化学计量在实验中的应用考点及知识点总结归纳课件.ppt

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1、化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解物质的量了解物质的量(n)及其单及其单位摩尔位摩尔(mol)、摩尔质量、摩尔质量(M)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度、物质的量浓度(c)、阿伏、阿伏加德罗常数加德罗常数(NA)的含义。的含义。2能根据微粒能根据微粒(原子、分原子、分子、离子等子、离子等)物质的量、数物质的量、数目、气体体积目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关之间的相互关系进行有关计算。计算。2018全国卷全国卷10，全国卷，全国卷8，全国

2、卷，全国卷11；2017全国卷全国卷8，全国卷，全国卷10；2016全国卷全国卷8；2015全国卷全国卷8，全国卷，全国卷10、28本部分内容主要以选择题的形式本部分内容主要以选择题的形式考查考查阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数、气体摩尔气体摩尔体积体积等概念。预计等概念。预计2020年高考仍年高考仍将延续该热点，仍会围绕阿伏加将延续该热点，仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置考德罗常数、气体摩尔体积设置考查题目，同时又隐含对查题目，同时又隐含对物质结构、物质结构、氧化还原反应、电离、水解氧化还原反应、电离、水解等知等知识的考查。备考复习应从掌握知识的考查。备考复习应从掌握知识内涵、外延，能正

3、确判断正误识内涵、外延，能正确判断正误方面入手。方面入手。考点考点1物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1物质的量阿伏加德罗常数物质的量阿伏加德罗常数(1)概念间的关系：概念间的关系：【知识梳理知识梳理】含有一定含有一定数目粒子的集合体数目粒子的集合体 6.021023 6.021023mol1(2)物质的量的规范表示方法：物质的量的规范表示方法：2摩尔质量摩尔质量含义：摩尔质量是指含义：摩尔质量是指_的物质所具有的质量。的物质所具有的质量。符号、单位：其符号为符号、单位：其符号为_，单位为，

4、单位为gmol1(或或g/mol)。数数值值：以以gmol1为为单单位位时时，任任何何物物质质的的摩摩尔尔质质量量在在数数值值上上等等于于该该物物质质的的_。摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n_。单位物质的量单位物质的量 M 相对分子相对分子(或原子或原子)质量质量 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子()(2)1 mol NaCl和和1 mol HCl含有相同的粒子数目含有相同的粒子数目()(

5、3)1 mol OH的质量为的质量为17 gmol1()(4)摩摩尔尔质质量量、相相对对分分子子质质量量、1 mol物物质质的的质质量量三三者者是是三三个个不不同同的的物物理理量量，具具有有不不同同的的单单位位。如如Ne的的摩摩尔尔质质量量为为20 gmol1，Ne的的相相对对原原子子质质量量为为20，1 mol Ne的的质质量为量为20 g()(5)3.4 g NH3中含有电子数为中含有电子数为0.2 NA()【思维深化思维深化】(6)24 g镁原子的最外层电子数为镁原子的最外层电子数为NA()(7)阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数中含有的碳原子数()(8)

6、1 mol 任何物质都约含有任何物质都约含有6.021023个分子个分子()(9)1 mol H3PO4与与1 mol H2SO4的的质质量量相相同同，溶溶于于水水后后电电离离出出的的阴阴离离子子数数目目也也相相同同()(10)2 g氦气所含的原子数目约为氦气所含的原子数目约为0.56.021023()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2填空：填空：【答案答案】6.021023(或或NA)1.2041024(或或2NA)6.021023(或或NA)1 mol2 mol考考 点点 突突 破破2 2 有关物质的量、摩尔质量等概念的理解与应用有关物质的量、摩尔

7、质量等概念的理解与应用【答案答案】C2请用物质的量和化学符号表示下列各物质。请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子：氢离子：_。(2)含含25NA个电子的硫酸根离子：个电子的硫酸根离子：_。(3)含含6.021024个氢原子的氢气：个氢原子的氢气：_。(4)质量为质量为26 g的的 13C原子：原子：_。(5)含含NA个质子的氖原子：个质子的氖原子：_。(6)117 g氯化钠：氯化钠：_。(7)9.031023个个D2O中的中子物质的量：中的中子物质的量：_。摩尔质量的五种计算方法摩尔质量的五种计算方法3在在一一定定条条件件下下，有有下下列列物物质质：8 g CH4；

