氮及其重要化合物考点及知识点总结归纳课件.ppt

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1、非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解氮元素的单质及其了解氮元素的单质及其重要化合物的制备方法，重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。掌握其主要性质及其应用。2了解氮元素的单质及其了解氮元素的单质及其重要化合物对环境的影响。重要化合物对环境的影响。2018全国卷全国卷28、11A，全国卷，全国卷10；2017全国卷全国卷26，全国卷，全国卷8、13；2016全国卷全国卷8、10、26，全国卷，全国卷13、26；2015全全国卷国卷7、10，全国，全国卷卷13预计预计2020年高考对本部

2、分的年高考对本部分的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，以化学实验、化工生质为重点，以化学实验、化工生产工艺流程为载体，突出考查有产工艺流程为载体，突出考查有关化学方程式的书写和氧化还原关化学方程式的书写和氧化还原反应的计算。复习备考时，注重反应的计算。复习备考时，注重硝酸的氧化性以及相关计算。硝酸的氧化性以及相关计算。考点考点1氮气及其常见氧化物氮气及其常见氧化物栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1氮气氮气写出有关化学方程式：写出有关化

3、学方程式：与与氧氧气气反反应应：_(导导致致汽汽车车尾尾气气中中产产生生氮氮的的氧氧化化物物和雷电固氮和雷电固氮)。与氢气反应：与氢气反应：_(工业合成氨的反应原理工业合成氨的反应原理)。与金属镁反应：与金属镁反应：_。【知识梳理知识梳理】2氮的氧化物氮的氧化物氮氮有有多多种种价价态态的的氧氧化化物物，如如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是等，其中属于酸性氧化物的是_。完成表中。完成表中NO和和NO2的比较：的比较：NO2 N2O NO N2O4 N2O3、N2O5 性质性质NONO2色、态、味色、态、味_溶解性溶解性_毒性毒性_(跟血红蛋白结合跟血红蛋白结合)_与水

4、反应与水反应不反应不反应_与氧气反应与氧气反应_不反应不反应实验室制法实验室制法(填化学方程式填化学方程式)无色无味气体无色无味气体 红棕色有刺激性气味气体红棕色有刺激性气味气体 难溶于水难溶于水 易溶于水且与水反应易溶于水且与水反应 有毒有毒 有毒有毒 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 3氮氧化物对环境的污染及防治氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。常见的污染类型。光光化化学学烟烟雾雾：NOx在在紫紫外外线线作作用用下下，与与碳碳氢氢化化合合物

5、物发发生生一一系系列列光光化化学学反反应应，产产生了一种有毒的烟雾。生了一种有毒的烟雾。酸雨：酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成排入大气中后，与水反应生成HNO3和和HNO2，随雨雪降到地面。，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的常见的NOx尾气处理方法。尾气处理方法。碱液吸收法。碱液吸收法。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的的混混合合气气体体能能被被足

6、足量量烧烧碱碱溶溶液液完完全全吸吸收收的的条条件件是是n(NO2)n(NO)。一一般般适合工业尾气中适合工业尾气中NOx的处理。的处理。催化转化法。催化转化法。在在催催化化剂剂、加加热热条条件件下下，氨氨可可将将氮氮氧氧化化物物转转化化为为无无毒毒气气体体(N2)或或NOx与与CO在在一一定温度下催化转化为无毒气体定温度下催化转化为无毒气体(N2和和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。一般适用于汽车尾气的处理。1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)1 mol N2与与4 mol H2反应生成的反应生成的NH3分子数为分子数为2NA()(2)用向上排空气法收集

7、铜粉与稀硝酸反应产生的用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO()(3)标准状况下，标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(4)制二氧化氮时，用水或制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气溶液吸收尾气()(5)NO2通入通入FeSO4溶液中始终无明显现象溶液中始终无明显现象()(6)在实验室里，在实验室里，NO和和NO2均可用排水法收集均可用排水法收集()(7)常温下，常温下，N2既能与既能与O2反应又能与反应又能与H2反应反应()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【思维深化思维深化】2俗俗话话说说“雷雷雨

