山东省济宁市2024届高三下学期3月一模考试化学含答案.pdf

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1、济宁市2 0 2 4年高考模拟考试化学试题2 0 2 4.0 3注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 L i 7 C 1 2 N 1 4 O 1 6 N a 2 3 S i 2 8 S 3 2 C l 3 5.5 一、选择题:本题共1 0小题,每小题2分

2、,共2 0分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化源远流长,化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是A.淀粉经酯化后可用于生产表面活性剂、可降解塑料等B.木版年画制作技艺使用的赭石颜料属于无机化合物C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化D.玛瑙是生产汝瓷的原料之一,其主要成分为二氧化硅2.一次性鉴别下列三种溶液,方法不可行的是A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液:浓溴水B.N a OH、F e C l3、N a2S O4三种溶液:KHC O3溶液C.KNO3、NH4C l、N a2C O3三种溶液:饱和B a(OH)2溶液,微热D.乙醇、溴苯和苯三种溶液:酸性高锰酸钾溶

3、液3.下列实验操作或结论叙述正确的是A.图1所示装置可比较F e3+、I2、C l2的氧化性强弱B.图2所示装置可用于观察钠的燃烧C.图3所示装置可观察H2在C l2中燃烧D.图4所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素4.一定条件下发生下列化学反应,有关说法正确的是)页8共(页1第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#A.甲分子中所有原子可能共平面B.1 m o l乙最多可与1 m o l N a OH溶液反应C.丙中碳原子的杂化方式有3种D.p=2 n-1,x为甲酸5.根据下列实验叙述,得出结论正确的是A.向F e C

4、 l2溶液中加入足量N a2O2粉末,出现红褐色沉淀和无色气体,则原F e C l2溶液部分变质B.向K B r O3溶液中通入少量氯气,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色,则C l2氧化性大于B r2C.向C u S O4溶液中加入过量的氨水,再加入乙醇,析出深蓝色固体,则该固体难溶于水D.向含有等物质的量H2S O4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉,充分反应,则溶液中的溶质有C u S O4和C u(NO3)26.M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为1 6。W与Y的质子数之和是X的2倍。Z元素的基态原子未成对电子数为2,且价层电子的空间运动状态有6种。由5种

5、元素形成的一种配位化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.同周期中第一电离能小于X的元素有4种B.简单氢化物的还原性:XYC.1 m o l该物质中含配位键的数目为4NAD.元素Z的化合价为0价7.科学家利用氧化还原贮库电极实现模块化电化学合成,该方法可以在不同反应池中可逆地进行氧化还原,其反应装置如图所示。下列说法错误的是A.室1阴极反应为O2+2 e-+2 H2O=H2O2+2 OH-B.电解一段时间后,室1电解质溶液p H不变C.电极3为室1的阳极,室2的阴极D.转移相同量的电子,若室1产生1 m o l H2O2,则室2的产物含有2 m o l过氧键8.以R-X为原料制备R-NH2(R

6、为烃基)的反应机理如图所示,下列说法错误的是A.叠氮酸根N-3中存在两套43大键,N-3的中心氮原子采用s p杂化B.氮原子a、b、c杂化方式未发生变化C.R-N3分子中C NN=1 2 0 D.若R为甲基,则戊的碱性比NH3强)页8共(页2第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#阅读下列材料,请完成9-1 0题:氧泡泡是一种多功能新型漂白剂,其有效成分是过碳酸钠(x N a2C O3y H2O2)。I.以芒硝(N a2S O41 0 H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下:I I.测定过碳酸钠化学式

7、的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应):用电子天平称取两份质量均为m g的样品。将一份置于锥形瓶中,加水溶解,加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其它反应),然后加酚酞作指示剂,用0.0 5 0 0 m o lL-1H2S O4溶液滴定至终点,消耗硫酸V1m L。将另一份置于碘量瓶中,加入5 0 m L蒸馏水,并立即加入6 m L 2.0 m o lL-1H3P O4溶液,再加入过量K I固体,摇匀后于暗处放置1 0 m i n,加入适量指示剂,用0.1 0 0 0 m o lL-1N a2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗N a2S2O3标准溶液V2m L。(已知:2 N a2S2O3

