元素及其化合物 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（解析版）.pdf

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1、专题六 元素及其化合物1.1.目录2023年真题展现2023年真题展现考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合真题考查解读近年真题对比真题考查解读近年真题对比考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合命题规律解密名校模拟探源易错易混速记命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一元素化合物的分类1(2023浙江选考1月第1题)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O2(2023山东卷第1题)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其

2、他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃考向二金属元素及其化合物3(2023浙江选考1月第2题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性4(2023浙江卷6月第3题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体考向三非金属元素及其化合物5(2023辽宁卷第3题)下列有关物质的工业制备反应错误的是()元素及其化合物-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（解析版）

3、A.合成氨：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3B.制HCl：H2+Cl2=点燃2HClC.制粗硅：SiO2+2C=高温Si+2COD.冶炼镁：2MgO(熔融)=电解2Mg+O26(2023湖北卷第3题)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂焦炭18002000粗硅HCl300SiHCl3H21100高纯硅下列说法错误的是()A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2COB.1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程考向四元素及其化合物综合7(2023浙江选考1月第4题)物质的性质决定用途，下列两

4、者对应关系不正确的是()A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色，可用作颜料8(2023浙江选考1月第5题)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2【命题意图】基于“结构决定性质，性质决定用途”，认识元素及其化合物的性质与应用的对应关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和

5、应用物质及其变化。基于“价-类”二维图，从物质类别、元素化合价的角度，依据氧化还原反应的转化规律和复分解反应原理，考查钠、铁、铝及其化合物，以及氯、硫、氮及其化合物的性质及物质之间的转化，从物质类别和元素化合价变化的视角说明物质的转化路径。【考查要点】1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属

6、元素单质及其重要化合物对环境的影响。【课标链接】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。考向一元素化合物的分类9(2022广东卷)广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座10(2022河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是()A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.

7、制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”考向二金属元素及其化合物11(2022广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜12(2021浙江卷)下列说法不正确的是()A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰

8、火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫考向三非金属元素及其化合物13(2022江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”14(2021河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A.NO2和SO

9、2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除15(2021河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强考向四元素及其化合物综

10、合16(2022江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料17(2022浙江卷)下列说法不正确的是()A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B.还原铁粉可用作食品干燥剂C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D.油脂是热值最高的营养物质分析近三年的高考试题，可以发现要重点关

11、注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容，预测2024年高考以钠、镁、铝、铁、铜、氯、硅、硫、氮等知识为载体，综合考查基本概念和基本理论，或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力。1(2023河南安阳统考三模)某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。实验试剂现象I2mL0.1 mol L-1FeCl3溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质2mL1 mol L-1FeCl3溶液(pH0.70)、过量锌粉很快

12、有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质下列说法错误的是A.实验I说明Fe3+被还原为Fe2+B.可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+C.实验发生了置换反应和复分解反应D.实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关2(2023广东广州三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂3(2023河北张家口统考三模)下列说法错误的是A.大量服用碘化钾等制剂可补充人体所需微量元素碘B.白磷密度大于水且与水不反应，可用

13、冷水贮存C.采用外加电流法对金属防腐，可选用惰性电极作阳极D.自然界中硫循环存在含硫物种的有氧转化和无氧转化4(2023山东济南三模)古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是A曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗B铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X射线衍射技术推测晶体的分子排列5(2023海南海口模拟)下列关于氮及其化合物的探究，结论和解释正确的是操作和现象结论和解释A铜丝溶解于稀HNO3，生成无色气体金属能与强酸反应置换

14、出氢气BNH3能使热的氧化铜产生红色物质NH3有还原性CN2与H2混合加热不反应N的非金属性弱DNO2被NaOH溶液吸收NO2是酸性氧化物6(2023浙江三模)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A检验乙醇是否发生消去反应将乙醇和浓H2SO4共热产生的气体依次通入足量的KOH溶液、稀酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色，证明发生了消去反应B检验Fe2+与I-的还原性强弱向含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性I-Fe2+C鉴别同为白色粉末状晶体的尿分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放

15、置湿润的红色石蕊试纸，观察若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝CO NH22和氯化铵试纸是否变色色，说明该晶体为氯化铵D探究温度对化学反应速率的影响向两支试管各加入2mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液和2mL0.01molL-1H2C2O4溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80热水中80热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快7(2023辽宁沈阳三模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是A.汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧B.苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料D.硅胶多孔

16、，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂8(2023江苏南通模拟)CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器B.ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒C.SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2D.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF9(2023湖北武汉模拟)蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是A.陶瓷的主要原料是黏土和

