2024届浙江强基联盟高三3月联考化学试题含答案.pdf

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1、 浙江强基联盟浙江强基联盟 2023 学年第二学期高三学年第二学期高三 3 月联考月联考 化学试题化学试题 说明：说明：1.全卷满分全卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟；分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Cu-64；I-127。选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

2、题目要求的，不选、多选、错选均不得分）是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于强电解质的是（）A.3NH B.甘氨酸 C.AgCl D.98%的硫酸 2.侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是（）A.受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B.3NaHCO溶液中，3HCO水解生成23H CO使得溶液显酸性 C.氨碱法的第一步反应是向3NH的饱和NaCl溶液中通入足量的2CO D.最重要的人工固氮途径是工业合成氨 3.下列表示正确的是（）A.3BF价层电子对互灰（VSEPR）模型：B.中子数为 16 的磷原子：1615P C.基态2Mn+的价层电子排布图

3、D.用电子式表示2MgCl的形成过程：4.利用3KIO酸性溶液与22H O的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：3222222HIO5H OI5O6H O+=+，222I5H O+=322HIO4H O+，下列说法不正确的是（）A.实验现象：蓝色无色蓝色无色重复出现 B.两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解 C.反应的氧化剂是22H O，还原剂是3HIO D.反应每生成31mol HIO，反应转移A5N电子 5.在溶液中能大量共存的离子组是（）A.ClHClONa+、B.3224SCNFeSOMg+、C.244CrOHFNH+、D.223COSOH

4、K+、6.实验室分离3Fe+和3Al+的流程如下：已知3Fe+在一定条件下能和乙醚（2Et O，沸点34.6 C）生成缔合物24Et O HFeCl+。下列说法不正确的是（）A.浓盐酸酸化的主要目的之一是形成配离子4FeCl B.萃取操作中，倒转分液漏斗振荡并适时旋开活塞放气 C.分液时，应将乙醚和配离子的混合物从分液漏斗上口倒出 D.蒸馏操作结束后，先停止通冷凝水，再停止加热 7.根据材料的组成和结构变化可推断其性能的变化，下列推测不合理的是（）选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢 按一定比例加入镍、铬元素 抗生锈能力、抗腐蚀能力增强 B 蔗糖 三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基得到

5、三氯蔗糖 甜度高，热值低，安全性和水溶性更好，可供糖尿病患者食用 C 阿司匹林 阿司匹林和聚乙烯醇反应形成长效缓释阿司匹林 长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解成阿司匹林，可以减少胃肠道的不良反应，使得药效更长久 D 离子化合物 引入有机基团，增大阴、阳离子的体积，形成离子液体 降低离子化合物的熔点，比传统有机溶剂难挥发 8.下列实验操作和现象正确且能达到实验目的的是（）A.图通过打开弹簧夹红色布条不褪色，关闭弹簧夹红色布条褪色来探究氯气的漂白原理 B.图研究压强对2242NO(g)N O(g)平衡的影响，将活塞从 I 拉到 II，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深 C.图装置用140.1000

6、mol LO KMn溶液滴定未知物质的量浓度的4FeSO溶液 D.图右侧试管中出现黑色浑浊证明()()sp24sp2KAg SOKAg S 9.下列说法不正确的是（）A.质谱法测得某有机物的最大质荷比是 58，可推断其分子式为410C H B.天然橡胶、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子化合物 C.一些高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路 D.可用新制2Cu(OH)悬浊液来鉴别乙醛、乙醇、乙酸和乙酸乙酯 10.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向223Na S O溶液中通入少量氯气：2223224S O4Cl5H O2SO8Cl10H+=+B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化铁粉末：32342Fe

