2024届贵阳高三一模化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 贵阳市贵阳市 2024 年高三年级适应性考试（一）年高三年级适应性考试（一）化化 学学 注意事项：注意事项：1本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本动，用橡皮擦干净后，

2、再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。符合题目要求。1.2023 年 12 月 16 日，贵阳轨道交通 3 号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是 A铺设地铁钢

3、轨所用的锰钢 B地铁信息传输系统中用到的光导纤维 C地铁车厢中聚氯乙烯手扶拉环 D乘坐地铁时购买的塑料单程车票 A.A B.B C.C D.D 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.的名称为：1-丁醇 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：的 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 C.3HSO水解的离子方程式：23233HSOH OH OSO+D.HCl分子中键的形成：3.在实验室分离 NaCl和3CaCO固体时不需要用到的操作是 A.B.C.D.4.某常用医药中间体结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是 A.分子式为1210C H NO B.分子中所有碳原子一定共面 C.分子中

4、 C 原子杂化方式为3sp D.与 HCl、NaOH均能发生反应 5.丙烯不溶于 H2O，能与 Cl2、HCl反应。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.21g丙烯所含共用电子对数为 4NA B.1.5molD2O所含中子数为 15NA C.22.4LCl2溶于水转移的电子数为 NA D.2molL-1HCl溶液中 Cl-数为 2NA 6.“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是 选项 客观事实 类比结论 A 2H O的沸点高于2H S 3NH的沸点高于3PH 的 第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 B 电解熔融2MgCl制备镁 电解熔融3AlC

5、l制备铝 C 2CO通入()32Ba NO溶液中无沉淀生成 2SO通入()32Ba NO溶液中无沉淀生成 D 加热3FeCl溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243FeSO溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D 7.化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A.明矾做净水剂：323Al3H OAl(OH)3H+=+B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SOClH OSO2H2Cl+=+C.以金属银为阳极电解饱和 NaCl溶液：222Cl2Ag2H OH2AgCl2OH+电解 D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘食盐中

6、所含的3IO：322IO5I6H3I3H O+=+8.W、X、Y、Z 是电负性依次增大的前四周期主族元素。W 为前四周期电负性最小的元素，X 为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3:4，Z 的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是 A.第一电离能：YZ C.21mol XZ晶体中有2mol XZ键 D.元素 X、Y、Z 的最高正化合价依次升高 9.下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 产生气泡 该试样含有一定量的水 B 常温下，用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液 p

7、H 传感器读数为 7.0 此时已经达到滴定终点 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 C 将铜丝伸入到稀 HNO3中溶液 变蓝，产生气泡 Cu与稀 HNO3发生置换反应 D 取 1mL0.1molL-1KI溶液，加入 5mL0.1molL-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 还原性：I-Fe2+A.A B.B C.C D.D 10.22H O是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用2H制备22H O的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A.X代表的是 HCl B.过程有极性键的断裂和形成 C.金属 Pd在该反应中作催化剂 D.该过程的原子利用

8、率为 100%11.氯乙酸（2CH ClCOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为2I322CH COOHClClCH COOHHCl+。下列说法正确的是 A.3CH COOH分子中键数:键数6:1=B.ClCl键比II键的键长更短、键能更小 C.2ClCH COOH酸性比3CH COOH更强 D.标准状况下，2ClCH COOH是一种液态物质 12.实验室制备3FeCO的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 的 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.可用 KSCN溶液检验4FeSO溶液是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止43NH HCO分解 C.沉淀时的

9、离子方程式：233FeHCOFeCOH+=+D.为了使3FeCO快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇 13.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的2H O解离成H+和OH，分别向两侧发生迁移。2CO电化学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A.电极 A是电源的负极 B.OH穿过 b 膜进入右室溶液 C.催化电极电极反应：232CO6e6HCH OHH O+=+D.当催化电极生成 64g 甲醇时，左侧电极室质量增加 108g 14.已知：()pAglgAgc+=，常温下向1310mL 0.1mol L AgNO溶液中滴加10.1

