【初中化学 】常见的酸和碱(第3课时酸的通性)课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx
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1、常见的酸和碱(第3课时)酸的通性1.酸 +;酸都能电离出 ,所以具有相似的化学性质;酸能使紫色石蕊变 ;(能否)使无色酚酞变色。实验室制CO2化学方程式 。实验室制H2化学方程式 。Al与稀硫酸反应化学方程式:。H+酸根离子酸根离子H+红红不能不能CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2知识回顾现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液,如何区分?请设计实验方案。(提供药品:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铁片、镁片、锌片、铜提供药品:无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铁片、镁片、锌片、铜片、生锈铁钉、氧化铜、片、生锈
2、铁钉、氧化铜、大理石大理石等。等。温馨提示:氯化钠溶液呈中性。)探究活动探究活动取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液,变红的溶液是稀盐酸,不变色的溶液是氯化钠溶液。取溶液于试管中加入铁钉,若有气泡产生的是稀盐酸,无现象的是氯化钠溶液。取溶液于试管中加入生锈的铁钉,若铁锈消失溶液变为黄色的是稀盐酸,无现象的是氯化钠溶液。取溶液于试管中加入大理石,若固体消失产生气泡的是稀盐酸,无现象的是氯化钠溶液。小组讨论:Na+,Cl-HCl2.盐酸其溶质的化学式是_,在溶液中以_形成存在1.氯化钠溶液中溶质以_形成存在H+,Cl-3.由鉴别稀盐酸和氯化钠溶液的实验可知稀盐酸中的哪种微粒能够与铁、氧化铁等物质反应?不
3、是水分子和Cl-,关键作用的离子是H+4.能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液,为什么?一、酸的通性点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)使用点滴板进行实验的优点:归纳:紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色1、酸与酸碱指示剂的反应:可以节约药品同时进行多组实验,反应现象更明显2、酸与金属活动性顺序表中排在H前面的金属反应,置换出氢气与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=
4、MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2结论:金属+酸=盐+H21.上述反应的生成物有什么共同之处?置换反应2.上述反应都属于什么反应类型一、酸的通性3、酸与碳酸盐(CO32)反应生成二氧化碳:A、大理石和稀盐酸B、大理石和稀硫酸C、碳酸钠和稀盐酸实验室制取二氧化碳的原理是:C、碳酸钠和稀硫酸ACaSO4微溶,阻止了反应的进一步发生反应太快反应太快CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O一、酸的通性尝试:NaHCO3+HCl=上述实验事实告诉我们,NaHCO3与酸反应产生了二
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