2023年内蒙古通辽市中考化学真题含解析.docx

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1、2023年内蒙古通辽市初中毕业生学业考试试卷化学注意事项：1本试卷共6页，17小题，满分为50分，与物理同卡不同卷，合考时间为120分钟。2根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）1. 化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是A. 沙里淘金B. 粮食酿酒C. 麦磨成面D. 石蜡熔化2. 下列物质所属

2、类别正确的是A. 氢气一化合物B. 空气纯净物C. 碳酸氢钠盐D. 冰水混合物混合物3. 正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是A. 取用稀硝酸 B. 转移蒸发皿 C. 检查装置气密性 D. 测溶液的pH 4. 下列物质由分子构成的是A. 碳酸钾B. 液氧C. 金刚石D. 银5. 对下列事实解释不合理的是A. 钛合金被广泛应用于航天航空钛合金硬度大、耐腐蚀B. 食品包装中充氮气以防腐通常情况下，氮气化学性质不活泼C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快温度越高，分子运动越快D. 氨气可以被压缩成液氨氨气分子体积变小6. 张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子

3、量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1n3+核外电子数为49B. 铟原子中的质子数为49C. 铟的相对原子质量为114.82D. In2O3中铟元素的化合价为+37. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH7。C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”8.

4、 下列操作或方法不能达到实验目的是选项操作或方法实验目的A闻气味鉴别氯化钠溶液和白醋B将带火星的木条伸入集气瓶内观察检验集气瓶内气体是否为氧气C加入足量铝粉除去硝酸铜溶液中的硝酸银D将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，并用玻璃棒不停搅拌稀释浓硫酸A. AB. BC. CD. D9. 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A. 化学反应的本质是原子的重新组合B. 乙烯中碳元素和氢元素的质量比是1：2C. 在化学反应中分子本身发生了改变D. 参加该化学反应的二氧化碳和氢气的质量比是22：310. 学会识图

5、能发展化学思维。下列图像不能正确反映对应变化关系的是A. 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D. 向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气二、填空与简答题（本题包括3小题，共12分）11. 阅读下列短文并回答问题。N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤

6、中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素CO（NH2）2。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于_（填基本反应类型）。（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨化学方程式为_。（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第_位。（4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式

7、为_。12. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。温度/010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）40时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）取30时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20，析出碳酸钠的质量_（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。（3）海水晒盐是利用_的方法获得晶体。（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（写出一种即可）。13. 下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属

8、镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。（1）操作1的名称是_。（2）上述流程中，可循环利用的物质是_。（3）滤液中含有的阳离子为_。（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为_。三、实验与探究题（本题包括3小题，共14分）14. 有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。、将A分别与B、C混合，观察到：A+C蓝色沉淀，A+B无明显现象。回答下列问题。（1）A_。（2）铁与A反应的化学方程式为_。（3）B与D反应的化学方程式为_，现象为_。15. 请结合下列实验装置

9、图及所给信息回答问题。 已知：实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。甲烷是密度比空气小，难溶于水，易燃，不与酸、碱发生化学反应的气体。（1）实验室制取甲烷的发生装置是_（填字母序号）。（2）可选用_（填物质名称，写出一种即可）干燥甲烷。（3）若用D装置收集甲烷，应从导管口_（填“a”或“b”）通入气体。（4）点燃实验室制得的甲烷前要_。16. 工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。（1）探究贝壳的成分。【提出猜想】小明猜想贝壳中含有碳酸钙。小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是_。【查阅资料】钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（O

10、H）2微溶于水。若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。【实验验证】取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生_（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。【得出结论】贝壳中含有碳酸钙（2）测贝壳中碳酸钙的含量。【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水。BaCO3难溶于水。【设计实验】小明设计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 装置A中NaOH溶液的作用是_。装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是_。【改进

11、实验】为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是_（写出一种即可）。舍弃所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）_100%。【反思与期待】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分）17. 硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH

12、4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O（1）施用硫酸铵时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。2023年内蒙古通辽市初中毕业生学业考试试卷化学注意事项：1本试卷共6页，17小题，满分为50分，与物理同卡不同卷，合考时间为120分钟。2根据网上阅卷需要，本试卷中的所有试题均要求在答题卡上作答，答在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小

13、题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）1. 化学为人类提供了丰富的生活、生产资料。下列过程主要涉及化学变化的是A. 沙里淘金B. 粮食酿酒C. 麦磨成面D. 石蜡熔化【答案】B【解析】【详解】A、沙里淘金，只是将沙子里的金淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化；B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；C、麦磨成面，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；D、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。故选B。2. 下列物质所属类别正确的是A 氢气一化合物B. 空气纯净物C. 碳酸氢钠盐D. 冰水混合物混合物【答案】C【解析】【详解】A、氢气是