8、6.021023个个HCl分分子子；2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白处。按由小到大的顺序填写下列空白处(填写序号填写序号)：(1)分子数目：分子数目：_。(2)原子数目：原子数目：_。(3)质量：质量：_。【答案答案】(1)(2)(3)4材材料料科科学学家家发发现现了了首首例例带带结结晶晶水水的的晶晶体体在在5 K下下呈呈现现超超导导性性，该该晶晶体体的的化化学学式式为为Na0.35CoO21.3H2O。若若用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数的的值值，则则0.1 mol该该晶晶体体中中所所含氧原子数为含氧原子数为_，氢原子的物质的量为，氢原子的物质的量为_。【答案答案】

9、0.33NA0.26 mol【解解析析】0.1 mol该该晶晶体体中中氧氧原原子子数数为为0.1(21.3)NA0.33NA，氢氢原原子子物物质质的的量量为为0.1 mol1.320.26 mol。化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律气体摩尔体积阿伏加德罗定律栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1影响物质体积大小的因素影响物质体积大小的因素【知识梳理知识梳理】大小大小数目数目距离距离 单位物质的量单位物质的量 22.4 Lmol1 温度温度 压强压强 3阿伏加德罗定律阿伏

10、加德罗定律可可总总结结为为“三三同同”定定“一一同同”，即即同同温温同同压压下下，相相同同_的的任任何何气气体体，含含有有_数目的分子数目的分子(或气体的物质的量相同或气体的物质的量相同)。分子数分子数 体积体积 相同相同 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)在标准状况下，在标准状况下，1 mol O2与与1 mol SO3的体积相同的体积相同()(2)在在标标准准状状况况下下，1 mol气气体体的的体体积积约约是是22.4 L，在在非非标标准准状状况况下下，1 mol气气体体的的体积则一定不是体积则一定不是22.4 L()(3)在温度和压强一定时，气体的

11、体积主要由物质所含微粒数目决定在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定()(4)标准状况下，标准状况下，22.4 L的的H2和和NH3所含原子数目之比为所含原子数目之比为12()(5)44 g CO2的体积为的体积为22.4 L()(6)常温常压下，常温常压下，1 mol SO2的体积为的体积为22.4 L()【思维深化思维深化】(7)NA个个CO2分子占有的体积为分子占有的体积为22.4 L()(8)标准状况下，分子数为标准状况下，分子数为NA的的CO、C2H4混合气体的体积为混合气体的体积为22.4 L，质量为，质量为28 g()(9)同温同压下，等质量的同温同压下，等质量

12、的12C18O2和和16O3所含的中子数相等所含的中子数相等()(10)在在相相同同条条件件下下，相相同同物物质质的的量量的的CO、N2的的混混合合气气体体与与O2的的分分子子个个数数相相同同，原子个数也相同原子个数也相同()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2现将现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：【答案答案】0.010.020.010.010.731.360.224化学反应化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量物质的量_mol_mol_mol_mol质量

13、或气体体积质量或气体体积0.65 g_g_g_L(标准状况标准状况)考考 点点 突突 破破2 2 1(2018四四川川绵绵阳阳测测试试)一一定定温温度度和和压压强强下下，30 L某某种种气气态态纯纯净净物物中中含含有有6.021023个分子，这些分子由个分子，这些分子由1.2041024个原子构成。下列有关说法中不正确的是个原子构成。下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况该温度和压强可能是标准状况B标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有该气体中每个分子含有2个原子个原子D若若O2在该条件下为气态，则在

14、该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为在该条件下的体积也为30 L气体摩尔体积概念的理解与应用及气体摩尔体积概念的理解与应用及,相关计算相关计算【答案答案】A【解析解析】若为标准状况，若为标准状况，6.021023个气个气态态分子的体积应为分子的体积应为22.4 L，不是，不是30 L。3(1)标标准准状状况况下下，1.92 g某某气气体体的的体体积积为为672 mL，则则此此气气体体的的相相对对分分子子质质量量为为_。(2)标标准准状状况况下下，14 g N2和和CO的的混混合合气气体体，其其体体积积为为_，质质子子数数为为_(设阿伏加德罗常数为设阿伏加德罗常数为NA)。【答