8、+I2=N a2S4O6+2 N a I)9.过碳酸钠制备的流程中,下列说法错误的是A.步骤1中2 m o l芒硝参与反应时,消耗1 m o l N a2C r2O7B.滤渣的主要成分为C a S O4C.步骤2的方程式为2 N a2C r O4+2 C O2+H2ON a2C r2O7+2 N a HC O3D.稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用,减少双氧水的分解1 0.测定过碳酸钠化学式的步骤中,下列说法错误的是A.步骤样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再加入过量K I固体,导致x y偏大B.该过碳酸钠样品中x y=V1V2C.该样品的纯度为1.0 6 V1+0.1 7 V2m%

9、D.步骤中滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,导致x y偏大二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。1 1.下列操作能达到实验目的的是目的操作A配制N a2S溶液将N a2S固体加入到适量H2S溶液中,搅拌B检验丙烯醛中存在碳碳双键取适量丙烯醛样品于试管中,加过量银氨溶液,水浴加热,充分反应后过滤,向滤液中滴加稀硫酸酸化,再加入溴水C探究浓度对反应速率的影响一定温度下,用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应,观察气体产生的快慢D检验碳与浓硫酸反应的气体产物将产生的气体依次通过品红

10、溶液和澄清石灰水)页8共(页3第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#1 2.重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下,发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。已知C o p e重排反应,有机物丙的结构简式为。下列说法正确的是A.甲分子的化学名称为3-乙基-1,5-二己烯B.利用红外光谱可鉴别有机物甲和丙C.丙与氢气完全加成后,分子中含有1个手性碳原子D.类比上述重排反应,考虑烯醇互变:,有机物丙的异构化产物可能为1 3.氮与锂形成的一种晶体,是由L ixN平面层(如图所示)和非密置层的L

11、 i交替排列形成,L ixN平面层的L i排列如石墨层中的C,N处于六元环的中心,非密置层的L i位于上下两层的N连线的中点,且连线与平面层垂直。(已知平面层L i与L i之间的距离为a n m,平面层之间的距离为b n m,a略小于b),下列说法错误的是A.每个N周围等距且紧邻的L i有8个B.平面层L ixN,x=2C.可用X射线衍射测定晶体的结构D.晶体的密度7.03NAa2b1 02 2gc m-31 4.从废旧磷酸铁锂电极材料(L i F e P O4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下,下列说法错误的是已知:L i2C O3在水中的溶解度随温度升高而降低,但煮沸时与水发生反应A

12、.旧电池拆解前进行充分放电是因为放电可使L i+在负极富集B.“氧化”时,H2O2可用K C l O3代替C.“氧化”时发生的化学反应方程式为:2 L i F e P O4+H2O2+2 HC l2 L i C l+2 F e P O4+2 H2OD.“系列操作”具体包括水浴加热、趁热过滤、洗涤、干燥)页8共(页4第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#1 5.在含A g+、C u2+、H g2+的溶液中,滴加氨水,存在平衡关系:A g+2 NH3A g(NH3)2+、C u2+4 NH3C u(NH3)42+、H

13、 g2+4 NH3H g(NH3)42+,平衡常数分别为K1、K2、K3,且K2K3。l gx与l gc(NH3)的关系如图所示,其中x表示c Cu(NH3)42+c(Cu2+)或c Hg(NH3)42+c(Hg2+)或c Ag(NH3)2+c(Ag+),下列叙述正确的是A.直线a代表l gc Hg(NH3)42+c(Hg2+)与l gc(NH3)的关系B.根据图像可计算平衡常数K2=1.01 01 9C.向含相同浓度的C u2+和H g2+的混合溶液中滴加少量氨水,C u(NH3)42+的浓度大于H g(NH3)42+D.H g(NH3)42+C u2+C u(NH3)42+H g2+的平衡

14、常数K=1.01 0-6三、非选择题:本题共5小题,共6 0分。1 6.(1 2分)氮族元素在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:(1)C o(NH3)3+6配离子结构如图所示,C o3+位于正八面体的中心,则1个C o(NH3)3+6配离子中共价键的个数为,C o(NH3)3C l3的空间结构有种。(2)氮族元素杂茐化合物(E=N、P、A s、S b、B i)结构如图所示。A s原子的价电子排布式为 ,C-N-C键角之和为3 6 0,C-A s-C键角之和为2 8 4.9,原因为 。(3)尿素分子结构如图所示,H、C、N、O的电负性由大到小顺序为,C、N原子杂化方式分别为 。(4)尿素

