【Syx】硫酸同步教学课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸课堂导入俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后把这些仿古瓷做旧，以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一，今天我们就来学习硫酸的有关知识。硫酸我们并不陌生，也知道稀硫酸和浓硫酸的性质并不相同，你还记得硫酸的物理性质和稀硫酸的化学性质吗？课堂学习稀硫酸稀硫酸稀硫酸为二元强酸，具备酸的通性，有一定的氧化性(H+)。颜色状态颜色状态沸点沸点挥发性挥发性密度密度其他其他浓硫酸：无色油状液体高难挥发大于水(98%的浓硫酸密度为1.84g/cm

2、3)浓硫酸溶于水放热稀硫酸：无色液体稀硫酸酸碱指示剂遇酸变红，遇酚酞不变色与活泼金属反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2 与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与碱反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与盐反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl实验室制氢气可以选用浓硫酸作为反应物吗？课堂学习浓硫酸浓硫酸浓硫酸具有很强的吸水性，可以吸收气体、液体中的水分子和固体中的结晶水，因此通常被用作干燥剂。实验原理：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O浓硫酸作干燥剂时通常用来干燥酸性和中性气体，不能用于干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(HBr、HI、H2S)。课

3、堂学习浓硫酸浓硫酸浓硫酸具备很强的脱水性，能够将有机物中的氢、氧按水的组成比脱去。注意：吸水性是存在水分子，吸收水分子，脱水性是存在氢元素和氧元素，以水的组成比脱去。实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出刺激性气味的气体。课堂学习浓硫酸浓硫酸黑面包实验中释放的刺激性气味气体为SO2，说明浓硫酸还具有强氧化性。实验现象：试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色；试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。课堂学习浓硫酸浓硫酸实验原理：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O实验结论：浓硫酸具有强氧化性，在加

4、热的条件下能将铜氧化，与稀硫酸不同的是浓硫酸的氧化性由+6价的硫元素表现。注意：浓硫酸在常温下会和Fe、Al钝化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻碍继续反应，所以可以用铁制或铝制容器运输浓硫酸。黑面包实验说明C也可以被浓硫酸氧化，你能写出反应方程式，并设计实验检验产物吗？C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O金属与浓硫酸共热反应，浓硫酸表现酸性和氧化性，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，反应会分为两种情况：活泼性排在氢前面的金属，会继续与稀硫酸反应，生成氢气；活泼性排在氢后面的金属，不再发生反应。课堂学习浓硫酸浓硫酸硫酸的工业制备课堂学习浓硫酸浓硫酸实验原理：S+O2=SO2 4FeS

5、2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 为什么不用水吸收，而用98.3%的浓硫酸吸收？三氧化硫与水反应太过剧烈，会产生酸雾。课堂学习浓硫酸浓硫酸浓硫酸的用途化肥农药染料冶金炸药硫酸盐课堂学习硫酸盐硫酸盐含有结晶水的硫酸盐一般被称为矾。胆矾 蓝矾CuSO45H2O绿矾FeSO47H2O明矾 白矾KAl(SO4)212H2O皓矾ZnSO47H2O石膏CaSO42H2O芒硝Na2SO410H2O硫酸钙：2(CaSO42H2O)=2CaSO4H2O+3H2O主要用于制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率。硫酸铜：2CuSO4+3H2O=CuSO45

6、H2O无水硫酸铜用于检验水的存在，胆矾和石灰乳混合制备波尔多液。硫酸钡：又称重晶石，医学上用作钡餐。课堂学习硫化物硫化物硫化亚铁溶于酸：FeS+2HCl=H2S+FeCl2硫化物溶解度钾、钠、铵、钡、镁易溶于水铁、锌、锰不溶于水，能溶于酸铜、银、汞既不溶于水，也不溶于酸上述反应和下面反应原理相同吗？H2SO4(浓)+2NaCl=2HCl+Na2SO4原理并不相同，浓硫酸与盐酸同属于强酸，并不属于强酸制弱酸，而是高沸点酸制低沸点酸。课堂学习硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象产生白色沉淀 产生白色沉淀产生白色沉淀加入稀盐酸后的实

7、验现象沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O实验分析白色沉淀BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-实验结论若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验分析实验结论课堂学习硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验加入盐酸酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰；不用硝酸酸化，防

8、止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。操作：取待测液于试管中，加入少量盐酸酸化，若无明显现象，再加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-。加入盐酸酸化有什么作用，能否换用硝酸酸化？能否先加入BaCl2溶液再用盐酸酸化？不可以，不能排除Ag+的干扰。在之前的学习中，我们还在哪遇到过硫酸根的检验或去除？课堂学习粗盐提纯粗盐提纯加入BaCl2溶液除SO42-，加入Na2CO3溶液除Ca2+和Ba2+，加入NaOH溶液除Mg2+，进行过滤，再加入适量盐酸，除去OH-、CO32-，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终得到精盐。加入BaCl2溶液后再加入Na2CO3溶液

9、，NaOH溶液加入顺序随意。课堂学习下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。强酸性强氧化性高沸点、难挥发性脱水性吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体_；(2)用磷矿物(主要成分是磷酸钙)和硫酸反应制磷酸_；(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体_；(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸_；(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_；(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体_；(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_。课堂巩固某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行

10、如下实验：取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液，继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是 ()A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在D课堂巩固为精制食盐，需要除去粗盐水中的Ca2+、SO42-和Mg2+等杂质，下列选项中说法正确的是 ()A.依次是加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液B.取滤液a，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明SO42-没有除尽C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体D.用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热C课堂小结谢谢观看THANKS