江苏泰州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司20232024 学年度第一学期高二期末调研测试学年度第一学期高二期末调研测试化学试题化学试题（考试时间：（考试时间：75 分钟；总分：分钟；总分：100 分）分）注意事项：注意事项：1本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选

2、项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.冠醚可用于识别碱金属离子B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油C.用于 3D打印的高聚物光敏树脂是混合物D.乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志2.反应2CaO3CCaCCO+电弧可用于制备碳化钙。下列说法正确的是A.碳单质一定为共价晶体B.中子数 10 的 O原子表示为108OC.基态 Ca原子价电子排布图为D.2CaC的电子式为3.下列实验装置和原理能达到实验目的的是A 装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.装置乙可用于制取少量乙酸乙酯C.装置丙可用于制取少量乙烯D.装置丁可用于除去苯甲酸中的

3、难溶性杂质4.下列有关说法错误的是A.苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒B.()3232CH CH CH CH系统命名为 2-甲基丁烷 C.410C H O被氧化为醛的结构有 2种D.32CH CONH在酸性条件下水解得乙酸和氨气 5.下列说法正确的是.江苏泰州2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 A.2NH OH为非极性分子 B.2NH OH结合H+的能力比24N H强 C.3NH的键角比2H O大 D.4NH+中 N原子提供空轨道形成配位键 6.下列化学反应的表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：322NHNaNaNHH+=+B.过量氨水和硫

4、酸铜溶液反应：()2232324Cu4NHH OCu NH4H O+=+C.尿素和 NaClO溶液在碱性条件下反应：()22242CO NHClOCON HCl+=+D.肼燃烧的热化学方程式：()()()()24222N HlOgNg2H O g+=+1622.08kJ molH=7.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素 X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A 原子半径：()()XZrr B.简单氢化物稳定性：YW C.第一电离能：()()11XYII D.元素 X、Y 形成

5、化合物是离子化合物 8.化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A.甲属于芳香烃 B.甲和乙可用银氨溶液鉴别 C.乙和丙相对分子质量相差 2 D.丙分子中所有碳原子一定共平面 9.反应()()()2232SOgOg2SOg+的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.()()()2232SOgOg2SOg+()1kJ molHyx=B.实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂活性.第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 C.其他条件不变，增大()()22OSOnn，2SO转化率增大 D.其他条件不变，增大体系的压强能提高2SO的反应速率和转化率 10.一种大

6、规模制取氢气的方法：()()()()222CO gH O gCOgHg+141.2kJ molH=。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的 CaO，相同时间内可以明显提高2H的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法正确的是 A.相同条件下，CaO熔点高于 MgO B.相同质量的 CaO，颗粒越小表面积越小 C.加入 CaO，反应的平衡常数不变 D.()()22COHcc=时，说明反应已达平衡状态 11.精细化学品 W 是酸性条件下 X 与 HCN发生取代反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。XW的反应过程可表示为：下列说法正确的是 A.X与互为同素异形体 B.该过程产生的中间体

7、可能有 C.Z中 C、O 原子的杂化类型均为3sp D.W 分子中含有 1 个手性碳原子 12.工业合成氮化镓的反应为()()()()322Ga s2NHg2GaN s3Hg+130.8kJ molH=。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应并达到平衡，下列有关说法正确的是 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 A.充入 He，平衡向正反应方向移动 B.将容器容积扩大，当体系再次达到平衡时，气体密度减小 C.图-1可以表示镓的起始质量与氮化镓的平衡质量之间的关系 D.图-2中正反应速率随时间变化趋势表明，t时刻改变的条件一定为升高温度 13.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应 ()()(

8、)()222COgHgCO gH O g+=+；反应()()()()2242COg4HgCHg2H O g+=+在恒压条件下，按()()22CO:H1:1VV=投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.反应()()()()242CO g3HgCHgH O g+=+H0 B.M 点反应的平衡常数 K约为 1 C.加入合适的催化剂可由 N点到 P点 D.500后，2CO转化率明显增大是因为反应的改变程度小于反应的 二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.锰酸锂()24LiMn O作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利

