【Syx】硫及其化合物（第二课时） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、复习回顾初中学习过硫酸，硫酸有哪些性质？1、浓硫酸可以做干燥剂3、稀硫酸具有酸的通性2、硫酸沸点较高，难挥发。浓硫酸吸水放热。浓硫酸稀释的操作是：烧杯中先加入冷水，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌。H2SO4=2H+SO42-浓硫酸的性质浓硫酸的性质常用的浓硫酸质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,物质的量浓度18.4mol/L。油状，粘稠的液体。1、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓 H2SO4 吸收结晶水,CuSO45H2O CuSO4+5H2O浓H2SO41、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓硫酸的性质浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性1、浓硫酸的吸水性浓硫

2、酸的性质浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性实验操作向烧杯中加入约1/4体积蔗糖,加入少量蒸馏水,加入约15mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,观察现象实验现象反应原理实质蔗糖由白变黑;蔗糖的体积显著膨胀,呈疏松海绵状;有刺激性气味气体生成;放出大量的热浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比21脱去体积膨胀的原因？1、浓硫酸的吸水性（吸本身的水或结晶水）浓硫酸的性质浓硫酸的性质浓硫酸具有脱水性:浓硫酸将有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。浓硫酸的吸水性：吸收物质本身存在的H2O或者是结晶水。对比2、浓硫酸的脱水性3、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质浓硫酸的性质2、浓硫酸的脱水性1

3、、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质浓硫酸的性质3、浓硫酸的强氧化性实验现象实验结论化学方程式(1)铜丝表面变黑,有气泡生成;(2)品红溶液逐渐变为无色;石蕊试液变红，但不褪色。(3)试管里的物质慢慢倒入水中,溶液呈蓝色在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成SO2、CuSO4 和 H2O实验细节带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸,塞好橡胶塞,使铜丝与浓硫酸接触;加热,将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中,观察实验现象;向外拉铜丝,终止反应。冷却后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中,观察溶液的颜色增大接触面积检验生成 SO2验证SO2的性质便

4、于控制反应防止浓硫酸稀释放热造成液体飞溅Cu 2H2SO4(浓)CuSO4 SO2 2H2O思考讨论1、分析反应中的氧化剂与还原剂及其比例。3、随着反应的进行，铜足量时，硫酸是否能全部反应？若换成足量的Zn与浓硫酸发生反应，反应的过程会怎样？4、浓硫酸和稀硫酸发生氧化还原反应时，表现氧化性的元素有何不同？2、分析反应中硫酸的作用浓硫酸和金属反应的规律 (1)一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应,生成高价金属硫酸盐和SO2，表现出+6价S的强氧化性。(2)在常温下，浓硫酸与Fe、Al等发生钝化，金属表面形成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。(3)浓硫酸与Au、Pt等不反应。2、浓硫酸的脱水性3、

5、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应1、浓硫酸的吸水性浓硫酸的性质浓硫酸的性质（2）与非金属反应 C +2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O浓硫酸在反应中起到了什么作用？试书写S与浓硫酸加热时发生的反应方程式。S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O思考讨论浓硫酸可以做气体干燥剂，它不能干燥哪些气体？碱性气体：如NH3还原性强的气体：如HI、HBr、H2S等。H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O硫酸根的检验硫酸根的检验原理：Ba2+SO42=BaSO4干扰离子：CO32排除干扰：稀盐酸操作：将溶液先用稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO42。以排除CO32-、SO32、Ag+等可能造成的干扰粗盐的提纯粗盐的提纯应用经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果要除去它们，应加入什么试剂？杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2过量的Cl2Ba2+SO42=BaSO4过量的NaMg2+2OH=Mg(OH)2过量的Na2Ca2+CO32=CaCO3粗盐溶解粗盐溶解依次加入依次加入过滤过滤滤液中加入足量盐酸滤液中加入足量盐酸蒸发结晶蒸发结晶或或或或