17、石灰石B.陶瓷烧制过程中发生了化学变化C.新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术D.高温结构陶瓷可应用于火箭发动机10(2023辽宁三模)我国科技力量日益强大，2022年11月30日，神舟十五号与神舟十四号首次实现“太空会师”。下列说法错误的是A.火箭发动机中使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温等特点B.月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2C.宇航员能成功做出蒸发食盐水制取食盐晶体的实验D.火箭使用液氢和液氧作推进剂，利用燃烧反应提供能量一、金属及其化合物一、金属及其化合物(一)钠及其化合物1.形成网络构建2.重要反应(1)乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa

18、+H2。(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H2+2Na+。(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。OH-+H+=H2O；CO2-3+H+=HCO-3；HCO-3+H+=H2O+CO2。(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。SO2+2HCO-3=2CO2+SO2-3+H2O。(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。HCO-3+O

19、H-=CO2-3+H2O。(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。CO2-3+H2O+CO2=2HCO-3。(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(二)铝及其化合物1.形成网络构建2.重要反应规范书写用方程式回答下列问题。(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。A

20、l(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2-3(或AlO-2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO-3)。(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2。(7)用离子方程式分别表示Al3+、AlO-2；AlO-2、HCO-3不能大量共存的原理。Al

21、3+3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3；AlO-2+H2O+HCO-3=Al(OH)3+CO2-3。(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。2Al3+3SO2-4+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=AlO-2+2H2O+2BaSO4。(9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。Al3+3OH-=Al(OH)3；NH+4+OH-=NH3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO-2

22、+2H2O。(三)铁及其重要化合物1.(1)形成网络构建2.重要反应(1)高温下铁和H2O(g)的反应。4H2O(g)+3Fe=高温Fe3O4+4H2。(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。Fe+4H+NO-3=Fe3+NO+2H2O；2Fe3+Fe=3Fe2+。(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。3FeO+10H+NO-3=3Fe3+NO+5H2O；3Fe3O4+28H+NO-3=9Fe3+NO+14H2O。(4)用离子方程式表示下列反应Fe(OH)2与稀HNO3反应；3Fe(OH)2+10H+NO-3=3Fe3+NO+8H2O；Fe(OH)

23、3与氢碘酸反应。2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O。(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。(四)铜及其重要化合物1.形成网络构建2.重要反应(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3，Fe+S=FeS。Cu+Cl2=点燃CuCl2，2Cu+S=Cu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2

24、(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu+8H+2NO-3=3Cu2+2NO+4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH+4；Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O。(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。2CuSO4+2H2O=电解2Cu+O2+2H2SO4。(8)

25、用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。Cu+2H+=电解Cu2+H2。二、非金属及其化合物二、非金属及其化合物(一)碳、硅及其重要化合物1形成网络构建2重要反应(1)Mg在CO2中燃烧。2Mg+CO2=点燃2MgO+C。(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO-3。(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O。(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。2Na+CO2-3+CO2+H2O=2NaHCO3。(5)氢氟酸

26、不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：SiO2+2OH-=SiO2-3+H2O。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl。(二)卤素及其重要化合物1.形成网络构建2.重要反应(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。2MnO-4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。(3)将

27、Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-。(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示

28、)。SO2+Cl2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl-。(三)硫及其重要化合物1.形成网络构建2.重要反应(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：3S+6OH-=2S2-+SO2-3+3H2O。(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：SO2+2Fe3+2H2O=SO2-4+2Fe2+4H+。(3)S2-和SO2-3可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：2S2-+SO2-3+6H+=3S+3H2O。(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因

29、是(用离子方程式表示)：3SO2+3Ba2+2NO-3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。(5)书写下列反应的化学方程式。将H2S气体通入CuSO4溶液中。H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。将SO2通入H2S溶液中。2H2S+SO2=3S+2H2O。Cu和浓H2SO4混合加热。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。C和浓H2SO4混合加热。C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2。(四)氮及其重要化合物1.形成网络构建2.重要反应(1)书写离子方程

30、式。将NH3通入AlCl3溶液中。3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH+4。将NO2通入NaOH溶液中。2NO2+2OH-=NO-3+NO-2+H2O。将炽热的炭放入浓HNO3中。C+4H+4NO-3=CO2+4NO2+2H2O。(2)书写化学方程式。实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。将NH3通灼热的CuO中，固体由黑色变红色。2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。(五)物质的特殊转化关系1.直线型转化A-X