7、 O8H2FeFe4H O+=+C.已知24H SO的2a2K1.0 10=，将硫酸铜溶解于足量浓盐酸中：224CuSOH+4Cl=244CuClHSO+D.向溶液中通入少量二氧化碳：22COH O+23CO+11.为了消除白色污染和减轻温室效应，设计以下路线吸收 z 物质。下列说法不正确的是（）A.试剂 a 可以是22H O等氧化剂 B.M 难溶于水 C.z 的结构式为OCO=D.由36C H生成 X、M 的反应均为加成反应 12.X、Y、Z、M、Q 为 5 种前四周期原子序数逐渐增大的元素。X 基态原子的核外电子只有 1 种运动状态，Y 的最高能级中未成对电子数为 3，Z 的价层电子数是其

8、能层数的 3 倍，Z 与 M 上下相邻，Q+的价层电子轨道全充满。下列说法不正确的是（）A.第一电离能：YZM B.X 和 Z 可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子 C.2Q Z和QZ溶于稀硫酸形成的溶液均呈蓝色 D.233MZYZ、离子空间结构均为三角锥形 13.利用2H S制取氢气过程的示意图如图。下列说法不正确的是（）A.惰性电极 A 的电极反应：2H S2e2HS+=+B.惰性电极 B 接电源负极，发生还原反应 C.反应池中反应物需要采用气、液逆流方式，目的是增大反应物接触面积并充分吸收气体 D.装置中应选用质子交换膜，电解时，H+向惰性电极 B 移动 14.过氧化氢在 Pd（钯）

9、催化剂表面分解的微观过程如图（a），反应历程相对能量变化如图（b）。下列说法不正确的是（）第 14 题图（a）第 14 题图（b）A.该反应H0 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）实验目的 方案设计 现象 结论 A 验证24NaClNa SO、混合溶液中的Cl 取少量混合溶液于试管中，加入过量()32Ba NO溶液，静置，向上层清液中滴加3AgNO溶液 若上层清液变浑浊 则混合溶液中含有Cl B 探究22CF Cl分子的极性或非极性 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近22CF Cl液流 液流方向改变 22CF Cl是极性分子 C 比较HCOOH和2

10、H S的酸性 分别测等物质的量浓度的4HCOONH和()42NHS溶液的 pH 前者的 pH 小 酸性：HCOOH2H S D 探究2SO和3Fe+的反应已知()326 e SOF+呈红棕色 将2SO气体通入3FeCl溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 3Fe+与2SO络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题二、非选择题（本大题共本大题共 5 小题小题，共共 52 分分）17.（10 分）铜是人类最早发现并广泛使用的金属，铜及其化合物具有许多用途。请回答：（1）基态Cu原子的 M 层电子排布式为_。（2）2氨基吡啶类双

11、核铜配合物 Z 的结构简式如图（a）所示，已知：吡啶（）、苯胺（）含有与苯相似的大键，有观点认为所有原子共平面。17 题图（a）下列说法不正确的是（）A.Z 中2Cu+的配位数是 4 B.Z 中 N 原子的杂化轨道类型为23spsp、C.Cu、H、C、N、O 原子电负性大小顺序为CuCHNO”“酚羟基3HCO，向溶液中通入少量2CO发生反应：22COH O+3HCO+，D 项错误。11.D【解析】由36C H可与溴的四氯化碳反应可知36C H为23CHCHCH=，X 为23CH BrCHBrCH，结合题干“减轻温室效应”和，推知 z 为2CO，M 为，23CHCHCH=，通过氧化反应得到，A

12、项正确、D 项错误；难溶于水，B 项正确；2CO的结构式为OCO=，C 项正确。12.D【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、M、Q 分别为 H、N、O、S、Cu，第一电离能：NOS，A 项正确；H 和 O 可以形成既含极性键又含非极性键的极性分子，如22H O，B 项正确；2Cu O和CuO溶于稀硫酸均可生成2Cu+，溶液呈蓝色，C 项正确；23SO空间结构为三角锥形，3NO空间结构为平面三角形，D 项错误。13.A【解析】在反应池中发生反应：3222FeH S2FeS2H+=+，采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积并充分吸收气体，C 项正确；2FeH+、和少量未反应的2H S进入电解池左

