参考答案1.C学科网（北京）股份有限公司【解析】氧和二氧化氮都是氧化剂，缺少还原剂，故不能作发射载人飞船的推进剂，C 项符合题意。2.B【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础

20、知识的认知能力。MgCl2属于离子化合物，Mg 最外层两个电子被两个 Cl 原子得到，用电子式表示其形成过程为：，A 项错误；相同基团或原子在双键同一侧，为顺-2-丁烯，C 项错误；基态钙原子的最外层电子轨道为 4s，s 轨道的电子云轮廓图为球形，D 项错误。3.A【解析】本题主要考查化学与生活、生产的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B 项没有关联；白醋清洗水垢是利用了白醋的酸性，C 项没有关联；FeCl3溶液刻蚀印刷电路板，利用的是 Fe3+的氧化性，D 项没有关联。4.B【解析】本题主要考查离子共存的相关知识，侧重考查学生分析和解

21、决问题的能力。中性溶液中不能大量存在 Fe3+，A 项不符合题意；在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，可将 I-氧化，C 项不符合题意；-3H C O、OH-不能共存，D 项不符合题意。5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据转化图可知，甲：，乙：，丙：，丁：。丙酮和乙都属于酮类，但分子式不相差若干个 CH2，不互为同系物，D 项错误。6.B【解析】植物油和四氯化碳互溶，用仪器无法进行分离，A 项错误；中和滴定实验使用的锥形瓶不带支管，避免液体从支管口溅出，C 项错误；仪器为容量瓶，不能加热，D 项错误。7.A【解析】本题主要考查分子结构与性质，侧

22、重考查学生对基础知识的理解和应用能力。C14C10中碳原子采用sp2杂化，环形碳(C14)中碳原子采用 sp 杂化，A 项错误；C14C10分子的结构与蒽类似，所有原子共平面，环形碳(C14)形成环状，所有原子共平面，B 项正确；C14和 C10是两种碳元素的单质，互为同素异形体，C 项正确；上述转化中，C14C10断裂了碳氯极性键、碳碳非极性键，D 项正确。8.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。标准状况下 SO3为固体，A 项错误；1LpH=1 的硫酸溶液中含 0.1mol 氢离子，B 项错误；基态 Cr 原子的价层电子排布式为 3d54

23、s1，即 1 个 Cr 原子含 6 个未成对电子，故 10.4g(0.2mol)Cr 含 1.2mol 未成对电子，D 项错误。9.B【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电时，锂离子向正极迁移，锂为负极，石墨为正极。锂能与水发生反应，A 项错误；充电时，石墨极与电源的正极连接，C 项错误；充电时，锂电极上生成锂，D 项错误。学科网（北京）股份有限公司10.A【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生对基础知识的理解和运用能力。由图可知，路径 1 为吸热反应，路径 2 为放热反应，A 项错误。11.B【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析

24、和解决问题的能力。由基态 X 原子的价层电子排布式可知，n=2，X 为 O；根据实验现象可知：Y 为 Na，Z 为 S；根据原子序数依次增大，推出 W 为Cl。三种元素中，S 的电负性最小，B 项错误。12.D【解析】产生白烟是因为浓硝酸和浓氨水易挥发，A 项错误；二氧化硫可以使品红褪色，此时二氧化硫具有漂白性，B 项错误；需要用 HBrO4与 H2CO3的酸性进行比较，C 项错误。公众号：高中试卷君13.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。恒温恒压下H2S 的物质的量分数增大，H2S 的分压增大，平衡逆向移动，H2S 的转化率降低，C

25、 项错误。14.C【解析】本题主要考查向混合液中滴加 KCN 溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。由已知信息可知，等物质的量的 Fe2+和 Fe3+消耗的 CN-的物质的量相同，即二者在图像中对应的直线的斜率相同，故 c 代表 lg2-42+cNi(CN)c(Ni)与 lgc(CN-)的关系，A 项错误；由 p 点计算 K1，代入数据计算：K1=2-42+4-cNi(CN)c(Ni)c(CN)=1027.3104=1031.3，B 项错误；因 K3大于 K2，再根据 m 点、w 点数据可以算出K2=1.01036，K3=1.01042，C 项正确；K 越大，产物越稳定，先生

