化学（九省联考考后提升卷甘肃卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升含解析.pdf

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1、更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（甘肃卷）高三化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40第第卷卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42

2、 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是ABCD凤舞九天木雕彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)战国晚期木觚青铜尊盘2化学与生活密切相关。下列说法中错误的是AClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质B废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染CCaF2与浓 H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理 3反应 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是AC22的电子式：B基态碳原子的价层电子轨道表示式：CC2H

3、2的空间填充模型：DCa(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-4设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A141L0.1mol L HClO溶液中由水电离出的H数目为A0.1N更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君B131L0.5mol L AlCl溶液中阳离子数目大于A0.5NC天然气碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为A8ND常温常压下，210gD(D为重氢)气体含中子数目为A6N5以下实验方案设计，能达到实验目的的是选项ABCD实验目的比较 Cl、C、Si 的非金属性大小获得纯净的乙烷验证溴乙烷发生消去反应探究铁的吸氧腐蚀实验方案6下列关于物质结构与性质

4、的说法不正确的是A石墨片层中存在大 键，所以沿片层方向容易导电B苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高C碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为 Si-Si 键的键能小于 C-C 键的键能D依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb 比 Sn 反应剧烈7制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾32432()KFe C O3H O可在光照下发生分解：324 3222424222K Fe(C O)3H O3K C O2FeC O2CO6H O 光照。已知含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性。下列判断错误的是A2CO分子中键和键数目比为 1：1B32432

5、()KFe C O3H O中存在极性共价键和非极性共价键C32432()KFe C O3H O具有顺磁性D224C O与2CO中碳原子的杂化方式相同8为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是选项实验目的实验操作实验现象A证明金属性NaCu少量金属 Na 与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成B验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满2NO气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成2NO气体的方向移动C验证常温下，溶度积：常温下，向盛有 2 滴130.1mol L AgNO溶液先有白色沉淀生成，后又更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君psps(AgCl)(AgI)KK的试管中滴

6、加11mL0.1mol L NaCl溶液，再向其中滴加11mL0.1mol L KI溶液产生黄色沉淀D证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl 固体与2MnO固体的混合物有黄绿色气体产生9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A10.1mol L NaOH溶液：Na、K、23CO、2AlOBpH1的溶液：2Mg、Na、3HCO、24SOC140.1mol L HClO溶液：K、4NH、3NO、3HSOD11mol L NaClO溶液：Na、2Fe、3NO、24SO10.香茅醛是一种无色至淡黄色液体，具有强烈的柠檬香气，常用于调制柠檬味的香水和香薰产品，其结构简式为，关于该物质的说法错

7、误的是A分子中有手性碳原子B分子中含有醛基，能与新制的氢化铜悬浊液发生反应C能用溴水来检验分子中碳碳双键的存在D分子中的碳原子有两种杂化方式11 室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、677C H O、2667C H O和3657C H O的分布系数 (x)随 pH 变化曲线如图所示。已知(x)=23687677667657c(x)c(C H O)+c(C H O)+c(C H O)+c(C H O)，下列叙述错误的是AC6H8O7的 Ka1为 103.13B曲线 b 表示(C6H8O7)随 pH 的变化C在 C6H6Na2O7

8、溶液中，(677C H O)(2667C H O)”、“”、“”或“=”)v逆。计算2T温度下，Kc=。17（14 分）钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(FeTiO3)中往往含有 Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：已知：酸解后，钛主要以4TiOSO形式存在。强电解质4TiOSO在溶液中仅能电离出24SO和一种阳离子。23H TiO不溶于水和稀酸。(1)磨矿的目的是 。(2)滤渣的主要成分是 。(3)酸解过程中，写出3FeTiO发生反应的化学方程式 。(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的3

9、Fe。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下。体系中 Fe()含量随 pH 变化如图，试分析在 pH 介于 46 之间时，Fe()含量基本保持不变的原因：。保持其它条件不变的情况下，体系中 Fe()含量随温度变化如图，55后，Fe()含量增大的原因是因为温度升高，2Fe易被体系中的2O氧化，写出反应的离子方程式 。(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：水解过程中得到沉淀的离子方程式为 。一定量2Fe的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中2Fe的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理 。更多全科试卷，请关注公众号：高中

