化学反应速率与化学平衡--2024年高考化学二轮必刷题含答案.pdf

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1、1必刷题 化学反应速率与化学平衡必刷题 化学反应速率与化学平衡建议完成时间：60分钟建议完成时间：60分钟选择题：精选20题选择题：精选20题实际完成时间：分钟实际完成时间：分钟非选择题：精选0题非选择题：精选0题1(2023广东校联考三模)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+H2O gCO g+3H2g。CH4的平衡转化率按不同投料比x x=n CH4n H2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.平衡时H2O g的浓度：acB.b、c两点的正反应速率：vbvcC.此反应在任意温度下都可自发进行D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平

2、衡状态2(2024江西统考模拟预测)我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO g+2NO gN2g+2CO2g平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，下列说法正确的是A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大C.若往容器中再通入1molNO和1molCO2，则此时v正v逆D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时v正v逆3(2024江苏连云港统考一模)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为CO2g+H2g=CO g+H2O gH=

3、+41.2kJmol-1CO g+2H2g=CH3OH gH=-99kJmol-1在密闭容器中，起始时n CO2:n H2=1:3，分别在523K、5.0105Pa条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。化学反应速率与化学平衡-2024年高考化学二轮必刷题2下列说法正确的是A.反应CO2g+3H2g=CH3OH g+H2O g的焓变H=+57.8kJmol-1B.在583K、9105Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为11.3%D.其他条件相同，高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率4

4、(2023贵州黔东南统考一模)我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：C8H6(g，苯乙炔)+H2gC8H8(g，苯乙烯)。在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率5(2023湖北武汉统考一模)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平行时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.在T2C时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：v正v

5、逆B.若该反应在T1C、T2C时的平衡常数分别为K1、K2，则K10D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)6(2024北京模拟预测)H2S分解的热化学方程式为2H2S g2H2g+S2gH。向体积为1L的恒容密闭容器中加入n H2S+n Ar=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度 T1T2时H2S的平衡转化率随n H2Sn Ar比值的变化如图所示。下列说法正确的是3A.该反应的HK ZC.T1温度下，当n H2Sn Ar=1，到达平衡时，H2的体积分数为29D.维持Y点时n H2S不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减

6、小7(2023上海统考模拟预测)在密闭容器中发生反应：2A g+B g2C g，往密闭容器中以A:B=2:1的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且T1T2T3T4，则下列说法正确的是温度T1T2T3T4转化率10%70%70%60%A.该反应是吸热反应B.T温度时(T2TT3)，A的转化率是70%C.T3温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大D.T4温度反应15 min后，若c B=0.5 molL-1，则T4温度时的平衡常数是4.58(2023黑龙江校联考模拟预测)一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)COCl2

7、(g)H0。反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c Cl2/molL-12.41.60.6c(CO)/molL-120.2c COCl2/molL-10下列说法正确的是A.该反应在高温下自发进行B.1min时，CO的浓度小于1.6molL-1C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9molL-1c COCl21.8molL-1D.若保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反应方向移动9(2023海南模拟预测)工业合成甲醇的反应为CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH0。反4应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1

8、，图2所示。下列叙述正确的是A.合成甲醇时压强越大越好B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.合成甲醇的最佳温度为520KD.520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小10(2023福建三明统考模拟预测)T1时，向1L密闭容器中充入10mol H2和3mol SO2，发生反应：3H2g+SO2gH2S g+2H2O gHT1，则虚线b可表示在T2时n SO2的变化11(2023湖南株洲统考一模)根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c CO2随反应时间变化的曲线，说5明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体

9、积B.图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：bcaC.图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的 pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则T10，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.温度：T2T1B.平衡常数：K cK aK bC.反应速率：v av bD.当M为200.25时

10、转化率约为33%13(2023河北沧州校联考三模)在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，发生反应：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。A.H0B.v正：a点0B.L、M两点容器内正反应速率：v Mv LC.曲线表示容器的变化过程D.N点对应温度下该反应的平衡常数K=0.5916(2023重庆渝中校考模拟预测)1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)k正k逆(反式)H0，该反应的速率方程为：v正=