8、雨发发庄庄稼稼”，这这说说明明雷雷雨雨中中含含有有能能被被植植物物吸吸收收利利用用的的化化合合态态的的氮氮。请写出有关的化学方程式。请写出有关的化学方程式。(1)_；(2)_；(3)_。3如何鉴别如何鉴别NO2与溴蒸气？与溴蒸气？由由于于NO2和和Br2在在性性质质上上有有不不少少相相似似性性：均均具具有有氧氧化化性性；溶溶于于水水均均有有酸酸生生成成；均均可可与与碱碱反反应应；均均为为红红棕棕色色等等。所所以以不不能能用用淀淀粉粉KI试试纸纸、pH试试纸纸、NaOH溶溶液液来来鉴鉴别别，但但二二者者性性质质又又有有差差别别，可可以以用用下下列列试试剂剂来来鉴鉴别别：AgNO3溶溶液液；CCl

9、4溶液；溶液；水。水。考考 点点 突突 破破2 2 1(2017湖湖南南师师大大附附中中第第一一次次月月考考)化化学学与与环环境境、材材料料、信信息息、能能源源关关系系密密切切。下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B“光化学烟雾光化学烟雾”“”“臭氧空洞臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关的形成都与氮氧化合物有关C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维

10、遇强碱会高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路断路”【答案答案】C氮气、氮气、NOx的性质、用途及对环境的影响的性质、用途及对环境的影响2(2019北北京京大大兴兴区区月月考考)下下列列关关于于自自然然界界中中氮氮循循环环(如如图图)的的说说法法不不正确的是正确的是()A氮元素均被氧化氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮工业合成氨属于人工固氮C含含氮氮无无机机物物和和含含氮氮有有机机物物可可相互转化相互转化D碳碳、氢氢、氧氧三三种种元元素素也也参参与与了氮循环了氮循环【答案答案】A【解解析析】N2转转化化为为氨氨气气、硝硝酸酸盐盐转转化化为为空空气气中中的的N2，氮氮元

11、元素素被被还还原原，A项项错错误误；工工业业合合成成氨氨是是游游离离态态变变为为化化合合态态，且且是是人人工工合合成成反反应应，B项项正正确确；硝硝酸酸盐盐、铵铵盐盐是是含含氮氮的的无无机机物物，蛋蛋白白质质是是含含氮氮的的有有机机物物，可可相相互互转转化化，C项项正正确确；由由图图示示可可知知，蛋蛋白白质质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，D项正确。项正确。3汽汽车车尾尾气气主主要要含含有有CO2、CO、SO2、NOx等等物物质质，这这种种尾尾气气逐逐渐渐成成为为城城市市空空气污染的主要来源之一。气污染的主要来源之一。(1)汽

12、汽车车尾尾气气中中的的CO来来自自于于_，NO来来自自于于_。汽车尾气对环境的危害主要有汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出能形成酸雨，写出NO2转化为转化为HNO3的化学方程式：的化学方程式：_。(3)汽汽车车尾尾气气中中的的CO、NOx在在适适宜宜温温度度下下采采用用催催化化转转化化法法处处理理，使使它它们们相相互互反反应应生生 成成 参参 与与 大大 气气 循循 环环 的的 无无 毒毒 气气 体体。写写 出出 NO被被 CO还还 原原 的的 化化 学学 方方 程程 式式：_。4在在一一定定条条件件下下，将将NO2和和O2的的混混合合气气体体1

13、2 mL通通入入足足量量水水中中，充充分分反反应应后后剩剩余余2 mL气体气体(同温同压下同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为，则原混合气体中氧气的体积为()1.2 mL2.4 mL3 mL4 mLABCD【答案答案】DNOx和和O2混合型计算题混合型计算题NOx和和O2混合型计算题解题方法混合型计算题解题方法(1)关系式法。关系式法。NO和和O2混合气体通入水中：混合气体通入水中：由由2NOO2=2NO2和和3NO2H2O=2HNO3NO得得总总反反应应为为4NO3O22H2O=4HNO3。NO2和和O2混合气体通入水中：混合气体通入水中：由由3NO2H2O=2HNO3NO和和2NOO2