10、试卷君18（15 分）某药物成分 I 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：R3CHO 强碱回答下列问题：(1)A 中官能团名称为 。(2)在 NaOH 溶液中，CD 的化学方程式为 。(3)DE 的反应类型为 。(4)G 的结构简式为 。(5)化合物 A 的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；i含苯环 ii含硝基，且硝基与碳原子相连。(6)参照上述流程，设计以 HCHO 和(R 基自己确定)为原料合成的路线如下：则 X 的结构简式为 ，Y 的结构简式为 ，Z 的结构简式为 。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君2024 年 1 月“九省联考”考后提升卷（甘

11、肃卷）高三化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40第第卷卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国的文化源远流长，下列

12、文物的主要成分属于金属材料的是ABCD凤舞九天木雕彩绘云凤纹漆圆壶(木板剜凿而成)战国晚期木觚青铜尊盘【答案】D【解析】凤舞九天木雕、彩绘云凤纹漆圆壶、木觚的主要成分均为纤维素，属于有机高分子材料，A 项、B项、C 项均不符合题意，青铜尊盘属于金属材料，故选 D。2化学与生活密切相关。下列说法中错误的是AClO2既可用于自来水的消毒杀菌，又可除去水中的悬浮杂质B废旧电池必须回收处理，防止造成汞、镉及铅等重金属污染CCaF2与浓 H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃D面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳氢酸钠加热分解反应的原理【答案】A【解析】AClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，但无

13、法除去水中的悬浮杂质，故 A 错误；B废旧电池中含有铅、汞、镉等重金属元素，如果处理不当会对环境和人类健康造成危害，故 B 正确；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君CCaF2与浓 H2SO4混合物可生成 HF，HF 可用于刻蚀玻璃，故 C 正确；D用小苏打作发泡剂烘焙面包是依据碳酸氢钠加热分解的原理，故 D 正确；故答案选 A。3反应 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是AC22的电子式：B基态碳原子的价层电子轨道表示式：CC2H2的空间填充模型：DCa(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-【答案】A【解析】A碳化钙为离子化合物22

14、C通过离子键结合，电子式为：，故 A 正确；B碳原子价电子排布式为 2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，轨道表达式为：，故 B 错误；C乙炔的结构简式为 CHCH，C 原子半径大于 H，故 C 错误；D氢氧化钙为强电解质，电离方程式为 Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)3=Ca2+2OH-，故 D 错误；故选 A。4设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A141L0.1mol L HClO溶液中由水电离出的H数目为A0.1NB131L0.5mol L AlCl溶液中阳离子数目大于A0.5NC天然气碱性燃料电池负极上还原1mol气体时转移电子数目为A8ND常温常压下，210gD(D

15、为重氢)气体含中子数目为A6N【答案】B【解析】A25时，1L0.1mol/L 高氯酸溶液中由水电离出的氢离子数目为 10-13NA，故 A 错误；B氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则 1L0.5mol/L 氯化铝溶液中的阳离子数目大于 0.5mol/L1LNAmol1=0.5NA，故 B 正确；C天然气碱性燃料电池中，通入天然气的电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，故 C 错误；DD2分子中含有的中子数为 2，则 10g D2气体含中子数目为10g4g/mol2NAmol1=5NA，故 D 错误；故选 B。5以下实

16、验方案设计，能达到实验目的的是选项ABCD实验目的比较 Cl、C、Si 的非金属性大小获得纯净的乙烷验证溴乙烷发生消去反应探究铁的吸氧腐蚀更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君实验方案【答案】D【解析】A盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明 Cl 的非金属大于 C 的非金属性，A 错误；B酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳和水，引入新的杂质，B 错误；C溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液加热时生成的气体中含有乙烯和乙醇蒸汽，乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体减少，所以右侧导管内液面上升，能达到实验目的，D正确；故选 D。6下列关于物

