【课件】热化学方程式高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pptx

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1、第一章第一章 化学反应的热效应化学反应的热效应第一节第一节 反应热反应热第二课时第二课时 热化学方程式热化学方程式化学选修一化学选修一 【观察思考】下列两个方程的有什么区别？（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol（1）H2 +Cl2=2HCl既有物质变化又有能量变化 不同：1）指明了温度和压强 2）注明了反应物和生成物的状态 3）注明反应热（H）200101kPa【热化学方程式】一、定义:表明 释放 或 吸收的热量的化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ/mol200101kPa物质变化能量变化注意1.用H（焓变）体现吸、放热

2、，单位为kJ/mol（kJmol-1）。H为“-”表示放热；H为“+”表示吸热。意义：表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应，生成2mol气态HCl时，放出 184.6kJ的热量。说出下列热化学方程式的意义：（1）2H2(g)+O(g)2H O(g)H 483.6 kJ/mol 意义：表示2mol气态H2与1mol气态O2完全反应，生成2mol气态H O时，放出 483.6kJ的热量。(2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+92.4kJ/mol意义：表示2mol气态NH 完全反应，生成1mol气态H 和3mol气体H 时，吸收 92.4kJ的热量。H2(g)+I2(g)2

3、HI(g)H9.48 kJ/mol H2(g)+I2(g)2HI(g)H14.9 kJ/mol 100 oC101 kPa 25 oC101 kPaH2(g)+I2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol 注意2：需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温、常压:25，101 kPa。不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol1212H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?H H2 2O(l)O(l)H2O(g)H H1 1241.8241.8 kJ/mol kJ/mol H2(g)O

4、2(g)12 思考：如果生成的是H2O(l)，反应热一样吗?H2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol1212H2(g)+O2(g)H2O(l)H2?H H2 2285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol注意3.反应物和生成物要标明其状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。注意4：1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量（可以是整数，也可以是分数）2、对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么H的数值也同时_扩大或缩小相同的倍数，化学计量数与H要一一对应 如果H2与O2消耗量增倍,反应热H 一样吗?2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2?H

5、 H2 2483.6 kJ/mol483.6 kJ/molH2(g)+O2(g)H2O(g)H1241.8 kJ/mol12 问题：H 中的单位mol-1代表什么含义？阅读教材P10注意5：对可逆反应，：对可逆反应，正逆反应的正逆反应的H数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=+197kJ/mol已知：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol【拓展思考】如何理解可逆反应的【拓展思考】如何理解可逆反应的H？完全反应的数据完全反应的数据在在恒恒压压密密闭闭容容器器

6、中中通通入入1 mol N2与与3 mol H2发发生生，反反应应达达到到平平衡衡时时，该反应的该反应的 H1 -92.4 kJ/mol。（填。（填“大于大于”小于小于”或或“等于等于”）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=?+92.4 kJ/mol含含义义：在在常常温温常常压压下下，1 mol N2气气体体与与3 mol H2气气体体完完全全反反应应生生成成2molNH3气体该反应气体该反应 的的H=-92.4 kJ/mol大于大于注意6：不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指。计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底，实际热量数值该数值。知识点一学以致用

7、 提升关键能力【热化学方程式的书写】一、热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标 H五标数值写出配平的化学方程式用 s，l，g，aq 标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变 H根据化学计量数计算H值并注明单位知识点一3.(2023宁乡第七高级中学高二月考)写出下列反应的热化学方程式。1、定义：在101 kPa 时,_纯物质_燃烧生成_ 时所放出的热量。1 mol 完全指定产物 指定产物：C ；H ；S ；N _。CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1 mol 可燃物用量：kJmol1，H0 单位：2、注意：燃烧热例如

8、：25，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”H=890.31 kJ/mol燃烧热3、燃烧热的意义 甲烷的燃烧热为H=-890.31 kJmol，它表示25、101 kPa时，1 molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。燃烧热4、表示方式：文字叙述燃烧热时用正值，用文字叙述燃烧热时用正值，用H表示时，要加表示时，要加“-”。如：如：CH4的燃烧热为890.3 kJmol-1或CH4的燃烧热 H=-890.3 kJmol-1【例题例题】沼气的主要

9、成分是甲烷。沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/mol C、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/mol D、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/mol C C无状态H=445 kJ/mol题型一：判断热化学方程式正误“四看”法判断

10、热化学方程式的正误:一看：各物质的聚集状态是否正确；二看：H的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看：反应热的单位是否是kJmol-1；四看：反应热数值与化学计量数是否相对应。方法归纳：方法归纳：【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打，错误的打。（5）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183 kJ（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=57.3 kJ/mol（）（）（）（）物质状态

11、、反应条件H 单位：kJ/mol化学计量数与H 不成正比（4）500、101kpPa下，将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)放热 a kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJ/mol（1）4NH3+5O2=4NO+6H2O H=906.8 kJ/mol催化剂（）可逆反应实际转化率100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化题型一：判断热化学方程式正误知识点一2.(2023江门高二检测)热化学方程式表示化学反应中的物质变化和焓变。下列热化学方程式书写正确的是()【例题】以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是()B一看：

12、可燃物的化学计量数是否为1。二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l)、CO2、SO2等)。三看：H是否为“-”及单位是否正确。题型二：判断热化学方程式能否表示燃烧热方法归纳：方法归纳：C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1 mol燃烧热的热化学方程式题型二：判断热化学方程式能否表示燃烧热u表示燃烧热的热化学方程式的书写方法题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写【例题】0.3mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：其燃烧热为：表示燃烧热的热化学方程式

13、为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-1299.6kJ/mol【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成特定物质。题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A乙烷的燃烧热为1559 kJ/mo1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：2C2H6

14、(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1)H=3118 kJ/mo1B1mol甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=1452 kJ/molC已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221kJmol-1，则C的燃烧热为110.5kJ/mo1D稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)H=57.3kJmolBA.燃烧热的热化学方程式：B.燃烧的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)H=1452 kJ/mol弱酸题型三：表示燃烧热的热化学方程式的书写