福建省厦门市2024届高三下学期第二次质检化学试题含答案.pdf

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1、厦门市厦门市 2024 届高三年级第二次质量检测届高三年级第二次质量检测化学试题化学试题本试卷共本试卷共 6 页。总分页。总分 100 分。考试时间分。考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。雷公炮炙论中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的

2、是A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性2.常用作萃取剂。下列说法错误的是A.含有的官能团有碳碳双键、碳氯键B.分子中键和键的个数比为5:1C.与互为同分异构体D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化剂3BCl的原理为：2323B O+3C+3Cl2BCl+3CO。下列说法错误的是A.基态碳原子价电子轨道表示式为B.2Cl中3p-3p轨道重叠示意图为C.3BCl分子的空间结构为平面三角形D.CO电子式为：4.“3232224226HCl+2NaAg S O6NaCl+Ag S+3S+3SO+H SO+2H O”为定影液回收2Ag S的原理。AN

3、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.36.5g HCl中电子数为A8NB.含2321mol Na Ag S O的溶液中阳离子数为A4NC.241mol H SO中含有-OH数为A2ND.生成22.24L SO（已折算为标准状况）时，转移电子数为A2N5.某电池的电解液部分微观结构如图，“-”表示微粒间存在较强静电作用。M、N、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A.未成对电子数：MYB.电负性：NZYC.最简单氢化物的沸点：NWD.熔点：233X N XZ6.太阳能驱动-3NO和2CO制备22CO NH的装置如图。下列说法错误的是A.阳极区电极反应式为-224

4、OH-4eO+2H OB.双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率C.在阳极区中补充2-3SO可提高制备效率D.理论上，每生成244.8L O（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加30g7.改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是A.“静电吸引”中主要作用力为范德华力B.“表面络合”中As原子的杂化方式有 2 种C.“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D.“氢键形成”中分子间氢键有 2 种8.我国科学家利用2TiO为原料制备高氧空穴率的n2n-1Ti O以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。下列说法错误的是A.晶胞中大球代表Ti原子B.PVDF为具有热塑性的线型高分子C.

5、n2n-1Ti O中 n 越大，导电性越强D.充电时，n2n-1Ti O可脱溶剂化，避免析氢副反应发生9.某实验小组制备2NaNO并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。序号操作现象取2 mL烧杯中的溶液于试管中，加-12 mL0.1mol L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝取2 mL烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴24H SO至pH=5，加-12mL 0.1mol LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝取22mL H O于试管中，滴加几滴24H SO至pH=5，加-12mL 0.1mol LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液，不变蓝下列说法正确的是A.X 为2NB.实验现象可说明-I未参与反应C.实验主要

6、为了排除+H和-I的干扰D.上述实验不能证明烧杯中溶液含有2NaNO10.4CH干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是基元反应RhNi6Rh Ni-1aE/kJ mol正-1aE/kJ mol逆-1aE/kJ mol正-1aE/kJ mol逆积碳：*2C+CC65.5136.8103.1109.8消碳：*C+OCO139.7326.6117.551.0吸附在催化剂表面上的物种用*标注A.一氧化碳歧化反应是放热反应B.甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源C.

7、*2RhNiC+CC的焓变为-1-71.3kJ molD.由上表判断，催化剂6Rh Ni劣于RhNi二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。分。11.利用炼锌钴渣主要含2Co(OH)、4FeSO、4NiSO和Zn、Cu单质协同制备3Co(OH)和高纯Zn的流程如下。（1）“酸浸”过程2Co(OH)发生反应的离子方程式为_。（2）“沉铁”过程3CaCO的作用有_。（3）“沉镍”过程pH对溶液中Co（）、Ni（）含量的影响如图。由图判断，应调节pH=_。该过程2+Co可能发生的反应如下：2+2+5323216Co+6NHH OCo NH+6H OK=102+322