17、质结构与性质的说法不正确的是A石墨片层中存在大 键，所以沿片层方向容易导电B苯甲酸容易形成分子间氢键，形成二聚分子，所以熔沸点较高C碳链可以连接很长，但硅链不可以连接很长，因为 Si-Si 键的键能小于 C-C 键的键能D依据元素周期律，与相同浓度的稀硫酸反应，Pb 比 Sn 反应剧烈【答案】D【解析】A石墨中每层的 C 原子都为 sp2杂化，每个碳原子有一个未杂化的 p 轨道，相互平行重叠成大 键，因此每个 C 的 p 电子可以离域，在形成的大 键的范围内自由移动，故沿片层方向容易导电，A 正确；BO 的吸电子能力强，可以吸引其它分子的 H 形成分子间氢键，苯甲酸有羧基，两个分子苯甲酸中的羧

18、基可以相互吸引形成分子间氢键，如图所示：，形成二聚分子，形成分子间氢键可以提高熔沸点，B 正确；CC 的半径小于 Si，因此 C-C 键的键能大于 Si-Si 键的键能，键能越大，形成的物质越稳定，因此 C 链可以连接的很长，但硅链不可以连接很长，C 正确；D依据元素周期律，同主族元素从上到下金属性依次增强，Pb 应该比 Sn 金属性强，但是 Pb 的电负性为 1.9，Sn 的电负性为 1.8，因此 Sn 的金属性更强，另外，Pb 与硫酸生成 PbSO4不溶于水，覆盖在 Pb 表面阻碍反应进行，也会降低反应速率，因此 Sn 与硫酸反应更剧烈，D 错误；故选 D。7制备铁触媒的主要原料三草酸合铁

19、酸钾32432()KFe C O3H O可在光照下发生分解：324 3222424222K Fe(C O)3H O3K C O2FeC O2CO6H O 光照。已知含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性。下列判断错误的是A2CO分子中键和键数目比为 1：1B32432()KFe C O3H O中存在极性共价键和非极性共价键更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君C32432()KFe C O3H O具有顺磁性D224C O与2CO中碳原子的杂化方式相同【答案】D【解析】A2CO分子的电子式：:O:C:O:gggg，1 个分子中含有 2 个键和 2 个键，数目之比为 1：

20、1，选项 A 正确；B32432()KFe C O3H O中2H O中存在极性共价键，224C O中既存在极性键，又存在非极性键，选项 B 正确；C32432()KFe C O3H O中3Fe的价电子排布式为53d，存在未成对电子，该物质具有顺磁性，选项 C 正确；D224C O中碳原子为2sp杂化，2CO中碳原子为 sp 杂化，选项 D 错误；答案选 D。8为实现实验目的，下列实验操作和现象均正确的是选项实验目的实验操作实验现象A证明金属性NaCu少量金属 Na 与胆矾隔绝空气加热有红色固体生成B验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满2NO气体，然后将活塞往里推注射器内气体颜色加深，证明加压

21、平衡朝生成2NO气体的方向移动C验证常温下，溶度积：psps(AgCl)(AgI)KK常温下，向盛有 2 滴130.1mol L AgNO溶液的试管中滴加11mL0.1mol L NaCl溶液，再向其中滴加11mL0.1mol L KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀D证明浓硫酸具有强氧化性加热浓硫酸、NaCl 固体与2MnO固体的混合物有黄绿色气体产生【答案】C【解析】A胆矾含结晶水，加热时 Na 与水反应，不能生成红色固体，不能比较金属性强弱，故 A 错误；B将活塞往里推，浓度增大，且压强增大使 2NO2（g）N2O4（g）平衡正向移动，则气体颜色先加深后变浅，但比原平衡时颜色深，故

22、 B 错误；CAgNO3溶液不足，AgCl 转化为更难溶的 AgI，则先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，可知 Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故 C 正确；D 加热浓硫酸、NaCl 固体与 MnO2固体的混合物，生成氯气，Mn 元素的化合价降低、Cl 元素的化合价升高，不能证明浓硫酸具有强氧化性，故 D 错误；故选：C。9室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A10.1mol L NaOH溶液：Na、K、23CO、2AlOBpH1的溶液：2Mg、Na、3HCO、24SOC140.1mol L HClO溶液：K、4NH、3NO、3HSO更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君D11m