11、k正c(顺)和v逆=k逆c(反)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数。T1时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：vM(正)KC.升高温度，k正、k逆增大倍数：k正T217(2023海南省直辖县级单位校考模拟预测)在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4s+4C sBaS s+4CO g，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc CO与温度的倒数1t的7关系如图所示，下列说法中正确的是A.Q点CO的消耗速率大于其生成速率B.该反应的H0C.温度是1043K时，反应的平衡常数为1D.温度不变，将R点状态的容器体

12、积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小18(2023重庆沙坪坝校考模拟预测)在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应。CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH1=-50kJmol-1CO2g+H2gCO g+H2O gH2=+41.1kJmol-1在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。n CO2/moln H2/moln CH3OH/moln CO/moln H2O/mol总压/kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列说法正确的是A.反应任意温度下均能自发进行B.恒温恒容下，再充入0

13、.5molCO2和0.9molH2，反应平衡右移，反应平衡不移动C.m=0.1D.反应的平衡常数K=0.7519(2023广东广州校考三模)在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O s+O2g4CuO sH。平衡时O2的体积分数 O2随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是8A.H21%D.985达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2=10%20(2023湖南校联考模拟预测)在一定条件下，向密闭容器中充入4.0molA和8.0molB，发生反应2A g+6B gC g+4D g。测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡

14、转化率随温度的变化)；速率常数的对数lgk与温度的倒数1T之间的关系如图2所示。已知：对于反应mA g+nB gpC g+qD g，Kx=xpcxqDxmAxnB，x为物质的量分数。已知该反应的速率方程v正=k正c2Ac6B，v逆=k逆c Cc4D，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是A.由上图判断，该反应的H0B.曲线ac代表k逆，bd代表k正C.T0时，该反应的平衡常数Kx=12D.升高温度时，k正-k逆减小1必刷题必刷题 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡建议完成时间：建议完成时间：6060分钟分钟选择题：精选选择题：精选2020题题实际完成时间：实际完成时间：分钟分钟非选择

15、题：精选非选择题：精选0 0题题1(2023广东校联考三模)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4g+H2O gCO g+3H2g。CH4的平衡转化率按不同投料比x x=n CH4n H2O随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.平衡时H2O g的浓度：acB.b、c两点的正反应速率：vbvcC.此反应在任意温度下都可自发进行D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态【答案】C【详解】Ax=n CH4n H2O越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则x1c，故A正确；B据A的解析x1vc正，故B正确；Ca、b投料比相同

16、，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向 H0，正向体积增大则S0，G=H-TSv逆D.若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时v正v逆【答案】D【详解】一定温度下，在1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molNO，反应2CO g+2NO gN2g+2CO2g平衡时，测得c(N2)=0.2mol/L，则可建立如下三段式：22NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始量(mol/L)1.01.000变化量(mol/L)0.40.40.20.4平衡量(mol/L)0.60.60.20.4K=0.20.420.620.620.25。A升高温度，平衡一定

17、发生移动，则正、逆反应速率不同，增大的倍数不同，A不正确；B加入催化剂使正反应速率加快，则该催化剂降低正反应的活化能，则逆反应活化能减小，B不正确；C若往容器中再通入1molNO和1molCO2，浓度商Qc=0.21.421.620.620.430.25，则此时平衡逆向移动，v正v逆，C不正确；D若往容器中再通入2molCO和1molN2，则此时Qc=1.20.422.620.620.079v逆，D正确；故选D。3(2024江苏连云港统考一模)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为CO2g+H2g=CO g+H2O gH=+41.2kJmol-1CO g+2H2g=CH3OH gH=-99kJm