14、=2NO2得得总总反反应应为为4NO2O22H2O=4HNO3。NO、NO2和和O2三种气体通入水中：三种气体通入水中：先先按按3NO2H2O=2HNO3NO计计算算出出生生成成的的NO体体积积，再再加加上上原原来来混混合合气气体体中中NO体积，再按体积，再按计算。计算。(2)电子守恒法。电子守恒法。当当NOx转转化化为为硝硝酸酸时时要要失失去去电电子子，如如果果是是NOx与与O2混混合合，则则反反应应中中O2得得到到的的电电子子数与数与NOx失去的电子数相等。失去的电子数相等。非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点考点2氨和铵盐氨和铵盐栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点

15、0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1氨气的结构、物理性质氨气的结构、物理性质【知识梳理知识梳理】电子式电子式密度密度气味气味水溶性水溶性比空气比空气_强烈强烈_性气味性气味极易溶于水极易溶于水(1700)小小 刺激刺激 NH3H2O 有白烟生成有白烟生成 浓硝酸浓硝酸 3氨气的实验室制法氨气的实验室制法4铵盐铵盐(1)物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：化学性质：不稳定性不稳定性(写化学方程式写化学方程式)。aNH4Cl受热分解：受热分解：_。bNH4HCO3受热分解：受热分解：_。与碱反应与碱反应(

16、写离子方程式写离子方程式)。a在稀溶液中不加热：在稀溶液中不加热：_。b加热时或浓溶液：加热时或浓溶液：_。变蓝变蓝 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥受热易分解，故可用作氮肥()(2)液氨制冷、碘的升华、液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去能用加热法除去NaCl中的中的NH4Cl的原因是的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)氨水中微粒种类与氨水中微粒种类与NH4Cl溶

17、液中的微粒种类相同溶液中的微粒种类相同()【思维深化思维深化】【答案答案】(1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰或或(2)若漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色，说明已收集满若漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色，说明已收集满NH3(3)气球逐渐变大气球逐渐变大考考 点点 突突 破破2 2 1(2018湖湖南南衡衡阳阳月月考考)如如图图，利利用用培培养养皿皿探探究究氨氨气气的的性性质质。实实验验时时向向NaOH固固体体上上滴滴几几滴滴浓浓氨氨水水，立立即即用用另另一一表表面面皿皿扣扣在在上上面面。下下表表中中对对实实验验现现象象所所做做的的解解释释正正确确的

18、是的是()氨气和铵盐的性质及应用氨气和铵盐的性质及应用选项选项实验现象实验现象解释解释A浓盐酸附近产生白烟浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体固体B浓硫酸附近无明显现象浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊氯化物溶液变浑浊该溶液一定是该溶液一定是AlCl3溶液溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱是一种可溶性碱【答案答案】A【解解析析】NH3能能与与HCl发发生生化化合合反反应应，生生成成NH4Cl白白色色固固体体，NH3也也能能与与H2S

19、O4发发生生化化合合反反应应，生生成成(NH4)2SO4，A项项正正确确，B项项错错误误；NH3与与氯氯化化物物溶溶液液反反应应生生成成氢氢氧氧化化物物沉沉淀淀，该该氯氯化化物物可可以以是是氯氯化化铝铝、氯氯化化镁镁等等，C项项错错误误；NH3溶溶于于水水生生成成NH3H2O，NH3H2O属于碱，属于碱，NH3不属于碱，不属于碱，D项错误。项错误。2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，

