【初中化学 】溶液的浓度课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx

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1、课题3 溶液的溶液的浓度度1.1.掌握一种溶液组成的表示方法掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数2.2.能进行溶质质量分数的简单计算能进行溶质质量分数的简单计算3.3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液初步学会配制一定溶质质量分数的溶液喷洒洒药水水药液太稀不能杀死害虫和病菌药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木但药液太浓又会毒害农作物或树木.有有颜色的溶液色的溶液浓稀的程度（稀的程度（浓度）怎么判断呢？度）怎么判断呢？三种不同组成的硫酸铜溶液三种不同组成的硫酸铜溶液 可以通可以通过溶液的溶液的颜色来确定溶液的色来确定溶液的浓度度,但但这样是不太准确的。是不

2、太准确的。溶液溶液浓度的表示方法度的表示方法-溶溶质的的质量分数量分数1.概念：概念：溶溶质质量与溶液量与溶液质量之比量之比2.计算公式：算公式：m m（溶质）（溶质）m m（溶液）（溶液）溶溶质的的质量分数量分数m m（溶质）（溶质）m m（溶质）（溶质）+m m（溶剂）（溶剂）100%100%注意：注意：m m（溶液）（溶液）=（溶液）（溶液）V（溶液）（溶液）已知已知20时食食盐的溶解度的溶解度为36g，求，求20时将将40g食食盐加入加入100g水中充分溶解后所得溶液的溶水中充分溶解后所得溶液的溶质质量分数。量分数。解：解：该食食盐溶液的溶溶液的溶质质量分数量分数为=26.5%36g1

3、00g36g答：答：略略.讨论讨论饱和溶液饱和溶液的的C%=1.联系：系：溶质质量分数C%与溶解度(S)的比较一定温度下一定温度下饱和和不不须指明温度指明温度不一定不一定100100克克不一定不一定“一一”省略省略不写不写克克2.不同点：不同点：例例1:1:在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的氯化钠溶液来的氯化钠溶液来选种。现要配制选种。现要配制150150 KgKg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？多少？题型一：题型一：计算配制溶液所需溶算配制溶液所需溶质和溶和溶剂的的质量量 溶溶质质量量溶液溶液质量量溶溶质的

4、的质量分数量分数150Kg16%24Kg溶溶剂质量量溶液溶液质量量溶溶质质量量150Kg24Kg126Kg解：解：答答:需要需要24 Kg氯化化钠，126 Kg的水的水m m（水水）m m（NaCl）见课本见课本P P4545练习练习4 4：配制：配制500mL10%500mL10%的的NaOHNaOH溶液（密度为溶液（密度为1.1g/cm1.1g/cm3 3）需要）需要NaOHNaOH和水各多少克？和水各多少克？m（NaOH溶液）=1.1g/mlx500ml=550g解：解：1.1g/cm1.1g/cm3 3 =1.1g/ml=1.1g/mlm m（NaOH）=550gx10%=55g550

5、gx10%=55g m m（水水）=550g55g=495g=550g55g=495g 答：需要答：需要NaOHNaOH55g，水，水495g。练一练练一练m m（溶液）（溶液）=（溶液）（溶液）V（溶液）（溶液）例例2：化学：化学实验室室现有有98%的的浓硫酸，但在硫酸，但在实验中常需要用中常需要用较稀的硫酸。稀的硫酸。要把要把50g质量分数量分数为98%的的浓硫酸稀硫酸稀释为质量分数量分数为20%的硫酸。需要水的硫酸。需要水的的质量是多少？量是多少？依据：溶液稀依据：溶液稀释前后溶前后溶质的的质量不量不变解：需要水的解：需要水的质量量为：题型二：溶液的稀溶液的稀释问题答答:需要需要1951

6、95 g g的水的水-50g=195g50g=195g m浓溶液浓溶液C浓浓%=m稀溶液稀溶液C稀稀%m水水=m稀溶液稀溶液-m浓溶液浓溶液题型二：溶液的稀溶液的稀释问题用水稀释浓溶液用水稀释浓溶液依据：溶液稀依据：溶液稀释前后溶前后溶质的的质量不量不变1.用用固体固体配制溶液所用的配制溶液所用的仪器（以固体器（以固体NaCl为例）例）:托托盘天平、天平、烧杯、玻璃棒、量筒、杯、玻璃棒、量筒、胶胶头滴管、滴管、药匙匙2.用用液体液体配制溶液所用的配制溶液所用的仪器：（例如稀器：（例如稀释浓硫酸）硫酸）烧杯、玻璃棒、量筒、杯、玻璃棒、量筒、胶胶头滴管滴管一般步一般步骤:计算算称量（或量取）称量（