18、ol-1在密闭容器中，起始时n CO2:n H2=1:3，分别在523K、5.0105Pa条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应CO2g+3H2g=CH3OH g+H2O g的焓变H=+57.8kJmol-1B.在583K、9105Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C.当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为11.3%D.其他条件相同，高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率【答案】D【详解】A根据盖斯定律，CO2g+H2g=CO g+H2O gH=+41.2kJmol-1，CO g+2H2g=CH3O

19、H gH=-99kJmol-1，将反应+整理可得：CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH=-57.8kJmol-1，A不符合题意；Bb为等压线，曲线a为等温线，升高温度平衡逆向移动，在523K、9105Pa条件下平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，那么在583K、9105Pa条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为应该小于0.10，B不符合题意；3C没有给出指定的温度与压强，不能计算CO2的平衡转化率，C不符合题意；D根据A选项可知CO2g+3H2gCH3OH g+H2O g为放热反应，要提高由CH3OH的产率，需要平衡正向移动，根据平衡移动原理可知反应应该在低温高压下进行，D符合题意；故选

20、D。4(2023贵州黔东南统考一模)我国科学家研制钯催化剂高效选择性实现苯乙炔与氢气反应制备苯乙烯：C8H6(g，苯乙炔)+H2gC8H8(g，苯乙烯)。在恒温恒容条件下发生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是A.混合气体密度不随时间变化B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化C.混合气体总压强不随时间变化D.氢气消耗速率等于苯乙烯消耗速率【答案】A【详解】A=-mv，在恒温恒容条件下，气体总质量不变，混合气体密度始终不变，不能表明该反应达到平衡，A错误；BM=-mn，反应前后，气体总质量不变，气体总物质的量减小，气体的平均摩尔质量在反应过程中发生改变，当平均摩尔质量不变时即达到平衡状态，B

21、正确；C气体总压强与总物质的量成正比例，反应过程中气体总物质的量是变化的，当气体总物质的量不变时说明反应达到平衡，C正确；D氢气的消耗速率为正反应速率，苯乙烯的消耗速率为逆反应速率，当氢气的的消耗速率等于苯乙烯的消耗速率，即正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，D正确；故选A。5(2023湖北武汉统考一模)在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平行时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A.在T2C时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：v正v逆B.若该反应在T1C、T2C时的平衡常数分别为K1

22、、K2，则K10D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)【答案】A【详解】AT2C时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有v正v逆，A正确；B由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，K1K2，B错误；C根据B选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即Hp(D)=p(B)，D错误；故选A。6(2024北京模拟预测)H2S分解的热化学方程式为2H2S g2H2g+S2gH。向体积为1L的恒容密

23、闭容器中加入n H2S+n Ar=0.1mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度 T1T2时H2S的平衡转化率随n H2Sn Ar比值的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的HK ZC.T1温度下，当n H2Sn Ar=1，到达平衡时，H2的体积分数为29D.维持Y点时n H2S不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小【答案】C【详解】A已知T1T2，可知相同条件下，升高温度H2S的平衡转化率升高，则升高温度平衡正向移动，可知正反应为吸热反应，焓变大于零，A错误；BX、Z位于同一条温度曲线，温度相同则平衡常数相同，即K(X)=K(Z)，B错误；CT1温度下，当n H2Sn A

24、r=1，同时n H2S+n Ar=0.1mol，可知n(H2S)=0.05mol，由图可知，此时H2S的平衡转化率为50%，即转化了0.025molH2S、生成0.025molH2g、0.0125molS2g，氩气不参与反应为0.05mol，则到达平衡时，H2的体积分数为0.0250.025+0.025+0.0125+0.05=29，C正确；D恒容容器中，通入惰性气体，参加反应气体的浓度不变，则平衡不移动，H2S的平衡转化率不变，D错误；故选C。7(2023上海统考模拟预测)在密闭容器中发生反应：2A g+B g2C g，往密闭容器中以A:B=2:1的比例通入两种反应物，其中15 min后A在