10、mol L NaCl溶液的滴定曲线 I 如图所示。已知：psps(AgCl)(AgI)KK。下列说法正确的是 A.常温下，5.87sp(AgCl)1.0 10K=B.溶液中水的电离程度：acb=的 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 C.c 点溶液中()8.741Ag5 10mol Lc+=D.将 NaCl溶液换为等浓度的 NaI溶液，图像变为曲线 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为()44422NHSOFeSOH Oxyz。某小组设计如下实验进行探究：I制

11、备（1）向新制的4FeSO溶液中加入一定质量的()442NHSO固体，在70 C80 C条件下溶解后，趁热倒入 50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是_；乙醇的作用为_。i测定4NH+含量（蒸馏法，装置如图）称取7.84g晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取12450.00mL 0.5000mol L H SO溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量 NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道 23次，将洗涤液注入锥形瓶中；用10.4000mol L的 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗25.00mLNa

12、OH标准溶液。（2）步骤中，量取24H SO溶液的仪器是下图所示仪器中的_（填仪器名称）。（3）步骤中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是_；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的()4NHn+的值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。第7页/共10页 学科网（北京）股份有限公司（4）步骤中达到滴定终点现象是_。ii测定24SO含量（重量分析法）另取一份7.84g晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的2BaCl溶液；抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀 3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为9.32g。（5）步骤中，判断2BaCl溶液已过量的实验操作和现象是_。（6）结

13、合实验 I 和，通过计算得出该晶体的化学式为_。16.2023 年 8月 1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：金属离子 3Ga+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时（10.01mol L=c）的 pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（511.0 10 mol L=c）的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题：（1）基态镓原子的价电子排布式为_。（2

14、）从溶液中得到42FeSO7H O的具体操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣有3Fe(OH)和_（填化学式），若滤液中阳离子浓度均为10.1mol L，“中和沉淀”过程中 pH 应调节的范围为_。（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为_。（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量2CO的原因为_（用离子方程式表示）。（6）以纯镓为原料可制得 GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga 的配位数为_，已知晶胞的 第8页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 中 Ga和 N 的最近距离为 anm，阿伏加德罗常数值为AN，则 GaN的晶体密度为_3g cm

15、（列出计算式）。17.以 NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知：22N(g)O(g)2NO(g)+11akJ mol=H 22C(s)O(g)CO(g)+12bkJ mol=H 22C(s)O(g)2CO(g)+13ckJ molH=回答下列问题：（1）汽车尾气中的 NO和 CO 在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)+H。则H=_kJmol-1（用含 a、b、c 的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热H_0（填“”、“”或“”）。（2）某温度时，向 2L 恒容密闭体系中通

16、入 2mol CO和 1mol NO发生反应：222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)+下列能说明反应达到平衡状态的是_。a()22(NO)Nvv=正逆 b体系中混合气体密度不再改变 cCO与 NO转化率的比值不再改变 d该温度下，()()22222NCO(CO)(NO)cccc的值不再改变 某温度下，该反应达平衡时 CO 与 CO2体积分数之比为 3:2，则平衡常数为_。该反应中的22(NO)(CO)vkcc=正正，()()222NCOvkcc=逆逆，则该反应达到平衡时，正k_逆k（填“”、“”或“”）。平衡时 CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1_T2（填“”或

17、“”），理由是_。第9页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的_（填字母序号）点。18.药物 M 常用于治疗消化道疾病，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物 A的名称是_。（2）药物 M 中含氧官能团的名称为_。（3）写出 BD的化学方程式_。（4）对化合物 D的结构特征分析，预测反应 DE可能分两步进行，完成下表。序号 反应类型 反应形成的中间结构 第一步 加成反应 _ 第二步 _ （5）符合以下条件的 D的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）；其中，核磁共振氢谱峰面积之 第10页/共1

