化学反应速率和化学平衡知识点及考点总结归纳课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学反反应应速速率率的的概概念念和和定定量量表示表示方法方法。2了了解解反反应应活活化化能能的的概概念念，了了解解催催化化剂的的重重要要作作用用。3理理解解外外界界条条件件(浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂等等)对对反反应应速速率率的的影影响响，能能用用相相关理论解释关理论解释其一般其一般规律。律。4了了解解化化学学反反应应速速率率的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研研究究领域域中中的的重重要要作作用用。2018全全 国

2、国 卷卷28(1)(2)，全全 国国卷卷 27(2)，全全 国国卷卷28(3)；2017全全 国国 卷卷 28(4)；2016全全国国卷卷27，全全 国国 卷卷 27；2015全全国国卷卷27、28预计计2020年年高高考考将将主主要要考考查对对化化学学反反应应速速率率的的理理解解，对对化化学学反反应应速速率率表表示示方方法法的的认识识以以及及运运用用，对对化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数关关系系进行行相相关关的的计计算算，运运用用控控制制变变量量方方法法研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素等等，复复习备备考考时应应予以予以关注关注。考点考点1化学反

3、应速率化学反应速率栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1化学反应速率化学反应速率【知识梳理知识梳理】快慢快慢减减小小增加增加molL1min1 molL1s1 2化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系同同一一反反应应在在同同一一时间间内内，用用不不同同物物质质来来表表示示的的反反应应速速率率可可能能_，但但反反应应速速率的数率的数值之之比等比等于于这些些物质在化学方物质在化学方程式程式中的中的_之之比比。如如在在反反应应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中中，存存在在v(A)v(B)v(C)v(

4、D)a b c d。不同不同化学计量数化学计量数3注意事项注意事项(1)化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时间间内内的的_速速率率，而而不不是是_速速率率，且且只只取取_值。(2)同同一一化化学学反反应应，在在同同一一时间间段段内内用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率，其其数数值可可能能_，但表示但表示反应的反应的快慢程度快慢程度_。(3)一般不一般不用用固固体体或或纯液液体体表示表示化学反应速率化学反应速率。平平均均瞬瞬时正正不同不同相同相同4反应速率的实验测定反应速率的实验测定(1)可直可直接接观察察的的某些性某些性质，质，如放出气如放出气体的体体的体积和体系压和体系压强

5、强。(2)依靠科依靠科学学仪器器测量的测量的性性质，质，如如颜色色深深浅浅、光光的的吸收吸收、光光的的发射射、导、导电能力能力等等。(3)溶液溶液中中利利用用颜色色深深浅浅与与显色色物质物质浓度度间的间的正正比关系，测量反应速率比关系，测量反应速率。【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在在2 L的的密密闭容容器器中中发生生反反应应后后各各物物质质的的物物质质的的量量随随时间间变变化化的的曲曲线如如图图所所示示。回回答下答下列列问题题：(1)该反应的反应物反应的反应物是是_，生成生成物物是是_，反应方反应方程式程式为_。(2)010 s的平的平均均反

6、应速率反应速率v(H2)_。(3)能能否否用用I2(s)的的物物质质的的量量变变化化量量来来表表示示该反反应应的的速速率率？_(填填“能能”或或“否否”)。【答案答案】(1)H2和和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1(3)否否考考 点点 突突 破破2 2 化学反应速率的计算化学反应速率的计算【答案答案】C2在在298 K时，实实验验测测得得溶溶液液中中的的反反应应：H2O22HI=2H2OI2，在在不不同同浓度度时的的化化学学反反应应速速率率见下下表表，由由此此可可推推知知当当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的

7、反应速率的反应速率为()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案答案】B实验实验编号号12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8【解解析析】当当c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由由表表中中数数据据可可知知，速速率率与与c