13、侧，由图可知2Fe+在 学科网（北京）股份有限公司 惰性电极 A 表面失电子：23FeeFe+=，A 项错误；惰性电极 A 为电解池的阳极，接电源正极，2Fe+发生氧化反应生成3Fe+，惰性电极 B 上H+发生还原反应，为电解池的阴极，接电源负极，B 项正确；H+通过质子交换膜迁移到电解池右侧，D 项正确。14.C【解析】由图（b）可知反应物能量高，生成物能量低，该反应为放热反应，H，反应能完全进行，B 项错误；222HAAH A+的平衡常数()()()()()()()()222222c Ac H Ac Ac H Ac HKcHAcHAc H+=7a2a1K1.0 10K=，C 项错误；2A几

14、乎完全水解，()()2c Ac OH（1 分）；2H O（1 分），O 的电负性强于 N 元素，2H O的孤电子对相对不易给出，2H O与2Cu+形成的配位键更弱，加热时更易失去（1 分，其他合理答案亦可）（3）12（1 分）；103A3499.5104dN（2 分）【解析】（1）基态Cu原子的 M 层电子排布式为26103s 3p 3d。（2）Z 中2Cu+的配位数是 5，A 项错误；Z 中 N 原子的杂化轨道类型均为2sp，B 项错误；CuH、CNO、原子电负性大小顺序为CuHCNO，C 项错误；Z 物质含有2NH，具有碱性，溶于水后由于2Cu+水解可能显酸性，D 项正确。根据配离子结构图

15、可知其化学式为()()23242Cu NHH O+，配离子中2H O一对孤电子对与2Cu+形成配位键，斥力减小，比普通2H O中的HOH键角更大。O的电负性强于N元素，2H O的孤电子对相对不易给出，2H O与2Cu+形成的配位键更弱，加热时更易失去。（3）晶胞中Cu个数为 4，Cl个数为 4，两者个数比 1：1，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目等效于每个Cl原子周围距离最近的Cl原子数目，在晶胞顶面有 4 个，共有三个这样的面，4312=，共有 12 个。设晶胞边长为a，铜氯原子间最短距离为1/4的体对角线，即34a，330A4(6435.5)10dNa+=，则铜氯原子间最短距离为103A

16、3499.510 pm4dN。18.（10 分）（1）33342222FeCrAlO18HH O2Fe2Cr2Al10H O+=+，2MgO2HMg+=2H O+（2分）；324CrMgHNH+、（2 分，写对 23 个得 1 分，全写对得 2 分，多写仅看前 4 个）；6.810.4（1分）；使溶液 D 中的3Cr+转化为沉淀，便于后续的分离提纯（1 分）（2）AB（2 分）（3）取滤渣用蒸馏水洗涤，取洗涤液少许调节pH至碱性，滴加镁试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素（或取滤渣加少量强碱浸泡，静置后在上清液中滴加镁试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在Mg元素）（2分，其他合理答案亦可）【解析】

17、（1）由铝铬铁矿化学式4FeCrAlO，可知Cr为+3 价，Fe为+2 价，步骤 1 在酸性条件下2Fe+被 学科网（北京）股份有限公司 22H O氧化为3Fe+，发生反应的离子方程式为4222FeCrAlO18HH O+=3332Fe2Cr2Al+210H O+、22MgO2HMgH O+=+，而2SiO难溶于稀硫酸，沉淀 A 为2SiO，溶液 B 中的阳离子为3332FeCrAlMgH+、。步骤 2 加氨水调节pH至 4.74.9，此时33FeAl+、以3Fe(OH)、3Al(OH)析出，沉淀 C 为33Fe(OH)Al(OH)、，溶液 D 中的阳离子为324CrMgHNH+、。步骤 4调