9、用4MnSO溶液多途径制备锰酸锂的流程如下，回答下列问题：第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：硫酸的结构为 干冰的晶胞结构见图。（1）将干冰晶胞沿体对角线投影，代表2CO分子，则2CO的投影图为_（选填序号）A B.C.D.（2）工艺 1中，228K S O中 S元素的化合价为6+，画出228S O的结构式_。（3）工艺 2中，发生电解反应的离子方程式为2222Mn2H OHMnO2H+电解。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入_（填化学式）。（4）工艺 3中，“沉锰、过滤”得到()2Mn OH和()242MnOHSO；若“控温、氧化”时溶液的 pH显著减小，

10、此时()242MnOHSO发生反应的化学方程式为_。（5）为控制碳排放，用 NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的2CO并转化为正盐，理论上消耗的2MnO和NaOH的物质的量之比为_。.第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 15.化合物 G是一种可用于治疗肾脏病引起的水肿的药物，部分合成路线如下：已知：（1）1mol中含有键数目为_mol。（2）A到 B经历卤代、氧化、还原三步反应，卤代步骤所需试剂与条件分别为_；氧化步骤所得有机物的结构简式为_。（3）3POCl是一种脱水剂，F生成 G 的过程为 FXG，X与 F 互为同分异构体，则 X 的结构简式为_。（4）的一种同分异构体 J满足下列要求，

11、则 J的结构简式为_。存在 1个3CH；仅含一个环且为六元环；含有 3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：苯胺易被氧化；写出以 A 为原料制备的合成路线图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.葡萄糖酸亚铁()61172C H OFe易溶于水、几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 已知：4FeSO溶液呈酸性，23Na CO溶液呈碱性。回答下列问题：（1）葡萄糖酸的结构简式为_。（2）反应制备3FeCO，用如图所示实验装置完成。为避免产生()2Fe OH，4FeSO溶液与23Na CO溶液混合时的加料方式是_。（3）过滤洗涤

12、中，证明3FeCO已洗涤干净的方法是_（4）葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 HBr 催化22H O氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量 HBr 和稍过量 3022H O，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用12.0mol L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。完成 HBr催化22H O氧化法反应方程式。第一步：_ 第二步：61266127C H OHBrOC H OHBr+=+加热煮沸的作用是_。加入无水乙醇的作用是_。（5）用酸性4KMnO溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中2Fe+含量，进而计算出晶体纯度，发现纯度总是大于 100。若实验操

13、作和计算均正确，其可能原因是_。的的 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 17.丙烯是重要的有机化合物，具有广泛应用。工业上以苯和丙烯为原料合成聚碳酸酯的生产原理如下。（1）丙酮与水互溶的原因是_。（2）反应的原子利用率为 100，加入的氧化剂是_（填分子式）。（3）蒸馏分离丙酮、苯酚前，需要除去剩余硫酸，最适宜选择_（选填序号）。ANaOH B23Na CO C3NaHCO（4）E的分子式为15162C H O，则其结构简式为_。开发新型高效、无毒的催化剂，以丙烯为还原剂脱硝除去 NO。（5）对 Mn 基催化剂()523MnAl O分别添加 Ce、Co 助剂进行催化剂性能测试后，得到

14、 NO的转化率、2N的选择性随温度变化曲线分别如图-1、图-2 所示。添加助剂_（选填“Ce”、“Co”）改善催化剂的催化活性效果更加显著。（6）研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性2O参与反应，图-3为丙烯脱硝机理。图中，甲为_，乙为_。（用化学式表示）若参加反应的丙烯与 NO物质的量之比为1:2，则反应的化学方程式为_。第1页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 20232024 学年度第一学期高二期末调研测试学年度第一学期高二期末调研测试 化学试题化学试题（考试时间：（考试时间：75 分钟；总分：分钟；总分：100 分）分）注意事项：注意事项：1本试卷共分单项选择题和非