15、案答案】(1)64(2)11.2 L7NA以物质的量为中心的换算关系以物质的量为中心的换算关系4(2018福建厦福建厦门门高三高三开开学考学考试试)下列说法正确的是下列说法正确的是()A同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的等质量的O2和和H2的物质的量之比为的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等D同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案答案】A阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律及其

16、应用5下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的相同质量、不同密度的N2O和和CO2B相同体积、相同密度的相同体积、相同密度的CO和和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的相同温度、相同压强、相同体积的O2和和O3D相同压强、相同质量的相同压强、相同质量的CO和和CO2【答案答案】D【解解析析】A项项中中N2O和和CO2的的相相对对分分子子质质量量均均为为44，故故质质量量相相同同时时，分分子子数数一一定定相相等等；B项项中中CO和和C2H4的的相相对对分分子子质质量量均均为为28，体体积积相相同同、密密度度相相同同，则则质质量

17、量相相等等，故故分分子子数数相相等等；C项项为为同同温温、同同压压、同同体体积积，则则气气体体所所含含分分子子数数一一定定相相等等；D项项中中由由于于CO和和CO2的摩尔质量不同，的摩尔质量不同，故故在在此此条件下条件下两两分子数一定不相等。分子数一定不相等。6取取五五个个相相同同的的气气球球，同同温温同同压压下下，分分别别充充入入CO和和以以下下四四种种混混合合气气体体，吹吹出出体体积积相相等等的的状状况况，如如图图所所示示。A、B、C、D四四个个气气球球内内，与与CO所所含含原原子子数数一一定定相相等等的是的是()【答案答案】C【解解析析】含含有有HCl和和O3,1 mol混混合合气气体体

18、含含有有的的原原子子的的物物质质的的量量大大于于2 mol，A项项错错误误；含含有有H2和和NH3,1 mol 该该混混合合气气体体含含有有的的原原子子的的物物质质的的量量大大于于2 mol，B项项错错误误；含含有有N2和和O2，都都为为双双原原子子分分子子，则则1 mol混混合合气气体体含含有有2 mol原原子子，C项项正正确确；含含有有He和和NO2，当二当二者的物质的量之者的物质的量之比比为为11时时才才符合，符合，D项项错误。错误。7常常温温常常压压下下，可可利利用用下下列列装装置置来来测测定定气气体体体体积积，抽抽气气装装置置E用用以以调调节节装装置置中中的气压差，减小实验误差。的气

19、压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：写出下列标字母装置的作用：B_；C_。气体摩尔体积的测定与读取气体摩尔体积的测定与读取(2)若若称称取取0.113 g镁镁带带与与10.00 mL稀稀硫硫酸酸(足足量量)完完全全反反应应制制取取氢氢气气，并并测测定定1 mol H2的的体体积积(在在常常温温常常压压下下测测定定)。反反应应结结束束时时C中中的的液液面面刻刻度度为为128.00 mL，测测得得此此条条件下件下1 mol H2的体积为的体积为_L(精确到精确到0.001)。(3)上上述述测测出出1 mol H2的的体体积积比比该该温温度度和和压压强强下下的的理理论论值值偏偏高高的

20、的原原因因是是(假假设设操操作作和装置都无问题和装置都无问题)_(填编号，下同填编号，下同)。A未冷却到室温未冷却到室温B反应太快反应太快C装置气密性不好装置气密性不好DB装置漏气装置漏气【答案答案】(1)将气体体积转换为液体体积精确测量液体体积将气体体积转换为液体体积精确测量液体体积(2)25.062(3)AB化学计量在实验中的应用第一章第一节物质的量气体摩尔体积考点考点3突破阿伏加德罗常数应用的突破阿伏加德罗常数应用的“六个陷阱六个陷阱”栏目导航栏目导航0202真题体验真题体验直击高考直击高考0101考考 点点 突突 破破0303配配 套套 训训 练练考考 点点 突突 破破1 1 1判断正

