高三化学开学摸底考01（新高考七省专用）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf

《高三化学开学摸底考01（新高考七省专用）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学开学摸底考01（新高考七省专用）-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023-2024 学年高三化学下学期开学摸底考（新高考七省专用）（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Fe 56第第卷卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

2、在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是A在葡萄酒中添加 SO2作为抗氧化剂食品保鲜,SO2在保鲜时体现了氧化性B华为 Mate60 手机高清镜头中使用的 COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物C中国自主研发的首个 5G 微基站射频芯片的主要材料是 SiD高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ApH=2 的硫酸溶液中，含氢离子数目为 0.01NAB在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于 NAC21gC3H6分子中含键数目

3、一定是 4NAD在322KClO6HClKCl 3Cl3H O中，每生成23mol Cl，转移的电子数为 6NA3甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A不存在手性碳原子B分子中含有酯基C能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D1mol 甘草素最多能与 2molNaOH 反应4鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法不正确的是A用电化学方法也可实现铜上覆金B鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈C若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈D鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化5室温下，下

4、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A120.1mol L K S的溶液中：Na、ClO、K、2AlOB含有大量3AlCl的溶液中：K、3HCO、2Mg、24SOC+-10-c(H)=10c(OH)的溶液中：2Ba、4ClO、4NH、4MnOD酚酞变红色的溶液中：Na、23SO、K、3NO6已知电离常数：Ka(HCN)=510-10，H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，下列离子方程式书写正确的是A向 KCN(aq)中通入少量的 CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO23B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaS

5、O3+2HClOC氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2D向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHCO3溶液：2HCO3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO23+2H2O7下列化学用语表示正确的是A23CO的空间结构：（正四面体形）B甲烷的标准燃烧热H为1 kJl890.3mo，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 4222CHg2OgCOg2H O g1890.3 kJ molH C182O离子结构示意图：DNaHCO3=NaH+CO32-8下列有关物质结构与性质的比较正确的是A分子的极性：23OOB酸性：32CH COOHCH FCOOH

6、C键角：22Cl OOFD基态原子未成对电子数：MnCr9为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是实验目的主要仪器试剂A分离2Br和4CCl混合物分液漏斗、烧杯2Br和4CCl混合物、蒸馏水B检验淀粉是否水解试管、烧杯、酒精灯淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D测定4KMnO溶液浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯4KMnO溶液、0.10001mol L草酸溶液10某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，Y、Z 同主族且 Z 的原子序数是 Y 的 2 倍，该化合物的质谱图如下，m/z 为 139 时，其碎片离子

7、组成为77X W YZ。下列叙述正确的是A电负性：YZXWB氢化物沸点：XYC化合物2XY、2XZ、2ZY均为直线型分子D22W Y溶液与2W Z溶液混合，无明显现象11一种利用水催化促进 NO2和 SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进-3HSO中 O-H 键的解离，进而形成中间体-3SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的-3HSO可以将电子快速转移给周围的气相 NO2分子。下列叙述正确的是A图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”B-3HSO中 O-H 键的解离可表示为-3HSO=H+e-+-3SOC1mol-3HSO通过“水分子桥”传递 2mol 电子D总反应的离子方

8、程式为-3HSO+NO2+H2O=HNO2+-4HSO12下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池，可以大大提高能量转化效率，以下说法不正确的是A理论上，每消耗 1molO2，就有 4mol H+B两种微生物的存在保证了 S 元素循环的作用C负极电极反应式为：HS+4H2O-8e=9H+SO42-D升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜13常温下，现有10.1mol L的43NH HCO溶液，pH7.8。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是A常温下，b32al23KNHH O KH CO

9、B向pH7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，4NH和3HCO浓度都逐渐减小C43NH HCO溶液中存在下列守恒关系：+-2-4323323c NH+c NHH O=c HCO+c CO+c H COD当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：-+2-34323c HCOc NHc NHH O c CO14钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图 1、2 均为钙钛矿型化合物，其中图 1 中另两种离子为2O、4Ti，图 2 中另两种离子为I和2Pb。下列说法错误的是A钛酸钙的化学式为3CaTiOB图 2 中，Y 为2PbC33CH NH中含有配位键D晶胞中与每个2Ca