18、0页 学科网（北京）股份有限公司 比为6:3:2:2:2的同分异构体结构简式为_（任写一个）。苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代产物只有 2种 含有硝基并直接与苯环相连（6）某研究小组利用以上合成线路信息优化了苯甲醛合成药物 Z（）的路线。其中试剂一和试剂二的化学式分别为_、_。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 贵阳市贵阳市 2024 年高三年级适应性考试（一）年高三年级适应性考试（一）化化 学学 注意事项：注意事项：1本试卷满分本试卷满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

19、写在答题卡上。答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：供参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 Ba 137 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小

20、题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。符合题目要求。1.2023 年 12 月 16 日，贵阳轨道交通 3 号线开通初期运营。在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是 A铺设地铁钢轨所用的锰钢 B地铁信息传输系统中用到光导纤维 C地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环 D乘坐地铁时购买的塑料单程车票 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A钢轨用到的锰钢是金属材料，A错误；B地铁信息传输系统中用到的光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B正确；C聚氯乙烯拉环属于有机高分子材

21、料，C错误；D塑料属于有机高分子材料，D错误；故选 B。的 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.的名称为：1-丁醇 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO水解的离子方程式：23233HSOH OH OSO+D.HCl分子中键的形成：【答案】D【解析】【详解】A的名称为：1-丙醇，A错误；B邻羟基苯甲醛分子内氢键应为醛基中氧原子与羟基中氢原子之间形成，B错误；C3HSO水解的离子方程式：3223HSOH OOHH SO+，C错误；DHCl分子中键为 H的 1s 轨道和 Cl的 3p轨道的头碰头重叠，其形成可表示为：，D 正确；故选 D。3

22、.在实验室分离 NaCl和3CaCO固体时不需要用到的操作是 A.B.第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C.D.【答案】B【解析】【详解】NaCl易溶于水，CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，不需要分液操作，则首先可以将混合物溶解(需要装置 A)，随后过滤(需要装置 D)，滤渣为碳酸钙，滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶后即可得到氯化钠晶体(需要装置 C)，不需要的装置为 B；故选 B。4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是 A.分子式1210C H NO B.分子中所有碳原子一定共面 C.分子中 C 原子杂化方式为3sp D.与 HCl、NaOH均能发生

23、反应【答案】D【解析】【详解】A根据分子结构简式可知，分子式：1211C H NO，A错误；B苯环与苯环间以单键相连接，单键可旋转，分子中所有碳原子不一定共面，B 错误；C苯环分子中所以碳原子杂化类型为 sp2杂化，C错误；D分子中含酚羟基可与碱反应，含氨基可与酸反应，D正确；答案选 D。5.丙烯不溶于 H2O，能与 Cl2、HCl反应。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.21g丙烯所含共用电子对数为 4NA B.1.5molD2O所含中子数为 15NA C.22.4LCl2溶于水转移的电子数为 NA 为 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D.2molL-1HCl溶

24、液中 Cl-数为 2NA【答案】B【解析】【详解】A1 个丙烯(CH2=CHCH3)分子中含有 9 个共用电子对，21g丙烯的物质的量为21g42g/mol=0.5mol，则所含共用电子对数为 4.5NA，A不正确；B1 个 D2O中含有 10 个中子，则 1.5molD2O所含中子数为 15NA，B 正确；C温度、压强未知，无法求出 22.4LCl2的物质的量，且溶于水的 Cl2只有一部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，C不正确；D2molL-1HCl溶液的体积未知，无法求出其含有的 Cl-数，D不正确；故选 B。6.“类比”是化学学习的重要方法。下列由客观事实类比所得结论正确的是

25、选项 客观事实 类比结论 A 2H O的沸点高于2H S 3NH的沸点高于3PH B 电解熔融2MgCl制备镁 电解熔融3AlCl制备铝 C 2CO通入()32Ba NO溶液中无沉淀生成 2SO通入()32Ba NO溶液中无沉淀生成 D 加热3FeCl溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243FeSO溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A2H O的沸点高于2H S，3NH的沸点高于3PH，是因为前者存在分子间氢键，A项正确；B氯化铝为共价化合物，故不能电解熔融的氯化铝制备铝，B项错误；C二氧化碳不具有还原性，二氧化