18、pH得沉淀 F，加足量试剂 Y 得3CrCl溶液，可推知沉淀 F 为3Cr(OH)，试剂 Y 为稀盐酸，因此步骤 4 的作用主要是将3Cr+转化为沉淀，便于后续的分离提纯，而此时2Mg+不沉淀，故调节pH的范围应为6.810.4。（2）步骤 1 可通过粉碎矿石、加热、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等方法加快浸出速率，A 项错误；从33Fe(OH)Al(OH)、中分离出铝元素，可向沉淀 C 中加足量NaOH溶液，将3Al(OH)转化为4Na Al(OH)，溶液 E 中溶质为4Na Al(OH)NaOH、，故试剂 X 为NaOH，而试剂 Y 为稀HCl，两者能反应，B 项错误；向溶液 E 中通入足量2C

19、O，析出3Al(OH)沉淀，属于复分解反应，再由3Al(OH)热分解得到23Al O，属于分解反应，最后由电解熔融23Al O得到单质Al，属于分解反应，C 项正确；32CrCl6H O受热分解生成2H O，2SOCl能与2H O反应生成HCl和2SO气体，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了3CrCl的水解，最终得到无水3CrCl，D 项正确。（3）步骤 2 得到的滤渣为33Fe(OH)Al(OH)、，一般会对沉淀洗涤后再进行单质Al的制备，设计实验检验沉淀滤渣是否含镁元素，洗涤滤渣，取洗涤液调pH至碱性，滴加镁试剂，若产生天蓝色浑浊，则存在 Mg元素。19.（10 分）（1）41.2（

20、1 分）；低温自发（1 分）CD（2 分）由图可知，673K 到 973K 左右时，温度升高极大促进了 I、的发生，氢气的出口摩尔分数快速增加；当温度超过 973K 到 1200K 左右时，甲烷基本消耗完全，为放热反应，升高温度，平衡逆移，氢气的出口摩尔分数减少（2 分）3.6（2 分）（2）3232CH CH OH4e5OHCH COO4H O+（2 分）【解析】（1）1321HHH41.2 kJ mol=，反应前后气体系数不变，但由极性的 CO 和2H O生成非极性的2CO和2H，产物对称性更好，S略小于 0，根据GHTS0=反应自发，反应低 学科网（北京）股份有限公司 温自发。其他条件不

21、变，增加水和甲烷体积比，由于水的比热容较高，可能会影响系统内温度的升高，导致反应速率慢，一定时间内水气重整转化率降低，也会引起平衡的逆向移动，导致平衡转化率也降低，A 项正确；其他条件不变，增加空气和甲烷体积比，可能会过度氧化，发生燃烧等副反应，导致氢气产率降低，B 项正确；增大压强，水气重整反应正反应速率增大，逆反应速率增大，但vv正逆，平衡逆向移动，平衡转化率降低，C 项错误；催化剂不影响平衡移动，不改变平衡转化率，D 项错误。略。升温，反应和平衡正向移动，反应平衡逆向移动，故甲烷转化率升高，即曲线 b，CO 选择性升高，即曲线 c，2CO选择性下降，即曲线 a。1T时，甲烷转化率为50%

22、，反应掉0.5mol，剩余0.5mol，2CO选择性为80%，生成2CO：0.5mol 80%0.4mol=，生成CO：0.5mol20%0.1mol=，根据O原子守恒可得2H O：3mol0.4mol20.1mol=2.1mol，根据H原子守恒可得2H：(4mol3mol20.5mol42.1mol2)/2+=1.9mol，设容器体积为 V，则()()()222c COc HKc(CO)c H O=0.41.9VV3.60.12.1VV。（2）乙醇2CH上的C为1价，3CH COO中羧基上的C为+3 价，故1mol32CH CH OH失4mol电子生成3CH COO，由此写出32CH CH