14、由氢元素组成的气体，属于单质，故A错误；B、空气中含有氢气氧气等多种物质，属于混合物，故B错误；C、碳酸氢钠即NaHCO3，是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸氢根离子的化合物，属于盐类，故C正确；D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物，故D错误。故选C。3. 正确的实验操作是实验成功的保证。以下操作正确的是A. 取用稀硝酸 B. 转移蒸发皿 C. 检查装置气密性 D. 测溶液的pH 【答案】C【解析】【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图示操作错误；B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图示操作错误；C、

15、检查装置气密性方法：连接仪器，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，图示操作正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；故选C。4. 下列物质由分子构成的是A. 碳酸钾B. 液氧C. 金刚石D. 银【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误； B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子

16、构成的，故选项正确；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、银属于金属单质，是由银原子直接构成的，故选项错误。故选B。5. 对下列事实解释不合理的是A. 钛合金被广泛应用于航天航空钛合金硬度大、耐腐蚀B. 食品包装中充氮气以防腐通常情况下，氮气化学性质不活泼C. 蓝墨水在热水中比在冷水中扩散得快温度越高，分子运动越快D. 氨气可以被压缩成液氨氨气分子体积变小【答案】D【解析】【详解】A、钛合金具有硬度大，耐腐蚀的性质，被广泛应用于航天航空，故A解释合理；B、通常情况下，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故可在食品包装中充氮气以防腐，故B解释合理；C、蓝墨水在热水中比

17、在冷水中扩散得快，是因为温度越高，分子运动越快，故C解释合理；D、氨气可以被压缩成液氨，是因为分子间有间隔，在加压时分子之间的间隔变小，分子本身的体积不变，故D解释不合理；故选D。6. 张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1n3+的核外电子数为49B. 铟原子中的质子数为49C. 铟的相对原子质量为114.82D. In2O3中铟元素的化合价为+3【答案】A【解析】【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原子中，质子数=核外电子数

18、=原子序数，则铟原子的核外电子数为49，铟离子带3个单位的正电荷，铟离子是铟原子失去3个电子形成的，故1n3+的核外电子数为49-3=46，故A说法错误；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的质子数为49，故B说法正确；C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.82，故C说法正确；D、In2O3中氧元素显示-2价，设铟元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）3=0，解得x=+3，故铟元素的化合价为+3价，故D说法正确；故选

19、A。7. 水是宝贵的自然资源，某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，以下是四位学生的台词，其中错误的是A. 学生甲：“合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是人类爱护我的表现。”B. 学生乙：“我可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，使常温下雨水的pH7。C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。”D. 学生丁：“酸碱中和反应能生成我，能生成我的化学反应一定是中和反应。”【答案】D【解析】【详解】A.合理施用农药、化肥，不随意填埋垃圾，都是对水资源的爱护行为，故选项A不符合题意；B.水可以在空气中与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸，使常温下雨水呈酸性，pH7，而氢氧化钠和盐酸反应

20、生成氯化钠和水，则溶液pH减小，且盐酸pH7，最后溶液pH7，该选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应过程中水质量增大，且反应结束后，水质量不变，该选项正确。故选A。二、填空与简答题（本题包括3小题，共12分）11. 阅读下列短文并回答问题。N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成

21、尿素CO（NH2）2。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。（1）氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于_（填基本反应类型）。（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为_。（3）由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第_位。（4）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为_。【答案】（1）化合反应 （2） （3）2#二 （4）O2【解

22、析】【小问1详解】该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；【小问2详解】石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】由图可知，到2050年，碳替代为47%、碳减排为21%、碳循环为17%、碳封存为15%，故碳减排对全球碳中和的贡献率排在第2位；【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，故X中有2个O，化学式为O2。12. 下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。温度/010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.

23、6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）40时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）取30时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20，析出碳酸钠的质量_（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。（3）海水晒盐是利用_的方法获得晶体。（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（写出一种即可）。【答案】（1）不饱和 （2）大于 （3）蒸发结晶 （4）加碳酸钠固体【解析】【小问1详解】据表格可知，40时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最

24、多能溶解氯化钠18.3g。所以40时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。【小问2详解】降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。【小问3详解】食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。【小问4详解】据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近

25、饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。13. 下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。 已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。（1）操作1的名称是_。（2）上述流程中，可循环利用的物质是_。（3）滤液中含有的阳离子为_。（4）MgCl2制备Mg的化学方程式为_。【答案】（1）过滤 （2）HCl、Cl2 （3）Mg2+、H+ （4）【解析】【小问1详解】操作1实现了固液分离，名称是过滤；【小问2详解】由图可知，HCl、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用；【小

26、问3详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅和其它杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有阳离子为：Mg2+、H+；小问4详解】氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。三、实验与探究题（本题包括3小题，共14分）14. 有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。、将A分别与B、C混合，观察到：A+C蓝色沉淀，A+B无明显现象。回答下列问题。（1）A为_。（2）铁与A反应的化学方程式为_。（3）B与D反应的化学方程式为_，现象为_。【答案】（1）硫