21、误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。注：注：本题及下面各题中的本题及下面各题中的NA或或nA均代均代表阿伏加德罗常数的值。表阿伏加德罗常数的值。(1)(2017全全国国卷卷，10C)2.24 L(标标准准状状况况)苯苯在在O2中中完完全全燃燃烧烧，得得到到0.6NA个个CO2分子分子()(2)(2016全国卷全国卷，8B)标准状况下，标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为含有的共价键数为0.4NA()(3)(2016江江苏苏卷卷)常温常压下，常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为中含有的分子数为6.021023个个()(4)(2016四川四川卷卷)

22、标准状况下，标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为气体中含有的氧原子数为0.5NA()气体摩尔体积的适用条件气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态及物质的聚集状态(5)(2015广广东东卷卷)标准状况下，标准状况下，22.4 L N2和和H2混合气中含混合气中含 nA个原子个原子()(6)(2015四川四川卷卷)常温常压下，常温常压下，4.4 g乙醛所含碳氢共价键数目为乙醛所含碳氢共价键数目为0.3NA()(7)标准状况下，标准状况下，22.4 L氨水含有氨水含有 NA个个NH3分子分子()(8)2.24 L CO2中含有的原子数为中含有的原子数为0.3NA()(9)常温下，常温

23、下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(10)标准状况下，标准状况下，2.24 L HF含有的含有的HF分子数为分子数为0.1NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)抓抓“两看两看”，突破气体与状况陷阱，突破气体与状况陷阱一看一看“气体气体”是否处在是否处在“标准状况标准状况”。二二看看“标标准准状状况况”下下，物物质质是是否否为为“气气体体”如如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注注：CH3Cl为为气气体体)、H2O、乙乙醇醇、溴溴、SO3、己己烷烷、HF、液液态态烃烃(戊戊烷烷、己己烷烷、苯苯等等)在在

24、标标准状况下均不为气体准状况下均不为气体。2正误判断正误判断(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)常温常压下，常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为所含的氧原子数为NA()(3)室温下，室温下，1 mol CH4中含有中含有5NA个原子个原子()(4)常温常压下，常温常压下，1 mol CO2与与SO2的混合气体中含氧原子数为的混合气体中含氧原子数为2NA()(5)标准状况下，标准状况下，0.5 mol苯所含氢原子数为苯所含氢原子数为3NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5

25、)物质的量或质量与状况物质的量或质量与状况排排“干扰干扰”，突破质量，突破质量(或物质的量或物质的量)与状况无关陷阱与状况无关陷阱给给出出非非标标准准状状况况下下气气体体的的物物质质的的量量或或质质量量，干干扰扰学学生生的的正正确确判判断断，误误以以为为无无法法求求解解物物质质所所含含的的粒粒子子数数，实实际际上上此此时时物物质质所所含含的的粒粒子子数数与与温温度度、压压强强等等外外界界条条件件无无关，注意不要形成思维定势，看到关，注意不要形成思维定势，看到“常温常压常温常压”或或“室温室温”就排除选项。就排除选项。3(1)(2017全国卷全国卷，10A)0.1 mol 的的11B中，含有中，

26、含有0.6NA个中子个中子()(2)(2016全国卷全国卷，8A)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()(3)(2016四四川川卷卷)氢氢原原子子数数为为0.4NA的的CH3OH分分子子中中含含有有的的共共价价键键数数为为0.4NA()(4)(2015全国卷全国卷)常温常压下，常温常压下，18 g H2O与与18 g D2O所含电子数均为所含电子数均为10NA()(5)相同质量的相同质量的CO与与N2，所含分子数、原子数均相同，所含分子数、原子数均相同()(6)17 g OH与与17 g OH所含电子数均为所含电子数均为10NA()考查物质的组成与结

27、构考查物质的组成与结构(7)31 g白磷中所含共价键数目为白磷中所含共价键数目为NA()(8)30 g SiO2中含有硅氧键个数为中含有硅氧键个数为 NA()(9)49 g H3PO4和和H2SO4的混合物中氧原子数为的混合物中氧原子数为2NA()(10)30 g甲醛中含有共用电子对数目为甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(11)56 g乙烯中所含共用电子对数目为乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(12)78 g苯中含有苯中含有3NA碳碳双键碳碳双键()(13)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为中含有的阴离子数为0.1NA()【答答案案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(

