【化学课件】共价键的极性 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第三节分子的结构与物质的性质第1课时共价键的极性第二章分子结构与性质1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型(重、难点)。知识回顾回顾共价键的分类，分析下列物质中存在的共价键类型。O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH同种原子间共价键非极性键共价键极性键：非极性键：不同种原子间共价键极性键极性键极性键非极性键非极性键:O:O:2-Na+Na+极性键:O:H-Na+H-O-O-H一、键的极性和分子的极性1共价键的极性(1)极性键和非极性键的比较项目极性键非极性键成键原子电子对成键原子的电性表示形式实例不

2、同元素的原子同种元素的原子发生偏移不发生偏移一个原子呈正电性()、另一个原子呈负电性()呈电中性AB、A=B、AB等AA、A=A、AA等CH、C=O、CNHH、C=C、CC(2)极性键和非极性键的存在项目极性键非极性键物质类别共价化合物；部分离子化合物非金属单质；部分共价化合物；部分离子化合物实例HCl、NaOH、NH4Cl等O2、H2O2、Na2O2等一、键的极性和分子的极性2分子的极性O H HCO2-180F1F2F合0极性分子：非极性分子：正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合键的极性向量和不等0键的极性向量和等于0不具有对称中心具有对称中心分子一、键的极性和分子的极性H O

3、H 3键的极性与分子的极性之间的关系极性键结合的分子一定是极性分子吗？非极性键结合的分子一定是非极性分子吗？以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，如H2、O2等；以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如HCl、NO等；注意以极性键结合的多原子分子可能为非极性分子，如CH4、CO2等。一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性3键的极性与分子的极性之间的关系思考交流1.正误判断(1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子(2)以极性键结合的分子一定是极性分子(3)非极性分子只能是双原子单质分子(4)非极性分子中，一定含有非极性共价键(5)极性分子中不可能含有非极性键2.下列跟氢

4、原子形成的极性键最强的原子是A.F B.Cl C.Br D.P一、键的极性和分子的极性思考交流3.已知N、P均属于元素周期表的第A族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH间的夹角是107。(1)N4分子空间结构为 ，它是一种_(填“极性”或“非极性”)分子。非极性(2)PH3分子中PH_(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子_极性。有有一、键的极性和分子的极性思考交流(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3描述不正确的是_(填字母)。a.该分子呈平面三角形b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子a一、键的极性和分子

5、的极性羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKalg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.231.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？酸性：三氟乙酸三氯乙酸原因：电负性 FCl，极性 FC大于ClC，使F3C的极性大于Cl3C，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。二、键的极性对化

6、学性质的影响2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？酸性：甲酸乙酸原因：烷基(R)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的 羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKalg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题：羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23思考交流1.下列物质中，酸性

7、最强的是A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是乙酸(CH3COOH)氯乙酸(CH2ClCOOH)三氯乙酸(CCl3COOH)三氟乙酸(CF3COOH)A.B.C.D.推电子效应：C6H13CH3H酸性：ACBD电负性：FClH键的极性：CFCClCH二、键的极性对化学性质的影响自我测试1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是A.CH4和CCl4B.H2S和HClC.CO2和CS2D.NH3和CH42.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点：80，沸点：

8、137.1。下列关于二氯化二硫叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中SCl的键长大于SS的键长D.分子中SCl的键能小于SS的键能自我测试3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为Cl是一种强吸电子基团，能使OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在_(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是_。吸CHO(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是

9、由于CH3COOH分子中存在_(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是_。推CH3自我测试3.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为Cl是一种强吸电子基团，能使OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(3)C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性_(填“强”或“弱”)。强自我测试4.(1)判断ABn型分子的极性完成下表：分子BeCl2SO2PH3SO3CCl4空间结构_ _ _正、负电中心是否重合_分子的极性 _ _ _ _ _直线形V形三角锥形 平面正三角形 正四面体形重合不重合不重合重合重合非极性分子 极性分子极性分子非极性分子非极性分子认真研究中各分子中心原子化合价，寻找中心原子化合价与分子极性的关系。中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。自我测试(2)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。P4(白磷)CH2=CH2CHCHC2H5OH极性分子：_(填序号，下同)；非极性分子：_。本节内容结束