【Syx】硫酸、硫酸根离子的检验-2023-2024学年高一化学同步课件（人教版2019必修第二册）.pptx

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1、人教版高一化学必修第二册第五章1、硫硫及其化合物 -硫酸、硫酸根离子的检验1.宏观辨识与微观探析：认识硫元素在物质中具有同价态，可通过氧化还原反实现含有不同价态硫元素物质的相互转化2.变化观念与平衡思想：理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思想，增强数学的应用意识。想，增强数学的应用意识。3.证据推理与模型认知”：能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，4.“科学探究与创新意识：通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，5.科学精神与社会责任科学精神与社会责任：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氧

2、化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响核心素养目标教学目标教学重点：1掌握浓硫酸的三大特性；2认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同；3如何检验硫酸根离子。4、不同价态含硫物质的转化教学难点：了解硫酸根离子的检验方法，情境导入现代工业之母硫酸(H2SO4)u硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。u生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。u有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。任务探究一硫酸硫酸1.1.硫酸的用途与工业制备硫酸的用途与工业制备(1)(1)用途用途

3、:重要的化工原料重要的化工原料,可用于制可用于制化肥、农药化肥、农药、炸药、染料、盐类等。、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。硫酸的工业制备方法：硫酸的工业制备方法：工业上一般以硫黄或其他含硫化物工业上一般以硫黄或其他含硫化物工业上一般以硫黄或其他含硫化物工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿如黄铁矿如黄铁矿如黄铁矿)的原料来制备硫酸的原料来制备硫酸的原料来制备硫酸的原料来制备硫酸；金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制

4、备硫酸金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。【做一做做一做】写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式:制备制备_或或S+OS+O2 2 SOSO2 2;制备制备SOSO3 3:_;:_;吸收吸收SOSO3 3:_:_。SOSO2 2:4FeS:4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 22SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4高温=点燃=催化剂任务探究二硫酸的工业制备方法

5、硫酸的工业制备方法4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2O2 2SO3H2OSO3=H2SO4三原料：三反应：三条件：三阶段：SO2的制取与净化、的制取与净化、SO2催化氧化成催化氧化成SO3，SO3的吸收和的生成的吸收和的生成三设备：沸腾炉沸腾炉(制取制取SO2）、接触室（催化氧化）、接触室（催化氧化SO2生成生成SO3）、）、吸收塔（吸收吸收塔（吸收SO3）黄铁矿黄铁矿/硫磺硫磺 、空气、水、空气、水高温（高温（400-500400-500）、催化剂（）、催化剂（V2O5）、常压）、常压任务探究三2硫酸的硫酸的性质性质 稀硫酸稀硫酸酸的通性（酸的通性（是强酸,具有酸的通性

6、0电离方程式为H2SO4=2HSO42-硫酸具有酸的通性，可与_作用，也可与活泼金属、_、碱性氧化物及_反应。酸碱指示剂碱某些盐任务探究四【做一做做一做】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:(1)(1)稀硫酸与活泼金属反应稀硫酸与活泼金属反应,如如Zn:_Zn:_。(2)(2)稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸与金属氧化物反应,如如CuO:_CuO:_。Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2CuO+2HCuO+2H+=Cu=Cu2+2+任务探究五(3)(3)稀硫酸与碱反应稀硫酸与碱反应,如如NaOH:_NaOH:_。(4)(4)稀硫酸与部分盐反应稀硫酸与部分盐反应,如如

7、NaNa2 2COCO3 3:_:_。OHOH-+H+H+=H=H2 2O O +2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O【做一做】2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性强氧化性强氧化性活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。任务探究六2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性强氧化性强氧化性实验证明，浓硫酸具有强氧化性活动1：已知Cu和稀硫酸不反应，和浓硫酸反应生成SO2,，预测浓硫酸的性质，并设计实验验证。实验实验现象现象a试管中铜丝表面试管中铜丝表面_；b试管中的溶液试管中的溶液_；c试管中的试管中的_；将将a试管

8、里的溶液慢慢倒入水试管里的溶液慢慢倒入水中，中，_。实验实验结论结论Cu和浓硫酸反应的和浓硫酸反应的化学方程式：化学方程式：_有气泡产生有气泡产生逐渐变为无色逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色紫色石蕊溶液逐渐变为红色溶液显溶液显蓝色蓝色Cu+2H2SO4（浓）（浓）CuSO4+SO2+2H2O 任务探究七2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性强氧化性强氧化性活动3：分析稀硫酸和浓硫酸中存在的微粒，思考二者的性质差异。稀H2SO4浓H2SO4溶质行为微粒形式粒子性质H+和SO42-H2SO4=2H+SO42-含水量极少，H2SO4极难电离H2SO4分子H+具有酸的通性、弱氧化性SO42