15、选择题两部分。本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A.冠醚可用于识别碱金属离子 B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油 C.用于 3D打印的高聚物光敏树脂是混合物 D.乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要

16、标志【答案】B【解析】【详解】A冠醚与某些金属的包含物都是环状结构，冠醚可以与某些金属阳离子形成配合物，因此可用于识别碱金属离子，故 A正确；B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，故 B错误；C高聚物光敏树脂是由单体发生聚合反应得到的高分子化合物，由于聚合度不同，因此高聚物光敏树脂是混合物，故 C正确；D乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量是衡量石油化工发展水平的重要标志，故 D 正确。综上所述，答案为 B。2.反应2CaO3CCaCCO+电弧可用于制备碳化钙。下列说法正确的是 A.碳单质一定为共价晶体 B.中子数 10 的 O原子表示为108O C.基态 Ca原子价电子排布图

17、为 D.2CaC的电子式为【答案】D【解析】【详解】A碳单质中金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，故 A错误；B中子数 10 的 O原子，其质量数为 18，可表示为188O，故 B错误；第2页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 C基态 Ca原子价电子排布式为 4s2，价电子排布图为，故 C 错误；D2CaC是离子化合物，碳碳之间共用 3 对电子，其电子式为，故 D 正确。综上所述，答案为 D。3.下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A.装置甲可用于除去乙烷中乙烯 B.装置乙可用于制取少量乙酸乙酯 C.装置丙可用于制取少量乙烯 D.装置丁可用于除去苯甲酸中的难溶性杂质【答案

18、】B【解析】【详解】A乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，引入新杂志，故 A错误；B乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂条件下生成乙酸乙酯，故 B 正确；C乙醇生成乙烯需在浓硫酸、170条件下进行，图中缺少温度计，故 C错误；D苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，为防止苯甲酸的损失，用重结晶提纯时，应趁热过滤，故 D错误；故选 B。4.下列有关说法错误的是 A.苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒 B.()3232CH CH CH CH系统命名为 2-甲基丁烷 C.410C H O被氧化为醛的结构有 2种 D.32CH CONH在酸性条件下水解得乙酸和氨气【答案】D【解析】【详解】A苯酚和乙醇都可以用于杀菌消毒，A

19、正确；B()3232CH CH CH CH系统命名为 2-甲基丁烷，B正确；C410C H O被氧化为醛的结构为 C3H7-CH2OH，C3H7-有 2 种，C 正确；第3页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 D32CH CONH在酸性条件下水解得乙酸和氨基酸，D错误；答案选 D。5.下列说法正确的是 A.2NH OH为非极性分子 B.2NH OH结合H+的能力比24N H强 C.3NH的键角比2H O大 D.4NH+中 N原子提供空轨道形成配位键【答案】C【解析】【详解】ANH2OH 的结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故 A错误；BNH2OH中 O的电负性大，导致 NH2OH

20、电子云密度降低，对于质子的结合能力变弱，故 B错误；CNH3中 N 原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 1，键角为 107，H2O中 O 原子的价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，键角为 104.5，故 C 正确；D4NH+中 N原子提供孤电子对形成配位键，故 D错误；故选 C。6.下列化学反应的表示正确的是 A.金属钠和液氨反应：322NHNaNaNHH+=+B 过量氨水和硫酸铜溶液反应：()2232324Cu4NHH OCu NH4H O+=+C.尿素和 NaClO溶液在碱性条件下反应：()22242CO NHClOCON HCl+=+D.肼燃烧的热化学方程式：()()()()242

21、22N HlOgNg2H O g+=+1622.08kJ molH=【答案】B【解析】【详解】A金属钠和液氨反应生成 NaNH2和 H2，反应的方程式为：3222NH2Na2NaNHH+=+，A错误；B过量氨水和硫酸铜溶液反应生成()234Cu NH+，反应的离子方程式为：()2232324Cu4NHH OCu NH4H O+=+，B 正确；C尿素和 NaClO溶液在碱性条件下反应生成 N2H4、Na2CO3和 NaCl，反应的离子方程式为：()-2232422COO NHClOCO2OHHN HCl+=+，C 错误；D肼燃烧的热化学方程式中 H2O应为液态，D错误；.第4页/共19页 学科网