15、分子是无色或白色针状晶体,该晶体属于四方晶系,晶胞参数a n m、b n m、c n m(a=bc),=9 0,晶胞结构如图1,若用代表尿素分子如图2,该晶体的密度为gc m-3。1 7.(1 2分)一种以钌矿石 主要含R u(C O3)2还含少量的A l2O3、F e O、M g O、S i O2和C a O等 为原料制备钌(R u)的流程如图,回答下列问题:)页8共(页5第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#已知:常温下,Ks p(C a F2)=1.5 1 0-1 0,Ks p(M g F2)=7.4 1

16、0-1 1,7.42.7,1 53.9。离子浓度等于或低于11 0-5m o lL-1时,则认为该离子已被完全除去。(1)气体A的成分为,滤液1中溶质为 。(2)“沉铁”的离子方程式为 。(3)“软化”时,溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为0.0 1 m o lL-1和0.0 2 m o lL-1,常温下取2.0 L该滤液,使其中C a2+、M g2+沉淀完全,则至少需要加入N a F的物质的量为。(4)“灼烧”时A r的作用是。(5)产生相同量的钌,方案1中消耗H2与方案2中产生C O2的物质的量比值为;从安全角度分析,方案2优于方案1,其理由是。1 8.(1 2分)N a B H4是常用络合

17、型氢化物,常温下为白色结晶粉末,具有吸湿性,在干燥空气中可以稳定存在,溶于水、液氨、胺类等。制备方法:步骤1酯化 反应装置内按化学计量加入H3B O3和CH3OH,在5 4回流2 h之后,开始收集B(O CH3)3(硼酸三甲酯)与CH3OH的共沸物,控制温度5 45 5。共沸液经硫酸酸洗后进行精馏,得到硼酸三甲酯步骤2氢化 将金属钠分散于石蜡油中,通入氢气合成氢化钠步骤3缩合 硼酸三甲酯和氢化钠在石蜡油介质中反应合成硼氢化钠,将物料冷却至1 0 0以下,进行离心分离得到硼氢化钠滤饼粗品。步骤4水解 将上述硼氢化钠滤饼粗品置于容器中加水,发生反应N a O CH3+H2ON a OH+CH3OH

18、;将此水溶液离心分离,清液送入分层器,静置1 h后分层。得到硼氢化钠碱性水溶液。p H值和温度对硼氢化钠水解半衰期(天)的影响p H值t/02 55 07 51 0 083.01 0-34.31 0-56.01 0-58.51 0-61.21 0-61 03.01 0-14.31 0-26.01 0-38.51 0-41.21 0-41 23.01 014.31 006.01 0-18.51 0-21.21 0-21 43.01 034.31 026.01 018.51 001.21 00(1)已知电负性BH,硼氢化钠与水反应生成N a B O2,反应的化学方程式为。(2)步骤1中,硫酸的作用

19、;步骤3可在如图1所示装置中进行,仪器a的名称,反应进行前通入氮气的目的是;步骤4中,硼氢化钠能够稳定存在的原因。(3)N a B H4溶液浓度可采用如下方法测定(装置如图2所示):2 5,常压下,用移液管移取2.0 0 m L的N a B H4溶液于烧瓶中,记录量气管起始体积读数V1m L,加入液体,反应结束后调整量气管,记录读数为V2m L。N a B H4的浓度为(用)页8共(页6第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#含V1、V2的代数式表达)。注:2 5,常压下气体摩尔体积约为2 4.5 Lm o l-1

20、。(4)若气体生成结束后,水准管中的液面低于量气管中的液面,此时量气管读数V2会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),需要将量气管慢慢移动(填“向上”或“向下”)。1 9.(1 2分)用于治疗高血压的药物氯沙坦的合成路线如下图所示:已知:(R1、R2为烃基或氢原子)P h代表苯基回答下列问题:(1)A的化学名称为,H I的反应类型为。(2)CD的化学方程式为:。(3)F的结构简式为:,由G生成H的试剂与条件是。(4)D的同分异构体中,同时符合下条件的有种。含苯环,能发生银镜反应,核磁共振氢谱只有四组峰,峰面积之比为9222(5)依据上述信息,写出以乙二醇为原料制备有机物的合成路线(用流程图表示

