高三化学开学摸底考01（全国卷新教材）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf

《高三化学开学摸底考01（全国卷新教材）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学开学摸底考01（全国卷新教材）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023-2024 学年高三化学下学期开学摸底考（全国卷新教材）（考试时间：50 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共

2、42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是A臭氧可用于自来水消毒B奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料C长征二号 F 遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料D纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的2Cu、Ag、2Hg8利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是A用装置进行钠的燃烧反应B用装置制备溴苯并验证有 HBr 产生C用装置制备无水 MgCl2D用装置在铁片上镀铜9BHET 是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料PET制备对苯二甲酸双羟乙酯BHET的化学反应如

3、图所示。下列叙述不正确的是ABHET中元素的电负性：OCHBPET中所有原子可能处于同一平面C中碳原子和氧原子的杂化方式均为3spDPET和BHET均能发生水解反应和加成反应10向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和22H O，水层发生反应：2272252Cr O4H O2H2CrO+5H O(已知5CrO的结构为)，乙醚层发生反应：52552522CrOC HOCrOO C H。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(3Cr)，下列说法正确的是A由水层反应可知，氧化性：2275Cr OCrOB乙醚在检验过程中可用乙醇代替C5252CrOO C H中不存在非极性键D水相变为绿色的离子

4、反应为35224CrO12H4Cr6H O7O，该反应生成21mol O转移2mol电子11前四周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子最外层只有 1 个电子，基态 Z 原子的3s和3p轨道上电子数相同，Y 与 W 同主族。下列说法错误的是。A原子半径：XZYWrrrrBX 的第一电离能比同周期相邻元素的小CY 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强DZ 单质形成的晶体属于共价晶体12科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以 KCl 溶液和 Ni(NO3)2溶液作

5、电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2NiFe(CN)6+AgCl5515KNiFe(CN)6+K+Ag+Cl-。下列说法不正确的是A收集废热时，阴极上附着的 AgCl 减少B收集废热时，阳极发生的反应为 K2NiFe(CN)6-e-=KNiFe(CN)6+K+C低温工作时，K+通过多孔隔膜移向 Ag 电极D低温工作时，Ag 电极增重 7.1g，理论上外电路转移电子 0.2mol13某废水中含有4NH和2Cu，4NH浓度远大于2Cu。用NaOH溶液调节该废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示。已知：2Cu在溶液中可形成234Cu NH和24

6、Cu(OH)。下列说法错误的是Aab 段：随pH升高，22Cu(OH)(s)Cu(aq)2OH(aq)平衡逆向移动Bbc 段：发生反应2232324Cu(OH)4NHH OCu NH2OH4H O Cc-d 段：随pH升高，溶液中的OH浓度上升，再次出现2Cu(OH)沉淀D推测 d 点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。27（14 分）保山矿产资源丰富，其中铍矿的储量居云南省第二，是保山重要的矿产资源。某研究性学习小组利用本地铍矿石(含BeOFeSCuS、和少量2SiO)分离回收金属，设计流程如图：已知：铍与铝化学性质相似，2BeCl熔融

7、时能微弱电离。回答下列问题：(1)操作 1 的名称是，BeO和NaOH溶液反应的化学方程式是。(2)2Fe的核外电子排布式是，写出CuS与稀3HNO反应的离子方程式：。3NO的空间结构名称是。(3)从2BeCl溶液中获得2BeCl晶体的操作是。电解熔融2BeCl制Be时，除了需高温、通电外，还需加入一定量的2CaCl，原因是。(4)已知常温下，20sp2Cu(OH)2 10K，溶液 2 中2Cu0.02mol/Lc，要实现FeCu、的分离，应调节溶液的pH值不大于。28（14 分）无水氯化亚铁是重要的还原剂，可直接用于污、废水处理，还常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂等。实验室常用氢气还原无

8、水氯化铁法制备无水氯化亚铁。已知：还原性的强弱与溶液的酸碱性、溶液的浓度和反应温度等有关，其中温度越高物质还原性越强。2FeCl和3FeCl的部分物理性质如下表所示2FeCl3FeCl熔点/672306沸点/1023315易潮解易潮解回答下列问题：制备无水氯化铁工业上，向 550600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，化学兴趣小组用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。(1)装置 A 中采用浓盐酸和4KMnO固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为。(2)h 管的作用是，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是。(3)上述装置中，防止3FeCl潮解装置(填字母)及盛放的试剂。(4)验证 E 中制备的无水

9、氯化铁中不含氯化亚铁的试剂的化学式是。小组查阅资料：氢气还原无水氯化铁制备无水氯化亚铁，用以下装置制备无水氯化亚铁实验。(5)D 装置中发生的化学反应方程式为。(6)按气流从左到右的方向，装置接口的连接顺序为 a，开始加热前，应先。(7)若还原温度高于 350，无水氯化铁的转化率并未降低，但无水氯化亚铁的产率会明显降低，其原因是(已知：实验时 D 中硬质玻璃管较长，不考虑无水氯化铁逸出对实验结果的影响)。29（15 分）某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物 J(存达，Treanda)。已知：2RXR NHRNHRHX；2RCOOH2H O 2R NH+RCOOH回答下列问题：(1)A 中所含官