20、说明氨气极易溶于水B将将pH11的氨水稀释的氨水稀释1 000倍，测得倍，测得pH8，说明，说明NH3H2O为弱碱为弱碱C加加热热NH4HCO3固固体体，观观察察到到固固体体逐逐渐渐减减少少，试试管管口口有有液液滴产生，说明滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定受热不稳定D将将红红热热的的Pt丝丝伸伸入入右右图图所所示示的的锥锥形形瓶瓶中中，瓶瓶口口出出现现少少量量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案答案】D【解解析析】氨氨气气极极易易溶溶于于水水，使使试试管管内内压压强强迅迅速速降降低低，液液体体迅迅速速充充满满试试管管，A项项正正确确；强强碱碱稀稀释释

21、10n倍倍，pH减减小小n个个单单位位，而而将将pH11的的氨氨水水稀稀释释1 000倍倍，测测得得pH8，说说明明氨氨水水为为弱弱碱碱，B项项正正确确；加加热热NH4HCO3固固体体，观观察察到到固固体体逐逐渐渐减减少少，试试管管口口有有液液滴滴产产生生，说说明明碳碳酸酸氢氢铵铵受受热热分分解解，不不稳稳定定，C项项正正确确；氨氨气气催催化化氧氧化化生生成成一一氧氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，D项错误。项错误。3(2019湖湖南南邵邵阳阳月月考考)下下面面是是实实验验室室制制取取氨氨气气的的装装置置和和选选用用的的试试剂剂，其其中中错误的是错误

22、的是()ABCD【答案答案】D氨气的实验室制法氨气的实验室制法【解解析析】NH4Cl固固体体受受热热可可产产生生NH3和和HCl，但但两两者者遇遇冷冷会会重重新新凝凝结结产产生生NH4Cl固固体体，且且可可能能出出现现堵堵塞塞导导管管的的情情况况，中中试试管管口口未未向向下下倾倾斜斜会会导导致致水水倒倒流流到到试试管管底底部部而而使使试试管管破破裂裂，故故错错误误；把把浓浓氨氨水水滴滴入入氧氧化化钙钙固固体体中中，会会发发生生反反应应CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反反应应放放热热，温温度度升升高高有有利利于于NH3放放出出，浓浓氨氨水水受受热产生氨气，通过碱热产生氨气，通过碱石灰石

23、灰吸收水蒸气后吸收水蒸气后即即得得干燥干燥的的NH3，故故正确。正确。4某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_(填字母填字母)。A将氯化铵固体加热分解收集产生的气体将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体(2)根根

24、据据上上述述正正确确的的原原理理，该该同同学学欲欲用用下下列列常常见见的的实实验验室室制制气气装装置置制制取取氨氨气气，适适宜的装置是宜的装置是_。(3)气气体体的的性性质质是是气气体体收收集集方方法法选选择择的的主主要要依依据据。下下列列性性质质与与收收集集方方法法无无关关的的是是_(填序号填序号)。密度密度颜色颜色溶解性溶解性热稳定性热稳定性与氧气反应与氧气反应(4)下下图图是是甲甲同同学学设设计计收收集集氨氨气气的的几几种种装装置置，其其中中可可行行的的是是_，集集气气的的原原理是理是_。【答答案案】(1)BC(2)CD(3)(4)d利利用用氨氨气气的的密密度度小小于于空空气气，采采用用

25、短短管管进氨气，长管出空气，即可收集氨气进氨气，长管出空气，即可收集氨气实验室制取少量实验室制取少量NH3的三种简易方法的三种简易方法5如如右右图图所所示示装装置置中中，干干燥燥烧烧瓶瓶内内盛盛有有某某种种气气体体，烧烧杯杯和和滴滴管管内内盛盛放放某某种种溶溶液液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是()ACl2(饱和食盐水饱和食盐水)，无色喷泉，无色喷泉BNH3(H2O含石蕊含石蕊)，蓝色喷泉，蓝色喷泉CHCl(H2O含石蕊含石蕊)，红色喷泉，红色喷泉DSO2(NaOH溶液溶液)，无色喷泉，无色喷泉【答案答案】A【解