8、42Co+2NHH O=Co(OH)+2NHK则2K=_，2+36Co NH为_（填“热力学”或“动力学”）产物。（已知：25 C时，-4.8-15b37sp2KNHH O=10,KCo(OH)=10）（4）“沉钴”过程生成3Co(OH)的离子方程式为_。（5）“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式为_。金属Zn的晶胞如图，密度为-3 g cm，则阿伏加德罗常数AN=_-1mol（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为_。12.氨基甲酸铵（24NHCOONH）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用2CO和3NH在0 C下合成氨基甲酸铵并测定其在25 C时的分解平衡常数。（1）合成氨基甲酸铵

9、，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。仪器 A 的名称为_。生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为_。无水乙醇的作用除了进一步干燥3NH外，还能_。仪器 B 中导管左长右短的优点是_。（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。实验步骤：i将试剂装入各仪器中，调整旋塞于 d 位置，调节恒温槽温度为25 C。将 C 处接至真空泵，打开 K，使体系呈负压（低于常压），关闭 K。达分解平衡时，经操作 X 后，记录水银压差计两侧读数。i反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于 Y 位置，C 处接至真空泵。实验开始前，需进行的操作是_。步骤中使体系呈负压的目的为_（结合平衡移动原理分析）。步

10、骤中说明已经达到分解平衡的现象是_，操作 X 为_。步骤中旋塞位置 Y 为_（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。洗气瓶中盛装的溶液为_。测得在25 C时的分解平衡常数pK=_（用含hp和大气压0p的代数式表示，pK为用各气体分压表示的平衡常数）。13.利用热分晖法可回收炼油厂酸渣（含硫酸，沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收率。（1）沥青质随温度升高反应产物如图（-R为烷烃基）。“阶段 1”中不饱和度最高的物质为_（填标号）。“阶段 2”中发生的主要反应类型为_（填标号）。A裂化B裂解C精馏D干馏（2）利用热分解法测定硫酸回收量（以2SO、3SO的硫元素含量计）。有关热化学方程

11、式为：反应 I：243211H SO(l)SO(g)+H O(g)HK反应：-1322222SO(g)2SO(g)+O(g)H=+196kJ molK已知-12422232H SO(l)2SO(g)+O(g)+2H O(g)H=+550kJ mol，则1H=_-1kJ mol。下列能说明在密闭容器中反应达到平衡状态的有_（填标号）。A322vSO=vO正逆B22c SO=2c OC混合气体平均相对分子质量不再改变D2O的体积分数保持不变在压强为 p 的反应体系中对1g酸渣进行热分解，平衡时体系中2SO、3SO的气体体积分数和热解气体总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。i1K_2K（选填“

12、”或“ZYC.最简单氢化物的沸点：NWD.熔点：233X N XZ【答案】A【解析】【分析】M、N、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，M 连接 3 个共价键且和 W-形成配位键时可以提供空轨道，M 为 B 元素，N 连接 2 个共价键，N 为 O 元素；W 连接 1 个共价键，且 W-与 B 形成配位键时可以提供孤电子对，W 为 F 元素，X 连接 3 个共价键且和 Z-形成配位键时可以提供空轨道，X 为Al 元素，Z 为 Cl 元素，Y 连接 3 个共价键，Y 为 P 元素。【详解】AB 的价电子排布式为 2s22p1，含有 1 个未成对电子数，P 的价电子排布式为 3s22p

13、3，含有 3 个未成对电子数，故 A 错误；B同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性：OClP，故 B正确；CH2O 间形成的氢键数目比 HF 分子间形成的氢键数多，氢键强于一般分子间作用力，所以常压下，H2O的沸点比 HF 高，故 C 正确；DAl2O3为共价晶体，AlCl3是分子晶体，则熔点：233Al O AlCl，故 D 正确；故选 A。6.太阳能驱动-3NO和2CO制备22CO NH的装置如图。下列说法错误的是A.阳极区电极反应式为-224OH-4eO+2H OB.双极膜替换为阳离子交换膜可提高制备效率C.在阳极区中补充2-3SO可提高制备效率D.