8、(HI)成成正正比比、与与c(H2O2)成成正正比比，所所以以当当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(2018江江西西临临川川一一中中模模拟拟)向向体体积为2 L的的固固定定密密闭容容器器中中通通入入3 mol X气气体体，在在一一定定温温度度下下发生生如如下下反反应应：2X(g)=Y(g)3Z(g)。经5 min 后后反反应应达达到到平平衡衡，此此时测测得得容容器器内内的的压压强强为起起始始时的的1.2倍倍，则用用Y表表示示的的化化学学反反应应速速率率为_，X的的转化率化率为_，Z的平衡

9、的平衡浓度度为_。【答案答案】0.03 molL1min120%0.45 molL1计算化学反应速率的三种常用方法计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据定义式法：根据vc/t进行计算。进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法三段式法(具体步骤如下具体步骤如下)：写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的

10、比较【答案答案】C【解解析析】换换算算成成用用同同一一物物质质表表示示速速率率再再比比较较，如如以以N2为为标标准准，A、B、D项项分分别别换换算算为为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所所以以最最快的为快的为C项。项。5反反应应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在在四四种种不不同同情情况况下下的的反反应应速速率率分分别为：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下下列列有关反应速率的比较有关反应速率的比较正确正确的的是是()ABC D【

11、答案答案】B定量法比较化学反应速率的大小定量法比较化学反应速率的大小由由于于同同一一化化学学反反应应的的反反应应速速率率用用不不同同物物质质表表示示时时数数值值可可能能不不同同，所所以以比比较较反反应应进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法再用转化同一物质法(或比值法或比值法)进行比较。进行比较。化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考点考点2化学反应速率的影响因素化学反应速率的影响因素栏目导

12、航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1内内因因(主主要因素要因素)反反应应物物本本身身的的性性质质是是主主要要因因素素。如如相相同同条条件件下下Mg、Al与与稀稀盐酸酸反反应应的的速速率率大大小小关系关系为_。【知识梳理知识梳理】MgAl 加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢相同相同接触面接触面积3速率的理论解释速率的理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)有效碰撞有效碰撞：_分子之分子之间间能能够引引发化学反应的碰撞化学反应的碰撞。(2)活活化化分子

13、：能分子：能够发生生_碰撞的碰撞的分子。分子。(3)活活化化能：能：图图中中：E1为_，使使用用催催化化剂时的的活活化化能能为_，反反应应热为_(注注：E2为逆反应的逆反应的活活化化能能)。活活化化有效有效正正反应的反应的活活化化能能E3E1E2(4)理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论。改改变变条件条件活活化化能能单位位体体积内内有效碰有效碰撞撞次次数数化学反化学反应速率应速率分子分子总数数活活化化分子分子数数活活化化分分子百分子百分数数增增大大浓度度不不变变增加增加增加增加_增加增加增增大大增增大压大压强强不不变变_增加增加不不变变_增增大大升升高温高温度度不不变变不不变变_增加增加增

14、增大大加催加催化化剂_不不变变_增加增加增增大大不不变变增加增加增加增加增加增加增加增加降低降低增加增加增加增加1判断判断正正误(正确正确的的画画“”，错误的的画画“”)。(1)对对于于反反应应：2H2O2=2H2OO2，加加入入MnO2或或降降低低温温度度都都能能加加快快O2的的生生成成速率速率()(2)催催化化剂不能参不能参与化学反应，与化学反应，但但可可以改以改变反应变反应到达到达平衡的平衡的时间间()(3)其其他他条条件件相相同同时，增增大大反反应应物物浓度度使使分分子子获得得能能量量，活活化化分分子子百百分分数数提提高高，反应速率反应速率增增大大()(4)在在实实验验室室使使用用大大

15、理理石石与与稀稀盐酸酸反反应应制制取取CO2，是是为了了控控制制CO2生生成成的的速速率率()【思维深化思维深化】(5)两两试管管各各加加入入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶溶液液，同同时分分别滴滴入入55 mL 0.1 molL1硫酸硫酸和和盐酸酸，两支两支试管同管同时变变浑浊()(6)100 mL 2 molL1的的盐酸酸跟跟锌片片反反应应，加加入入适适量量的的氯化化钠溶溶液液，反反应应速速率率不不变变()(7)升升高温高温度度可可使吸使吸热反应的反应速率反应的反应速率增增大，大，使放使放热反应的反应速率反应的反应速率也增也增大大()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)

