巴蜀中学2024届高考适应性月考卷（六）化学-答案.pdf

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1、 化学参考答案第 1 页（共 4 页）巴蜀中学 2024 届高考适应性月考卷（六）化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A D C B【解析】1A 项，富勒烯是碳单质。2A 项，CO 不会导致温室效应。B 项，SO3不能用来漂白。D 项，ClO2不是酸性氧化物。3B 项，铁片钝化生成致密氧化膜。C 项，H2S 不拆。D 项，发生氧化还原，不发生复分解。4B 项，HF 标况下是液态。5A 项，试管口应该朝下。B 项，长管进短管出。D 项，不能得

2、到纯净的氯仿。6Z 是 Li，从而 X、Y 一定是 H 和 He，W 就是 S。C 项，Li 是同周期原子半径最大的。7A 项，含有的官能团是酯基和羟基。B 项，酚酞没有手性碳原子。C 项，不能发生消除反应。8A 项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B 项，银镜反应之前需要加碱。C项，Cl2没有漂白性，有漂白性的是 HClO。9配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成负一价阴离子。A 项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为 C4H8N2O2。B 项，四个 N位于 Ni 的同一平面，所以不可能是 sp3杂化。C 项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会

3、增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。10B 项，当 Ca2+放在顶点时，O2在面心，Ti4+在体心。11A 项，Pb 是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。12电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A 项，右侧还原反应，黄色变蓝色。B 项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，H+从右向左移动从而平衡电荷。C 项，电解产生 1mol Cl2时，转移 2mol 电子，左侧增加 2mol 正电荷，所以 2mol H+从左向右移动，左室质量减少 2g。13由图可知，Ka1=104.2，Ka2=105.6，说明 HA的电离大于水解。C 项，当溶液中 HA和A2浓度相等时

4、，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入 NaOH，从而 A2比 HA浓度大。#QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=#化学参考答案第 2 页（共 4 页）14A 项，如图所示 x 是 0.5 和 1.5 时，x 是 1.5 时 H2的平衡转化率要大。B 项，列三段法计算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为7136，约等于 56.7%，C 项，列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小，0.7320.210.7320.6与4.2680.214.2680.6比大小，第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不

5、考虑分母中的1，则二者都是13，分母加1对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数0.2()10.6xf xx，易证这个函数在（0，+）单调递增，则后者大于前者。D项，由于反应物和生成物气体系数和相等，所以HI的平衡转化率一直不变。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（2）Na2CrO4、Na2TeO3 CuO（1分）（3）Na2TeO3+H2SO4=TeO2+Na2SO4+H2O （4）硫酸 （5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1分）（6）1316 10mol L【解析】（3）煅烧过程发生反应Cu2Te+2O2=高温2CuO+TeO

6、2，Cr2O3加碱反应生成Na2CrO4，TeO2加碱反应生成Na2TeO3。（6）由于 KspCr(OH)3=61031，当pH为8时，OH浓度为106 molL1，3Cr的浓度约为31131636 106 10mol L(10)。16（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）ACBC（1分）（2）FeS+2H+=Fe2+H2S （3）增大气、液的接触面积，有利于H2S充分反应（1分）I2+2KOH+H2S=2KI+S+2H2O （4）饱和NaHS溶液，除去H2S气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气H2S，防止污染大气（答对 1个得2分，答全得3分）（5）加入最后半滴NH4SCN标准溶液，

7、溶液变为浅红色，且半分钟内不变色#QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=#化学参考答案第 3 页（共 4 页）72.6%偏低（1分）【解析】（4）A装置制备H2S，通过C装置除去H2S中的HCl，再进入B装置制取KI，最后用C装置处理尾气。所以第一次用C装置盛装饱和NaHS溶液除去H2S中的HCl，第二次用C装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气H2S。（5）滴定终点时Ag+反应完，加入的NH4SCN与Fe3+反应，溶液呈浅红色，所以滴定终点现象为加入最后半滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；消耗NH4SCN溶液体积

8、平均为12.50mL，根据Ag+SCN=AgSCN可知与I反应后剩余的n(Ag+)=0.01250L0.1000mol/L=0.00125mol，则和I反应的银离子的物质的量=0.0300L0.1000mol/L0.00125mol=0.00175mol，则20.00mL待测液中n(I)=0.00175mol，所以样品中KI的含量为0.00175 5(39127)100%72.6%2。若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗NH4SCN标准溶液体积增大，计算出的I的物质的量减小，从而导致结果偏低。17（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）液氨可以用作制冷剂（1分）（2）

9、温度（1分）在该温度条件下催化剂的活性高 NH3浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍N2的吸附 液化分离（1分）（3）p1（1分）75%4.63 （4）sp3（1分）【解析】（3）该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，故压强p1、p2、p3中，最大的是p1。n(N2)n(H2)=13，设n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，用三段式可计算得 A点N2的平衡转化率为75%。设n初(N2)=1mol，n初(H2)=3mol，已知N2平衡转化率=30%，列三段式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)n初/mol 1 3 0

10、n/mol 0.3 0.9 0.6 n平/mol 0.7 2.1 0.6 p平 734p总 2134p总 634p总#QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=#化学参考答案第 4 页（共 4 页）22p36340.03MPa7213434pKpp总总总，解得p总=4.63MPa。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）C11H11NO2（1分）（2）羧基（1分）还原反应（1分）（3）（4）与HCl反应，有利于平衡正向移动 （5）酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐 （6）形成了更大范围的共轭体系，能量更低 （7）#QQABSYgAogigAhBAAQgCAwUKCEOQkBAACAoGhAAMMAAByAFABAA=#