22、（北京）股份有限公司 答案选 B。7.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，非金属元素 X的基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 2倍，Z最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.原子半径：()()XZrr B.简单氢化物稳定性：YW C.第一电离能：()()11XYII D.元素 X、Y 形成化合物是离子化合物【答案】B【解析】【分析】基态 O原子的核外电子排布式为 1s22s22p4，电子总数是 8，最高能级电子数是 4，符合基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，则 X为 O；Z 最高价氧化物对应的水化物是一元强碱，则 Z

23、为 Na；短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 Y为 F；Y、W 最外层电子数相同，则 W 为 Cl，据此解题。【详解】A依据电子层数越多，半径越大，则()()ONarrCl，则简单氢化物的稳定性YW，B正确；C主族元素同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能()()11OFII，C错误；D元素 X、Y 形成化合物是 OF2，是共价化合物，D错误；答案选 B。8.化合物丙是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是 A.甲属于芳香烃 B.甲和乙可用银氨溶液鉴别 C.乙和丙相对分子质量相差 2 D.丙分子中所有碳原子一定共平面【答案】C【解析】【

24、详解】A烃只含 C、H 元素，但甲含 C、H、Cl 元素，则甲不属于烃，A 错误；B含有醛基官能团的有机物可以用银氨溶液进行鉴别，甲中含有氯原子、乙含有氯原子及羰基，B 错误；C乙中含有羰基，丙中含有羟基，乙比丙多一个不饱和碳，则乙和丙相对分子质量相差 2，C 正确；D苯环为平面结构，但两个苯环以单键连接，则所有碳原子不一定在同一平面，D 错误；第5页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 故选 C。9.反应()()()2232SOgOg2SOg+的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.()()()2232SOgOg2SOg+()1kJ molHyx=B.实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂

25、活性 C.其他条件不变，增大()()22OSOnn，2SO转化率增大 D.其他条件不变，增大体系的压强能提高2SO的反应速率和转化率【答案】A【解析】【详解】A焓变等于断键吸收的热量减去成键放出的热量，因此()()()2232SOgOg2SOg+()1xy kJ molH=，故 A错误；B为加快反应速率，实际生产中选定的温度应充分考虑催化剂活性，故 B 正确；C其他条件不变，增大()()22OSOnn，可以理解为二氧化硫物质的量不变，不断增大氧气物质的量，氧气浓度增大，平衡正向移动，二氧化硫物质的量不断消耗，因此2SO转化率增大，故 C正确；D其他条件不变，增大体系的压强，浓度增大，反应速率增

26、大，平衡正向移动，因此能提高2SO的反应速率和转化率，故 D正确。综上所述，答案为 A。10.一种大规模制取氢气的方法：()()()()222CO gH O gCOgHg+141.2kJ molH=。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的 CaO，相同时间内可以明显提高2H的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法正确的是 第6页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.相同条件下，CaO熔点高于 MgO B.相同质量的 CaO，颗粒越小表面积越小 C.加入 CaO，反应的平衡常数不变 D.()()22COHcc=时，说明反应已达平衡状态【答案】C【解析】【详解】A 氧化钙和氧化镁均为离子

27、化合物，镁离子半径小于钙，则氧化镁中离子键键能更大，熔点更高，A错误；B表面积越大，吸收越充分，结合图可知，相同质量的 CaO，颗粒越小表面积越大，B错误；C平衡常数与温度有关，加入氧化钙不影响平衡常数，C正确；D()()22COHcc=时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡状态，D错误；故选 C。11.精细化学品 W 是酸性条件下 X 与 HCN发生取代反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。XW的反应过程可表示为：下列说法正确的是 A.X与互为同素异形体 B.该过程产生的中间体可能有 C.Z中 C、O 原子的杂化类型均为3sp D.W 分子中含有 1 个手性碳原子【答