16、(6)(7)2改改变下变下列列条件对条件对生成生成产物的速率物的速率会会有有什么什么影响，影响，填填“增增大大”“减减小小”或或“不不变变”。(1)对对于于Fe2HCl=FeCl2H2升升高温高温度：度：_；增增大大盐酸酸浓度：度：_；增增大大铁的质量的质量：_；增加增加盐酸酸体体积：_；把把铁片改成片改成铁粉：粉：_；滴入滴入几几滴滴CuSO4溶液：溶液：_；加入加入NaCl固固体体：_；加入加入CH3COONa固固体体：_；加入一加入一定体定体积的的Na2SO4溶液：溶液：_。(2)一一定温定温度度下，反应下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在在密密闭容容器器中中进行。行。缩小体小体

17、积使使压压强强增增大大：_；恒容恒容充入充入N2：_；恒容恒容充入充入He：_；恒压恒压充入充入He：_。【答答案案】(1)增增大大增增大大不不变变不不变变增增大大增增大大不不变变减减小小减减小小(2)增增大大增增大大不不变变减减小小考考 点点 突突 破破2 2 1对反应对反应AB=AB来来说，常温下，常温下按以按以下下情况情况进行行反应反应：20 mL溶溶液液中中含含A、B各各0.01 mol50 mL溶溶液液中中含含A、B各各0.05 mol0.1 molL1的的A、B溶液各溶液各10 mL0.5 molL1的的A、B溶液各溶液各50 mL四者四者反应速率的大小关系反应速率的大小关系是是(

18、)A BC D【答案答案】A外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响2(2018山山东东烟烟台台质质检检)反反应应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在在一一可可变变容容积的的密密闭容容器器中中进行行，下，下列列条件的条件的改改变对变对其其反应速率几反应速率几乎无乎无影响的影响的是是()增增加加C的的量量将将容容器器的的体体积缩小小一一半半保保持持体体积不不变变，充充入入N2使使体体系系压压强强增增大大保持保持压压强强不不变，变，充入充入N2使使容容器器体体积变大变大A BC D【答案答案】C【解析解析】增大固体的量、增大固体的量、恒恒容时容时充充入不入不参参与反应的气体

19、对化学反应速率与反应的气体对化学反应速率无无影响。影响。3(2019云云南南丽丽江江测测试试)少少量量铁粉粉与与100 mL 0.01 mol/L的的稀稀盐酸酸反反应应，反反应应速速率率太慢。太慢。为了加快此了加快此反应速率反应速率而不改而不改变变H2的的产量，可量，可以使以使用用如如下方法中的下方法中的()加加H2O加加NaOH固固体体滴滴入入几几滴滴浓盐酸酸加加CH3COONa固固体体加加NaCl溶液溶液滴入滴入几几滴硫酸滴硫酸铜溶液溶液升升高温高温度度(不不考考虑盐酸酸挥发)ABCD【答案答案】B分析外界因素对化学反应速率的影响时需注意的问题分析外界因素对化学反应速率的影响时需注意的问题

20、(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，改改变变用用量量速速率率不不变变。但但固固体体颗颗粒粒的大小的大小(比表比表面面积积)决决定反应物接定反应物接触面触面积的大小，积的大小，会会影响化学反应速率。影响化学反应速率。4(2017浙浙江江卷卷，21)对对水水样中中溶溶质质M的的分分解解速速率率影影响响因因素素进行行研研究究。在在相相同同温温度度下下，M的的物物质质的的量量浓度度(molL1)随随时间间(min)变变化化的的有有关关实实验验数数据据见表表。下下列列说法法不正确不正确的的是是()控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学

21、反应速率的因素 水水样n(M)/(molL1)0 min5 min10 min15 min20 min25 min(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含，含Cu2)0.200.090.050.030.010A在在020 min内内，中中M的的分分解速率解速率为0.015 molL1min1B水水样酸性越酸性越强强，M的的分分解速率解速率越快越快C在在020 min内内，中中M的的分分解解百分百分率比率比大大D由于由于Cu2存存在，在，中中M的的分分解速

