【2024高考化学教材实验热点】03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究含解析.docx

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1、【2024高考化学教材实验热点】03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究【教材实验热点】03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究专题03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究【教材实验梳理】1.与盐酸的反应(1)实验装置(2)实验操作及现象分析(3)与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2.故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物

2、质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。2.热稳定性比较(1)实验装置A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。(2)实验现象及结论(3)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。【典例讲解】1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。(1)只根据图、(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学

3、方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_、_。(3)若用实验确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是_(填化学式)，原因是_。【及时巩固】2下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO33为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样

4、品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积AABBCCDD4Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶

5、液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀5为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气6“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出

6、的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用7某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学

7、方程式为_。(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是_(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确

8、的是_。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大,能与CaCl2发生反应_(写离子方程式)操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉

9、淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。8化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_ (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_ 。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成

10、一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_上升，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_ (填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：操作I涉及的实验名称有_ 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_ 。丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。【教材实验热点】03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究专题03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究【教材实验梳理】1.与盐酸的反应(1)实验装置(2)实验操作及现象分析(3)与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HCl=N

11、aCl+CO2+H2O。Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2.故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。2.热稳定性比较(1)实验装置A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。(2)实验现象及结论(3)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。【典例讲解】1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法

12、做了以下实验，具体情况如图所示。(1)只根据图、(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_、_。(3)若用实验确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是_(填化学式)，原因是_。【及时巩固】2下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质

13、的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO33为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积AABBCCDD4Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳

14、酸氢钠的说法中，不正确的是（）A小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人BNaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀5为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是A、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B硬质玻璃管加热前，应关闭b，打

15、开a，缓缓通入空气，直至a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气6“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C向步骤所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD用装置加热碳酸氢钠可实现步骤的转化，所得CO2可循环使用7某实验

16、小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化；待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是_(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升

17、高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是_。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大,能与Ca

18、Cl2发生反应_(写离子方程式)操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_。8化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_ (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_。洗气瓶c中盛装的是

19、浓硫酸，此浓硫酸的作用是_ 。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_上升，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的_ (填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：操作I涉及的实验名称有_ 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_ 。丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。参考答案：1 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈 2NaHCO3Na2CO

20、3CO2H2O Ca22OHCO2=CaCO3H2O NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度【分析】(1)图、(盐酸足量且固体质量相同)所示实验中，图中盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别，图中碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应速度不同，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应释放二氧化碳气体，况且碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，产生气体的质量也不同，故可以通过气球的变化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；(2)图、利用碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的不同鉴别，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，中NaHCO3放在B试管中，温度低于A试管，根据澄清石灰水是否变浑浊判断出碳

21、酸氢钠；【详解】(1)Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故气球膨胀较大；产生气泡较剧烈，故实验可以鉴别；(2)NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热法鉴别时共同的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；(3)小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将Na

22、HCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。2B【详解】ANaHCO3受热分解，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：NaHCO3Na2CO3，A正确；B与同浓度盐酸反应NaHCO3更剧烈，故产生二氧化碳的速率：NaHCO3Na2CO3，B错误；C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3，C正确；D由于多元弱酸根碳酸根的一级水解远大于二级水解，碳酸钠与碳酸氢钠水解显碱性，故等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3Na2CO3，D正确；故答案为：B。3A【详解】A用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故A

23、正确；BCO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；CCO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；DCO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故D错误；故选A。4C【详解】A.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合

24、题意；C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别， 故C错误，符合题意；D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。故选C。5C【详解】A、装置用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；B、实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a 处出来

25、的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；C、若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；D、实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。答案选C。【点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数，解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理。易错点为：将混合物加热会产生H2O（g）、CO2等气体，应在、中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即中的干燥剂吸水后不能吸收CO2。

26、6D【分析】侯氏制碱法中，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，通氨气时要防止倒吸，导管不能插入液面以下，碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出碳酸氢钠晶体，过滤后的母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出。【详解】A.因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B.过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，

