江苏省海安市2023-2024学年高三下学期期初学业质量监测化学含答案.pdf

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1、第 1 页学科网（北京）股份有限公司2024 届高三第二学期期初学业质量监测化学届高三第二学期期初学业质量监测化学注注 意意 事事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6页，满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用 0.5 毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

2、作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是ACO2BSiO2CMgODAl2O32侯氏制碱法主要反应之一为 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是ANH3电子式：BNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+H+CO23CNa+与 Cl具有相

3、同的电子层结构DNH3与 H2O的 VSEPR模型均为四面体3A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的价层电子排布式为 2s22p2,B元素与 A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第 2 周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是A第一电离能：C B AB原子半径：D A BCC、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D简单气态氢化物的热稳定性：B C4下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是ABCD阅读下列材料，完成 5 7题：江苏省海安市2023-2024学年高三下学期期初学业质量监测化学第 2 页学科网（北

4、京）股份有限公司甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为 726.51KJ mol1。工业使用原料气 CO、H2气相法合成甲醇的主反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)=90.8KJ mol1。有少量 CO2存在时，会发生副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+41.3KJ mol1。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备甲醚 CH3OCH3甲醛、甲酸等有机物。5下列说法正确的是ACO、H2、CO2都属于非极性分子B用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物C甲醇和二甲醚互为同分异构体D甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同6下列化学反应或转化过程表示正确的

5、是ACH3OH燃烧热的热化学方程式；CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=726.51KJ mol1B气相法合成甲醇的副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=0C实验室由甲醇制备二甲醚：2CH3OH浓硫酸CH3OCH3+H2OD甲醇转化为甲酸 CH3OH新制氢氧化铜HCHO氧气催化剂,HCOOH7下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶BCO具有氧化性，可用于冶金工业C干冰能溶于水，可用作制冷剂D二甲醚具有可燃性，可用作燃料8微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示，下列

6、说法正确的是A电极 a极为该电池的正极B放电过程中 a极附近溶液 pH增大C电极 b极的电极反应式为 Fe(CN)64e=Fe(CN)63D每消耗 23gCH3CH2OH,，理论上会有 6molH+通过质子交换膜移向 b极9金属硫化物(MXSY)催化反应 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),C，平衡常数为。该反应既可以除去天然气中的 H2S,又可以获得 H2。下列说法正确的是AC时，若(CS2)4(H2)(CH4)2(H2S)逆B选择金属硫化物(MXSY)作催化剂可以提高活化分子百分数，减少C题图所示的反应机理中，升高温度，步骤 I 中催化剂吸附 H2S的能力一定增强第 3

7、 页学科网（北京）股份有限公司D该反应中每消耗 1molH2S，转移电子的数目约为 2 6.02 102310化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A化合物甲和乙都是易溶于水的有机物B化合物乙能与甲醛发生缩聚反应CNaHCO3溶液或 FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙D化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且 1mol乙最多能与 4molNaOH反应11根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A25C时，测得 0.1mol/LCH3COONa溶液的 pH约为 9，HNO2电离出 H+能力比B

8、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl溶液和 CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性C向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀过氧化氢将亚硫酸盐氧化D将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝该红棕色气体一定为 NO212工业上可利用氨水吸收 SO2和 NO2，原理如图所示。已知：25C时，NH3 H2O的 b=104.7,H2SO3的 a1=101.8,a2=107.0。下列说法正确的是A反应 NH3 H2O+H2SO3NH+4+HSO3+H2O的平衡常数 =106.5B向氨水中通入 SO2至pH=7:(HSO3)NH+4(H+)=(OH)C测得 NH4HSO3溶液pH

9、=4.1:NH+4(NH3H2O)(HSO3)(H2SO3)D(NH4)2SO4溶液中：(H+)=2(NH3 H2O)+(OH)13。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。在恒压条件下，按(CO2):(H2)=1:1投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是第 4 页学科网（北京）股份有限公司A反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)0BM点反应的平衡常数 约为 1C加入合适的催化剂可由 N点到 P点D500C后，温度升高，反应的改

10、变程度大于反应导致 CO2转化率明显减小二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（14 分）电解锰渣主要含 MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示已知：sp(PbSO4)=2.6 103:（1）关于电解锰渣回收铅的工艺“还原酸浸”时，Fe2(SO4)3氧化 PbS生成 S的离子方程式为 。“浸出液”含有的盐类主要有 FeSO4和 （填化学式）。从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因：。（2）利用 PbSO4可制备 PbCrO4。以 PbSO4、Na2Cr2O7和 NaOH为原料，通过混合后进行沉淀转化可制得 Pb

11、CrO4。已知：PbCrO4的产率随 pH的变化如图 1 所示。制备 PbCrO4时，控制 pH约为 8 的原因是 。设计如图装置（均为惰性电极）电解 Na2Cr2O7溶液制取 Na2CrO4。图中右侧电极产生的气体为 。（3）利用 PbSO4可制得 PbO2。PbO2受热分解为 Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2。现将 1molPbO2加热分解得到 O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。生成的O2和 Cl2的物质的量相等。计算“剩余固体”中 Pb、O原子个数比。（写出计算过程）15（15 分）溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如