28、8)(9)(10)(11)(12)(13)记记“组成组成”，突破物质与结构陷阱，突破物质与结构陷阱(1)记住摩尔质量相同的物质，如记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。等。(2)特特殊殊物物质质中中所所含含微微粒粒(分分子子、原原子子、质质子子、电电子子、中中子子等等)的的数数目目，如如Ne、O3、白磷、白磷、D2O、18O2、H37Cl、OH、CH3等。等。(3)某些物质的阴、阳离子个数比，如某些物质的阴、阳离子个数比，如Na2O2、NaHSO4晶体、晶体、Na2CO3等。等。(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和和N2O4、乙烯和丙烯、乙

29、烯和丙烯、O2和和O3等。等。电解质溶液中粒子数目的判断电解质溶液中粒子数目的判断(5)0.1 molL1的的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(6)25 时，时，pH13的的1 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH数目为数目为0.2NA()(7)1 L 0.1 molL1的的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(8)100 g质量分数为质量分数为17%的氨水中含有的氨水中含有NH3H2O数目为数目为NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数

30、目陷阱审组成、体积因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。是否存在弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好已知浓度，是否指明了溶液的体积，用好ncV。(3)在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的在判断溶液中溶质微粒总数时，是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。原子数目。(4)所所给给条条件件是是否否与与电电解解质质的的组组成成有有关关。如如pH1的的H2SO4溶溶液液c(H)0.1 molL1，与与电电解解质质的的组组成成无无关关；0.05 molL1的的Ba(OH)2溶溶液液，c(OH)0.1 molL1，与与电解质的

31、组成有关。电解质的组成有关。5判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)(2017全全国国卷卷，10B)密密闭闭容容器器中中1 mol PCl3与与1 mol Cl2反反应应制制备备 PCl5(g)，增增加加 2NA个个PCl键键()(2)2 mol SO2和和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(3)(2015四四川川卷卷)50 mL 12 molL1盐盐酸酸与与足足量量MnO2共共热热，转转移移的的电电子子数数为为0.3NA()(4)(2015全全国国卷卷)密密闭闭容容器器中中2 mol N

32、O与与1 mol O2充充分分反反应应，产产物物的的分分子子数数为为2NA()阿伏加德罗常数的应用与阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应隐含反应”(5)56 g铁片投入足量浓铁片投入足量浓H2SO4中生成中生成NA个个SO2分子分子()(6)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成和足量热浓硫酸反应可生成NA个个SO3分子分子()(7)60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的CO键数目为键数目为NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)6判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)(2017海海

33、南卷，南卷，9B)1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA()(2)(2016全国卷全国卷，8 C)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为溶于过量硝酸，电子转移数为2NA()(3)(2015广广东东卷卷)3 mol单质单质Fe完全转变为完全转变为Fe3O4，失去，失去8nA个电子个电子()(4)(2015全全国国卷卷，10C)钠钠在在空空气气中中燃燃烧烧可可生生成成多多种种氧氧化化物物，23 g钠钠充充分分燃燃烧烧时时转移电子数为转移电子数为 NA()(5)0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为的盐酸充分反应，转移的电

34、子数目为0.2NA()氧化还原反应中电子转移数目的判断氧化还原反应中电子转移数目的判断(6)向向FeI2溶溶液液中中通通入入适适量量Cl2，当当有有1 mol Fe2被被氧氧化化时时，共共转转移移的的电电子子的的数数目目为为NA()(7)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为参加反应转移电子数一定为2NA()(8)标准状况下，标准状况下，3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数为与水充分反应转移的电子数为0.05NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)抓抓“反应反应”，突破陷阱，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目：明确三步确定电子转移数目：(2)熟记常考