27、在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查“侯氏制碱法”的反应原理，解答本题需明确制碱的原理。7 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、d a、c Ca2+CO32=CaCO3 Ca2+2HCO32=CaCO3+CO2+H2O【详解】（1）Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热分解。反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O。（2）在相同的温度下，在相同质量的水中加入相等

28、质量的Na2CO3与NaHCO3。结果发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余说明在相同的温度下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解于水中。盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液显碱性。所以正确选项为bd。（3）两试管中均产生气体，中产生气体更快，所以的反应程度更为剧烈。发生的反应为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2，n(NaHCO3) ：n(HCl)1:1，n(NaHCO3)1/84 mol=0.012moln(HCl)=0.003mol,所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO3+2HCl2

29、NaCl+H2O+ CO2，n(Na2CO3)：n(HCl)=1:2；n(Na2CO3)= 1/106 mol=0.009mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2CO3和NaHCO3分别加入的盐酸的体积相等，所以放出气体的体积NaHCO3多。因此正确选项为ac。（4）Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为：Ca2+ CO32-=CaCO3，向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体。该条件下，NaHCO3溶液与C

30、aCl2溶液反应的离子方程式为Ca2+ 2HCO3-=CaCO3+ CO2+ H2O。8 Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 液面 体积 过滤 称量 【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)根据装置气密性检验方法作答；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)根据流程分析作答；由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有

31、水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质

32、量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【点睛】本题重点(2)，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而验证气密性。【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备专题04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备【教材实验梳理】1.Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时：(1)要确保Fe2+溶液中无Fe3+，故需加Fe粉，把Fe3+转化为Fe2+。(2)要尽量减少与O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2，冷却后再反应；同时应防止空气中的O

33、2再溶于溶液，常用的方法有三种：反应在试管底部进行。如图甲，这是中学阶段唯一把胶头滴管插入反应溶液的实验。加隔氧剂，如加入汽油、苯等比水轻的有机溶剂。如图乙，由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。利用反应产生非氧化性气体(或通入非氧化性气体)赶走空气的方法。如方案一、方案二，此方法可以长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀。方案一：该方法是先用非氧化性气体排尽溶液和装置内的空气，再把试管中的NaOH溶液压入试管中反应。方案二：该方法是先在装置中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽两溶液和装置内的空气，再关闭止水夹K，利用产生的H2把

34、FeSO4溶液压入装置的NaOH溶液中。2.胶体的制备(1)物理方法：研磨法。如制豆浆。(2)化学方法：利用水解反应、复分解反应等。注意：制备氢氧化铁胶体时，不能搅拌也不能加热时间过长，否则会导致胶体聚沉。书写制备胶体的化学方程式时，用“=”，不用“”，而且不能写“”符号。3.检验Fe2、Fe3的常用方法(1)根据溶液颜色：含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显棕黄色。(2)用KSCN溶液和氯水流程：(3)用NaOH溶液流程：有关反应：Fe33OH-=Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe22OH-=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【答题技巧】氢氧化铁胶

35、体的制备：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。【典例讲解】1下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。【及时巩固】2实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管3下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操

36、作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD4有关铁的化合物的说法中，错误的是（）AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B如图所示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应5下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）ABCD6下列说法错误的是A用如图

37、所示装置可以制备Fe(OH)2B检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加23滴KSCN溶液C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀HNO3后溶液显红色，此现象不能确定原溶液中含有Fe2+D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化7下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加K

38、SCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”8通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(O

39、H)3AABBCCDD9下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)310用下面两种方法可以制得白色沉淀。方法一：用溶液与不含的蒸馏水配制的溶液反应制备。(1)除去蒸馏水中溶解的常采用_的方法。(2)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸

40、取不含的溶液，插入溶液液面以下，再挤出溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用不含的溶液、铁屑和稀硫酸制备。(3)在试管中加入的试剂是_。(4)在试管中加入的试剂是_。(5)为了制得白色沉淀，在试管和试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(6)这样生成的沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。11某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请回答：(1)装置5的作用_。(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中_。(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入

41、4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因_。12已知制备胶体的反应原理为： FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热；丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_，其中操作方法及现象是_。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_(填“是”或“不是”)。(3)丁同学检查实验结果发现_(填乙或丙)的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(O