7、或量取）溶解溶解装瓶存放装瓶存放 配制一定溶配制一定溶质质量分数的溶液量分数的溶液配制溶液操作配制溶液操作过程需注意程需注意:在配制溶液的在配制溶液的过程中，量取水程中，量取水时，如果俯，如果俯视、仰、仰视刻度刻度线，分分别导致的后果是什么？致的后果是什么？猜一猜猜一猜 答：答：量取水量取水时，如果，如果俯俯视刻度刻度线会使取用的水的体会使取用的水的体积偏偏少少，最最终导致所配制溶液的致所配制溶液的浓度度偏大偏大；相反，；相反，仰仰视刻度刻度线会使所配制溶液的会使所配制溶液的浓度度偏小偏小。配制的溶液浓度误差分析配制的溶液浓度误差分析：（1 1）固体药品中要有杂质）固体药品中要有杂质 _（2

8、2）烧杯不干燥，原来内部有一些水）烧杯不干燥，原来内部有一些水 _（3 3）量取过程中仰视读数）量取过程中仰视读数 _（4 4）量取过程中俯视读数）量取过程中俯视读数 _（5 5）砝码生锈）砝码生锈 _（6 6）将量筒内的水倒入烧杯时一部分洒在外面）将量筒内的水倒入烧杯时一部分洒在外面 _偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大配制溶液配制溶液过程程误差分析：差分析：1.食食盐中含有中含有杂质2.称量称量时药品和砝品和砝码放反了（移放反了（移动了游了游码）3.量筒量水量筒量水时仰仰视读数数4.烧杯内原来有水杯内原来有水5.溶解溶解时将将NaCl倒入倒入烧杯杯时撒掉了少量食撒掉了少量食盐

9、配制的溶液浓度偏小的可能原因：配制的溶液浓度偏小的可能原因：1.托托盘天平内的砝天平内的砝码生生锈了了2.量筒量水量筒量水时俯俯视读数数浓度偏大的可能原因：浓度偏大的可能原因：例例1 1：将：将15g15g黄铜（即铜锌合金）与黄铜（即铜锌合金）与100g100g稀稀硫酸恰好完全反应，生成气体的质量与反硫酸恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间关系如图所示，求：应时间关系如图所示，求：完全反应后生成氢气的质量是完全反应后生成氢气的质量是 ；混合物中锌的质量混合物中锌的质量所用稀硫酸的溶质的质量分数；所用稀硫酸的溶质的质量分数；反应后所得溶液溶质的质量分数（精确反应后所得溶液溶质的质量分数（精确到

10、到0.1%0.1%）。）。题型三：溶溶质质量分数与化学方程式的量分数与化学方程式的综合合计算算 t 反反应时间/s0.4g0.4g ZnZn+H H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H H2 2 6565 9898 161161 2 2 X X y y z z 0.4g0.4g 6565 2 2 9898 161161 X X 0.4g0.4g y y z z解得解得x=13gx=13g y=19.6gy=19.6g z=32.2gz=32.2g H H2 2SOSO4 4%=%=19.610019.6100100%=19.6%100%=19.6%（4 4）所得溶液的质量为所得溶液

11、的质量为100-19.6+32.2=112.6g100-19.6+32.2=112.6g 或为或为100+13-0.4=112.6g100+13-0.4=112.6gZnSOZnSO4 4%=32.2g112.6g100%=28.6%=32.2g112.6g100%=28.6%答：略答：略解：（解：（2 2）设混合物中锌的质量为）设混合物中锌的质量为 X X，参加反应的，参加反应的 H H2 2SOSO4 4质量质量为为y,y,生成生成 ZnSOZnSO4 4质量为质量为z z=求反求反应后溶液的后溶液的质量两种方法：量两种方法：l溶液溶液组成法：成法：m m（溶液）（溶液）=m m（溶质）（

12、溶质）+m m（溶剂）（溶剂）l质量守恒法：量守恒法：m m（反应后的溶液）（反应后的溶液）=m m（入）（入）-m m（气体）（气体）-m m（沉淀）（沉淀）假假设反反应在在烧杯中杯中进行行m m（入）（入）指加入指加入烧杯中各物杯中各物质的的总质量量m m（气体）（气体）指生成气体的指生成气体的质量量m m（沉淀）（沉淀）指不溶物或生成沉淀的指不溶物或生成沉淀的质量量例例2 2：将：将25g25g含碳酸钙含碳酸钙80%80%石灰石与石灰石与100g100g稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸恰好完全反应，（杂质不参与反应，也不溶解）求：（杂质不参与反应，也不溶解）求：（1 1）生成二氧化碳的质量。（

13、）生成二氧化碳的质量。（2 2）所用盐酸溶液的浓度。）所用盐酸溶液的浓度。（3 3）反应后所得溶液的质量。）反应后所得溶液的质量。解：解：m m（CaCOCaCO3 3）=25g 80%=20g25g 80%=20g 设生成生成CO2的的质量量为X,所用所用HCl的的质量量为y 100100 7373 4444 20g20g y y X X 100100 4444 7373 20g20g X X y y 解得解得x=8.8gx=8.8g y=14.6gy=14.6g HCl%HCl%=14.6g100g=14.6%14.6g100g=14.6%m m（反应后溶液）（反应后溶液）=100+20=100+20-8.8=111.2g8.8=111.2g答：略。答：略。=