26、析解析】Cl2在在饱饱和和食食盐水中溶解度盐水中溶解度很小很小，不能形成，不能形成喷喷泉泉。喷泉实验喷泉实验6同同温温同同压压下下，两两个个等等体体积积的的干干燥燥圆圆底底烧烧瓶瓶中中分分别别充充满满NH3、NO2进进行行喷喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()ABCD不能确定不能确定【答案答案】C喷泉实验的原理及应用喷泉实验的原理及应用(1)喷喷泉泉实验的原理。实验的原理。使使烧烧瓶瓶内内外外在在短短时时间间内内产产生生较较大大的的压压强强差差，利利用用大大气气压压将将烧烧瓶瓶下下面面烧烧杯杯中中的的液液体压入烧

27、体压入烧瓶内瓶内，在，在尖嘴尖嘴导导管口管口形成形成喷喷泉泉。(2)形成形成喷喷泉泉的常见类型。的常见类型。气体气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4 3)NO2、O2(4 1)吸收剂吸收剂水、水、NaOH溶液溶液水水NaOH溶液溶液水水水水水水7(2016全全国国卷卷，26)氮氮的的氧氧化化物物(NOx)是是大大气气污污染染物物之之一一，工工业业上上在在一一定定温温度度和和催催化化剂剂条条件件下下用用NH3将将NOx还还原原生生成成N2。某某同同学学在在实实验验室室中中对对NH3与与NO2反反应应进进行行了了探探究究。回答下列问题：回答下列问题：(1)氨气的制备：

28、氨气的制备：氨氨气气的的发发生生装装置置可可以以选选择择上上图图中中的的_，反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。氨气的制法与性质实验综合题氨气的制法与性质实验综合题欲欲收收集集一一瓶瓶干干燥燥的的氨氨气气，选选择择上上图图中中的的装装置置，其其连连接接顺顺序序为为发发生生装装置置_(按气流方向，用小写字母表示按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应：氨气与二氧化氮的反应：将将上上述述收收集集到到的的NH3充充入入注注射射器器X中中，硬硬质质玻玻璃璃管管Y中中加加入入少少量量催催化化剂剂，充充入入NO2(两端用夹子两端用夹子K1、K2夹好夹好)。在一定温度下按

29、图示装置进行实验。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因打开打开K1，推动注射器活，推动注射器活塞，使塞，使X中的气体缓慢通中的气体缓慢通入入Y管中管中Y管中管中_反应的化学方程式为反应的化学方程式为_将注射器活塞退回原处将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到并固定，待装置恢复到室温室温Y管中有少量水珠管中有少量水珠生成的气态水凝聚生成的气态水凝聚打开打开K2_8某化学自主实验小组通过实验探究某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。的性质。探探究究：利利用用如如图图所所示示装装置置探探究究NO2能能否否被被NH3还还原原(K1、K2为为止

30、止水水夹夹，夹夹持持固固定装置略去定装置略去)。(1)A装置中制取装置中制取NH3的化学方程式是的化学方程式是_。(2)甲、乙分别是甲、乙分别是_(填字母填字母)。a浓硫酸、碱石灰浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙碱石灰、无水氯化钙d五氧化二磷、五氧化二磷五氧化二磷、五氧化二磷(3)若若NO2能够被能够被NH3还原，预期观察到还原，预期观察到C装置中的现象是装置中的现象是_。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究探究：探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。混合气体的喷泉实验。(5)请在请在G装置中的虚线上描出导管实线图。装置

31、中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥气体；干燥NO2、O2；_。(7)将将G装装置置上上面面的的圆圆底底烧烧瓶瓶收收集集满满气气体体进进行行喷喷泉泉实实验验，若若混混合合气气体体全全部部被被吸吸收收，则所得溶液物质的量浓度为则所得溶液物质的量浓度为_mol/L(假设为标准状况，保留两位有效数字假设为标准状况，保留两位有效数字)。非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点3硝酸 栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1物理性质物理性质硝酸是硝酸是_

