【化学课件】共价键第1课时 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第一节共价键第1课时共价键第二章分子结构与性质1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。2.理解共价键中键和键的区别，建立键和键的思维模型，熟练判断分子中键和键的存在及个数(重、难点)。科学史话最早的化学键思想古希腊恩培多克勒（Empedocles）世界由“气、水、土、火”四种元素组成，在“爱”和“恨”作用下分裂并重组，物质发生质变。原子论者德谟克利特原子间存在着“钩子”，也可说是粗糙表面，以致它们相互碰撞黏在一起，构成一个稳定聚集体。1919年，欧文朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程。美国的Lewis，1916年提出共价键理论。德国化学家海特勒和伦敦等提

2、出后由鲍林等人发展的现代价键理论。原子中1个未成对电子只能与另一原子中1个自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键，有关的原子轨道要发生有效重叠。一、共价键1.共价键的形成(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键的粒子：一般是非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)成键本质：原子轨道重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。HHClCl2.共价键的特征H、Cl均只1个未成对e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？(1)饱和性：一个原子有几个未成对

3、电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键。决定分子组成。形成的共价键数=未成对电子数1s2s2p3s3p17Cl 1s1H一、共价键2.共价键的特征(2)方向性：共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。决定分子立体结构。p重叠越多，形成键越牢固。共价键都有方向性吗？H2中共价键无方向性。s与s轨道重叠，无方向性。H H-H-H一、共价键1.正误判断(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的思考交流2.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性

4、决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小一、共价键思考交流3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl4.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键；而_键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。2.10.91.0离子共价一、共价键

5、对于共价键的错误认识(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物、非金属单质中。如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共价键。(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可形成离子键。如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可形成共价键。如AlCl3中只有共价键。(4)所有共价键都有饱和性，但并不都有方向性。如s-s键就没有方向性。易错提醒一、共价键1.键HHH-H头碰头轴对称s-s键HHs-s键的形成s-p键HCls-p键的形成HClHClp-p键ClClp-p键的形成ClClCl-Cl电子出现在核间的概率增大强度较大二、共价键

6、的类型二、共价键的类型2.键p-p键的形成注意：只有生成键后，余下的p轨道才能生成键。特征：镜面对称，键不能旋转；键不如键牢固，较易断裂。”肩并肩“互为镜像3.键和键的一般判断规律共价单键一个键、无键共价双键一个键、一个键共价三键一个键、两个键5个键和1个键7个键3个键2个键二、共价键的类型思考交流1.下列说法对键和键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个键B.s-s键、p-p键与s-p键都是轴对称的C.p-p键和p-p键的重叠方式是相同的D.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者二、共价键的类型思考交流2.以下物质：HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2H

7、CN(HCN)。(1)只有键的是_(填序号，下同)；既有键又有键的是_。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_。(3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。二、共价键的类型共价键的分类按共用电子对的数目按原子轨道重叠方式共价单键键共价双键1个键、1个键共价三键1个键、2个键键电子云图形呈轴对称键电子云图形呈镜面对称特别提醒二、共价键的类型自我测试1.(2023西安高二期末)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质MgCl2H2OHClNaOH所含化学键类型离子键

8、、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物自我测试2.(2023长沙期末)下列关于键和键的说法不正确的是A.键和键能同时存在于同一个分子中B.键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C.乙烯分子中含有5个键和1个键D.H2分子中只存在键，N2分子中只存在键自我测试3.下列关于化学键的叙述，正确的共有几项化学键只存在于分子之间两个非金属原子间只能形成共价键化学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键金属和非金属原子间只能形成离子键A.5B.4C.3D.2自我测试4.(2023广州期末)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是A.P4S3属于共价化合物B.1molP4S3分子中含有9mol极性共价键C.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D.P4S3充分燃烧会产生SO2自我测试5.已知碳的氧化物可以制备尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制备树脂、增塑剂、喷漆、胶黏剂等。(1)乙烯脲分子中含键与键的数目之比为_。121(2)尿素分子中含键与键的数目之比为_。71本节内容结束