27、酸铜溶液 （2） （3） . . 产生白色沉淀【解析】【分析】有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，故A为硫酸铜溶液；、将A分别与B、C混合，观察到：A+C蓝色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，故C为氢氧化钠溶液；根据硫酸铜与稀硫酸不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，所以A+B无明显现象，故B为稀硫酸，则D为氯化钡溶液。【小问1详解】A为硫酸铜溶液；【小问2详解】A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式

28、为：；【小问3详解】B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：，现象为产生白色沉淀。15. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知：实验室用乙酸钠固体和碱石灰固体共热制甲烷。甲烷是密度比空气小，难溶于水，易燃，不与酸、碱发生化学反应的气体。（1）实验室制取甲烷的发生装置是_（填字母序号）。（2）可选用_（填物质名称，写出一种即可）干燥甲烷。（3）若用D装置收集甲烷，应从导管口_（填“a”或“b”）通入气体。（4）点燃实验室制得的甲烷前要_。【答案】（1）C （2）浓硫酸 （3）b （4）检验纯度【解析】【小问1详解】实验室用乙酸钠固体和碱

29、石灰固体共热制甲烷。反应物为固体，反应条件是加热，所以实验室制取甲烷的发生装置是C。【小问2详解】甲烷是最简单的有机物，既不具有酸性，也不具有碱性，化学性质很稳定。各类干燥剂都可以干燥甲烷，比如 碱石灰、浓硫酸、 无水氯化钙、无水硫酸铜 等。【小问3详解】由于甲烷密度比空气小，所以用D装置收集甲烷时，应从导管口b通入气体。【小问4详解】由于甲烷易燃，具有可燃性，可燃性气体或粉尘达到爆炸极限时点燃都能爆炸，可燃性气体点燃前，都需要检验纯度，故点燃实验室制得的甲烷前要检验纯度。16. 工业上可用高温煅烧贝壳制氧化钙。小明对贝壳的成分进行探究并测其含量。（1）探究贝壳的成分。【提出猜想】小明猜想贝壳

30、中含有碳酸钙。小明猜想的依据之一是化学变化中元素不变，之二是贝壳难溶于水，之三是_。【查阅资料】钙能与水反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2微溶于水。若用铁丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色，则可证明该溶液中含有钙的化合物。【实验验证】取适量贝壳置于大试管中，加入稀盐酸使之溶解，产生_（填颜色和气味）的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。证明贝壳中含有碳酸盐。用铁丝蘸取贝壳与稀盐酸反应所得的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈砖红色。证明贝壳中含有钙的化合物。【得出结论】贝壳中含有碳酸钙。（2）测贝壳中碳酸钙的含量。【查阅资料】Ba（OH）2易溶于水。BaCO3难溶于水。【设计实验】小明设

31、计如图（夹持装置已略去）所示实验，测贝壳中碳酸钙的含量。 装置A中NaOH溶液的作用是_。装置C中过量Ba（OH）2溶液的作用是_。【改进实验】为减少实验药品的使用，小明设计如图所示实验，通过测量二氧化碳体积确定碳酸钙的含量。 称取四份质量均为ag的贝壳，分别使之与稀盐酸反应，测得二氧化碳体积分别为wL、xL、yL、zL，其中w、x、y相近，z明显偏小，其偏小的原因可能是_（写出一种即可）。舍弃所测z，计算wxy平均值为b，在通常状况下，二氧化碳密度为Pg/L，则贝壳中碳酸钙的质量分数为（用含a、b、P的代数式表示，不必化简）_100%。【反思与期待】受条件所限，小明未能对贝壳中含有的其他成分

32、进行探究，他期待在今后的学习中进一步探究。【答案】（1） . 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 . 无色无味 （2） . 吸收空气中的二氧化碳 . 检验和完全吸收反应生成的二氧化碳 . 装置漏气（合理即可） . 【解析】【小问1详解】提出猜想：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故利用高温煅烧贝壳制氧化钙，可猜测贝壳中含碳酸钙，猜想三：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；实验验证：结论为该贝壳中含有碳酸盐，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故产生无色无味的气体；【小问2详解】设计实验：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳

33、；二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，产生白色沉淀，故装置C中过量氢氧化钡溶液的作用是：检验且完全吸收反应生成的二氧化碳；改进实验：z偏小，可能是装置漏气，部分气体逸出；解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x x=答：贝壳中碳酸钙的质量分数为：100%。四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分）17. 硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O（1）施用硫酸铵时，要避免与_（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。（2）硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【答案】（1）碱 （2）解：设消耗硫酸铵的质量为x，x=13.2g答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。【解析】【小问1详解】硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；【小问2详解】见答案。