14、理论上，每生成244.8L O（已折算为标准状况）时，阴极区溶液质量增加30g【答案】B【解析】【详解】A由图示信息可知阳极区-OH转化为氧气，电极反应为：-224OH-4eO+2H O，故 A 正确；B双极膜左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，通过双极膜向阳极区和阴极区分别提供-OH和H，若换成阳离子交换膜，则两侧-OH和H均需水提供，导致浓度降低，降低制备效率，故 B 错误；C2-3SO水解可产生-OH，使阳极区溶液呈碱性，提高阳极区-OH的浓度，从而可提高制备效率，故 C 正确；D标准状况下244.8L O为 2mol，生成 2mol 氧气转移 8mol 电子，阴极区电极式为：322

15、22OCO+2NO+18H+16e=CO NH7H，阴极区增重重量为二氧化碳和转移的氢离子质量，440.5+8=30g，故 D 正确；故选：B。7.改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是A.“静电吸引”中主要作用力为范德华力B.“表面络合”中As原子的杂化方式有 2 种C.“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭D.“氢键形成”中分子间氢键有 2 种【答案】C【解析】【详解】A“静电吸引”是指当两个带电物体的电荷异号时，是离子间的作用力，不是范德华力，A 错误；B二价阴离子中 As 原子孤电子对数为 0、价电子对数为 4，为 sp3杂化，一价阴离子中 As 原子孤电子对数为 1、价电

16、子对数 1+3=4，为 sp3杂化，“表面络合”中As原子的杂化方式只有 1 种：sp3杂化，B 错误；C如图所示，氧化反应是由 As(III)转化为 As(V)，则氧化剂为改性生物炭，C 正确；D如图所示，“氢键形成”中分子间氢键有 3 种，D 错误。故答案为：C。8.我国科学家利用2TiO为原料制备高氧空穴率的n2n-1Ti O以提高锌阳极人工界面层的导电性，制备过程如图。下列说法错误的是A.晶胞中大球代表Ti原子B.PVDF为具有热塑性的线型高分子C.n2n-1Ti O中 n 越大，导电性越强D.充电时，n2n-1Ti O可脱溶剂化，避免析氢副反应发生【答案】C【解析】【详解】A 根据晶

17、胞的结构，大球的个数为18128，小球的个数为12332，而化学式为n2n-1Ti O，所以晶胞中大球代表Ti原子，A 正确；BPVDF为聚二氟乙烯，线型高分子，B 正确；C由图示可知，47Ti O图层能导电，所以n2n-1Ti O中 n 越小，导电性越强，C 错误；D由图可知，充电时，n2n-1Ti O可脱溶剂化，避免析氢副反应发生，D 正确；故选 C。9.某实验小组制备2NaNO并探究其性质，实验装置图及实验记录如下。序号操作现象取2 mL烧杯中的溶液于试管中，加-12 mL0.1mol L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液不变蓝取2 mL烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴24H SO至pH=5，加

18、-12mL 0.1mol LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液变蓝取22mL H O于试管中，滴加几滴24H SO至pH=5，加-12mL 0.1mol LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液，不变蓝下列说法正确的是A.X 为2NB.实验现象可说明-I未参与反应C.实验主要为了排除+H和-I的干扰D.上述实验不能证明烧杯中溶液含有2NaNO【答案】D【解析】【分析】Cu 与稀硝酸反应生成32Cu NO、NO、H2O，NO 与 O2反应生成 NO2，NO 和 NO2被水吸收得NaNO2，NaNO2在酸性条件下可将 KI 氧化为 I2使淀粉溶液变蓝，可用于检验 NaNO2的存在，若 NO2气体过量与碱反应 NaNO