22、率比解速率比快快【答案答案】D【解解析析】在在020 min内内，中中M的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化0.3 mol/L/L，M M的的分分解解速速率率为为0.3 0.3 molmolL L1 1/20 min0.015 molL1min1，A项项正正确确；对对比比、组组数数据据，025 min内内，中中M的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化0.31 mol/L/L，中中M M的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化0.24 0.24 mol/mol/L，则则酸酸性性越越强强，速速率率越越快快，B项项正正确确；在在020 min内内，中中M的的浓浓度度变变化化0.13 mol/L/L，分分解

23、解百百分分率率为为0.13/0.13/0.20.65，中中变变化化0.22 mol/L/L，分分解解百百分分率率为为0.22/0.22/0.40.55，则则中中M的的分分解解百百分分率率比比大大，C项项正正确确；由由于于pH不不同同，不不能能比比较较中中M的的分解速率比分解速率比快，快，D项项错误错误。利用利用“控制变量法控制变量法”的解题策略的解题策略5某某小小组利利用用H2C2O4溶溶液液和和酸酸性性KMnO4溶溶液液反反应应来来探探究究“外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响”。实实验验时，先先分分别量量取取两两种种溶溶液液，然然后后倒倒入入试管管中中迅迅速速振振荡混混

24、合合均均匀匀，开始开始计计时，通通过测定测定褪色所需褪色所需时间间来来判断反应的判断反应的快慢。快慢。该小小组设计设计了如了如下方案下方案。编号号H2C2O4溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液温温度度/浓度度/(molL1)体体积/mL浓度度/(molL1)体体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050【答案答案】(1)22.5(2)和和和和(3)【解解析析】(1)H2C2O4中中碳碳的的化化合合价价是是3价价，CO2中中碳碳的的化化合合价价为为4价价，故故每每消消耗耗1 mol H2C2O4转转移移2 mol电电子子，配配平

25、平反反应应的的化化学学方方程程式式为为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O，为为 保保 证证 KMnO4完完 全全 反反 应应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探探究究温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响，则则浓浓度度必必然然相相同同，则则为为实实验验和和；同同理理探探究究浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响的的实实验验是是和和。(3)温温度度降降低低，化化学学反反应应速速率率减减小小，故故KMnO4褪褪色色时时间间延延长长，故故作作图图时时要要同同时时体体现现25 MnO浓浓度度降降低低比比50 时时MnO的浓度的浓度

26、降低降低缓缓慢，且反应慢，且反应完完全时间比全时间比50 时时“拖拖后后”。有关化学反应速率的几种图像有关化学反应速率的几种图像 A图图表示表示温温度度对化学平衡的影响，对化学平衡的影响，且甲且甲的温的温度度较高较高B图图表示表示t0时刻使刻使用用催催化化剂对反应速率的影响对反应速率的影响C图图表示表示t0时刻增刻增大大O2的的浓度度对反应速率的影响对反应速率的影响D图图中中a、b、c三点中三点中只只有有b点点已已经达到达到化学平衡状态化学平衡状态【答案答案】B【解解析析】A项项，根根据据“先先拐拐先先平平”数数值值大大知知，乙乙的的温温度度高高，随随着着反反应应的的进进行行，SO2的的浓浓度

27、度是是减减小小的的而而非非增增大大，错错误误；B项项，使使用用催催化化剂剂，v(正正)、v(逆逆)同同时时增增大大，且且倍倍数数相相同同，断断点点应应在在原原平平衡衡反反应应速速率率之之上上，正正确确；C项项，增增大大O2浓浓度度，正正反反应应速速率率会会突突然然增增大大且且图图像像上上“断断点点”应应在在原原平平衡衡速速率率之之上上，但但逆逆反反应应速速率率应应在在原原来来的的基基础础上上逐逐渐渐增大，增大，错误错误；D项，项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线三点是在不同温度下的平衡曲线上上，错误错误。【答案答案】C【解解析析】分分析析时时要要注注意意改改变变条条件件瞬瞬间间v正正、v