32、色、易挥发的液体，有色、易挥发的液体，有_气味。气味。2化学性质化学性质(1)不稳定性：加热或光照易分解。不稳定性：加热或光照易分解。反应：反应：_。市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。溶解在硝酸里。硝酸保存在硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用试剂瓶中，置于冷暗处，不能用_塞。塞。【知识梳理知识梳理】无无 刺激性刺激性 NO2 棕色棕色 橡胶橡胶 (2)强强氧氧化化性性：硝硝酸酸无无论论浓浓、稀稀都都具具有有强强氧氧化化性性，而而且且浓浓度度越越大大氧氧化化性性越越强强；常常温时浓硝酸能使铁、铝钝化。温时浓硝酸能使铁、铝钝化。与金属

33、反应与金属反应(化学方程式化学方程式)：稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_；浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：_。与非金属碳的反应：与非金属碳的反应：_。与与还还原原性性化化合合物物反反应应：硝硝酸酸可可氧氧化化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等等还还原原性性物物质。稀硝酸与质。稀硝酸与FeSO4溶液反应溶液反应(离子方程式离子方程式)：_。3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)实验室里用锌粒与稀实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取反应

34、制取H2()(2)铜铜与与浓浓硝硝酸酸生生成成NO2，而而与与稀稀硝硝酸酸反反应应生生成成更更低低价价的的氧氧化化物物NO，则则氧氧化化性性：稀硝酸浓硝酸稀硝酸浓硝酸()(3)将铜丝伸入到稀将铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明中溶液变蓝，说明Cu与稀与稀HNO3发生置换反应发生置换反应()(4)常温下，将常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应与浓硝酸不反应()(5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式()【思维深化思维深化】2在浓硝酸中放入

35、铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反应开始时的化学方程式为反应开始时的化学方程式为_，实验现象为实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待待反反应应停停止止后后，再再加加入入少少量量25%的的稀稀硫硫酸酸，这这时时铜铜片片上上又又有有气气泡泡产产生生，其其原原因是因是_。【答答案案】(1)Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜铜片片逐逐渐渐溶溶解解，溶溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3

36、)加入稀加入稀H2SO4后，后，H与原溶液中的与原溶液中的NO形成形成HNO3溶液，又能与过量的溶液，又能与过量的Cu反应反应考考 点点 突突 破破2 2 1(2019山山东东烟烟台台月月考考)我我国国清清代代本本草草纲纲目目拾拾遗遗中中记记叙叙无无机机药药物物335种种，其其中中“强强水水”条条目目下下写写道道：“性性最最烈烈，能能蚀蚀五五金金其其水水甚甚强强，五五金金八八石石皆皆能能穿穿滴滴，惟玻璃可盛。惟玻璃可盛。”这里的这里的“强水强水”是指是指()A氨水氨水B硝酸硝酸C醋醋D卤水卤水【答案答案】B硝酸的性质硝酸的性质【解解析析】氨氨水水为为弱弱碱碱，不不能能与与金金属属反反应应，A项

37、项错错误误；硝硝酸酸具具有有强强酸酸性性和和强强氧氧化化性性，能能与与除除金金、铂铂之之外外的的所所有有金金属属反反应应，也也能能与与碳碳单单质质、CaCO3等等盐盐反反应应，故故此此“强强水水”应应为为硝硝酸酸，B项项正正确确；醋醋酸酸酸酸性性较较弱弱，与与金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中氢氢后后面面的的金金属属不不反反应应，C项项错错误误；卤卤水水为为MgCl2溶溶液液，MgCl2与与大大多多数数金金属属及及盐盐溶溶液液不不反反应应，D项项错错误。误。2将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸

38、浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数稀硝酸少反应中转移的电子总数稀硝酸少C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同两者用排水法收集的气体的体积相同【答案答案】D【解解析析】铜铜完完全全反反应应，在在进进行行相相关关计计算算时时以以铜铜为为标标准准，等等质质量量的的铜铜在在反反应应中中失失去去的的电电子子数数相相同同，生生成成的的Cu(NO3)2的的量量相相同同，浓浓硝硝酸酸被被还还原原为为NO2，价价态态由由5降降到到4，每每个个氮氮原原子子只