10、紧邻的2O有 12 个第第卷卷二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（14 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧水浸取法从 HDS废催化剂(主要成分为 MoS、NiS、25V O、23Al O等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：焙烧时3MoO、25V O、23Al O均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。高温下43NH VO易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。36spKCuS6 10；712KH S1 10、1522KH S6 10。请回答下列问题：(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途

11、：。(2)请写出“焙烧”过程中23Al O及 MoS 分别与纯碱反应的化学方程式：，。(3)“浸渣”的成分为(填化学式)；“滤液 2”中的成分除了24Na MoO外，还含有(填化学式)。(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始4NH Cl的加入量为。(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入4NH HS完全沉淀掉溶液中的2Cu，应维持反应后溶液中(H)(HS)CC，的范围是。(6)“沉钒”时生成43NH VO沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：。16（14 分）磁性材料 FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定

12、该磁性材料 FexSy的组成。(1)仪器 N 的名称是，其作用是。(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是。(3)若管式炉内反应的温度为 600700，长玻璃管 M 除了导气外还有的作用是，若没有长玻璃管会导致测定的 y 值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)取 2.960g 试样放入管式炉充分反应后，再通入 O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到 9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。(5)充分反应后，取管式炉中

13、固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有 Fe3+；另取少量溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是，管式炉中发生的化学反应方程式为。17（15 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，为有效降低大气 CO2中的含量，以 CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1=-156.9 kJmol-l副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=41.1 kJmol-l(1)已

14、知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3=-395.6 kJmol-lCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H4=。(2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500C 左右，其可能的原因为_。A反应速率快B平衡转化率高C催化剂活性高D主反应催化剂选择性好(3)500C 时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO2和 12 mol H2，初始压强为 p，20 min 时主、副反应都达到平衡状态，测得 c(H2O)=5molL-1，体系压强为 3/4p，则 020min 内(CH4)=molL-1min-1，平衡时CH4选择性=(CH4选择性=42CHCO平衡浓度转

15、化浓度100%，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的 Kc=。(4)以 CO2催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)。该反应的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线 a 所示，已知 Arhenius经验公式EaRlnk=-+CT，(Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是。(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为 NH3配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1188

16、g mol，则 M 元素为(填元素符号)：在该化合物中，M 离子的价电子排布式为。18（15 分）贝诺酯()具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林()与扑热息痛()合成贝诺酯的路线如图：已知：3POClDMFRCOOHRCOCl、根据所学知识回答下列问题：(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称；步骤中形成的2H O中的共价键为(从原子轨道重叠角度分析)键。(2)写出化合物 A 的结构简式：。(3)写出步骤的化学方程式：。(4)化合物 Q 是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的 Q 的结构有种，写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1 的一种同分异构体的结构简式。含苯环，不含其他环；只

17、含有 1 种官能团，且能与 Na 反应放出气体(5)在催化剂(浓24H SO)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物 M，请写出 M 的结构简式：。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。化合物 N 由化合物 P 经加聚反应获得，则化合物 P 的结构简式为。2023-2024 学年高三化学下学期开学摸底考（新高考七省专用）（考试时间：75 分钟试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

18、涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4测试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12O 16Fe 56第第卷卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是A在葡萄酒中添加 SO2作为抗氧化剂食品保鲜,SO2在保鲜时体现了氧化性B华为 Mate60 手机高清镜头中使用的 COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物C中国自主研发的首个 5G

19、微基站射频芯片的主要材料是 SiD高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料【答案】A【解析】ASO2具有强还原性，具防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，SO2在保鲜时体现了还原性，故 A 不正确；B环状聚烯烃是高分子，是混合物，故 B 正确；C电子芯片的材料主要是 Si，射频芯片也是电子芯片，故 C 正确；D不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故 D 正确；答案选 A。2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是ApH=2 的硫酸溶液中，含氢离子数目为 0.01NAB在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于 NAC21gC3H6分子中含键

20、数目一定是 4NAD在322KClO6HClKCl 3Cl3H O中，每生成23mol Cl，转移的电子数为 6NA【答案】B【解析】ApH=2 的硫酸溶液中,未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故 A 不正确；B.在常温常压下，Vm22.4L/mol，11.2LCO2物质的量小于 0.5mol，则含含氧原子数目小于 NA，故 B 正确；C21gC3H6分子的物质的量为 0.5mol，但 C3H6有两种结构：丙烯（CH3CH=CH2）和环丙烷（），前者含有 8 个键，后者含有 9 个键，则 0.5molC3H6分子中含极性键数目不一定是 4NA，故 C 不正确；D在反应322KClO6H