28、逆逆的的变变化化。增增加加O2的的浓浓度度，v正正增增大大，v逆逆瞬瞬间间不不变变，A项项正正确确；增增大大压压强强，v正正、v逆逆都都增增大大，v正正增增大大的的倍倍数数大大于于v逆逆，B项项正正确确；升升高高温温度度，v正正、v逆逆都都瞬瞬间间增增大大，C项项错错误误；加加入入催催化化剂剂，v正正、v逆逆同同时时同同倍倍数数增增大，大，D项正确。项正确。化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学反反应应的的可可逆逆性性及及化学平衡的建化学平衡的建立。立。2掌握掌握化学平衡的化学平衡的

29、特征。特征。3理理解解外外界界条条件件(浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂等等)对对化化学学平平衡衡的的影影响响，认识识并并能能用用相相关关理理论论解解释释其其一一般般规律。律。4了了解解化化学学平平衡衡的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研研究究领域域中的中的重重要要作作用用。2018全全国国卷卷28(2)，全全 国国 卷卷27(1)、(2)，全全国国卷卷27(3)；2017全全国国卷卷28(3)，全全国国卷卷27(1)、(2)，全全国国卷卷28(4)；2016全全国国卷卷27，全全国国卷卷27，全全国国卷卷27；2015全全国国卷卷28，全全国国卷卷27本本部部分分知知识识主主要

30、要考考查学学生生运运用用勒勒夏夏特特列列原原理理分分析析、解解决决实实际问题题的的能能力力。在在全全国国卷卷中中主主要要以以填填空空题题形形式式进行行考考查。试题题通通常常与与图图像像、图图表表相相结合合，难度度中中等等。复复习时一一要要牢牢记外外因因改改变变后后化化学学平平衡衡状状态态的的具具体体影影响响情情况况，二二要要学学会会并并掌掌握握分分析析图图像像、图图表表类问题的题的基本基本方法方法。考点考点1可逆可逆反应反应与与化学化学平衡状平衡状态栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1可逆反应可逆反应【知识梳理知识梳理】正

31、正逆逆同同时小小于于2化学平衡状态化学平衡状态(1)建建立立过程。程。在在一一定定条条件件下下，把把某某一一可可逆逆反反应应的的反反应应物物加加入入固固定定容容积的的密密闭容容器器中中。反反应应过程如程如下下：最最大大逐逐渐减减小小逐逐渐增增大大保持不保持不变变 同同理理，若若在在相相同同的的条条件件下下，把把同同一一可可逆逆反反应应的的生生成成物物加加入入(即即反反应应从从逆逆向向开开始始)，也也可可以以建建立相同立相同的平衡状态的平衡状态。以上以上过程程可用下图可用下图表示：表示：从从_开始开始建建立立 从从_开始开始建建立立 正正反应反应逆反应逆反应(2)概念。概念。一一定定条条件件下下

32、的的可可逆逆反反应应，当当反反应应进行行到到一一定定程程度度时，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率_，反反应应物物的的浓度度和和生生成成物物的的浓度度_，我我们称称为“化化学学平平衡衡状状态态”，简称称化学平衡化学平衡。相相等等不再改不再改变变(3)特征。特征。可逆可逆动态平衡动态平衡(2)静静态态标志：各志：各种种“量量”不不变变各各物质的质量、物质的量物质的质量、物质的量或或浓度不度不变变。各各物质的物质的百分百分含量含量(物质的量物质的量分分数、质量数、质量分分数等数等)不不变变。温温度度、压、压强强(化学反应方化学反应方程式两程式两边气气体体体体积不相不相等等)或或颜色色(某