23、ol L NaClO溶液：Na、2Fe、3NO、24SO【答案】A【解析】A在10.1mol L NaOH溶液中，Na、K、23CO、2AlO能大量共存，A 项正确；BpH1的溶液呈酸性，H可与3HCO反应生成2CO和2H O，不能大量共存，B 项错误；C3HSO与4HClO反应生成2SO而不能大量共存，C 项错误；DNaClO具有氧化性，2Fe与ClO不能大量共存，D 项错误；答案选 A。10.香茅醛是一种无色至淡黄色液体，具有强烈的柠檬香气，常用于调制柠檬味的香水和香薰产品，其结构简式为，关于该物质的说法错误的是A分子中有手性碳原子B分子中含有醛基，能与新制的氢化铜悬浊液发生反应C能用溴水

24、来检验分子中碳碳双键的存在D分子中的碳原子有两种杂化方式【答案】C【解析】A手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中含有一个手性碳原子（3 号碳原子），A 正确；B分子中含有醛基（-CHO），能与新制的氢化铜悬浊液发生反应，B 正确；C溴水既能与碳碳双键发生反应，也能与醛基发生氧化还原反应-CHO+Br2+H2O-COOH+2HBr 而褪色，故无法检验，C 错误；D分子中碳碳双键、碳氧双键中的碳原子为 sp2、其余的饱和碳原子为 sp3，D 正确，答案选 C。11 室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、677C H

25、 O、2667C H O和3657C H O的分布系数 (x)随 pH 变化曲线如图所示。已知(x)=23687677667657c(x)c(C H O)+c(C H O)+c(C H O)+c(C H O)，下列叙述错误的是AC6H8O7的 Ka1为 103.13B曲线 b 表示(C6H8O7)随 pH 的变化C在 C6H6Na2O7溶液中，(677C H O)(2667C H O)(3657C H O)更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君DpH 大于 6 时，发生的反应主要为2667C H O+OH-=3657C H O+H2O【答案】B【分析】室温下，向柠檬酸(C6H8O7)溶液中滴入

26、 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液的加入，所得溶液中 C6H8O7、677C H O、2667C H O 和3657C H O的分布系数 (x)随 pH 变化曲线如图所示，根据图中信息得到 C6H8O7、677C H O、2667C H O 和3657C H O的浓度变化对应的曲线为 a、b、c、d。【解析】A根据曲线 a、b 交叉点得到 C6H8O7的 Ka1为 103.13，故 A 正确；B曲线 a 是(C6H8O7)，加入氢氧化钠，(C6H8O7)逐渐减小，(677C H O)逐渐增大，则曲线 b 表示(677C H O)随 pH 的变化，故 B 错误；C根据图中信息得到 Ka1为

27、103.13，Ka2为 104.76，Ka3为 106.40，在 C6H6Na2O7溶液中，由于2667C H O的电离程度为 Ka3为 106.40，水解程度为149.24wh24.76a2101010KKK=，电离程度大于水解程度，因此(677C H O)(2667C H O)mol/L=1.6 10 mol/L2.5 10，则等体积混合前草酸铵溶液的物质的量浓度大于33.2 10 mol/L。16（15 分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。(1)已知25101kPa、时，2H的燃烧热1H285.8kJ mol；1223Ng3Hg

28、2NHg H92.4kJ mol。某种新型储氢材料的晶胞如图 1 所示，八面体中心为某价态铁的离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该化合物的化学式为 ，化合物中铁的电子排布式为 。有人提出利用 22322Ng6H O l4NHg3Og反应制备3NH的思路。请结合有关数据说明该反应难以实现的原因：。(2)经过理论计算并结合实验测量得出铁触媒表面合成氨反应全过程的能量变化如图 2 所示。其中(ad)表示吸附在催化剂表面。我国科学家提出了一种使用双温双控催化剂提高合成氨产率的新方法。该催化剂是在纳米铁表面复合少量具有光学活性的2 xyTiOH，通过光辐射产生温差(如体系温度

29、为 495时，Fe的温度能达到 547，而2 xyTiOH表面为 415)。其催化合成氨机理如图 3 所示。500下3NH的平衡浓度较 400低的原因是 。与传统的催化合成氨(铁触媒、400500)相比，2 xyFeTiOH双催化剂双温催化合成氨更具优势的原因是 。(3)若将 2.0mol 2Ng和 6.0mol 2Hg通入体积为 1L 的密闭容器中，分别在1T和2T温度下进行反应。曲线 A表示2T温度下2Hn的变化，曲线 B 表示1T温度下3NHn的变化，2T温度下反应到 a 点恰好达到平衡。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君温度1T (填“”、“”、“(1 分)(1 分)(1 分)4/