39、只得得到到1个个电电子子，稀稀HNO3被被还还原原时时每每个个氮氮原原子子得得到到3个个电电子子，故故被被还还原原的的浓浓硝硝酸酸多多、稀稀硝硝酸酸少少，生生成成NO2也也比比NO多多。用用排排水水法法收收集集气气体体时时，3NO2H2O=2HNO3NO，故故两种两种情情况收集到的气体一况收集到的气体一样样多。多。3(2017湖湖南南师师大大附附中中第第一一次次月月考考)将将11.2 g的的MgCu混混合合物物完完全全溶溶解解于于足足量量的的硝硝酸酸中中，收收集集反反应应产产生生的的气气体体X(假假定定产产生生的的气气体体全全部部逸逸出出)。再再向向所所得得溶溶液液中中加加入入足足量的量的Na

40、OH溶液，产生溶液，产生21.4 g沉淀。气体沉淀。气体X的成分可能是的成分可能是()A0.3 mol NO2和和0.3 mol NOB0.6 mol NOC0.2 mol NO2和和0.1 mol N2O4D0.1 mol NO、0.2 mol NO2和和0.05 mol N2O4【答案答案】D硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算【解解析析】向向反反应应后后所所得得的的溶溶液液中中加加入入足足量量的的NaOH溶溶液液，产产生生的的沉沉淀淀为为氢氢氧氧化化镁镁和和氢氢氧氧化化铜铜，共共计计21.4 g，n(OH)(21.4 g11.2 g)17 g/mol0.6 mol，根根据据得得失失电

41、电子子守守恒恒知知11.2 g镁镁铜铜合合金金共共失失去去0.6 mol e。A项项，生生成成0.3 mol NO2和和0.3 mol NO共共得得到到电电子子1.2 mol，不不符符合合；B项项，生生成成0.6 mol NO共共得得到到电电子子1.8 mol，不不符符合合；C项项，生生成成0.2 mol NO2和和0.1 mol N2O4共共得得到到电电子子0.4 mol，不不符符合合；D项项，生生成成0.1 mol NO、0.2 mol NO2和和0.05 mol N2O4共共得到电子得到电子0.6 mol，符符合。合。4有有一一稀稀硫硫酸酸和和稀稀硝硝酸酸的的混混合合酸酸，其其中中H2S

42、O4和和HNO3的的物物质质的的量量浓浓度度分分别别是是4 molL1和和2 molL1，取取10 mL此此混混合合酸酸，向向其其中中加加入入过过量量的的铁铁粉粉，待待反反应应结结束束后后，可产生标准状况下的气体的体积为可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中设反应中HNO3被还原成被还原成NO)()A0.448 LB0.672 LC0.896 LD0.224 L【答案答案】B金属与硝酸反应中守恒思想的应用金属与硝酸反应中守恒思想的应用(1)原子守恒法：原子守恒法：HNO3与与金金属属反反应应时时，一一部部分分HNO3起起酸酸的的作作用用，以以NO的的形形式式存存在在于于溶溶液液中中；一一部部

43、分分作作为为氧氧化化剂剂转转化化为为还还原原产产物物，这这两两部部分分中中氮氮原原子子的的总总物物质质的的量量等等于于反反应应消消耗耗的的HNO3中氮原子的物质的量。中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法：得失电子守恒法：HNO3与与金金属属的的反反应应属属于于氧氧化化还还原原反反应应，HNO3中中氮氮原原子子得得电电子子的的物物质质的的量量等等于于金属失电子的物质的量。金属失电子的物质的量。5(2018江江西西临临川川二二中中高高三三测测试试)某某校校课课外外活活动动小小组组为为了了探探究究铜铜与与稀稀硝硝酸酸反反应应产产生生的的气气体体主主要要是是NO而而设设计计了了下下列列实实验验，装