19、3，酸性条件下3NO也可将 KI 氧化生成 I2产生干扰；【详解】A根据分析实验需通入氧气，NO 与 O2反应生成 NO2，NO 和 NO2被水吸收得 NaNO2，A 错误；BI可能被氧化成2I后在碱性条件下与碱反应被消耗，B 错误；C实验和实验比较，溶液中 c I和c H相同时，前者溶液变蓝，后者溶液不变蓝，证明空气中氧气不会氧化I，C 错误；D根据分析，若 NO2气体过量与碱反应 NaNO3，酸性条件下3NO也可将 KI 氧化生成 I2产生干扰，D 正确；答案选 D。10.4CH干法重整中镍基催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少，其中涉及的相关数据如表。催化剂表

20、面发生的不同积碳反应在不同温度下的质量增量如图。下列说法错误的是基元反应RhNi6Rh Ni-1aE/kJ mol正-1aE/kJ mol逆-1aE/kJ mol正-1aE/kJ mol逆积碳：*2C+CC65.5136.8103.1109.8消碳：*C+OCO139.7326.6117.551.0吸附在催化剂表面上的物种用*标注A.一氧化碳歧化反应是放热反应B.甲烷裂解是镍基催化剂表面积碳的主要来源C.*2RhNiC+CC的焓变为-1-71.3kJ molD.由上表判断，催化剂6Rh Ni劣于RhNi【答案】D【解析】【详解】A由图可知 CO 的歧化反应生成碳单质的质量随温度升高而降低，可知

21、升高温度该反应向逆向进行，则正向为放热反应，故 A 正确；B由图可知在相同温度条件下，甲烷裂解生成的碳单质质量高于一氧化碳歧化反应和一氧化碳氧化还原反应，是镍基催化剂表面积碳的主要来源，故 B 正确；C*2RhNiC+CC的焓变-1-1a a H=EE65.5 136.8)kJ molkJ mo1l(7.3 正逆，故 C 正确；D 由表中数据可知催化剂6Rh Ni积碳反应活化能高于RhNi，而消碳反应活化能高于RhNi，可知6Rh Ni有利于消碳，不利于积碳，则6Rh Ni更有利于4CH重整反应，故 D 错误；故选：D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。

22、分。11.利用炼锌钴渣主要含2Co(OH)、4FeSO、4NiSO和Zn、Cu单质协同制备3Co(OH)和高纯Zn的流程如下。（1）“酸浸”过程2Co(OH)发生反应的离子方程式为_。（2）“沉铁”过程3CaCO的作用有_。（3）“沉镍”过程pH对溶液中Co（）、Ni（）含量的影响如图。由图判断，应调节pH=_。该过程2+Co可能发生的反应如下：2+2+5323216Co+6NHH OCo NH+6H OK=102+32242Co+2NHH O=Co(OH)+2NHK则2K=_，2+36Co NH为_（填“热力学”或“动力学”）产物。（已知：25 C时，-4.8-15b37sp2KNHH O=

23、10,KCo(OH)=10）（4）“沉钴”过程生成3Co(OH)的离子方程式为_。（5）“电解”过程阴极生成Zn的电极反应式为_。金属Zn的晶胞如图，密度为-3 g cm，则阿伏加德罗常数AN=_-1mol（列代数式即可，下同），晶胞空间占有率为_。【答案】（1）+2+22Co(OH)H=Co2+H+O（2）调节pH使3-Fe沉淀完全的同时减少杂质引入（3）.10.5.410.动力学（4）2+2-2-35234362 Co NH+SO+4OH+H O2Co(OH)+SO+12NH（5）.2-4Zn(OH)+2eZn+4OH.212130 10a c sin60.328a32a c sin60【

24、解析】【分析】炼锌钴渣加入硫酸酸浸，铜不和硫酸反应过滤后得到铜渣，滤液中含有 Co2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钙调节 pH 沉铁，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，滤液中加入氨水将镍转化为沉淀，过滤滤液加入亚硫酸钠氧化二价钴为三价钴，加入氢氧化钠转化为钴沉淀，过滤滤液电解得到锌单质；【小问 1 详解】“酸浸”过程2Co(OH)和酸反应转化为钴离子，离子方程式为+2+22Co(OH)H=Co2+H+O；【小问 2 详解】“沉铁”过程3CaCO的作用有调节 pH 沉铁，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且碳酸钙、硫酸钙均为固体，减少引入其它杂质；【小