33、某组分分有有颜色色)不不变变。总之之，若若物物理理量量由由变变量量变变成成了了不不变变量量，则表表明明该可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡状状态态；若若物物理量理量为“不不变量变量”，则不能作不能作为平衡平衡标志。志。【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案答案】C考考 点点 突突 破破2 2 极端假设，界定范围，突破判断极端假设，界定范围，突破判断【答案答案】A【解解析析】假假设设反反应应向向正正反反应应方方向向进进行行，由由于于Y2(g)过过量量，则则完完全全转转化化时时，Z(g)的的浓浓度度为为4 molL1；假假设设反反应应向向逆逆反反应应方方向向

34、进进行行，则则完完全全转转化化时时，X2(g)、Y2(g)的的浓浓度度分分别别为为2 molL1、4 molL1。由由题题意意知知，该该反反应应为为可可逆逆反反应应，反反应应物物不不可可能能完完全全转转化为化为生生成物，成物，生生成物成物也也不可能不可能完完全转化为反应物，全转化为反应物，故故A项正确，项正确，B、C、D项项均均错误错误。【答案答案】D【解解析析】平平衡衡浓浓度度之之比比为为1 3，转转化化浓浓度度也也为为1 3，故故c1 c21 3，A、C两两项项不不正正确确；平平衡衡时时Y、Z的的生生成成速速率率之之比比应应为为3 2，B项项不不正正确确；由由可可逆逆反反应应的的特特点点可

35、可知知0c10.14 molL1。化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断【答案答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案答案】D化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点考点2化学化学平衡平衡的的移移动栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1化学平衡移动的化学平衡移动的过程程2化学平衡移动方化学平衡移动方向向与化学反应速率的关系与化学反应速率的关系(1)v正正_v逆逆：平衡平衡向向_反应方反应方向向移动移动。(2)v正正_v逆逆：反应反应达到达到平衡状态，平衡平衡状态，平衡不不移

36、动移动。(3)v正正v逆逆：平衡平衡向向_反应方反应方向向移动移动。【知识梳理知识梳理】正正逆逆3外界因素对化学平衡的影响外界因素对化学平衡的影响(1)若其他若其他条件条件不不变，变，改改变下变下列列条件对化学平衡的影响条件对化学平衡的影响如如下下：正正逆逆减减小小增增大大不不吸吸热放放热不能不能(2)几种几种特殊情况特殊情况说明：明：改改变变固固体体或或纯液液体的量，对化学平衡体的量，对化学平衡无无影响影响。“惰性气惰性气体体”对化学平衡的影响对化学平衡的影响。同同等等程度地改程度地改变反应变反应混混合物中合物中各各物质的物质的浓度度时，应，应视为压压强强的影响的影响。全是气全是气体体参加参

37、加的反应，恒容条件下体系的的反应，恒容条件下体系的密度始密度始终保持不保持不变变。4勒夏特列勒夏特列原理原理如如果果改改变变影影响响化化学学平平衡衡的的条条件件(浓度度、压压强强、温温度度等等)之之一一，平平衡衡将将向向着着_的方的方向向移动移动。减弱减弱这种种改改变变【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答答案案】正正向向增增大大逆逆向向减减小小增增大大逆逆向向减减小小减减小小不不移移动动不不变变不不变变考考 点点 突突 破破2 2 1已已建建立立平平衡衡的的某某可可逆逆反反应应，当当改改变变条条件件使使化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移

38、动动时，下下列叙述正确列叙述正确的的是是()生生成成物物的的体体积分分数数一一定定增增加加生生成成物物的的产量量一一定定增增加加反反应应物物的的转化化率率一一定定增增大大反反应应物物浓度度一一定定降降低低正正反反应应速速率率一一定定大大于于逆逆反反应应速速率率加加入入催催化化剂可可以达到以上以达到以上目的目的ABCD【答案答案】B外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡移动的影响【答案答案】B【解解析析】A是是固固体体，其其量量的的变变化化对对平平衡衡无无影影响响；升升高高温温度度，v(正正)、v(逆逆)均均增增大大，但但v(逆逆)增增大大的的程程度度大大，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向