44、装置置如如图图所所示示(加加热热装装置置和和固固定定装装置置均均已已略略去去)。图中。图中K为止水夹为止水夹(处于关闭状态处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置设计装置A的目的是的目的是_。(2)在在完完成成(1)中中的的“操操作作”后后，将将装装置置B中中铜铜丝丝插插入入稀稀硝硝酸酸并并微微热热之之，观观察察到到装装置置B中的现象是中的现象是_；B中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。(3)装置装置E和和F的作用是的作用是_；为实现此作用，其操作方法是为实现此作用，其操作方法是_。(4)装置装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，

45、防止污染空气，兼有的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有_的功能。的功能。非金属及其化合物第四章第四节氮及其重要化合物考点4环境污染及防治绿色化学 栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1环境污染及其防治环境污染及其防治(1)环环境境问问题题：主主要要是是指指由由于于人人类类不不合合理理的的开开发发和和利利用用自自然然资资源源而而造造成成的的生生态态环环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染

46、。(2)“三废三废”：主要指：主要指_、_、_。植植物物营营养养物物质质污污染染：水水体体中中营营养养物物质质(N和和P)过过多多蓄蓄积积而而引引起起的的污污染染叫叫水水体体的的_，有，有“赤潮赤潮”和和“水华水华”。白白色色污污染染：由由废废塑塑料料制制品品造造成成的的污污染染叫叫白白色色污污染染。解解决决白白色色污污染染的的措措施施有有研研制制_塑料、废弃塑料资源化。塑料、废弃塑料资源化。【知识梳理知识梳理】废气废气废水废水 废渣废渣 富营养化富营养化 可降解可降解 2绿色化学绿色化学绿色化学是一门从源头上减少或消除污染的化学。绿色化学是一门从源头上减少或消除污染的化学。采采用用无无毒毒、

47、无无害害的的_；在在无无毒毒、无无害害的的条条件件(包包括括催催化化剂剂、溶溶剂剂)下下_；产产品品应应该该是是_的的；具具有有“_”，即即反反应应具具有有高高选择性、极少副产物，甚至实现选择性、极少副产物，甚至实现“零排放零排放”。原料原料 进行反应进行反应 环境友好环境友好 原子经济性原子经济性 4化学实验绿色化的基本途径化学实验绿色化的基本途径防防止止实实验验过过程程中中尾尾气气、废废物物等等对对环环境境的的污污染染，实实验验中中有有危危害害性性气气体体产产生生时时要要加加强强尾尾气气吸吸收收，对对实实验验产产物物尽尽可可能能再再利利用用等等；在在保保证证实实验验效效果果的的前前提提下下

48、，尽尽量量开开展实验小型化、微型化；展实验小型化、微型化；妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)燃料的脱硫脱氮、燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(2)装饰材料释放的甲醛会造成居室污染装饰材料释放的甲醛会造成居室污染()(3)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素()(4)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污

49、染()(5)绿色化学是颜色为绿色的化工产品绿色化学是颜色为绿色的化工产品()(6)绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品()【思维深化思维深化】(7)绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染()(8)最最理理想想的的“原原子子经经济济”就就是是反反应应物物中中的的原原子子全全部部转转化化为为期期望望的的最最终终产产物物，原原子的利用率是子的利用率是100%()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2几种常见的环境污染的几种常见的环境污染的“

50、罪魁祸首罪魁祸首”：(1)酸雨：与酸雨：与_及及NOx有关。有关。(2)温室效应：与温室效应：与_有关。有关。(3)光化学烟雾：与光化学烟雾：与_及碳氢化合物有关。及碳氢化合物有关。(4)臭氧层破坏：与臭氧层破坏：与NOx及及_有关。有关。(5)赤潮、水华：与含氮、赤潮、水华：与含氮、_的大量污水有关。的大量污水有关。(6)白色污染：与白色污染：与_等难降解的塑料制品有关。等难降解的塑料制品有关。【答案答案】(1)SO2(2)CO2(3)NOx(4)氟氯烃氟氯烃(5)磷磷(6)聚乙烯聚乙烯考考 点点 突突 破破2 2 1(2017广广西西玉玉林林四四模模)化化学学与与人人类类生生产产、生生活活