25、四温度下的转化率如下表所示，且T1T2T3T4，则下列说法正确的是温度T1T2T3T4转化率10%70%70%60%A.该反应是吸热反应B.T温度时(T2TT3)，A的转化率是70%5C.T3温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大D.T4温度反应15 min后，若c B=0.5 molL-1，则T4温度时的平衡常数是4.5【答案】D【详解】A15 min后A在四温度下的转化率为单位时间内的转化率，该转化率与速率有关，根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，T1、T2温度下15min未达平衡，T3、T4温度下15min时反应已经达到平衡，为平衡转化率，平衡转化率随升高温度而减小，

26、根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，A错误；B由A中分析和表格数据可知T温度时(T2TT3)，A的转化率大于70%，B错误；C由A中分析可知T3温度下15min时已经达到平衡，在15 min后继续进行反应，A的转化率不变，C错误；DT4温度反应15 min后已建立该条件下的平衡，若c B=0.5 molL-1，设A、B的起始浓度分别为2c，c，A的转化率为60%：2A(g)+B(g)2C(g)起始/mol2cc0变化/mol60%2c30%2c60%2c平衡/mol40%2cc-30%2c60%2c，由题意知c-60%c=0.5，故c=54mol/L，故K=c2(C)c2(A)c(B)=60%

27、25420.8542540.4=4.5，D正确；故选D。8(2023黑龙江校联考模拟预测)一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)H0。反应过程中的有关数据如下表：t/min02468c Cl2/molL-12.41.60.6c(CO)/molL-120.2c COCl2/molL-10下列说法正确的是A.该反应在高温下自发进行B.1min时，CO的浓度小于1.6molL-1C.若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，再达新平衡时0.9molL-1c COCl21.8molL-1D.若保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol，则平衡向逆反

28、应方向移动【答案】B【详解】A反应体积减小，则S0，又因H0，反应不能自发进行，A错误；B前2min内CO平均反应速率为v CO=v Cl2=ct=2.4-1.62mol/Lmin=0.4mol/Lmin，但前2min内c(CO)减小，v(CO)也减小，所以前1min内CO平均反应速率v CO0.4mol/Lmin，后1min内CO平均反应速率v CO0.4mol/L，所以1min时，CO的浓度小于1.6molL-1，B正确；C8min时，c COCl2=c Cl2=2.4-0.6mol/L=1.8mol/L，此时c COCl2=1.8mol/L，保持温6度不变，将容器体积扩大一倍，此时c C

29、OCl2=0.9mol/L，同时减小压强，平衡逆向移动，所以再达新平衡时c COCl20.9mol/L，C错误；D6min时，c Cl2=c CO=2-0.2mol/L=1.8mol/L，此时c Cl2=2.4-1.8mol/L=0.6mol/L，所以6min时已达平衡，平衡时c(Cl2)=0.6mol/L、c(CO)=0.2mol/L、c(COCl2)=1.8mol/L，即平衡常数为：K=c COCl2c Cl2c CO=1.80.60.2=15，保持温度不变，在第8min向体系中加入三种物质各1mol后Cl2、CO、COCl2三种物质浓度分别为：1.6mol/L、1.2mol/L、2.8m

30、ol/L，此时Qc=2.81.61.2=1.4615，则平衡正向移动，D错误；故选B。9(2023海南模拟预测)工业合成甲醇的反应为CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH0。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是A.合成甲醇时压强越大越好B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.合成甲醇的最佳温度为520KD.520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小【答案】C【详解】A虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低

31、综合经济效益，故合成甲醇时不是压强越大越好，A项错误；B增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误；C根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确；D图示曲线为反应相同时间，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误；答案选C。10(2023福建三明统考模拟预测)T1时，向1L密闭容器中充入10mol H2和3mol SO2，发生反应：3H2g+SO2gH2S g+2H2O gHT1，则虚线b可表示在T2时n SO2的变化【答案】D【详解】A由3H2g+SO2gH2S g+2H2O g可知，达到平衡时生成H2S的物