39、向移移动动；此此反反应应为为反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变的的反反应应，故故增增大大压压强强，平平衡衡不不移移动动，但但v(正正)、v(逆逆)都都增增大大；增增大大B的的浓浓度度，正正反反应应速速率率增增大大，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，v(正正)v(逆逆)；催催化化剂剂不不能能使使化化学学平衡平衡发发生移生移动动，B的转化率不变。的转化率不变。故故正确。正确。解解答答化学化学平衡移平衡移动类试题的题的一般思路一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案答案】(1)防止防止CO使催使催化化剂中中毒毒(2)低低温、高压温、高压(3

40、)高温、高温、低低压压【答案答案】(1)I2(2)在在该条条件件下下，CO的的转化化率率已已很很高高，再再增增大大压压强强CO转化化率率提提高高不不大大，同同时生生产成本增加成本增加，得不得不偿失失【解解析析】(1)由由题题意意可可知知，未未提提纯纯的的TaS2粉粉末末变变成成纯纯净净TaS2晶晶体体，要要经经过过两两步步转转化化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即即反反应应()先先在在温温度度T2端端正正向向进进行行，后后在在温温度度T1端端逆逆向向进进行行，反反应应()的的H大大于于0，因因此此温温度度T1小小于于T2，该该过过程程中中循循环环使使用用的的物物质

41、质是是I2。(2)从从图图像像来来看看，随随着着温温度度的的升升高高，CO的的转转化化率率变变小小，故故H0，综综合合温温度度、压压强强对对CO转转化化率率的的影影响响来来看看，在在题题给给条条件件下下，CO的的转转化化率率已已经经很很大，不大，不必必再增大压强。再增大压强。化化工生工生产适宜条件适宜条件选择的的一般原一般原则条件条件原原则则从从化学反应速率化学反应速率分析分析既既不能不能过过快，快，又又不能不能太太慢慢从从化学化学平衡平衡移移动动分析分析既既要要注意注意外界外界条件对速率和条件对速率和平衡平衡影响的一影响的一致致性性，又又要要注意注意二者二者影响的影响的矛盾矛盾性性从原料从原

42、料的的利利用率用率分析分析增加增加易得廉价原料易得廉价原料，提提高高难难得得高高价原料价原料的的利利用率，用率，从从而而降低生降低生产产成成本本从从实实际际生生产产能能力力分析分析如如设备设备承受承受高温高温、高压高压能能力力等等从从催催化化剂剂的的使使用用活活性分析性分析 注意催注意催化化剂剂的的活活性性对对温温度的度的限制限制化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点考点3“等效平衡等效平衡”原理及其原理及其应应用用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1

43、1 1等效平衡的含义等效平衡的含义在在一一定定条条件件下下(恒恒温温恒恒容容或或恒恒温温恒恒压压)，同同一一可可逆逆反反应应体体系系，不不管管是是从从正正反反应应开开始始，还是是从从逆逆反反应应开开始始，或或是是正正、逆逆反反应应同同时投投料料，达达到到化化学学平平衡衡状状态态时，任任何何相相同同组分分的的百分百分含量含量(质量质量分分数、物质的量数、物质的量分分数、体数、体积分分数等数等)均相同。均相同。【知识梳理知识梳理】3虚拟虚拟“中间态中间态”法构建等效平衡法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维构建恒温恒容平衡思维模式。模式。新新平衡状态可平衡状态可认为是两个是两个原平衡状态原平衡状

44、态简单的的叠加并叠加并压压缩而成而成，相当于增相当于增大压大压强强。(2)构建恒温恒压平衡思维构建恒温恒压平衡思维模式模式(以气以气体物质的量体物质的量增加增加的反应的反应为例例，见图图示示)。新新平衡状态可平衡状态可以以认为是两个是两个原平衡状态原平衡状态简单的的叠加叠加，压，压强强不不变，平衡变，平衡不不移动移动。【思维深化思维深化】序号序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上上述述反反应应达达到到平平衡衡时，互互为等等效效平平衡衡的的是是哪哪几几组？达达