21、ClKCl 3Cl3H O中，KClO3中 Cl 的化合价降低了 5 价，转移了 5 个电子，故每生成23mol Cl，转移的电子数为A5N，故 D 不正确；答案选 B。3甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A不存在手性碳原子B分子中含有酯基C能与饱和溴水发生取代反应和加成反应D1mol 甘草素最多能与 2molNaOH 反应【答案】D【解析】A连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有 1 个手性碳原子（），故 A 不正确；B甘草素分子结构中不含酯基，含酮基、醚键及羟基，故 B 不正确；C甘草素含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，但无碳碳双

22、键，不能发生加成反应，故 C 不正确；D1mol 甘草素含有 2mol 酚羟基，最多能与 2molNaOH 反应，故 D 正确；答案选 D。4鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。下列关于青铜器鎏金工艺的说法不正确的是A用电化学方法也可实现铜上覆金B鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈C若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈D鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化【答案】D【解析】A用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，故 A 正确；B由题干信息可知，鎏金即在青铜器表面镀上一层金，由于金是一种很不活

23、泼的金属，故除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈，故 B 正确；C由于金的活动性弱于 Cu，故若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面由于能形成电化学腐蚀，故会更易生锈，故 C 正确；D鎏金工艺的镀金过程即将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层，故是一种物理变化，D 错误；故选 D。5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A120.1mol L K S的溶液中：Na、ClO、K、2AlOB含有大量3AlCl的溶液中：K、3HCO、2Mg、24SOC+-10-c(H)=10c(OH)的溶液中：2Ba、4ClO、4NH、4MnOD酚酞变红色的溶液中：Na、23SO、

24、K、3NO【答案】D【解析】AClO会氧化2S：22ClOSH OClS2OH，A 错误；B3Al会与3HCO发生双水解：3332Al3HCOAl(OH)3CO，B 错误；C+10-c(H)=10c(OH)即pH12；4NHOH32NHH O，C 错误；D“酚酞变红色”是碱性溶液，此时3NO不能氧化23SO，D 中的离子能共存，故 D 正确；故选：D。6已知电离常数：Ka(HCN)=510-10，H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，下列离子方程式书写正确的是A向 KCN(aq)中通入少量的 CO2气体：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO23B少量 SO2通入 C

25、a(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2D向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHCO3溶液：2HCO3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO23+2H2O【答案】C【解析】A由电离常数可知酸性 H2CO3HCNHCO3，则反应的离子方程式为 CN+H2O+CO2=HCN+HCO3，故 A 错误；B 将少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故 B 错误；C

26、Fe(OH)3溶于 HI，后生成的 Fe3+能将 I氧化为 I2，自身被还原为 Fe2+，离子方程式为 2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O，故 C 正确；DBa(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，HCO3完全转化成 BaCO3沉淀，正确的离子方程式为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故 D 错误；故选 C。7下列化学用语表示正确的是A23CO的空间结构：（正四面体形）B甲烷的标准燃烧热H为1 kJl890.3mo，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 4222CHg2OgCOg2H O g1890.3 kJ molH C182O离子结构示意图：DNaHCO3=

27、NaH+CO32-【答案】C【解析】A23CO中，C 的价层电子对数为 3+423 22=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，故 A 不正确；B燃烧热应生成液态水，B 错误；C182O核电荷数为 8，核外电子数为 10，则离子结构示意图为，故 C 正确；DNaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根：NaHCO3=NaHCO3，故 D 不正确；故选 C。8下列有关物质结构与性质的比较正确的是A分子的极性：23OOB酸性：32CH COOHCH FCOOHC键角：22Cl OOFD基态原子未成对电子数：MnCr【答案】C【解析】AO2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：23OO，故 A

28、 错误；BF 原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：32CH COOHCH FCOOH，故 B 错误；C氧的电负性大于氯，Cl2O 中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF2中键合电子对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角22Cl OOF，故 C 正确；D基态原子 Mn 原子价电子排布式为 3d74s2，未成对电子数为 2；基态原子 Cr 原子价电子排布式为 3d54s1，未成对电子数为 6，基态原子未成对电子数 MnKH COB向pH7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，4NH和3HCO浓度都逐渐减小C43NH HCO溶液中存在下列守恒关系：+-2-4323323c NH