25、问 3 详解】“沉镍”过程中使得镍转化为沉淀，而钴不转化为沉淀，由图判断，应调节 pH=10，此时镍沉淀完全、而钴损失较小；2+2-2+4422+22-2+23232cNHcOHcNHK=c CocNHH OcOHc CocNHH O2-4.8 25.4b-15sp2K10=10KCo(OH)10，钴离子和氨分子生成较为稳定的配合物2+36Co NH，故其为动力学产物；【小问 4 详解】“沉钴”过程中亚硫酸钠氧化二价钴为三价钴同时生成硫酸根离子，加入氢氧化钠和三价钴反应转化生成3Co(OH)沉淀，离子方程式为2+2-2-35234362 Co NH+SO+4OH+H O2Co(OH)+SO+1

26、2NH；【小问 5 详解】“电解”过程阴极2-4Zn(OH)得到电子发生还原反应生成Zn：电极反应式为2-4Zn(OH)+2eZn+4OH；据“均摊法”，晶胞中含18128 个 Zn，则晶体密度为213213-3A32A2MN13010 g cm=10 g cm=g cmaa csin60 N，则AN=212130 10a c sin60 mol-1；由图可知，锌原子半径为anm2，晶胞空间占有率为324a232=a c sin60328a32a c sin60。12.氨基甲酸铵（24NHCOONH）可用作医药氨化剂，常温下为固体，易分解。利用2CO和3NH在0 C下合成氨基甲酸铵并测定其在2

27、5 C时的分解平衡常数。（1）合成氨基甲酸铵，实验装置如下图（部分夹持装置省略）。仪器 A 的名称为_。生成氨基甲酸铵反应的化学方程式为_。无水乙醇的作用除了进一步干燥3NH外，还能_。仪器 B 中导管左长右短的优点是_。（2）测定氨基甲酸铵分解平衡常数，实验装置如图（部分夹持装置省略）。实验步骤：i将试剂装入各仪器中，调整旋塞于 d 位置，调节恒温槽温度为25 C。将 C 处接至真空泵，打开 K，使体系呈负压（低于常压），关闭 K。达分解平衡时，经操作 X 后，记录水银压差计两侧读数。i反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于 Y 位置，C 处接至真空泵。实验开始前，需进行的操作是_。步骤中使体系

28、呈负压的目的为_（结合平衡移动原理分析）。步骤中说明已经达到分解平衡的现象是_，操作 X 为_。步骤中旋塞位置 Y 为_（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。洗气瓶中盛装的溶液为_。测得在25 C时的分解平衡常数pK=_（用含hp和大气压0p的代数式表示，pK为用各气体分压表示的平衡常数）。【答案】（1）.蒸馏烧瓶.32240 C2NH+CONH COONH.监测气体流速.减少对流，防止堵塞导管（2）.检查装置的气密性.促使氨基甲酸铵分解平衡正向移动.等压计两侧的液面差保持不变.调整等压计两侧的液面相平.b.稀硫酸.30h4 p p27【解析】【分析】A 装置是二氧化碳的发生装置，浓硫酸除去

29、二氧化碳中的水蒸气，加热浓氨水制备氨气，用碱石灰进行干燥，无水乙醇进一步干燥氨气并通过观察产生气泡的快慢来监测气体流速，B 装置制备氨基甲酸铵，据此回答。【小问 1 详解】仪器 A 的名称为蒸馏烧瓶；CO2和 NH3在 0C 下合成氨基甲酸铵，方程式为32240 C2NH+CONH COONH；可以通过无水乙醇中产生气泡的快慢来监测气体流速，同时无水乙醇还可以干燥 NH3；仪器 B 中导管左长右短的优点为减少对流，防止堵塞导管；【小问 2 详解】实验开始前，需进行的操作是检查装置的气密性；氨基甲酸铵分解的反应正向进行时压强在增大，使体系呈负压促使氨基甲酸铵分解平衡正向移动；等压计两侧的液面差保