26、硫具有还原性，会生成硫酸钡沉淀，C项错误；D243Fe SO()水解生成24H SO和3Fe(OH)，但24H SO不挥发，最后得到的仍为243Fe SO(),D 项错误；第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 答案选 A。7.化学反应在社会发展中运用广泛。下列解释事实的离子方程式正确的是 A.明矾做净水剂：323Al3H OAl(OH)3H+=+B.用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：223224SOClH OSO2H2Cl+=+C.以金属银为阳极电解饱和 NaCl溶液：222Cl2Ag2H OH2AgCl2OH+电解 D.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘食盐中所含的3IO：322IO5I6H3I

27、3H O+=+【答案】C【解析】【详解】A明矾做净水剂的离子方程式为：323Al3H OAl(OH)3H)+胶体，选项 A 错误；B用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，反应的离子方程式为：22322433SOClH OSO2HSO2Cl+=+，选项 B 错误；C以金属银为阳极电解饱和 NaCl溶液生成氯化银、氢气和氯气，反应的离子方程式为：222Cl2Ag2H OH2AgCl2OH+电解，选项 C 正确；D用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘食盐中所含的3IO，反应的离子方程式为：33223IO5I6CH COOH3I3H O+6CH COO=+，选项 D 错误；答案选 C。8.W、X、Y、Z 是电负性依次增

28、大的前四周期主族元素。W 为前四周期电负性最小的元素，X 为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3:4，Z 的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是 A.第一电离能：YZ C.21mol XZ晶体中有2mol XZ键 D.元素 X、Y、Z 的最高正化合价依次升高【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W 为前四周期电负性最小的元素，W为 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 K元素；X为地壳中含量第二的元素，X为 Si元素；Y 的基态原子中单电子和成对电子个数比为3:4，Y核外电子排布：2231s 2s 2p，

29、为 N 原子；Z 的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，该物质的臭氧，为O元素；【详解】AY为 N元素，其原子核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，即第一电离能：NO，A错误；BKH常温为固体，H2O常温为液体，氢化物的沸点：2KHH O，B 正确；C21molSiO中含4molSiO键，C错误；DSi元素最高正价为+4价，N元素最高正价为+5价，O元素无正价，D错误；答案选 B。9.下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某乙醇试样中放入一小块金属钠 产生气泡 该试样含有一定量的水 B 常温下，用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的 C

30、H3COOH溶液 pH 传感器读数为 7.0 此时已经达到滴定终点 C 将铜丝伸入到稀 HNO3中溶液 变蓝，产生气泡 Cu与稀 HNO3发生置换反应 D 取 1mL0.1molL-1KI溶液，加入 5mL0.1molL-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 还原性：I-Fe2+A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A乙醇能与金属钠反应产生氢气，向某乙醇试样中放入一小块金属钠，产生气泡，则该试样中不一定含有水，A不正确；B常温下，用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液，CH3COONa溶液呈碱性，则 pH传感器读数为 7.0

31、 时，表明 CH3COOH 有剩余，此时未达到滴定终点，B不正确；第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C将铜丝伸入到稀 HNO3中，溶液变蓝并产生气泡，表明发生反应生成 Cu2+，但不能肯定产生的气体为H2，所以不能肯定 Cu 与稀 HNO3发生置换反应，C不正确；D取 1mL0.1molL-1KI溶液，加入 5mL0.1molL-1FeCl3溶液在试管中混合后，加入少量苯，振荡、静置，上层溶液显紫红色，则表明反应有 I2生成，从而表明发生反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，所以还原性：I-Fe2+，D正确；故选 D。10.22H O是常见的绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。用2