35、氧化还原反应转移的电子数熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量其他反应物均过量)：化学计量在实验中的应用第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度分数和物质的量浓度的概念，并能进行有的概念，并能进行有关计算。关计算。2掌握配制一定溶质掌握配制一定溶质质量分数和物质的量质量分数和物质的量浓度溶液的方法。浓度

36、溶液的方法。2018全国全国卷卷27(4)，全，全国卷国卷13A、28(3)，全国卷，全国卷26(2)；2017全国卷全国卷26(5)，全国卷，全国卷26(4)、28(4)，全国卷，全国卷9D；2016全国卷全国卷27(3)，全国，全国卷卷36(5)有关物质的量浓度的计算常与有关物质的量浓度的计算常与NA的正误判的正误判断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空题形式出现，如题形式出现，如2018年全国卷年全国卷26(2)、2017年全国卷年全国卷27(1)都考查了一定物质的量浓度都考查了一定物质的量浓度溶液配制所需仪器、操作，溶液配制所需仪器、操作，20

37、16年全国卷年全国卷36(5)考查物质的量浓度与溶质质量分数的考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算。分析近几年的高考试题，定量分析在高换算。分析近几年的高考试题，定量分析在高考中所占比例回升趋势明显，如考中所占比例回升趋势明显，如2018年全国卷年全国卷27(4)，全国卷，全国卷28(3)，全国卷，全国卷26(2)都都有考查氧化还原滴定的有关计算，这点要引起有考查氧化还原滴定的有关计算，这点要引起我们足够的重视。复习中应牢记与物质的量相我们足够的重视。复习中应牢记与物质的量相关的基本计算公式，掌握涉及多步化学反应的关的基本计算公式，掌握涉及多步化学反应的计算。计算。考点考点1 物质的量物质的量

38、浓度及相关计算浓度及相关计算栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1物质的量浓度物质的量浓度(1)概概念念、符符号号：表表示示_的的物物理理量量，符号为符号为cB。(2)表达式：表达式：cB_。(3)单位：单位：_(或或mol/L)。【知识梳理知识梳理】单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量 molL1 2溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质 溶液溶液 3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与与 水水 发发 生生 反反 应应 生生 成成 新新 的的 物物 质质，

39、如如 Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特特殊殊物物质质：如如NH3溶溶于于水水后后溶溶质质为为NH3H2O，但但计计算算浓浓度度时时仍仍以以NH3作作为为溶溶质。质。(3)含结晶水的物质：含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将将25 g CuSO45H2O晶体溶于晶体溶于75 g水中所得的溶液中

40、溶质的质量分数为水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%()(3)将将40 g SO3溶于溶于60 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%()(4)将将62 g Na2O溶溶于于水水中中，配配成成1 L溶溶液液，所所得得的的溶溶液液中中溶溶质质的的物物质质的的量量浓浓度度为为1 molL1()【思维深化思维深化】(5)标准状况下，标准状况下，22.4 L HCl溶于溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(6)T 时时，100 g饱饱和和食食盐盐水水中中，含含有有NaCl的的质质量量为为m g，则则该该温温度度时时，NaCl的

41、的溶解度是溶解度是m g()(7)同同浓浓度度的的三三种种溶溶液液中中，Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其其体体积积比比为为321，则则SO浓度之比为浓度之比为323()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)该该溶溶液液中中Na2CO3的的物物质质的的量量浓浓度度为为_，溶溶液液中中Na的的物物质质的的量量浓浓度度为为_。(2)向向该该溶溶液液中中加加入入一一定定量量NaCl固固体体，使使溶溶液液中中Na的的物物质质的的量量浓浓度度为为0.4 molL1(假假设设溶溶液液体体积积不不变变)

42、，需需加加入入NaCl的的质质量量为为_；此此时时Cl的的物物质质的的量量浓浓度度为为_。【答案答案】(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL13将将标标准准状状况况下下的的a L NH3溶溶于于100 g水水中中，得得到到溶溶液液的的密密度度为为b gcm3，则则该该溶液中溶质的物质的量浓度为溶液中溶质的物质的量浓度为_，溶液的溶质质量分数为，溶液的溶质质量分数为_。考考 点点 突突 破破2 2 【答案答案】C物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算3在在一一定定温温度度下下，某某饱饱和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液体体积积为为