10、能团的名称为。D 的化学名称为。(2)B 的结构简式为。(3)BC 的反应类型为。(4)FG 的化学方程式为。(5)同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体有种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能与3NaHCO反应产生气体无环状结构(6)等物质的量的 I 与 J 分别在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量之比为。(7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺()，其他无机试剂任选。30（15 分）在双碳目标驱动下，氢源的获取和利用成为科学研究的热点之一、回答下列问题：氢源的获取：电解液氨制氢、利用天然气制氢(1)以液氨为原料，使用 Pt 电极及 NaNH2非水电解质

11、电解制氢(已知电解液中含氮微粒只有 NH3、2NH和+4NH)。产生 H2的电极反应式为。(2)已知反应 1：CH4(g)H2O(g)600 催化剂3H2(g)CO(g)H1=206 kJmol1反应 2：CO(g)H2O(g)600 催化剂H2(g)CO2(g)H2=41 kJmol1反应 CH4(g)2H2O(g)600 催化剂4H2(g)CO2(g)的活化能 E正E逆=。实际生产中常将温度控制在 600900，从反应的角度分析温度不能过高的主要原因可能是。一定温度下，向 1 L 的刚性容器中充入 1 mol CH4和 w mol 水蒸气发生上述反应 1 和反应 2，达到平衡时，测得有 x

12、 mol CO、y mol CO2和相应的 H2生成，此时容器内的压强为 p Pa(假设没有其他反应发生)。在该条件下，CH4的平衡转化率为%，反应 1 的平衡常数 Kp=(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。据图甲所示，600 时，随着水碳比的增大，平衡体系中 H2的体积分数增大的原因是。若 600 达到平衡时，其他条件不变，再增大压强，n(H2)(填“变大”“变小”或“不变”)。氢源的利用：利用氢气制备甲醇和甲酸(3)不同催化剂下，用 CO2和 H2制备甲醇，相同时间内 CO2的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂(填“”“”或“”)。(4)CO2加氢可制备 HCOOH：

13、CO2(g)H2(g)HCOOH(g)H=31.4 kJmol1。实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，将一定量 CO2和 H2充入固定体积为 1 L 的密闭容器中发生反应。温度为 T1时，平衡常数 K=0.8，则 k逆=k正；温度为 T2时，k正=1.2k逆，则 T2时平衡压强(填“”“”“”或“=”)T1时平衡压强。【答案】（除标明外，每空 2 分）(1)2NH32e=H222NH(2)165 kJmol1（1 分）温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低（1 分）100(xy)322x(3x+4y)p(1 xy)(wx2y)(1+w+2x+2y)根据反应

14、 1 可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗 1 体积水蒸气，相应生成 3 体积氢气，根据反应 2 可知增大水蒸气的量也有利于氢气的生成变小（1 分）(3)（1 分）(4)1.25（1 分）【解析】（1）根据电解液中含氮微粒，液氨的电离与水的电离类似，能电离出 NH2、NH4，根据电解水生成氢气的原理，推出产生氢气的电极反应式为 2NH32e-=H22NH2；故答案为 2NH32e-=H22NH2；（2）根据目标反应方程式，以及盖斯定律，推出目标方程式为反应 1+反应 2，H=(206-41)kJ/mol=+165kJ/mol，活化能 E正-E逆=H=+165kJ/mol；该反应使用催化

15、剂，催化剂的活性在一定温度范围内最大，超过这个温度范围，催化剂活性失效，化学反应速率降低，因此温度不能过高的主要原因是温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低；故答案为+165kJ/mol；温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低；生成二氧化碳的物质的量为 ymol，则反应 2 消耗 CO 物质的量为 ymol，因此反应 1 生成 CO 总物质的量为(x+y)mol，即消耗甲烷物质的量为(x+y)mol，则甲烷的转化率为x+y100%1=100(x+y)%；达到平衡时，甲烷物质的量为(1-x-y)mol，水蒸气的物质的量为(w-x-2y)mol，氢气物质的量为(3x+4y)mol，CO 物质的

16、量为xmol，CO2物质的量为 ymol，混合气体总物质的量为(1+w+2x+2y)mol，反应 1 的平衡常数Kp=3242n(H)n(CO)ppnnn(CH)n(H O)ppnn 总总总总=322x(3x+4y)p(1 xy)(wx2y)(1+w+2x+2y)；故答案为 100(x+y)%；322x(3x+4y)p(1 xy)(wx2y)(1+w+2x+2y)；增大水碳比，可以认为只增大水蒸气物质的量，根据反应 1 可知，增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗 1 体积水蒸气，相应生成 3 体积氢气，根据反应 2 可知，增大水蒸气的量平衡向正反应方向进行，有利于氢气的生成，因此适当的增大

17、水碳比可增大平衡体系中氢气的体积分数；反应 2 为气体系数之和相等的反应，增大压强，平衡不移动，反应 1 的气体系数之和不相等，增大压强，平衡向逆反应方向进行，氢气物质的量减少，故答案为根据反应 1 可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗 1 体积水蒸气，相应生成 3 体积氢气，根据反应 2 可知增大水蒸气的量也有利于氢气的生成；变小；（3）根据图乙可知，相同温度下，催化剂的催化效率高，催化效果最好的是催化剂；故答案为；（4）当反应达到平衡时，v正=v逆，k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，22kc(HCOOH)=Kkc(CO)c(H)正逆，即 T1时kK=0.8k正逆，推出 k逆=1.25k正；温度为 T2时，k正=1.2k逆，该温度下的平衡常数为 1.2，该反应为放热反应，因此 T2T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，恒容下，T2时平衡压强小于 T1；故答案为 1.25；。