32、H制备22H O的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A.X代表的是 HCl B.过程有极性键的断裂和形成 C.金属 Pd在该反应中作催化剂 D.该过程的原子利用率为 100%【答案】C【解析】【详解】A根据质量守恒可知，X代表的是 HCl，A 正确；B过程HCl参与反应，有极性键的断裂，生成 H2O2，有极性键 O-H的形成，B 正确；C经过过程形成 Pd，在过程中消耗 Pd，所以 Pd为中间体，C 错误；D用2H和2O制备22H O，过程的原子利用率为 100%，D正确；答案选 C。11.氯乙酸（2CH ClCOOH）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为2I322CH

33、 COOHClClCH COOHHCl+。下列说法正确的是 A.3CH COOH分子中键数:键数6:1=B.ClCl键比II键的键长更短、键能更小 C.2ClCH COOH的酸性比3CH COOH更强 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D.标准状况下，2ClCH COOH是一种液态物质【答案】C【解析】【详解】A共价单键是 键，共价双键中有 1个 键和 1 个 键，则 CH3COOH 分子中 键数 键数=71，A错误；B原子半径：ClH，Cl-C的极性大于 H-C 的极性，使-CH2Cl的极性大于-CH3的极性，导致ClCH2COOH 的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，

34、则酸性：ClCH2COOHCH3COOH，C正确；D标准状况下，ClCH2COOH 是一种固态物质，D错误；故选 C。12.实验室制备3FeCO的流程如下图所示，下列叙述不正确的是 A.可用 KSCN溶液检验4FeSO溶液是否变质 B.沉淀时可用冷水浴降温以防止43NH HCO分解 C.沉淀时的离子方程式：233FeHCOFeCOH+=+D.为了使3FeCO快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇【答案】C【解析】【分析】硫酸亚铁溶液中加 NH4HCO3生成 FeCO3，过滤、洗涤即可得到 FeCO3固体。【详解】A亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用 KSCN溶液检验，若溶液

35、变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故 A 正确；BNH4HCO3受热易分解，所以加 NH4HCO3生成 FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止 NH4HCO3分解，故 B 正确；C硫酸亚铁与 NH4HCO3发生反应的离子方程式为2+-3322Fe+2HCO=FeCO+H O+CO，故 C错误；的 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 DFeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；故答案为：C。13.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时水层中的2H O解离成H+和OH，分别向两侧发生迁移。2CO电化

36、学还原法制备甲醇的电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A.电极 A是电源的负极 B.OH穿过 b 膜进入右室溶液 C.催化电极的电极反应：232CO6e6HCH OHH O+=+D.当催化电极生成 64g 甲醇时，左侧电极室质量增加 108g【答案】D【解析】【分析】由图可知，左侧电极-2价氧失去电子发生氧化反应，为电解池的阳极，右侧电极二氧化碳得到电子发生还原反应，为电解池的阴极，以此解题。【详解】A由分析可知，左侧电极为阳极，则 A为正极，A错误；B由分析可知，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，在电解池中阴离子向阳极移动，则OH穿过 a 膜进入左室溶液，B错误；C由分析可知，催

37、化电极为阴极，由图可知，电极反应为232CO6e6HCH OHH O+=+，C错误；D64g甲醇的物质的量为 2mol，根据选项 C 分析可知，此时转移 12mol电子，根据分析可知，左侧电极有如下对应关系 O24e-4OH-m(36)，则当此时转移 12mol电子时，左侧电极室质量增加12436g=108g，D 正确；故选 D。第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 14.已知：()pAglgAgc+=，常温下向1310mL 0.1mol L AgNO溶液中滴加10.1mol L NaCl溶液的滴定曲线 I 如图所示。已知：psps(AgCl)(AgI)KK。下列说法正确的是 A.常

38、温下，5.87sp(AgCl)1.0 10K=B.溶液中水的电离程度：acb=，选项 B错误；Cc 点溶液中()10.1mol/L 5mLCl0.02mol L25mLc=，()9.748.7411.0 10Ag5.0 10mol L0.02mol/Lc+=，选项 C 正确；DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，把 0.1molL1的 NaCl溶液换成 0.1molL1的 NaI溶液，则终点后溶液中 c(Ag)更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，图像不可能变为曲线，D错误；答案选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.硫酸亚铁铵是一种重要的化