32、质的量等于消耗SO2的量，故实线a是代表H2S随时间变化的曲线，A正确；B若t1=3，则03min内v SO2=3-1.513molL-1min-1=0.5molL-1min-1，根据速率之比等于系数之比，所以v H2O=1molL-1min-1，B正确；C平衡时，由图可知平衡时消耗SO2为(3-0.3)mol=2.7mol，所以消耗氢气是2.73mol=8.1mol，H2的转化率 H2=8.110=81%，C正确；D此反应是放热反应，所以升高温度平衡左移，反应物的平衡量增大，但达到平衡需要的时间变短，D错误；故选D。11(2023湖南株洲统考一模)根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A

33、.图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c CO2随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B.图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：bcaC.图丙是一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化，则用湿润的 pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小8D.图丁表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0不同温度时平衡常数K随压强的变化关系图，则T1ba，B错误；C在一定温度下，将一定质量的冰醋酸

34、加水稀释，醋酸的电离程度增大，导电能力增强，但超过 b点以后，离子浓度减小，导电能力减弱，在a点用湿润的PH试纸测量PH时，相当于醋酸被稀释，酸性增强，PH偏小，C正确；D由于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由图知T2时的K值小于T1时的K值，故T10，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.温度：T2T1B.平衡常数：K cK aK bC.反应速率：v av bD.当M为200.25时转化率约为33%【答案】D【详解】该反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移

35、动，气体的物质的量增大，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均相对分子质量减小，由图可知，T1条件下气体的平均相对分子质量大于T2条件下气体的平均相对分子质量，则温度T1大于T2。A由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误；B平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数的大小关系为K bK c=K a，故B错误；C温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于a点，由分析可知，b点反应温度高于a点，则b点反应速率快于b点，故C错误；D设起始时双聚氯化铝的物质的量为1mol，平衡

36、时氯化铝的物质的量为2amol，由气体的平均相对分子质量为200.5可得：267(1-a)+133.52a=200.5(1+a)，解得a=13，则双聚氯化铝的转化率为13mol1mol100%33.3%，故D正确；故选D。13(2023河北沧州校联考三模)在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，发生反应：92NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)H。在不同温度下，NO2的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是已知：该条件下，NO2不发生反应生成N2O4。A.H0B.v正：a点T2，但是温度越高，反应物的平衡转化率反而越低

37、，说明该反应的正反应方向是放热反应，所以HT2，b点的温度高于a点温度，所以V正：a点0B.L、M两点容器内正反应速率：v Mv L，B项错误；C相同温度下，增大压强，CO的平衡转化率增大，故曲线表示容器的转化过程，C项正确；DN点对应温度下反应的平衡常数与M点相同，K=c CH3OHc COc2H2=0.60.40.822.3，D项错误；故选：C。16(2023重庆渝中校考模拟预测)1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺11式)k正k逆(反式)H0，该反应的速率方程为：v正=k正c(顺)和v逆=k逆c(反)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数。T1时，加入顺式异构体发生反应，两种异

38、构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：vM(正)KC.升高温度，k正、k逆增大倍数：k正T2【答案】C【详解】AM和N点反应未达到平衡，则vM(正)vM(逆)，vN(正)vN(逆)，反应过程中v(正)不断减小，则vM(正)vN(正)，则vM(正)vN(逆)，故A错误；BL点时，顺1，2-二甲基环丙烷和逆1，2-二甲基环丙烷的质量分数相等，由方程式(顺式)k正k逆(反式)可知，此时顺1，2-二甲基环丙烷转化了一半，转化率为50，此时反应未达到平衡，平衡正向进行，Q(浓度商)K，故B错误；C该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正、k逆增大倍数：k正k逆，故