29、+c NHH O=c HCO+c CO+c H COD当溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：-+2-34323c HCOc NHc NHH O c CO【答案】B【解析】A由 0.1mol/L 碳酸氢铵溶液的 pH 为 7.8，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，使溶液呈碱性，则由盐类水解规律可知，一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，故 A 正确；B由图可知，向 pH 为 7.8 的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故 B 错误；C碳酸氢铵溶液中存在物料守恒关系+-2-4323323c

30、NH+c NHH O=c HCO+c CO+c H CO，故 C 正确；D由图可知，溶液 pH 为 9 时，溶液中离子浓度的大小关系为-+2-34323c HCOc NHc NHH O c CO，故 D 正确；故选 B。14钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图 1、2 均为钙钛矿型化合物，其中图 1 中另两种离子为2O、4Ti，图 2 中另两种离子为I和2Pb。下列说法错误的是A钛酸钙的化学式为3CaTiOB图 2 中，Y 为2PbC33CH NH中含有配位键D晶胞中与每个2Ca紧邻的2O有 12 个【答案】B【解析】A根据均摊原则，晶胞中 Ca2+数为1818

31、、A 离子数为1632、B 离子数为 1，根据化合价代数和等于 0，A 是 O2-、B 是 Ti4+，钛酸钙的化学式为3CaTiO，故 A 正确；B 根据均摊原则，图 2 中，33CH NH数为1818、X 离子数为 1、Y 离子数1632，根据化合价代数和等于 0，Y 为I、X 为2Pb，故 B 错误；CN 原子能形成 3 个共价键，33CH NH中有 1 个 N-H 键为配位键，故 C 正确；D根据图示，图 1 中与每个2Ca紧邻的2O有 12 个，故 D 正确；选 B。第第卷卷二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。15（14 分）HDS 催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通

32、常利用加碱焙烧水浸取法从 HDS废催化剂(主要成分为 MoS、NiS、25V O、23Al O等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：焙烧时3MoO、25V O、23Al O均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而 NiO 不行。高温下43NH VO易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。36spKCuS6 10；712KH S1 10、1522KH S6 10。请回答下列问题：(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：。(2)请写出“焙烧”过程中23Al O及 MoS 分别与纯碱反应的化学方程式：，。(3)“浸渣”的成分为(填化学式)；“滤液 2”中的成分

33、除了24Na MoO外，还含有(填化学式)。(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始4NH Cl的加入量为。(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入4NH HS完全沉淀掉溶液中的2Cu，应维持反应后溶液中(H)(HS)CC，的范围是。(6)“沉钒”时生成43NH VO沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：。【答案】(1)灭火（1 分）(其它合理答案也给分)(2)Al2O3+Na2CO3=高温2NaAlO2+CO2（2 分）2MoS+2Na2CO3+5O2高温2Na2MoO4+2CO2+2SO2（2 分）(3)NiO（1 分）NaVO3、NaHCO3

34、（2 分）(4)10g/L（2 分）(5)161 10（2 分）(6)6NH4VO3=高温3V2O3+2N2+2NH3+9H2O（2 分）【分析】HDS 废催化剂主要成分为 MoS、NiS、25V O、23Al O，加入纯碱焙烧，转化为 Na2MoO4、NaVO3、NaAlO2、NiO；水浸除去 NiO，滤液 1 通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除铝，滤液 2 中含有24Na MoO、NaVO3、NaHCO3，调节 pH=8.4，加氯化铵生成43NH VO沉淀，过滤，滤液中加硝酸生成钼酸沉淀。【解析】（1）二氧化碳不支持燃烧，可以用来灭火。（2）23Al O和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，

35、MoS 与纯碱反应生成钼酸钠、二氧化硫、二氧化碳，反应的化学方程式为，Al2O3+Na2CO3=高温2NaAlO2+CO2、2MoS+2Na2CO3+5O2=高温2Na2MoO4+2CO2+2SO2。（3）焙烧时 NiS 被氧化为 NiO、SO2，NiO 与碳酸钠不反应，“浸渣”的成分为 NiO；根据流程图，可知滤液 1 通入二氧化碳气体除铝，“滤液 2”中的成分除了24Na MoO外，还含有 NaVO3、NaHCO3。（4）由图可知4NH Cl加入量为 10g/L 时，钒提取率达到 90%以上，且再增大量时，提钒率变化不大，则选择的初始4NH Cl的加入量为 10g/L。（5）+2-1522