21、,无机试剂、有机溶剂任选)。)页8共(页7第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#2 0.(1 2分)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为.C O2g +4 H2g =CH4g +2 H2O g H10I I I.2 C O g +2 H2g =C O2g +CH4g H3在密闭容器中,1.0 11 05P a、n起始C O2 n起始H2 =14时,在催化剂作用下反应相同时间所测得的C O2平衡转化率、C O2实际转化率随温度的变化如题图2所示。CH4的选择性可表示为n生成CH4 n反应C O2 1 0 0%。图1

22、 图2(1)各物质的相对能量如图1所示,H3=k Jm o l-1;平衡时CH4的选择性随着温度的升高,用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为,4 5 0时,使C O2平衡转化率达到X点的值,可以采用的措施为(写出一条)。(2)在密闭容器中,1.0 11 05P a,C O2和H2的起始物质的量分别为1 m o l和4 m o l,平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图2所示,图中表示CH4的物质的量的曲线为。在5 0 5,反应I I的平衡常数K=。(保留两位有效数字)(3)C e O2催化C O2与H2转化为CH4的机理如图所示。反应体系中C e呈现 种价态,催化剂中掺入少量C a

23、 O,用C a2+替代C e O2结构中部分C e4+形成C axC e1-xOy,可提高催化效率的原因是 。)页8共(页8第 题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#济宁市2 0 2 4年高考模拟考试化学试题参考答案2 0 2 4.0 3一、选择题:本题共1 0小题,每小题2分,共2 0分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.B 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.C 9.A 1 0.B二、本题共5小题,每小题4分,共2 0分。每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得

24、0分。1 1.B 1 2.B D 1 3.A D 1 4.A B 1 5.A D三、非选择题:本题共5小题,共6 0分。1 6.(1 2分)(1)2 4(1分)2(2分)(2)4 s24 p3(1分)氮的孤对电子与茐环的重叠更好,形成大键,为平面形;而A s的轨道重合差,难以形成大键。(或氮原子半径较小,N-C键长较短易于形成大键为平面形)(2分)(3)ONCH(2分)s p2、s p2(2分,各1分)(4)1.2NAa2c1 02 3(2分)1 7.(1 2分)(1)C O2(1分)N a2S i O3、N a A l(OH)4(2分,各1分)(2)6 N a+1 2 F e2+2 C l

25、O-3+1 8 S O2-4+6 H2O=3 N a2F e4S O4 6(OH)2+2 C l-+6 OH-(2分)(3)0.1 2 7 8 m o l(2分)(4)作保护气,防止钌与空气中的氧气反应(1分)(5)12(2分)方案1使用氢气作还原剂,氢气是易燃易爆气体,方案2更安全(2分)1 8.(1 2分)(1)N a B H4+2 H2O=4 H2+N a B O2(2分)(2)除去甲醇(2分)球形冷凝管(1分)除去反应器中的空气(1分)反应过程中产生了碱,硼氢化钠在强碱性溶液中可稳定存在(2分)页2共(页1第 案答考参题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQk

26、AACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#(3)V1-V21 9 6m o lL-1(2分)(4)偏大(1分)向下(1分)1 9.(1 2分)(1)邻羟基苯甲酸(或水杨酸)(1分)取代反应(1分)(2)(2分)(3)(2分)溴蒸气,光照(1分)(4)3(2分)(5)(3分,前两步共1分,第3、4步各1分)2 0.(1 2分)(1)-2 4 6(2分)降低(1分)4 0 0(1分)提高n起始H2 n起始C O2 的值或增大压强(1分)(2)B(2分)0.1 7(2分)(3)2(1分)结构中氧空位增加,加速C O2转化(2分)页2共(页2第 案答考参题试学化#QQABYYAQoggAAAIAAAgCQwX6CEMQkAACCKoGgFAAMAABSBNABAA=#