39、C正确；D由图可知，T1反应达到平衡时，(反式)的物质的量分数为70%，(顺式)的物质的量分数为30%，平衡常数K=73，该反应是放热反应，升高温度，K值减小，K可能为1，此时K=k逆k正=1，k正=k逆，此时T1T2，故D错误；故选C。17(2023海南省直辖县级单位校考模拟预测)在一定温度下，BaSO4和C在一密闭容器中进行反应：BaSO4s+4C sBaS s+4CO g，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgc CO与温度的倒数1t的关系如图所示，下列说法中正确的是A.Q点CO的消耗速率大于其生成速率12B.该反应的HK，平衡向逆反应方向移动，则CO的消耗速率大于其生成速率，选项A正确

40、；B由分析可知，该反应为吸热反应，反应的H0，选项B错误；C温度是1043K即1T=310-4K-1时，根据图像可知，lgc(CO)=1，c(CO)=10mol/L，K=c4(CO)=10000，选项C错误；D反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变时，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，c(CO)不变，则气体的压强不变，选项D错误；故选A。18(2023重庆沙坪坝校考模拟预测)在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应。CO2g+3H2gCH3OH g+H2O gH1=-50kJmol-1CO2g+H2gCO g+H2O g

41、H2=+41.1kJmol-1在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。n CO2/moln H2/moln CH3OH/moln CO/moln H2O/mol总压/kPa起始0.50.90001.4p平衡m0.3p下列说法正确的是A.反应任意温度下均能自发进行B.恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应平衡右移，反应平衡不移动C.m=0.1D.反应的平衡常数K=0.75【答案】D【详解】A反应为放热反应，H1=-50kJmol-10，且正反应是分子数减小的反应，S0，根据H-TS0时反应自发进行可

42、知，该反应在低温下能自发进行，故A错误；B恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应物浓度增大，反应和平衡均正向移动，故B错误；C根据表中数据列出反应的三段式有：13CO2g+3H2gCH3OH g+H2O g起始量(mol)0.50.900变化量(mol)m3mmm平衡量(mol)0.5-m0.9-3mmm，CO2g+3H2gCO g+H2O g起始量(mol)0.5-m0.9-3m0m变化量(mol)0.3-m0.3-m0.3-m0.3-m平衡量(mol)0.20.6-2m0.3-m0.3，平衡时气体的总物质的量为(0.2+0.6-2m+m+0.3-m+0.3)mol=(

43、1.4-m)mol，恒温恒容条件下，0.5+0.91.4-m=1.4pp，解得m=0.2，故C错误；D平衡时n(CO2)=0.2mol，n(H2)=(0.6-2m)mol=0.2mol，n(CO)=(0.3-m)mol=0.1mol，n(H2O)=0.3mol，则反应的平衡常数K=c COc H2Oc CO2c H2=0.30.10.20.2=0.75，故D正确；故答案选D。19(2023广东广州校考三模)在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：2Cu2O s+O2g4CuO sH。平衡时O2的体积分数 O2随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.H21%D

44、.985达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，O2=10%【答案】C【详解】A平衡时O2的体积分数 O2随温度升高而增大，则升温平衡左移，H0B.曲线ac代表k逆，bd代表k正C.T0时，该反应的平衡常数Kx=12D.升高温度时，k正-k逆减小【答案】A【详解】A由图可知，随温度升高，A的平衡转化率降低，该反应为放热反应，H0，A错误；B由于H0，升高温度平衡逆向移动，说明k正随温度变化比k逆随温度变化慢，图像bd的斜率小于曲线ac，所以曲线ac代表k逆，曲线bd代表k正，B正确；CT0时，A的平衡转化率为40，A转化的物质的量为4mol40=1.6mol，则2A g+6B gC g+4D g起始/mol4800转化/mol1.64.80.83.2平衡/mol2.43.20.83.2该反应的平衡常数Kx=3.29.640.89.62.49.623.29.66=12，C正确；D2A g+6B gC g+4D g，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，说明温度对逆反应速率影响大于正反应速率，升高温度时，k正-k逆减小，D正确；故选：A。