【课件】共价键++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、 第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键 课时2 共价键课堂导入 在通常情况下，将水加热到100 时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000 这样的高温时，才会有部分水分解，这是为什么呢？通过上节课的学习，我们知道钠在氯气中燃烧会生成氯化钠，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。H2和Cl2在点燃或光照的情况下可生成HCl，它的形成过程和NaCl会是一样的吗？我们将通过本节课的学习来揭晓答案。课堂学习共价键共价键H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构；H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产

2、生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。思考氯化氢的形成过程，H原子和Cl原子间会形成离子键吗？课堂学习共价键共价键共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，成键微粒主要是非金属元素的原子。成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。成键微粒：非金属单质分子(稀有气体除外)，如H2、O2、C等；非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；原子团(根)中，如OH-等；某些金属元素与非金属元素之间，如AlCl3、FeCl3。课堂学习共价键共价

3、键根据HCl的形成过程，思考Cl2的形成过程，二者有何异同？氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；2个氯原子各提供1个电子2个氯原子间形成共用电子对2个氯原子均达到8电子稳定结构形成稳定的氯气分子。分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子均不显电性。共用电子对偏向吸引电子能力强原子，成键的原子成正电性或负电性。判断 由同种非金属元素原子形成。由不同种非金属元素原子形成。实例H2、Cl2HCl、CO2课堂学习共价化合物共价化合物

4、共价化合物：原子间只以共用电子对形成的化合物称为共价化合物，如H2O、CO2、H2SO4等。导电性：熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键)，溶于水后可能导电(如HCl、H2SO4等酸)，也有可能不导电(如乙醇)。常见类型：非金属氢化物，如NH3、HCl、H2S等；非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等；酸，如HCl、HNO3、H2SO4；大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。特点：只能在水溶液中电离而导电(如液态氯化氢不导电)；共价化合物只含共价键(若含有离子键则为离子化合物)；含共价键的化合物不一定是共价化合物(如Na2O2)；由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物(如铵盐)

5、。根据上节课学习的电子式相关知识，思考如何用电子式表示共价化合物与共价化合物的形成过程？课堂学习电子式电子式用电子式表示共价化合物：用“.”或“”在两原子间表示共用电子对并在原子的周围表示出未成对电子数。分子HClCl2H2ONH3CH4电子式 用电子式表示共价化合物的形成过程：反应物表示为原子的电子式，生成物表示为共价化合物的电子式，中间用“”连接。因没有发生电子的得失，不能画弯箭号，未形成离子，不加中括号，不标正负电荷数。课堂学习结构式与空间模型结构式与空间模型分子具有一定的空间结构，一般可以用球棍模型和空间填充模型表示，通过现代实验手段(如X射线衍射法)可以测定某些分子的结构。分子HCl

6、Cl2H2ONH3CH4电子式 结构式球棍模型空间填充模型结构式：用一根短线“-”表示1对共用电子的图示叫做结构式，如Cl-Cl、NN、H-O-H、H-Cl、O=C=O、H-O-O-H等。课堂巩固正误判断1.非金属元素只能形成共价键。4.共价化合物的分子中各原子均达到8电子稳定结构。2.只含共价键的化合物一定是共价化合物。3.H2分子内只含有共价键，属于共价化合物。课堂学习化学键化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力。化学键离子键阴阳离子间的静电作用如NaCl共价键极性键如H-Cl键不同原子、共用电子对偏移非极性键如H-H键相同原子、共用电子对不偏移配位键配体和受体，以NH4+为例金属

7、键课堂学习化学键化学键化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。注意事项：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。课堂学习分子间作用力分子间作用力将水加热至1000 这样的高温时，水便会部分分解成氢气和氧气，这个过程克服的是共价键(化学键)的作用，而将水加热到100 时，水会沸腾，这个过程中需要克服的是什么作用力呢？把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质

8、的熔、沸点就越高，如：I2 Br2 Cl2 F2。氢键是分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力，通常是N、O、F与H形成。氢键会使物质的熔点和沸点升高，因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。课堂学习分子间作用力分子间作用力水中氢键的形成过程d+d+d-d-d+d+d-d-d+d+d-d-d+d+d+d+d+d+共价键氢键(静电吸引作用)化学键 分子间作用力氢键 范德华力课堂巩固正误判断1.氢键是一种特殊的化学键。4.存在着同时存在离子键、极性键和非极性键的物质。2.稀有气体间不存在化学键。3.化学键可以存在于分子内，也可以存在于分子间。下列关于共价键与共价化合物的叙述

9、正确的是 ()含金属元素的化合物一定不是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A.B.C.D.课堂巩固A 课堂巩固下列有关说法正确的是 ()如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物有阴离子存在的物质中一定存在阳离子碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A B C DA 课堂巩固现有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)；(2)只由极性键构成的物质是_；(3)由极性键和非极性键构成的物质是_；(4)由离子键和非极性键构成的物质是_；(5)属于离子化合物的物质是_；(6)属于共价化合物的物质的是_；(7)下列变化(填字母)A.碘的升华 B.烧碱熔化 C.氯化钠溶于水 D.氯化氢溶于水 E.氧气溶于水 F.氯化铵受热分解未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键又发货所能共价键破坏的是_。AEBCDF课堂小结谢谢观看THANKS