26、成Fe(CN)63-，D 项错误。15.(1)ABE(写对但不全得 1 分，错写不得分，2 分)(2)54.4(答 54.3 也给分，1 分)(3)CD(2 分)(4)分液漏斗(1 分)(5)2Co(OH)3+2-3SO+4H+=2Co2+2-4SO+5H2O(2 分)(6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致 CoC2O4的产率降低(2 分)(7)CoO(2 分)；6CoO+O2高温2Co3O4(反应条件写“”亦可，2 分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(6)草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠溶液的碱性强于草酸铵溶液，若

27、用草酸钠溶液代替草酸铵溶液会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致 CoC2O4的产率降低，所以不能用草酸钠溶液代替草酸铵溶液。(7)n(CoC2O42H2O)=18.3g183g/mol=0.1mol，m(Co)=0.1mol59g/mol=5.9g，则 B 点时，固体中氧原子的物质的量学科网（北京）股份有限公司为 n(O)=l7g156-g.g 5 9/mo.=0.1mol，则钴原子与氧原子的物质的量之比为 0.lmol：0.1mol=11，即 B 点固体物质的化学式为 CoO；D 点氧化物的质量为 8.03g，则 n(O)=l8.03g-5.916g/mog0.133mol，钴原子与氧原子的物质的量

28、之比为 0.1mol：0.133mol=34，可知 C 点固体的化学式为 Co3O4，则 CD 段发生反应的化学方程式为6CoO+O2高温2Co3O4。16.(1)d(1 分)；(1 分)(2)除去炭黑、有机物(2 分)(3)作还原剂，还原 Co(2 分)(4)52-28S O+2Mn2+8H2O=102-4SO+2-4MnO+16H+(2 分)；产生黑色沉淀(2 分)(5)2：1：3(2 分)2-21A6 7+3 59+9 163 3ab N 102【解析】本题主要考查制备 LiMn2O4的工艺流程以及晶胞结构，考查学生对元素化合物知识和晶胞结构知识的理解和综合运用能力。(3)钴与铁位于同族

29、，Co3+有强氧化性，双氧水可将其转化成 Co2+，离子方程式为2Co3+H2O2+2H+=2Co2+2H2O。(4)2-28S O有强氧化性，可将 Mn2+氧化成-4MnO。2-4MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+，紫红色褪去，产生黑色固体。(5)根据分摊法，Li 均在晶胞内部，数目为 6，Co 的数目为 613+1=3，O 的数目为 1216+6+212=9。17.(1)较高(1 分)(2)567(2 分)(3)反应 1 的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡逆向移动(2 分)78.6%(2 分)D(2 分)c(2 分)(4)减小反应体系分压，提高丙烯产率

30、(2 分)16p125(2 分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(3)设 b 点时，乙烯的物质的量为 xmol，则：学科网（北京）股份有限公司C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)起始物质的量/mol 1 0 0变化的物质的量/mol 10 x 10 x 10 x平衡时物质的量/mol 1-10 x 10 x 10 xC3H8(g)CH4(g)+CH2=CH2(g)起始物质的量/mol 1-10 x 0 0变化的物质的量/mol x x x平衡时物质的量/mol 1-11x x x平衡时总物质的量为(1+11x)mol，由10

31、 x11x+1=40%，11x=1114。(4)根据 M 点数据，丙烷的平衡转化率为 50%，丙烯选择性为 66.7%，设通入 1molC3H8和 lmolN2。平衡时体系中存在 0.5molC3H8，0.4molC3H6，0.4molH2，0.1molCH4，0.1molC2H4和 1molN2，总物质的量为2.5mol。p(C3H8)=5p25，p(C3H6)=p(H2)=4p25，反应 1 的平衡常数 Kp=4p254p25255p=16125p。18.(1)C10H12O2(2 分)(2)2-甲基丙醛(2 分)；酮羰基、碳溴键(2 分)(3)Br2(2 分)(4)取代反应(或水解反应，1 分)(5)(2 分)(6)9(2 分)；(2 分)