12、图所示：第 5 页学科网（北京）股份有限公司（1）K中含氧官能团的名称为 。（2）F转化为 G的反应类型是 。（3）若步骤 AC，先氧化再氯代，则生成一种 C的同分异构体，该同分异构体经过题中 CD条件下的转化，生成含有苯环产物的结构简式：。（4）写出满足下列条件的 1 的一种同分异构体的结构简式：。含有两个苯环结构；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为 1:2:2。（5）写出以乙烯为原料制的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（16 分）葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，一种制备流程如下：（1）FeCO3的制取。如图

13、所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的 1.0mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)，当溶液的 pH约为 7 时，滴入 0.8mol/LFeSO4溶液，生成 FeCO3沉淀。装置乙中盛装的试剂是 溶液（填化学式）。写出装置丙中生成 FeCO3的主要离子方程式：。（2）葡萄糖氧化为葡萄糖酸。取一定量葡萄糖，加入蒸馏水至完全溶解，加入少量 HBr和稍过量 30%H2O2,充分反应，加热煮沸，将产生的气体用 2.0mol/LNaOH溶液吸收，加入无水乙醇，静置，过滤，干燥，得纯净葡萄糖酸晶体。HBr催化 H2O2氧化法分两步进行，过程如下：第 6 页学科网（北京）股份有限公

14、司第一步：第二步：C6H12O6+HBrO=C6H12O7+HBr写出第一步反应的化学方程式：。加热煮沸的作用是 。（3）用酸性 KMnO4溶液测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe2+含量，进而计算出晶体的纯度。请补充完整测定葡萄糖酸亚铁晶体中 Fe2+含量的实验方案；准确称取一定质量的葡萄糖酸亚铁晶体样品，用稀硫酸溶解，配制成 100mL溶液，。【须使用的仪器和药品：酸式滴定管（规格 25mL），锥形瓶，0.0100mol/L的 KMnO4标准溶液】发现纯度总是大于 100%。若实验操作和计算均正确，其可能原因是 。17（16 分）NO是环境污染物。（1）消除 NO转化为游离态的氮。氮元素的单质有

15、N2、N4、N8、N4分子有多种结构，一种 N4分子中 4 个氮原子在同一平面上，N4的结构式为 。（2）以氨气为原料脱硝除去 NO。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)1=484kJ mol14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)2=1266kJ mol1则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 =kJ mol1。近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用 FeTiO2xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为 495C时，Fe的温度为 547C，而TiO2xHy的温度为 415C

16、）。结合图 1 示解释该双催化剂的工作原理是 。（3）以丙烯为原料脱硝除去 NO。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性 O2与反应，图 2 为丙烯脱硝机理。图 2 中，甲为 。（用化学式表示）若参加反应的丙烯与 NO物质的量之比为 1:2，则反应的化学方程式为 。（4）以 H2O2为原料脱硝除去 NO。烟气中的 NO与 O2反应缓慢。雾化后的 H2O2在催化剂中 Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的 OH（羟基自由基），OH能将 NO快速氧化为 NO2、HNO3等物质。H2O2在一种固体催化剂表面转化的过程如图3 所示：图 3 所示，过程（1）可描述为 。化学式为 LaFe

17、O2.7的催化剂中，Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 。【参考答案】1.B 2.D5.D 6.C8.D 9.A3.B7.D10.C4.C11.A 12.C 13.B14.Cl）2Fe3+PbS+Soi一2Fe2+PbS04+S C 3分MnS04(2分 CH3Coo结合Pb2形成难电离物质，使PbS04守主Pb2+soi平衡正向移动。分(2）pH小于 8 时，不利于Na2Cr201转化为Na2Cr04:pH大于 8 时生成Pb(OH)z沉淀。分H2(2分(3)3:4(3分15.Cl）酶基隧键（2分）(2）还原反应（2分ta.tu(3)OfiC-)-o 一(4),.-(3分Na OH水溶液(

18、5)CH2=CH2出BrCH2CH2BrA二HOCH2CH20HNCCH2CH2CN9.f，。3HOCHJCH?OH T-HOOCCH2CH2COOH 2（5分浓H2S04、A16.Cl）NaHC03(2分2HC03+Fe2+=FeC03 H20+C02（3分(2）HBr+H202=H20+HBrO(2分去除多余H202，防止氧化Fe2+(2分（如答除HBr给 1 分(3）用酸式滴定管量取25.00mL C或小于25.00mL）上述溶液于锥形瓶中（1分，用O.OlOOmol/L的KMn04标准溶液进行滴定（1分，至溶液呈红色（1分，记录消耗KMn04标准溶液的体积（1分，平行滴定3次（1分(5分；酸性KMn04会氧化葡萄糖酸根离子（或葡萄糖酸亚铁中泾基（2分t.f;-N II II 17.(1）”?.N(2分(2）93(2分根据图中信息，“热Fe”高于体系温度，N2、N2在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率；“冷Ti低于体系温度，氨气在“冷Ti表面生成，有利于提高氨的平衡产率（2分(3）N03(2分筋佐那2CH3CH=CH2+4NO+702 JS:2N2+6C02+6H20(3分(4）H202失去电子被氧化为02,Fe3得到电子后被还原为Fe2，晶体中部分0原子失去后形成氧空位。(3分2:3(2分