23、OH4e5OH+32CH COO4H O+。20.（10 分）（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1 分）（2）()2224342822H O2H SO2NHNHS O2H O+=+（1 分）（3）g f b a d e（1 分，有错就 0 分）（4）低温减压烘干（1 分）；减压是为了加快烘干速度，低温是为了防止()4282NHS O受热分解（写出一点给 1 分，共 2 分，其他答案合理也给分）（5）AC（2 分，错选多选 0 分，漏选 1 分）71.25%（2 分）【解析】（1）略。（2）由过硫酸铵结构可知，存在过氧键，过氧键中的O为1价，S的化合价仍为+6 价，因此双氧水、浓硫酸和氨气反应生

24、成过硫酸铵属于非氧化还原反应：22243H O2H SO2NH+()42822NHS O2H O=+。（3）B 为3NH的发生装置，A 为22H O、浓硫酸、3NH的反应装置，因三颈烧瓶中 b 处导管伸入液面以 学科网（北京）股份有限公司 下，气流只能 b 进 a 出，但考虑3NH极易溶于水，需要在 A、B 之间放置安全瓶 D，最后用盛放碱石灰的干燥管 C 进行尾气处理，故仪器接口连接顺序为 cgfbade。（4）为了加快烘干速度同时防止()4282NHS O受热分解，采用低温减压烘干方式。（5）用无水乙醇洗涤()4282NHS O可减少产品的溶解损失，同时乙醇易挥发，有利于低温条件下的快速干

25、燥，A 项正确；()4282NHS O属于离子化合物，其中 S 为+6 价，B 项错误；228S O中过氧键的氧原子为1价，228S O做氧化剂，I做还原剂，发生反应：222842S O2I2SOI+=+，C 项正确；当滴入最后半滴223Na S O溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原来颜色，D 项错误。根据电子得失关系可得：222823S OI2SO，反应消耗223Na S O的物质的量为223n(Na S O)=10.2000mol L0.01250L0.00250mol=；根据物质转化关系式可知()428225mL NHS O溶液中()4282NHS O的物质的量为()428

26、223211n NHS On(Na S O)0.00250mol0.00125mol22=，产品中的()4282NHS O的质量为()4282m NHS O0.00125mol228g/mol 102.850g=，纯度为(2.850g4.000g)100%71.25%=。21.（12 分）（1）羧基、醚键（两个写对得 1 分）（2）（1 分）（3）CD（错选不得分；选对 1 个得 1 分，总共 2 分）（4）（2 分）（5）学科网（北京）股份有限公司（由苯到得 1 分，由苯甲醛和得1 分，到二苯酮 1 分，总共 3分）（6）、（其他合理答案亦可，写对 2 个得 1 分，写对 3 个得 2 分，

27、写对 4 个得 3 分，总共 3 分）【解析】由 C、D 结构可知 D 中成键位置：，再结合 B 的分子式1310C H ClBr可知 B 的结构为，由 B 逆推 A 的结构为；由盐酸西替利嗪的结构含羧基且形成了盐酸盐，推测 H到盐酸西替利嗪是酸化、成盐、结晶的过程；结合 G 的结构可推知 H 为，F 为；对比 D 与 F 的结构可知 E 的结构为。（1）含氧官能团为羧基、醚键。（2）A 的结构简式为。（3）物质 A 中所有原子可能共平面，A 项错误；物质 D 的分子式为17192C H N Cl，B 项错误；物质 E 能分别发生氧化、消去、水解反应，C 项正确；盐酸西替利嗪在 2丁酮中重结晶，推知其在 2丁酮中溶解度较小，D 项正确。（4）由 B、C、D 结构可知，B+CD 反应中还有的生成。学科网（北京）股份有限公司（5）可由氧化得到，可由水解得到，结合 AB 的合成路线可知和反应可制得，由苯和液溴反应可制得溴苯，据此写出合成路线。（6）含有 2 个“”结构，说明其余部分碳原子饱和且无环状结构；1HNMR谱显示有 4 种不同化学环境的氢原子说明结构对称性较好，2 个“”可能处于对称位置；不能发生银镜反应，说明无“”结构，又知无2NH，据此写出同分异构体。