30、27(mol/L)-2(2 分)【解析】（1）从图中信息可以进行以下计算：含黑球的数目为1186482，含白球的数目为 8，则黑球与白球的个数比为 1：2；黑球的化学式为Fe(NH3)62，白球的化学式为BH4，在该化合物中，该化合物的化学式为Fe(NH3)6(BH4)2，Fe 化合价为+2，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，故答案为Fe(NH3)6(BH4)2；1s22s22p63s23p63d6；2H的燃烧热1H285.8kJ mol，.2222H(g)+O(g)=2H O(l)，H=-2285.8kJ/mol.1223Ng3Hg2NHg H92.4kJ mol，所以 2

31、2322Ng6H O l4NHg3Og可表示为2-3，该反应的H=-92.42-（-285.8）6=+1530kJ/mol，所以该反应反应难以实现，故答案为该反应的H=+1530kJ/mol。（2）该反应为氮气和氢气反应，为放热反应，高温下不利于正向反应，所以500下3NH的平衡浓度较400低，故答案为氮气和氢气反应，为放热反应，高温下不利于正向反应；体系温度为 495时，Fe的温度能达到 547，而2 xyTiOH表面为 415，正反应为放热反应，氨气在2 xyTiOH表面生成，有利于提高氨的平衡产率，故答案为正反应为放热反应，氨气在2 xyTiOH表面生成，有利于提高氨的平衡产率。（3）若

32、将 2.0mol 2Ng和 6.0mol 2Hg通入体积为 1L 的密闭容器中，分别在1T和2T温度下进行反应。曲线 A 表示 T2温度下 n(H2)的变化，反应到 4 min 时，v(H2)=-1-164 mol0.5mol Lmin1L 4min，该条件下对应氨更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君气的速率为 v(NH3)=-1-12-1-12v H2 0.5mol Lmin=0.33molmin33，曲线 B 表示 T1温度下 n(NH3)的变化，4min 时，v(NH3)=-1-11.6mol=0.4mol Lmin1L 4min，曲线 B 对应的反应速率快，可知 T1T2，因曲线 B

33、 对应的温度高，速率快，所以到达平衡的时间比曲线 A 短，即 m12，但因反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致曲线 B 平衡时氨气的物质的量比曲线 A 平衡时氨气的物质的量少，即 nv(逆)。由 T2温度下达到平衡时 a 点坐标（12，3）可知，平衡时 n(H2)=3mol，则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)始（mol/L）2 6 0转（mol/L）1 6-3=3 2平（mol/L）1 3 2Kc=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)=22/(133)=4/27(mol/L)-2。17（14 分）钛白粉学名二氧化钛(TiO2)是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿(F

34、eTiO3)中往往含有 Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：已知：酸解后，钛主要以4TiOSO形式存在。强电解质4TiOSO在溶液中仅能电离出24SO和一种阳离子。23H TiO不溶于水和稀酸。(1)磨矿的目的是 。(2)滤渣的主要成分是 。(3)酸解过程中，写出3FeTiO发生反应的化学方程式 。(4)还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的3Fe。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：在其它条件不变的情况下。体系中 Fe()含量随 pH 变化如图，试分析在 pH 介于 46 之间时，Fe()含更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君量基本保

35、持不变的原因：。保持其它条件不变的情况下，体系中 Fe()含量随温度变化如图，55后，Fe()含量增大的原因是因为温度升高，2Fe易被体系中的2O氧化，写出反应的离子方程式 。(5)水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：水解过程中得到沉淀的离子方程式为 。一定量2Fe的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中2Fe的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理 。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸的浸出率（2 分）(2)Fe、SiO2、CaSO4（2 分）(3)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2 分）(4)p

36、H 介于 46 之间时，铁离子水解完全，Fe()主要以 Fe(OH)3形式存在（2 分）12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+（2 分）(5)TiO2+2H2O=2H+H2TiO3（2 分）-4MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（2 分）【分析】钛铁矿(FeTiO3)中往往含有 Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质，酸浸加入硫酸溶液与金属氧化物 Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3反应生成盐和水，氧化铁反应生成硫酸铁、氧化镁反应生成硫酸镁、氧化铝反应生成硫酸铝，已知信息 FeTiO3与硫酸反应生成 TiOSO4和 FeSO4，FeTiO