28、案】D【解析】【分析】由题意可知，W为 CH3CHCNCH2OH。【详解】AX与互为同系物，错误；第7页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 B该过程产生的中间体不可能，错误；CZ中带正电荷的 C原子的杂化类型均为 sp2，错误；DW分子中含有 1个手性碳原子，正确。故选 D。12.工业合成氮化镓的反应为()()()()322Ga s2NHg2GaN s3Hg+130.8kJ molH=。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应并达到平衡，下列有关说法正确的是 A.充入 He，平衡向正反应方向移动 B.将容器容积扩大，当体系再次达到平衡时，气体密度减小 C.图-1可以表示镓的起始质量与氮化镓的平衡质

29、量之间的关系 D.图-2中正反应速率随时间变化趋势表明，t时刻改变的条件一定为升高温度【答案】B【解析】【详解】A充入 He 不反应气体，恒容条件下，反应物浓度不变，则平衡不移动，A 错误；B容积扩大，压强减小，平衡正向进行，气体总质量减小，体积增大，密度减小，B 正确；C镓是固体，固体质量增大，平衡不移动，体系内氮化镓含量不变，图-1 不符合题意，C 错误；D图-2 中，如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率都增大，但升高温度，平衡逆向移动，开始时逆反应速率大于正反应速率；增大压强，平衡正向移动，开始时正反应速率大于逆反应速率，图像不符合题意，D 错误；故答案选 B。13.逆水

30、煤气变换体系中存在以下两个反应：反应 ()()()()222COgHgCO gH O g+=+；反应()()()()2242COg4HgCHg2H O g+=+在恒压条件下，按()()22CO:H1:1VV=投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 第8页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 A.反应()()()()242CO g3HgCHgH O g+=+H0 B.M 点反应的平衡常数 K约为 1 C.加入合适的催化剂可由 N点到 P点 D.500后，2CO转化率明显增大是因为反应的改变程度小于反应的【答案】B【解析】【详解】A根据盖斯定律可知，反应()

31、()()()242CO g3HgCHgH O g+=+为反应-反应，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应逆向移动，反应正向移动，则反应为吸热反应，1H 0，反应为放热反应，2H 0，则，21H-H0，A错误；BM点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料()()22V CO:V H1:1=，则此时反应平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应的平衡常数()()()()222c H O?c COK=1c CO?c H，B正确；C催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，C错误；D500后，2CO转化率明显增大，CO

32、的生成速率也明显增大，说明反应的改变程度变大，故反应的改变程度大于反应，D错误；故选 B。二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14.锰酸锂()24LiMn O作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用4MnSO溶液多途径制备锰酸锂流程如下，回答下列问题：的 第9页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 已知：硫酸的结构为 干冰的晶胞结构见图。（1）将干冰晶胞沿体对角线投影，代表2CO分子，则2CO投影图为_（选填序号）A.B.C.D.（2）工艺 1中，228K S O中 S元素的化合价为6+，画出228S O的结构式_。（3）工艺 2中，发生电解反应的离子

33、方程式为2222Mn2H OHMnO2H+电解。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入_（填化学式）。（4）工艺 3中，“沉锰、过滤”得到()2Mn OH和()242MnOHSO；若“控温、氧化”时溶液的 pH显著减小，此时()242MnOHSO发生反应的化学方程式为_。（5）为控制碳排放，用 NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的2CO并转化为正盐，理论上消耗的2MnO和NaOH的物质的量之比为_。的 第10页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）C （2）或 （3）()2Mn OH （4）()2422242MnOHSOO2MnOH SO+控温 （5）2:1【解析】【

34、分析】工艺 1 中，K2S2O8中将 Mn2+氧化为 MnO2；工艺 2 中，发生电解反应的离子方程式为2222Mn2H OHMnO2H+电解；工艺 3 中，Mn2+用氨水“沉锰、过滤”得到()2Mn OH和()242MnOHSO；若“控 温、氧 化”时()242MnOHSO发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为()2422242MnOHSOO2MnOH SO+控温，()2Mn OH发生()22222Mn OHO2MnO2H O+控温；将 MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。【小问 1 详解】将干冰晶胞沿体对角线投影，代表2CO分子，该晶胞沿体对角线方向投影，体对角线方向