9、-具有能和Ba2+结合成沉淀的性质H2SO4分子具有强氧化性任务探究七2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性脱水性活动1：完成”黑面包“实验，并记录实验现象。将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌任务探究九2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性脱水性活动2：基于浓硫酸性质，解释“黑面包”实验的现象现象分析浓硫酸的性质蔗糖固体颜色逐渐变黑体积逐渐膨胀，形成气孔伴有刺激性气味，放出大量的热C12H22O11C浓H2SO4SO2浓H2SO4的脱水性浓H2SO4的强氧化性任务探究十2硫酸的硫酸的性质性质浓硫酸的特性浓硫酸的特性脱水性脱水性1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，

10、有什么现象？变黑 2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？pH试纸先变红后变黑活动3：基于浓硫酸性质，思考下列问题任务探究十一2硫酸的硫酸的性质性质 浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性活动1：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，根据实验现象，推断浓硫酸的性质滴入浓硫酸滴入浓硫酸提示：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。体现了浓硫酸的吸水性任务探究十2硫酸的硫酸的性质性质 浓硫酸的特性浓硫酸的特性吸水性吸水性活动2：基于浓硫酸的吸水性，思考下列问题。浓硫酸能否干燥CO2/SO2/H2S/NH3/Cl2等气体？能够干燥中性气体（如：H2、O2等）和酸性气体（如：CO2、SO2、Cl2、HCl

11、等）任务探究十一练一练用用如图所示实验如图所示实验装置（夹装置（夹持仪器已持仪器已略去）探究略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的下列实验不合理的是是（）A上下上下移动移动中铜丝可控制反应生成中铜丝可控制反应生成SO2的量的量B中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SO2的生成的生成C中选用中选用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2 D为为确认有确认有CuSO4生成，向生成，向中加中加水，观察水，观察颜色颜色任务探究十三【解析解析】选选D。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而分离，从而可以控制反可以控制反

12、应生成应生成SO2的的量，量，A项项正确；正确；SO2可使品红溶液可使品红溶液褪色，褪色，B项项正确；正确；SO2有毒，能有毒，能与与NaOH溶液溶液反应，反应，C项项正确；铜正确；铜与浓硫酸反应后与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生生成，无需成，无需向其中加向其中加水，水，D项错误。项错误。D结论：浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的有关规律（1）反应要加热，否则不反应。（2）还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态的氧化物或含氧酸。（3）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。（4）浓硫

13、酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。小结任务探究十四3 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验实验实验操作操作 现象与结论现象与结论实验实验现象现象先先_，加入，加入盐酸后盐酸后_先先_，加入，加入盐酸后盐酸后_先先_，加入，加入盐盐酸后酸后_实验实验结论结论 与与Ba2+反应生成不溶于反应生成不溶于盐酸的盐酸的_，离子，离子方程方程式：式：_ 与与Ba2+反应生成白反应生成白色沉淀色沉淀BaCO3，可溶于盐酸可溶于盐酸生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀沉淀不溶解不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉沉淀不溶解淀不溶解生成白色生成白色沉淀沉淀沉淀溶沉淀溶解，且有气泡解

14、，且有气泡产生产生白色沉淀白色沉淀 +Ba2+BaSO43 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验任务探究十五 硫酸根检验方法硫酸根检验方法3 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验被被检检液液 取清液取清液 有无白色沉有无白色沉淀淀产生（判断产生（判断有有无无 ）。）。先加稀盐酸的目的是先加稀盐酸的目的是_。防止防止 、Ag+干扰干扰任务探究十六任务探究十八（1）粗盐）粗盐中的杂质可以用什么试剂中的杂质可以用什么试剂除去？除去？提示：提示：硫酸盐硫酸盐BaCl2溶液；溶液；CaCl2Na2CO3溶液；溶液；MgCl2NaOH溶液。溶液。（2）上述）上述除杂试剂会不会引入新的除杂试剂会不会引入新的杂质？如

15、何杂质？如何除去杂质除去杂质离子？离子？提示：提示：引入杂质离子引入杂质离子除杂试剂除杂试剂BaCl2溶液溶液Ba2+Na2CO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液 盐酸盐酸NaOH溶液溶液OH-盐酸盐酸3 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验任务探究十九3 硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验（3）根据）根据以上以上分析，写出分析，写出粗盐提纯的完整流程。粗盐提纯的完整流程。提示：提示：任务探究十四下列下列关于粗盐提纯的说法中正确的是关于粗盐提纯的说法中正确的是（）A溶解溶解粗盐粗盐时，应时，应尽量让溶液稀尽量让溶液稀一些，防止一些，防止食盐不完全溶解食盐不完全溶解B滤滤去不溶性杂质去不溶性杂质后，将后，将滤液移至坩埚内加热浓缩滤液移至坩埚内加热浓缩C当当蒸发到剩余少量液体时停止蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用加热，利用余热将液体蒸干余热将液体蒸干D将将制得的晶体转移到新制过滤器制得的晶体转移到新制过滤器中，用中，用大量水洗涤大量水洗涤练一练【解析解析】选选C。A项项中，溶解中，溶解粗盐粗盐时，在时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，水，避免避免蒸发时蒸发时困难；困难；B项项中，该中，该操作应在蒸发皿中操作应在蒸发皿中进行；进行；D项项中，用中，用大量水洗涤会大量水洗涤会造成食盐损失过多。造成食盐损失过多。C小结