31、B-XC(1)X为O2Na-Na2O-Na2O2N2-NO-NO2或NH3-NO-NO2S-SO2-SO3或H2S-SO2-SO3C-CO-CO2或CH4-CO-CO2(2)X为CO2NaOH-CO2Na2CO3-CO2NaHCO3(3)X为强酸，如盐酸NaAlO2-HClAl(OH)3-HClAlCl3Na2CO3-HClNaHCO3-HClCO2(4)X为强碱，如NaOHAlCl3-NaOHAl(OH)3-NaOHNaAlO22.交叉型转化3.三角型转化4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应(1)金属-金属：金属+盐-盐+金属，铝热反应。(2)金属-非金属：活泼金属+H2O(或H+)

32、-H2，2Mg+CO2=点燃2MgO+C。(3)非金属-非金属：2F2+2H2O=4HF+O2，2C+SiO2=高温Si+2CO，C+H2O(g)=高温CO+H2，X2+H2S=2HX+S。(4)非金属-金属，用H2、C冶炼金属。专题六 元素及其化合物1.1.目录20232023年真题展现年真题展现考向一 元素化合物的分类考向二 金属元素及其化合物考向三 非金属元素及其化合物考向四 元素及其化合物综合真题考查解读真题考查解读近年真题对比近年真题对比考向一 元素化合物的分类考向二 金属元素及其化合物考向三 非金属元素及其化合物考向四 元素及其化合物综合命题规律解密命题规律解密名校模拟探源名校模拟

33、探源易错易混速记易错易混速记考向一元素化合物的分类1(2023浙江选考1月第1题)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+=Mg2+H2O，所以MgO是碱性氧化物；C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误；答案选B。2(2023山东卷第1题)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据

34、其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为C。考向二金属元素及其化合物3(2023浙江选考1月第2题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是()A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性【答案】A【解析】Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；铜离子

35、为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选A。4(2023浙江卷6月第3题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选A。考向三非金属元素及其化合物5(2023辽宁卷第3题)下列有关物质的工业制备反

36、应错误的是()A.合成氨：N2+3H2高温、高压催化剂2NH3B.制HCl：H2+Cl2=点燃2HClC.制粗硅：SiO2+2C=高温Si+2COD.冶炼镁：2MgO(熔融)=电解2Mg+O2【答案】D【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl2=点燃2HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2C=高温Si+2CO，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)=电解Mg+Cl2，D错误；故

37、选D。6(2023湖北卷第3题)工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂焦炭18002000粗硅HCl300SiHCl3H21100高纯硅下列说法错误的是()A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2COB.1molSi含Si-Si键的数目约为46.021023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程【答案】B【解析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C高温 Si+2CO，A说法正确；在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1mol S

38、i含Si-Si键的数目约为26.021023，B说法错误；HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正确；Si+3HCl300SiHCl3+H2，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。考向四元素及其化合物综合7(2023浙江选考1月第4题)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是()A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NaC

39、lO溶液呈碱性，可用作消毒剂D.Fe2O3呈红色，可用作颜料【答案】C【解析】SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，选项D正确；答案选C。8(2023浙江选考1月第5题)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A.Na和乙醇反应可生成H2B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C.工业上用氨的催化氧化制备NOD.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2【答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应

40、生成氢气，A正确；黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。【命题意图】基于“结构决定性质，性质决定用途”，认识元素及其化合物的性质与应用的对应关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。基于“价-类”二维图，从物质类别、元素化合价的角度，依据氧化还原反应的转化规律和复分解反应原理，考查钠、铁、铝及其化合物，以及氯、硫、氮及其化合物的性质及物质之间的转化

41、，从物质类别和元素化合价变化的视角说明物质的转化路径。【考查要点】1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常见金属的活动性顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。【课标链接】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。2.结合真实情境中的应用实例

42、或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。考向一元素化合物的分类9(2022广东卷)广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是()文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座【答案】C【解析】鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故 C项符合题意；铜镀金钟座

43、是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意。10(2022河北卷)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是()A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”【答案】B【解析】氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；可降解聚乳酸塑料

44、的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确。考向二金属元素及其化合物11(2022广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜【答案】A【解析】小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故 A 符合题意；熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故 B 不符合题意；熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢

45、气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。12(2021浙江卷)下列说法不正确的是()A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，

46、因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。考向三非金属元素及其化合物13(2022江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D.多种形态的氮及其化

47、合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转

48、化形成了自然界的“氮循环”，D正确。14(2021河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是()A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除【答案】D【解析】NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化

49、合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确。15(2021河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强【答案】B【解析】浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水

50、性，而不是吸水性，A 错误；NaClO 在水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的 HClO，ClO3-在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误。考向四元素及其化合物综合16(2022江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；