39、工原料，用途广泛，其晶体为浅绿色，俗名摩尔盐，化学式为 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司()44422NHSOFeSOH Oxyz。某小组设计如下实验进行探究：I制备（1）向新制的4FeSO溶液中加入一定质量的()442NHSO固体，在70 C80 C条件下溶解后，趁热倒入 50mL乙醇中，析出晶体。实验时所采用的加热方式是_；乙醇的作用为_。i测定4NH+含量（蒸馏法，装置如图）称取7.84g晶体加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取12450.00mL 0.5000mol L H SO溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量 NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶

40、，用蒸馏水冲洗冷凝管内通道 23次，将洗涤液注入锥形瓶中；用10.4000mol L的 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，以酚酞为指示剂，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。（2）步骤中，量取24H SO溶液的仪器是下图所示仪器中的_（填仪器名称）。（3）步骤中，三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是_；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则所测得的()4NHn+的值将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）步骤中达到滴定终点的现象是_。ii测定24SO含量（重量分析法）另取一份7.84g晶体于烧杯，加水溶解，边搅拌边加入过量的2BaCl溶液；第12页/共

41、22页 学科网（北京）股份有限公司 抽滤，用稀硫酸洗涤沉淀 3次；将所得沉淀充分干燥，称量，得沉淀质量为9.32g。（5）步骤中，判断2BaCl溶液已过量的实验操作和现象是_。（6）结合实验 I 和，通过计算得出该晶体的化学式为_。【答案】（1）.水浴加热 .降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出 （2）酸式滴定管 （3）.22234Fe(OH)O4H O4Fe(OH)+=.偏小 （4）滴入最后半滴 NaOH标准液，锥形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且 30s 内不再褪去 （5）静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则2BaCl溶液过量 （6）()44422NHSOFeSO6H

42、 O【解析】【分析】本实验先用 FeSO4溶液和(NH4)2SO4固体制备硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏法和酸碱滴定测定4NH+的含量，用重量分析法测定24SO的含量，通过计算得到 7.84g 晶体中()442nNHSO、()4n FeSO和()2H On，最后根据()()()44422H Ox y znNHSOn FeSOn=测定硫酸亚铁铵晶体的组成，据此解答。【小问 1 详解】溶解温度为 70C80C，则实验时所采用的加热方式是水浴加热；将溶解后的溶液趁热倒入 50mL乙醇中，能析出晶体，则乙醇的作用为：降低硫酸亚铁铵的溶解度，便于晶体的析出；【小问 2 详解】需要准确量取 50.00mLH2SO

43、4溶液，精确至 0.01ml，量筒不能满足其要求，且 H2SO4溶液呈酸性，则选择所示仪器中的酸式滴定管；【小问 3 详解】步骤中，向三颈烧瓶中加入足量 NaOH溶液主要是4NH+和 OH-反应，同时将产生 Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被 O2氧化为 Fe(OH)3，则三颈烧瓶中可能发生的氧化还原反应的化学方程式是：()()22234O4H O4Fe OHFe OH+=；若未冲洗冷凝管内通道并将洗涤液注入锥形瓶中，则蒸出的氨有损失，导致剩余的硫酸偏多，吸收 NH3所用 H2SO4偏少，所测得的()4n NH+的值将偏小；【小问 4 详解】锥形瓶中是过量的硫酸和生成的(NH4)2SO4，溶

44、液呈酸性，以酚酞作指示剂，滴定前溶液呈无色，滴定终点溶液呈弱碱性，溶液将变成浅红色，则步骤中达到滴定终点的现象是：滴入最后半滴 NaOH标准液，锥 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 形瓶内的溶液从无色变为浅红色，且 30s内不再褪去；【小问 5 详解】若 BaCl2溶液已过量，则静置后上层清液中大量存在 Ba2+，即检验其上层清液中的 Ba2+来判断 BaCl2溶液是否过量，所以判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是：静置后取上层清液少许于试管，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则 BaCl2溶液过量；【小问 6 详解】NH3与 H2SO4反应实质为：34HNHNH+=，则蒸出