35、的 2个顶点和体心投到 1 个点，另外 6个原子再六边形内部形成 1 个小六边形，因此2CO的投影图为 C.，故答案为：C；【小问 2 详解】工艺 1 中，228K S O中 S 元素的化合价为6+，画出228S O的结构式或 第11页/共19页 学科网（北京）股份有限公司。故答案为：或；【小问 3 详解】工艺 2 中，发生电解反应的离子方程式为2222Mn2H OHMnO2H+电解。电解时电解液中Mn2+大量减少，O和 H 按物质的量比 11减少，随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断加入()2Mn OH。故答案为：()2Mn OH；【小问 4 详解】工艺 3 中，“沉锰、过滤

36、”得到()2Mn OH和()242MnOHSO；若“控温、氧化”时溶液的 pH显著减小，此时()242MnOHSO发生反应的化学方程式为()2422242MnOHSOO2MnOH SO+控温。故答案为：()2422242MnOHSOO2MnOH SO+控温；【小问 5 详解】煅烧窑中，MnO2和碳酸锂在加热的条件下，反应生成 LiMn2O4、CO2和 O2、根据原子守恒、化合价升降守恒可得反应的化学方程式是：2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2+O2，为控制碳排放，用 NaOH溶液吸收焙烧窑中释放的2CO并转化为正盐，2CO+2NaOH=Na2CO3+H2O，理论上消耗的2M

37、nO和 NaOH的物质的量之比为8:42:1=。故答案为：2:1。15.化合物 G是一种可用于治疗肾脏病引起的水肿的药物，部分合成路线如下：第12页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 已知：（1）1mol中含有键数目为_mol。（2）A到 B经历卤代、氧化、还原三步反应，卤代步骤所需试剂与条件分别为_；氧化步骤所得有机物的结构简式为_。（3）3POCl是一种脱水剂，F生成 G 的过程为 FXG，X与 F 互为同分异构体，则 X 的结构简式为_。（4）的一种同分异构体 J满足下列要求，则 J的结构简式为_。存在 1个3CH；仅含一个环且为六元环；含有 3种不同化学环境的氢原子。（5）已知：苯

38、胺易被氧化；写出以 A 为原料制备合成路线图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】（1）15 （2）.2Cl、3FeCl .（3）（4）（5）的 第13页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 【解析】【分析】根据题意 A到 B经历卤代、氧化、还原三步反应，卤代步骤是在苯环上引入-Cl，Cl2在 FeCl3催化下发生反应，氧化步骤是-CH3转化为-COOH，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化，还原步骤是-NO2转化为-NH2，根据已知在 Fe、HCl 条件下反应；B 到 C 是-NH2转化为-NNCl；C 到 D 是-NNCl 转化为-F；D 到 E 是引入-SO2NH2；E 到

39、F 是-COOH 转化为，即羧基转化为酰胺基；F 到 G 的过程为 FXG，F 先转化为同分异构体 X，再在 POCl3作用下脱水生成 G，故 X 为；G到 H是取代 G中 F 原子；H到 I是-CN 与 NaN3、NH4Cl的加成环化，据此分析解题。【小问 1 详解】中，苯环与其直接相连的 Cl、F、C 原子中有 12 个 键，-COOH中还有 3 个 键，故共 15个 键，即 1mol中有 15mol键；【小问 2 详解】根据图示，卤代步骤是在苯环上引入-Cl，则卤代试剂为 Cl2，条件是 FeCl3作催化剂；氧化步骤是-CH3转化为-COOH，其余结构不变，故氧化步骤所得有机物结构简式为