37、3和硫酸溶液反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=TiO2+Fe2+2H2O，浸取液中含：Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+，CaO 和硫酸反应生成CaSO4，SiO2不与硫酸反应，则滤渣成分为过量的铁粉、CaSO4、SiO2，根据加入 Fe 粉还原铁离子为亚铁离子，滤液结晶过滤得到晶体成分为硫酸亚铁晶体，滤液为 FeTiO3，2-3TiO水解生成 H2TiO3，灼烧得到钛白粉，据此分析解题。【解析】（1）磨矿的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸的浸出率；（2）酸浸加入稀硫酸和 CaO 反应生成 CaSO4微溶物，SiO2是非金属氧化物，不溶于酸，则滤渣中除铁粉外，还可能含有

38、的成分是 SiO2、CaSO4，故答案为：Fe、SiO2、CaSO4；（3）由信息酸浸后，钛主要以 TiOSO4形式存在，强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离出2-4SO和一种阳更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君离子 TiO2+，则酸浸过程中，FeTiO3与硫酸反应生成 TiOSO4和 FeSO4，发生反应的化学方程式：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；（4）由 Fe3+水解呈酸性，pH 越大，越促进水解正向进行，则 pH 介于 46 之间时，Fe()主要以 Fe(OH)3形式存在，Fe()含量基本保持不变，故答案为：pH 介于 46 之间时，铁离子水解完全

39、，Fe()主要以 Fe(OH)3形式存在；55后，Fe()含量增大的原因是：因为温度升高，Fe2+易被体系中的 O2氧化，反应的离子方程式为：12Fe2+3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+；（5）水解过程中得到沉淀的离子方程式为：TiO2+2H2O=2H+H2TiO3；实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理为：-4MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。18（15 分）某药物成分 I 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：R3CHO 强碱回答下列问题：(1)A 中官能团名称为 。(2)在 NaOH 溶液中，CD 的化学方程式为

40、。(3)DE 的反应类型为 。(4)G 的结构简式为 。(5)化合物 A 的同分异构体满足以下条件的有 种(不考虑立体异构)；i含苯环 ii含硝基，且硝基与碳原子相连。(6)参照上述流程，设计以 HCHO 和(R 基自己确定)为原料合成的路更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君线如下：则 X 的结构简式为 ，Y 的结构简式为 ，Z 的结构简式为 。【答案】(1)硝基，羟基（2 分）(2)+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O（2 分）(3)氧化反应（1 分）(4)（2 分）（写键线式或结构简式都可以）(5)20（2 分）(6)（2分）（2分）（2分）（Z中的乙氧基的乙基，也可以是其他

41、烃基，合理即可。）【分析】F 中含有磷酸酯基，且 FH 中步骤在强碱作用下进行，由此可推测 FH 发生题给已知信息中的反应；由 F、H 的结构简式及化合物 G 的分子式可逆推得到 G 的结构简式为；【解析】（1）根据 A 的结构简式，A 中含有的官能团为硝基，羟基；（2）CD 发生取代反应会生成 HCl，HCl 再与 NaOH 生成 NaCl，化学方程式为：+CH3OCH2Cl+NaOH+NaCl+H2O；（3）DE 的变化是醇羟基变成了羰基，故发生的是氧化反应；（4）由上述分析可知，G 的结构简式为；更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君（5）A 的结构简式为，A 的同分异构体满足以下条件：i含苯环，ii含硝基，且硝基与碳原子相连，按照由整到散的思路，如果只有 1 个取代基，结构有、，如果有两个取代基，结构有：(共3种位置)、(共3种位置)、(共3 种位置)，如果有 3 个取代基，结构有(共 10 种位置，除掉其本身还有 9 种)，故满足条件的 A的同分异构体共有 20 种；（6）结合题干中 B 到 C 的反应，可知 HCHO 经过后得到，继续催化氧化得到，已知：R3CHO 强碱，由要得到，可推知 R2为乙基，则 Z 可以为(Z 中的乙氧基的乙基，也可以是其他烃基，合理即可)。