45、到到平平衡衡后后，哪哪些些量量相相同同？(2)达达到到平平衡衡后后，放放出出的的热量量为Q2 kJ，吸吸收收的的热量量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系的定量关系为_。【答答案案】(1)互互为等等效效平平衡衡，表表现在在各各组分分百百分分含含量量(物物质质的的量量分分数数、质质量量分分数数、体体积分分数数)相相同同；完完全全等等效效，表表现在在达达到到平平衡衡后后物物质质的的量量、质质量量、体体积、物质的量、物质的量浓度度、各各组分百分分百分含量含量(物质的量物质的量分分数、质量数、质量分分数、体数、体积分分数数)相同。相同。(2)Q2Q3Q1考考 点点 突突 破破2 2 恒温恒容条件

46、下等效平衡的应用恒温恒容条件下等效平衡的应用2恒恒温温恒恒压压下下，在在一一个个容容积可可变变的的密密闭容容器器中中发生生反反应应：A(g)B(g)C(g)，若若开开始始时通通入入1 mol A和和1 mol B，达达到到平平衡衡时生生成成a mol C。则下下列列说法法错误的的是是()A若开始若开始时通入通入3 mol A和和3 mol B，达到达到平衡平衡时，生成生成的的C的物质的量的物质的量为3a molB若若开开始始时通通入入4 mol A、4 mol B和和2 mol C，达达到到平平衡衡时，B的的物物质质的的量量一一定定大大于于4 mol恒温恒压条件下等效平衡的应用恒温恒压条件下等

47、效平衡的应用【答案答案】B恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用 (1)相相同同温温度度下下，在在乙乙中中加加入入4 mol N2、6 mol H2，若若乙乙的的压压强强始始终与与甲甲的的压压强强相相等等，乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时，生生成成NH3的的物物质质的的量量为_mol(从从下下列列各各项项中中选填填序序号号，下下同同)；若若乙乙的的容容积与与甲甲的的容容积始始终相相等等，乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时，生生成成NH3的物质的量的物质的量为_mol。A小小于于mB等等于于mC在在m2m之之间间 D等等于于2mE大大于于2m(2)

48、相相同同温温度度下下，保保持持乙乙的的容容积为甲甲的的一一半半，并并加加入入1 mol NH3，要要使使乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时，各各物物质质的的体体积分分数数与与上上述述甲甲容容器器中中达达到到平平衡衡时相相同同，则起起始始时应应加加入入_mol N2和和_mol H2。【答案答案】(1)DE(2)0.50【解解析析】(1)由由于于甲甲容容器器定定容容，而而乙乙容容器器定定压压，它它们们的的压压强强相相等等，达达到到平平衡衡时时，乙乙的的容容积积应应该该为为甲甲的的两两倍倍，生生成成的的NH3的的物物质质的的量量应应该该等等于于2m mol。当当甲甲、乙乙两两容容器器的的容容积积相

49、相等等时时，相相当当于于将将建建立立等等效效平平衡衡后后的的乙乙容容器器压压缩缩，故故乙乙中中NH3的的物物质质的的量量大大于于2m mol。(2)乙乙的的容容积积为为甲甲的的一一半半时时，要要建建立立与与甲甲一一样样的的平平衡衡，只只有有乙乙中中的的投投入入量量是是甲甲的的一一半半才才行行，故故乙乙中中应应该该投投入入N2为为1 mol0.5 mol0.5 mol，H2为为1.5 mol1.5 mol0 mol。化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学反反应应的的可可逆逆性性及及化学

50、平衡的建化学平衡的建立。立。2掌握掌握化学平衡的化学平衡的特征。特征。3理理解解外外界界条条件件(浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂等等)对对化化学学平平衡衡的的影影响响，认识识并并能能用用相相关关理理论论解解释释其其一一般般规律。律。4了了解解化化学学平平衡衡的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研研究究领域域中的中的重重要要作作用用。2018全全国国卷卷28(2)，全全 国国 卷卷27(1)、(2)，全全国国卷卷27(3)；2017全全国国卷卷28(3)，全全国国卷卷27(1)、(2)，全全国国卷卷28(4)；2016全全国国卷卷27，全全国国卷卷27，全全国国卷卷27；2015全