43、V mL，溶溶液液密密度度为为d gcm3，质质量量分分数数为为w，物物质质的的量量浓浓度度为为c molL1，溶溶液液中中含含氢氢氧氧化化钠钠的的质质量量为为m g，该该温温度度下下NaOH的溶解度为的溶解度为S。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数表示溶液中溶质的质量分数(w)为为_。(5)用用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示

44、溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。溶液稀释和混合的计算溶液稀释和混合的计算化学计量在实验中的应用第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制考点考点2一一定物质的量定物质的量浓度溶液浓度溶液的的配制配制栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1主要仪器主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、天平、药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造、使用及用途容量瓶的构造、使用及用途容量瓶构造：容量瓶构造：【知识梳理知识梳理】容容量量瓶瓶在在使使用用前前要要_，其其操操作作

45、顺顺序序为为装装水水盖盖塞塞倒倒立立正正立立玻玻璃璃塞塞旋旋转转180倒立。倒立。烧杯烧杯容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 刻度线刻度线100 mL250 mL500 mL1 000mL 检漏检漏 3配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.0 molL1 NaCl溶液为例。溶液为例。计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为_g。称量：用称量：用_称量称量NaCl固体。固体。溶解：将称量好的溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。移移液液：待待烧烧杯杯中中的的溶溶液液_后后，用用玻玻璃璃棒棒引引流流将将溶溶液液注注入入_容量瓶中。容

46、量瓶中。洗洗涤涤：用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯内内壁壁和和玻玻璃璃棒棒_次次，洗洗涤涤液液全全部部注注入入容容量量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。5.9 托盘天平托盘天平 冷却至室温冷却至室温 100 mL 23 定定容容：将将蒸蒸馏馏水水注注入入容容量量瓶瓶中中，当当液液面面距距瓶瓶颈颈刻刻度度线线_时时，改改用用_滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。12 cm 胶头滴管胶头滴管 凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切 1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误

47、的画“”)。.仪器的选用仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水容量瓶在使用前要检查是否漏水()(2)用用固固体体NaCl配配制制0.5 molL1的的溶溶液液，所所用用的的仪仪器器只只有有烧烧杯杯、玻玻璃璃棒棒、胶胶头头滴滴管、容量瓶管、容量瓶()(3)配制配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶的容量瓶()(4)使使用用托托盘盘天天平平称称量量药药品品，都都不不能能直直接接放放在在托托盘盘中中，均均应应放放在在两两张张相相同同的的纸纸片片上上()【思维深化思维深化】(5)为为了了配配制制方方便便，可可将将固固体体或或浓浓溶溶液液直

48、直接接在在容容量量瓶瓶(或或量量筒筒)中中进进行行溶溶解解(或或稀稀释释)()(6)若量取若量取7.2 mL溶液，应选用溶液，应选用10 mL量筒量筒()(7)配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液时时，两两次次用用到到玻玻璃璃棒棒，其其作作用用分分别别是是搅搅拌拌和和引引流流().溶液配制基本操作及注意事项溶液配制基本操作及注意事项(1)为为准准确确配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液，定定容容过过程程中中向向容容量量瓶瓶内内加加蒸蒸馏馏水水至至接接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)如图如图A配制配制0.1 m

49、olL1NaOH溶液溶液()(3)如图如图B配制一定浓度的配制一定浓度的NaCl溶液溶液()(4)用如图用如图C装置配制溶液装置配制溶液()图图A图图B图图C (5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()(7)配制配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低转移溶液前容

50、量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低()【答案答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7).(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下图是某同学用下图是某同学用500 mL容量瓶配制容量瓶配制0.10 molL1NaOH溶液的过程：溶液的过程：该同学配制过程中的错误有该同学配制过程中的错误有()A1处处B2处处C3处处D4处处【答案答案】C【解解析析】第第步步不不能能把把NaOH放放在在称称量量纸纸上上称称量量；第第步步玻玻璃璃棒棒应应接接触触容容量量瓶瓶内内壁刻壁刻度度线线以以下的下的部部分；分；第第步步定定容容时应时应平平视视刻刻度度线线。考考 点点 突突 破破2 2 1