30、持不变，说明不再分解产生氨气和二氧化碳，已经达到分解平衡；调整等压计两侧的液面相平，使得两侧压强相等后记录水银压差计两侧读数，所以操作 X 为调整等压计两侧的液面相平；结合测定实验装置图，实验的操作顺序为：将少量样品装入等压计中，在 U 形管中加入适量的硅油作液封，再将等压计接到真空系统，调整旋塞于 d 位置，调节恒温槽温度为 25C。将 C 处接至真空泵，打开 K，使体系呈负压（低于常压），反应结束后，先排出硅油，调节旋塞于 b 位置，C 处接至真空泵，完成整个实验；根据装置图可知，洗气瓶中盛装的溶液为稀硫酸，吸收氨气；根据氨基甲酸铵分解方程式243225 CNH COONH2NH+CO，生

31、成的混合气体气体 NH3占23，CO2占13，水银压差计两侧读数为 ph，则 p(NH3)=0h2p p3，p(CO2)=0h1p p3，Kp20h0h2p p1p p33 =30h4 p p27。13.利用热分晖法可回收炼油厂酸渣（含硫酸，沥青质等）中的硫酸，并结合络合滴定法测定硫酸回收率。（1）沥青质随温度升高反应产物如图（-R为烷烃基）。“阶段 1”中不饱和度最高的物质为_（填标号）。“阶段 2”中发生的主要反应类型为_（填标号）。A裂化B裂解C精馏D干馏（2）利用热分解法测定硫酸回收量（以2SO、3SO的硫元素含量计）。有关热化学方程式为：反应 I：243211H SO(l)SO(g)

32、+H O(g)HK反应：-1322222SO(g)2SO(g)+O(g)H=+196kJ molK已知-12422232H SO(l)2SO(g)+O(g)+2H O(g)H=+550kJ mol，则1H=_-1kJ mol。下列能说明在密闭容器中反应达到平衡状态的有_（填标号）。A322vSO=vO正逆B22c SO=2c OC混合气体平均相对分子质量不再改变D2O的体积分数保持不变在压强为 p 的反应体系中对1g酸渣进行热分解，平衡时体系中2SO、3SO的气体体积分数和热解气体总体积（已折算为标准状况）随温度变化如图。i1K_2K（选填“”或“”），依据是_。结合平衡移动原理分析，2SO气

33、体体积分数随温度变化的原因可能为_。（3）利用络合滴定法测定1g酸渣中硫酸总含量，进行如下实验。-1-121242XBaClV L a mol LV L a mol LNa YZnCl浸取沉淀过程滴定水溶液溶液溶液酸渣酸液滤渣溶液溶液已知：i25 C时，-10sp4KBaSO=10；2+4-2-7.3Ba+YBaY K=10。ii滴定过程中发生反应为2+4-2-Zn+YZnY。“过程 X”发生反应的离子方程式为_，其平衡常数 K 为_。为了使“过程 X”转化完全，可采取的措施为_（填 1 条即可）。（4）300 C时，热分解法中硫酸回收率为_（回收率=100%回收量总含量，列计算式即可）。【答

34、案】（1）.a.B（2）.+177.CD.平衡时3SO的体积分数远小于2SO.温度升高，反应平衡正向移动程度小于酸渣中沥青质分解程度（3）.4-2-2-44BaSO+YBaY+SO.-2.710.适当增大4Na Y的浓度（4）12(m+q)n1000 22.4100%aV-aV【解析】【小问 1 详解】a，b，c 的不饱和度分别为：4，3，2，故不饱和度最高的物质为 a；“阶段 2”中发生的反应主要由高链烃转化为低链烃，即为裂解。故答案为：（1）a；裂解【小问 2 详解】依题意知，目标反应=反应 I2反应，故123HH2H即+550=2H1+（+196）2，故-111-(+550)-(+196