40、；【小问 3 详解】的 第14页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 FG为：，则转化为-CN，其余结构不变，F 生成 G 的过程为 FXG，X与 F 互为同分异构体，3POCl是一种脱水剂，则 F 先转化为 X，X再脱水为G，则 X中有，即 X为；【小问 4 详解】的一种同分异构体 J满足下列要求，存在 1 个3CH；仅含一个环且为六元环；则环上杂 S、N，含有 3种不同化学环境的氢原子，则环状结构对称，综上 J 的结构简式为；【小问 5 详解】以 A 为原料制备，一方面-CH3氧化为-COOH，一方面-NO2转化为-OH，苯胺易被氧化，故先氧化-CH3，又，则依据流程信息 AC，-NO2

41、先转化为-NH2，再转化生成，综上合成路线为：。16.葡萄糖酸亚铁()61172C H OFe易溶于水、几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：第15页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 已知：4FeSO溶液呈酸性，23Na CO溶液呈碱性。回答下列问题：（1）葡萄糖酸的结构简式为_。（2）反应制备3FeCO，用如图所示实验装置完成。为避免产生()2Fe OH，4FeSO溶液与23Na CO溶液混合时的加料方式是_。（3）过滤洗涤中，证明3FeCO已洗涤干净的方法是_（4）葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 HBr 催化22H O氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，

42、加入少量 HBr 和稍过量 3022H O，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用12.0mol L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。完成 HBr催化22H O氧化法的反应方程式。第一步：_ 第二步：61266127C H OHBrOC H OHBr+=+加热煮沸的作用是_。加入无水乙醇的作用是_。（5）用酸性4KMnO溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中2Fe+含量，进而计算出晶体的纯度，发现纯度总是大于 100。若实验操作和计算均正确，其可能原因是_。第16页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）()24CH OH CHOHCOOH （2）用滴液漏斗向

43、盛有4FeSO溶液的烧瓶中缓慢滴加23Na CO溶液 （3）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，加入稀盐酸，再加入 23滴2BaCl溶液，没有明显现象，则洗涤干净 （4）.222HBrH OH OHBrO+=+.去除多余22H O，防止氧化2Fe+.降低溶剂极性，从而减小葡萄糖酸溶解量，便于葡萄糖酸晶体析出 （5）酸性4KMnO会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖酸亚铁)中羟基【解析】【分析】4FeSO溶液呈酸性，23Na CO溶液呈碱性，为避免生成氢氧化亚铁，则应该向硫酸亚铁中滴加碳酸钠溶液得到碳酸亚铁沉淀，过滤洗涤，将葡萄糖酸加到碳酸亚铁中得到葡萄糖酸亚铁，加入无水乙醇，静置，析出晶体，过滤，干燥得

44、到葡萄糖酸亚铁。【小问 1 详解】葡萄糖的结构简式为()24CH OH CHOHCHO，葡萄糖被氧化生成葡萄糖酸，则葡萄糖酸的结构简式为()24CH OH CHOHCOOH；故答案为：()24CH OH CHOHCOOH。【小问 2 详解】碳酸钠溶液显碱性，若将硫酸亚铁加到碳酸钠溶液中会生成()2Fe OH，为避免产生()2Fe OH，4FeSO溶液与23Na CO溶液混合时的加料方式是用滴液漏斗向盛有4FeSO溶液的烧瓶中缓慢滴加23Na CO溶液；故答案为：用滴液漏斗向盛有4FeSO溶液的烧瓶中缓慢滴加23Na CO溶液。【小问 3 详解】过滤洗涤中，证明3FeCO已洗涤干净，主要是检验最

45、后一次洗液中是否含有硫酸根，其检验的方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管中，加入稀盐酸，再加入 23 滴2BaCl溶液，没有明显现象，则洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，加入稀盐酸，再加入 23滴2BaCl溶液，没有明显现象，则洗涤干净。【小问 4 详解】葡萄糖氧化为葡萄糖酸的一种生产工艺采用 HBr 催化22H O氧化法。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全 第17页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 溶解，加入少量 HBr和稍过量 3022H O，充分反应，加热煮沸，将产生的气体用12.0mol L NaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。HB