36、-HSKH S6 10HSccc，36spKCuS6 10，则4NH HS完全沉淀掉溶液中的2Cu时，362-3156 10S6 101 10c，应维持反应后溶液中1516316 101 106 10HHScc。（6）高温下43NH VO易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物，则含氮气体为氮气和氨气，“煅烧”中43NH VO发生反应的化学方程式为 6NH4VO3=高温3V2O3+2N2+2NH3+9H2O。16（14 分）磁性材料 FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料 FexSy的组成。(1)仪器 N 的名称是，其作用是。(2)

37、实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是。(3)若管式炉内反应的温度为 600700，长玻璃管 M 除了导气外还有的作用是，若没有长玻璃管会导致测定的 y 值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)取 2.960g 试样放入管式炉充分反应后，再通入 O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到 9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是。小组成员提出用浓硝酸代替H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是。(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入(填试剂名称)，溶液变红

38、，证明溶液中含有 Fe3+；另取少量溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是，管式炉中发生的化学反应方程式为。【答案】(1)长颈漏斗（1 分）防止倒吸（1 分）(2)2+2224=SO+H O+BaBaSO+2H（2 分）(3)冷凝作用（1 分）偏小（1 分）(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2 分）用浓 HNO3代替 H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2 分）(5)硫氰化钾溶液（1 分）红色（1 分）600700C2232344+25O=6Fe O+1F S6SO

39、e（2 分）【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器 N 的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；（2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是 SO2，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为2+2224=SO+H O+BaBaSO+2H；（3）长玻璃管 M 除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的 SO2温度过高，可能来不及与 H2O2和 BaCl2反应就排出去，造成测定的 y 值偏小；（4）检验沉淀已洗涤干净的方法

40、是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓 HNO3代替 H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变红色证明含有 Fe3+，加入 K3Fe(CN)6溶液没有明显变化，证明无 Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成 Fe2O3），SSO2BaSO4，试样中 n(Fe):n(S)=2.96g-1.28g9.32g:3:456g/mol233g/mol(1.28g 是 S 元素质量)，化学式为 Fe3S4，

41、管式炉中发生反应的化学方程式为600700C2232344+25O=6Fe O+1F S6SOe。17（15 分）我国提出 2060 年前实现碳中和，为有效降低大气 CO2中的含量，以 CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1=-156.9 kJmol-l副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=41.1 kJmol-l(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3=-395.6 kJmol-lCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

42、H2O(g)H4=。(2)CO2加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500C 左右，其可能的原因为_。A反应速率快B平衡转化率高C催化剂活性高D主反应催化剂选择性好(3)500C 时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 4 mol CO2和 12 mol H2，初始压强为 p，20 min 时主、副反应都达到平衡状态，测得 c(H2O)=5molL-1，体系压强为 3/4p，则 020min 内(CH4)=molL-1min-1，平衡时 CH4选择性=(CH4选择性=42CHCO平衡浓度转化浓度100%，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的Kc=。(4)以 CO2催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作

43、用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CH3OH(g)C3H6(g)3H2O(g)。该反应的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线 a 所示，已知 Arhenius经验公式EaRlnk=-+CT，(Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和 C 为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线 b 所示，则实验可能改变的外界条件是。(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为 NH3配体：四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为1188g mol，则 M 元素为(填元素符号)：在该化合物中，M 离子的价电子排布式为。【答案】(1)1634.3kJ m

44、ol（2 分）(2)ACD（2 分）(3)110.1mol Lmin（2 分）66.7%（2 分）1.67（2 分）(4)使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积（2 分）(5)Fe（2 分）63d（1 分）【解析】（1）根据盖斯定律反应2-反应=，则H4=2H3-H1=(-395.62+156.9)kJ/mol=-634.3kJ/mol，故答案为：-634.3kJ/mol；（2）CO2加氢合成甲烷时，也有副产物发生，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，通常控制温度为 500左右，此时催化剂的活性高，反应速率快，由于有副反应发生，因此应是主反应催化剂选择性好，而温度高，对副反应平衡正向移动，对