35、)=kJ.mol177kJ.2Hmol；A.当32vSO=2vO正逆时达到平衡，A 错误；B在任何时候，22c SO=2c O，B 错误；C混合气体平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不再改变，可以说明达到平衡；D2O的体积分数保持不变，说明达到平衡。由图可知，平衡时3SO的体积分数远小于2SO，说明大多数 SO3已然分解，故 K1K2；2SO气体体积分数随温度升高而降低可能由于反应平衡正向移动程度小于酸渣中沥青质分解程度。故答案为：+177；CD；，平衡时3SO的体积分数远小于2SO；反应平衡正向移动程度小于酸渣中沥青质分解程度。【小问 3 详解】依题意，“过程 X”发生反应的离子方

36、程式为4-2-2-44BaSO+YBaY+SO，2222222244444242c(BaY).c(SO)c(BaY).c(SO).c(Ba)c(BaY)Kc(SO).c(Ba)c(Y)c(Y).c(Ba)c(Y).c(Ba)7.3102.7101010为了使“过程 X”转化完全，可采取的措施为：适当增大4Na Y的浓度，不断搅拌等故答案为：4-2-2-44BaSO+YBaY+SO，-2.710；适当增大4Na Y的浓度。【小问 4 详解】300 C时，热分解法中硫酸的总含量为(aV1-aV2)10-3mol，而回收量为：.(m+q)nmol22.4。故回收率为12(m+q)n1000 22.4

37、100%aV-aV故答案为：12(m+q)n1000 22.4100%aV-aV14.具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物 H 合成路线如下。（1）化合物 A 的名称为_。（2）结合平衡移动原理分析，DE 时溶剂使用32CH CH OH的原因是_。（3）FG 中反应物2I的作用为_（填标号）。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.萃取剂（4）A 的一种同系物分子式为810C H O，核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，其结构简式为_（写 1 种）。BC 为Fries重排。Fries重排机理如下。中间体中Al原子的杂化方式为_。中间体中间体时，因反应位点的不同，还会生成(M)，分离 L 和

38、 M 的操作为_，原因是_14_。合成路线中9102B C H O的结构简式为_。利用Fries重排可合成肾上腺素，合成路线如下。N 的结构简式为_。【答案】（1）对甲基苯酚（2）降低NaCl的溶解度，使生成 E 的平衡正向移动（3）A（4）（5）.3sp.蒸馏.L 能够形成分子内氢键，M 无法形成分子内氢键，沸点相差较大.【解析】【分析】与在酸性条件下发生取代反应生成 B（）和 CH3COOH，对比 F 和 G 的结构简式可知，FG 的反应过程中发生了氧化反应，从而判断出单质碘的作用，以此解题。【小问 1 详解】根据 A 的结构简式可知，化合物 A 的名称为对甲基苯酚；【小问 2 详解】对比

39、 D 和 E 的结构简式可知，DE 反应时除生成 E 外还生成了 NaCl，而氯化钠在乙醇中的溶解度较小，故答案为：降低NaCl的溶解度，使生成 E 的平衡正向移动；【小问 3 详解】对比 F 和 G 的结构可知，FG 的反应为氧化反应，则2I的作用为氧化剂，故选 A；【小问 4 详解】A 的同系物中含有酚羟基，分子式为810C H O，且核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1:1，则其结构简式为：；【小问 5 详解】根据的结构可知，其中 Al 的价层电子对数为 4，则其杂化方式为：3sp；对比 L 和 M 的结构可知，L 可形成分子内氢键沸点较低，而 M 可形成分子间氢键，沸点较高，两者沸点相差较多，则分离 L 和 M 的操作为：蒸馏；原因是：L 能够形成分子内氢键，M 无法形成分子内氢键，沸点相差较大；由分析可知，B 为；根据流程可知，在氯化铝的作用下和发生取代反应生成。