【公开课】配制一定物质的量浓度的溶液+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量 课时4 配制一定物质的量浓度的溶液课堂导入例如质量分数为0.9%的氯化钠溶液可作为生理盐水。在日常的生活和生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可以用于杀菌消毒。那么我们如何配制一定浓度的溶液？课堂学习一定质量分数溶液的配制一定质量分数溶液的配制在初中，我们学习了配制一定质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算称量量取溶解装瓶课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制在学习过物质的量浓度之后，我们能用同样的

2、方法配制一定物质的量浓度的溶液吗？显然不行，因为发生溶解之后溶液的体积会改变，所以无法确定需要量取的溶剂体积，否则会产生较大的误差，针对这种情况，我们应该用什么样的仪器进行配制呢？设计一种较为精确的具有固定体积刻度的盛装溶液的仪器，那我们可以从哪些角度提高精确度？比如刻度线处应细一些，减小液面不平带来的误差；比如温度会影响物质的体积，应在固定温度下使用，再比如课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞；标志：温度、容积、刻度线；(书写容量瓶时必须带有规格)规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000

3、mL；用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液(精密仪器)；选用原则：等大或稍大(配制480mL溶液选用500mL容量瓶)。注意事项：容量瓶属于量器，不能加热，不能作溶解容器，不能作反应容器；容量瓶不长期存放溶液(配制好转移至试剂瓶)，使用之前需要检验是否漏水(检漏)方法：加水塞瓶塞倒立检漏正立瓶塞旋转180倒立检漏结论。课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL 1mol/L NaCl溶液课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制m(NaCl)=c(NaCl)VM(NaCl)m(NaCl)=5.85g配制100mL 1mol/L

4、NaCl溶液若配制的为80mL 1mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少？因为不存在80mL的容量瓶，因此仍需选择100mL容量瓶，所以仍需称量5.85g NaCl固体。1.计算(利用物质的量)课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制托盘天平能准确称量5.85g固体吗？配制100mL 1mol/L NaCl溶液托盘天平精确度为0.1g，因此应称量5.9g(四舍五入)，若数值为整数，也应当保留小数点后一位数字。电子天平精确度：0.01g或0.001g分析天平精确度：0.0001g。2.称量(托盘天平、药匙)(1)称量时左物右码；(2)称量时需垫称量纸或小烧杯；

5、(3)操作不当所带来的的误差分析。课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制加入适当蒸馏水，用玻璃棒搅拌。配制100mL 1mol/L NaCl溶液玻璃棒的作用：搅拌加速溶解。溶解完成需要进行冷却，因为容量瓶标有使用温度，若温度相差过大(溶解氢氧化钠和浓硫酸等)会导致配制的溶液体积及浓度不准确。3.溶解(玻璃棒、烧杯)课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制将烧杯中已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入到100mL容量瓶中。配制100mL 1mol/L NaCl溶液玻璃棒的作用：引流。引流时应注意将玻璃棒的一端抵至刻度线以下，转移完成烧杯内壁和玻璃棒上会不会有溶液

6、残留，会不会导致配制溶液的浓度有误差？4.转移(100mL容量瓶、玻璃棒)课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移至100mL容量瓶内，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。配制100mL 1mol/L NaCl溶液转移操作应与上一步一致。5.洗涤(和转移)课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制加入蒸馏水至液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。配制100mL 1mol/L NaCl溶液改用胶头滴管的目的是因为胶头滴管易于控制，如果加水超过刻度线能把多余的水

7、吸出来吗？6.定容(胶头滴管)不可以，只能重新配制。课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。配制100mL 1mol/L NaCl溶液如果摇匀后发现液面低于刻度线，是否需要再加水至刻度线？7.摇匀(摇匀后应转移至试剂瓶)不需要，这是正常的现象。课堂学习一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。实验步骤：计算称量溶解(冷却)转移洗涤(转移摇匀)定容摇匀(装瓶)。若是进行溶液的稀释，操作和仪器会有什么改变？稀释溶液需要计算出所需浓溶液的体

8、积，用量筒和胶头滴管量取，其余操作基本一致。课堂巩固正误判断1.配制溶液时，用托盘天平称取10g固体。4.使用容量瓶配制NaOH溶液时，必须冷却后再进行转移。2.配制480mL溶液，必须选用500mL容量瓶。3.配制一定浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸。课堂学习溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析因为M为定值，所以使nB和mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。操作操作称量称量移液移液定容定容称量纸上残留固体使用游码的情况下左物右码位置颠倒有少量液体溅出容量瓶内有少量残留的水未洗涤或洗涤液没有注入容量瓶超过刻度线后吸出一部

9、分水摇匀后液面低于刻度线，加水补充n偏小偏小偏小不变偏小偏小不变V不变不变不变不变不变不变偏大c偏小偏小偏小不变偏小偏小偏小课堂学习溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析操作操作称量称量移液移液定容定容称量纸上残留固体使用游码的情况下左物右码位置颠倒有少量液体溅出容量瓶内有少量残留的水未洗涤或洗涤液没有注入容量瓶超过刻度线后吸出一部分水摇匀后液面低于刻度线，加水补充nVc课堂学习溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析容量瓶定容的时候俯视或仰视刻度线，会有什么影响？俯视刻度线定容后溶液体积偏小，导致浓度偏大；仰视刻度线定容后溶液体积偏大，导致浓度偏小。稀释浓硫酸时需要用量筒量取浓硫酸，量取时的俯视或

10、仰视对最终溶液的浓度有什么影响？俯视刻度线量取后浓硫酸体积偏小，导致浓度偏小；仰视刻度线量取后浓硫酸体积偏大，导致浓度偏大。课堂巩固正误判断1.称量NaCl固体和NaOH固体都需要用称量纸。4.容量瓶未经干燥就直接使用，会导致配制溶液浓度偏低。2.称量NaOH固体时所以时间过长，配制溶液浓度偏低。3.托盘天平称量时物码位置颠倒，配制溶液浓度一定偏低。课堂巩固 转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 容量瓶内有少量水 称量4.0g NaOH配制0.1molL-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放在左盘 称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是_(填序号，下同)，无影响的是_，偏低的是_。课堂小结误差分析溶液配制容量瓶结构标志规格使用：检漏和选用原则谢谢观看THANKS