46、r作催化剂，根据第二步的反应分析得到第一步为222H OH OHBrHBrO+=+，第二步：61266127C H OHBrOC H OHBr+=+；故答案为：222H OH OHBrHBrO+=+。由于加入了稍过量 3022H O，因此加热煮沸的作用是去除多余22H O，防止氧化2Fe+；故答案为：去除多余22H O，防止氧化2Fe+。根据加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体，则加入无水乙醇的作用是降低溶剂极性，从而减小葡萄糖酸溶解量，便于葡萄糖酸晶体析出；故答案为降低溶剂极性，从而减小葡萄糖酸溶解量，便于葡萄糖酸晶体析出。【小问 5 详解】用酸性4KMnO溶液测定葡萄糖酸亚铁

47、晶体中2Fe+含量，进而计算出晶体的纯度，发现纯度总是大于100。葡萄糖酸亚铁含有羟基，羟基具有还原性，若实验操作和计算均正确，其可能原因是酸性4KMnO会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖酸亚铁)中羟基；故答案为：酸性4KMnO会氧化葡萄糖酸根离子(或葡萄糖酸亚铁)中羟基。17.丙烯是重要的有机化合物，具有广泛应用。工业上以苯和丙烯为原料合成聚碳酸酯的生产原理如下。（1）丙酮与水互溶的原因是_。（2）反应的原子利用率为 100，加入的氧化剂是_（填分子式）。（3）蒸馏分离丙酮、苯酚前，需要除去剩余硫酸，最适宜选择_（选填序号）。ANaOH B23Na CO C3NaHCO（4）E的分子式为1516

48、2C H O，则其结构简式为_。开发新型高效、无毒的催化剂，以丙烯为还原剂脱硝除去 NO。（5）对 Mn 基催化剂()523MnAl O分别添加 Ce、Co 助剂进行催化剂性能测试后，得到 NO的转化率、2N的选择性随温度变化曲线分别如图-1、图-2 所示。第18页/共19页 学科网（北京）股份有限公司 添加助剂_（选填“Ce”、“Co”）改善催化剂的催化活性效果更加显著。（6）研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性2O参与反应，图-3为丙烯脱硝机理。图中，甲为_，乙为_。（用化学式表示）若参加反应的丙烯与 NO物质的量之比为1:2，则反应的化学方程式为_。【答案】17.丙酮与水

49、之间形成氢键，丙酮与水都是极性分子 18.2O 19.C 20.21.Ce 22.3NO .2N .222224NO7O2N6CO6H O+催化剂【解析】【分析】丙烯和苯生成异丙苯，异丙苯氧化为，再和浓硫酸反应转化为苯酚和丙酮，两者反应生成 E为：；E 和 COCl2合成聚碳酸酯；【小问 1 详解】丙酮分子含有羰基能与水形成氢键，且丙酮与水都是极性分子，导致丙酮与水互溶；第19页/共19页 学科网（北京）股份有限公司【小问 2 详解】比较反应前后物质的结构可知，分子中增加了 2个氧原子，原子利用率为 100，则加入的氧化剂是2O；【小问 3 详解】苯酚具有一定的酸性，能和氢氧化钠、碳酸钠反应，

50、但是不和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠能和稀硫酸反应，故选 C；【小问 4 详解】苯酚和丙酮生成 E，E 合成聚碳酸酯，结合 E 的分子式为15162C H O、聚碳酸酯结构可知，2分子苯酚酚羟基对位的氢与丙酮中羰基反应生成 E，E为；【小问 5 详解】由图可知，添加助剂 Ce 后，在 225左右时，NO的转化率最大，且此时氮气的选择性为 100%，能有效脱硝除去 NO，故 Ce对改善催化剂的催化活性效果更加显著；【小问 6 详解】由图可知，氧气、二氧化氮、氧离子三者反应生成甲，氧气具有氧化性，结合质量守恒可知，生成甲为二氧化氮被氧化生成的硝酸根离子：3NO；丙烯被氧气、硝酸根离子氧化为-COOH、-