45、主反应平衡逆向移动，故答案为：ACD；（3）500时，向 1L 恒容密闭容器中充入 4molCO2和 12molH2，初始压强为 p,20min 时主、副反应都达到平衡状态，测得 c(H2O)=5molL-1，体系压强为34p，建立三段式：2242COg+4HgCHg+2H Og(mol)41200(mol)x4xx2x(mol)4-x12-4xx2x（）（）（）（）起始量转化量平衡量，222COg+HgCOg+H Og(mol)4-x12-4x02x(mol)yyyy(mol)4-x-y12-4x-yy2x+y（）（）（）（）起始量转化量平衡量，则有 2x+y=5，根据物质的量之比等于压强之

46、比得到16-2x16=3p4p，解得 x=2，y=1，则 020min 内(CH4)=ct=2mol1L20min=0.1mol/(Lmin)，平衡时 CH4选择性212100%66.7%，c(CO2)=1molL-1,c(H2)=3molL-1,c(CO)=1molL-1,c(H2O)=5molL-1副反应Kc=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=(15)/(13)=1.67,故答案为：0.1mol/(Lmin)；66.7%；1.67；（4）当改变外界条件时，实验数据 5 如图中的曲线 b 所示，斜率降低，说明活化能降低，则实验可能改变的外界条件是使用更高效的催化剂或增大催化剂的

47、比表面积，故答案为：使用更高效的催化剂或增大催化剂的比表面积；（5）由图可知，黑球代表 M(NH3)6，位于顶点和面心，个数为 818+612=4，白球代表 BH4，位于体内，个数为 8，则黑球：白球=4：8=1：2，则化学式为 M(NH3)6(BH4)2，摩尔质量为 188gmol-1，则 M 的摩尔质量为(188-176-152)gmol-1=56gmol-1，则 M 元素为 Fe；M(NH3)6(BH4)2中，NH3为分子，不带电荷，-4BH带 1 个单位负电荷，则 Fe 为+2 价，其价电子排布式为 3d6，故答案为：Fe；3d6。18（15 分）贝诺酯()具有解热、镇痛及抗炎作用。用

48、阿司匹林()与扑热息痛()合成贝诺酯的路线如图：已知：3POClDMFRCOOHRCOCl、根据所学知识回答下列问题：(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称；步骤中形成的2H O中的共价键为(从原子轨道重叠角度分析)键。(2)写出化合物 A 的结构简式：。(3)写出步骤的化学方程式：。(4)化合物 Q 是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的 Q 的结构有种，写出核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1 的一种同分异构体的结构简式。含苯环，不含其他环；只含有 1 种官能团，且能与 Na 反应放出气体(5)在催化剂(浓24H SO)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解

49、热止痛性更长久的高分子药物 M，请写出 M 的结构简式：。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。化合物 N 由化合物 P 经加聚反应获得，则化合物 P 的结构简式为。【答案】(1)酯基、羧基（2 分）（1 分）(2)（2 分）(3)（2 分）(4)10（2 分）或（2 分）(5)（2 分）（2 分）【分析】阿司匹林经过步骤得到化合物 A，根据已知条件可知化合物 A 为，扑热息痛含酚羟基与氢氧化钠反应生成钠盐和水，所得钠盐与化合物 A 反应得到目标产物。【解析】（1）根据阿司匹林的结构式可知，含有的官能团有羧基和酯基；水分子中的共价键是氧原子和氢原子形成的键；（2）根据3POClDMFRCOOHRCOC

50、l、可知，步骤所得化合物 A 的结构简式为；（3）步骤的化学方程式为；（4）化合物 Q 满足条件含苯环，不含其他环，只含有 1 种官能团，且能与 Na 反应放出气体，表明化合物 Q 含羧基、醇羟基或酚羟基中的一种官能团，根据阿司匹林结构式，则满足条件的化合物 Q 的结构有：苯环上位置异构共 3 种，和结构苯环位置异构共 6 种，以及，所以共有 10 种结构满足条件；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 3：2：2：1的一种同分异构体的结构简式为或；（5）阿司匹林与发生酯化反应生成酯类化合物，所以化合物 M 的结构简式为；根据化合物 N 水解过程，化合物 N由化合物 P 经加聚反应获得，所以化合物