45、的()3n NH与参加反应的()Hn+相等，即()()3H0.5 0.05 20.4 0.0250.04n NHnmolmolmol+=，则 7.84g 晶体中含有()()443210.022nNHSOn NHmol=，()()2449.320.04233n SOn BaSOmolmol=，24SO来自(NH4)2SO4和 FeSO4，则()40.040.020.02n FeSOmolmolmol=，()()27.840.02 1320.02 152 gH O0.1218g/nmolmol=，所以()()()44422H O0.02 0.02 0.12116x y znNHSOn FeSOn=

46、，通过计算得出该晶体的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O。16.2023 年 8月 1日起，中国对镓、锗相关物项进行出口管制。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，与铝的化学性质类似，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：室温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：金属离子 3Ga+3Al+3Fe+2Fe+开始沉淀时（10.01mol L=c）的 pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时（511.0 10 mol L=c）的 pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题：（1）基态镓原子的

47、价电子排布式为_。第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（2）从溶液中得到42FeSO7H O的具体操作为_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）“中和沉淀”过程中分离出的滤渣有3Fe(OH)和_（填化学式），若滤液中阳离子浓度均为10.1mol L，“中和沉淀”过程中 pH 应调节的范围为_。（4）“碱浸”时镓元素发生的离子方程式为_。（5）“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量2CO的原因为_（用离子方程式表示）。（6）以纯镓为原料可制得 GaN，GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga 的配位数为_，已知晶胞中 Ga和 N 的最近距离为 anm，阿伏加德罗常数值为AN，则 GaN的晶体

48、密度为_3g cm（列出计算式）。【答案】（1）214s 4p （2）.蒸发浓缩 .冷却结晶 （3）.3Al(OH)、3Ga(OH).5.5pH7 （4）()-34Ga(OH)+OH=Ga OH （5）()-2334Ga OH+CO=Ga(OH)+HCO （6）.4 .213A4 84104 3a3N【解析】【分析】刚玉渣加入稀硫酸酸化，滤渣中含有 Ti和 Si单质，滤液中含有 Ga3+、Al3+、Fe2+、Fe3+，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 FeSO47H2O 晶体，滤液中含有 Ga3+、Al3+、Fe3+，加入 NaOH 调节为 5.57.5，“中和沉淀”得到 Fe(O

49、H)3、Al(OH)3、Ga(OH)3，再加入过量的 NaOH，Al(OH)3、Ga(OH)3溶解，分别生成()-4Al OH和()-4Ga OH，除去 Fe(OH)3，向滤液中通入适量的 CO2，()-4Al OH生成Al(OH)3，()-4Ga OH不发生反应，电解含有()-4Ga OH的溶液得到 Ga单质；【小问 1 详解】第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 镓为 31号元素，基态镓原子的价电子排布式为214s 4p；【小问 2 详解】从溶液中得到42FeSO7H O的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问 3 详解】由分析可知，“中和沉淀”过程中分离出的滤渣

50、有3Fe(OH)和3Al(OH)、3Ga(OH)，若滤液中阳离子浓度均为10.1mol L，“中和沉淀”过程中镓离子要完全沉淀，而亚铁离子不沉淀，由表格数据可知，pH=9.0 时亚铁离子完全沉淀，此时 pOH=5，()()2+2-5-5 2-15sp2K Fe(OH)=c FecOH=101010=，滤液中阳离子浓度均为10.1mol L，则需控制()-15-710c OH=mol/L=10 mol/L0.1，pOH=7，pH=7，故pH 应调节的范围为5.5pH7；【小问 4 详解】“碱浸”时 Ga(OH)3溶解生成()-4Ga OH，发生的离子方程式为()-34Ga(OH)+OH=Ga O