【课件】氨和铵盐++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第2课时氨和铵盐【学习目标与核心素养】学习目标1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。核心素养1、通过学习氨的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养，理解氨的喷泉实验原理，体会性质决定用途的核心观念。知识精讲一、氨颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5，易液化1.简单叙述喷泉实验的操作步骤？描述实验现象及实验结论？2.产生

2、喷泉实验的原理是什么？若不用胶头滴管，用热毛巾捂住烧瓶，能否产生喷泉？若未产生喷泉，尝试分析原因？3.分析液氨与氨水的区别？各自的粒子种类？4.除了极易溶于水的NH3可以做喷泉实验，还有什么其他气体与溶液组合可以形成喷泉？（NO2能形成喷泉吗？能充满吗？）思考与讨论容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉喷泉实验的原理及应用一、氨例1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷

3、泉状喷出，则a、b不可能是()Aa为HCl气体，b为H2OBa为CO2气体，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液Da为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C【课堂练习】气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2 NO2与O2常见能形成喷泉的物质组合NH3+H2O NH3H2O液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件纯净物混合物NH3还原性具有碱的通性常温常压下不能存在在常温常压下可存在氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。NH3H2O=NH3+H2O1.简单叙述浓盐酸与浓氨水的操作步骤？描述实验现象及实验结论？2.

4、将浓盐酸换成浓硫酸可以吗？思考与讨论2.氨的化学性质有白烟产生有白烟产生还原性还原性NH3+HCl=NH4Cl4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂NH3+H2O NH3H2O3.化学性质受热分解，如NH4Cl：_；NH4HCO3：_。与碱反应生成NH3H2O或放出NH3（1）(NH4)2SO4与NaOH固体共热：_。（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：_。（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：_。三、铵根离子的检验加热取样于试管中_变蓝加入浓的NaOH溶液蘸有_的玻璃棒靠近，产生白烟湿润的红色石蕊试纸浓盐酸NH3是怎么制备的？1.反应原理？收集方法？验满方法？注意事项？2.是否缺少干燥装置

5、？什么仪器和药品？3.能用NH4NO3代替NH4Cl吗？能用NaOH代替Ca(OH)2？4.快速制快速制取氨的取氨的其他方法其他方法？思考与讨论反应原理：_收集方法：_排空气法（注意导管要伸入到接近试管底部）验满方法：将湿润的_放在试管口棉花作用：_加热的试管口应_倾斜，防止_向下红色石蕊试纸 减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气略向下 水蒸气冷凝回流炸裂试管四、氨气的实验室制法1加热NH4Cl和Ca(OH)2方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O 浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH浓度的增大有利于NH3的放出。浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解；OH浓度的增大有利于NH3的放出。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2快速制快速制取氨的其他方法取氨的其他方法练习：已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是123456789解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。常见气体的制备、净化、收集及尾气处理