辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高三下学期第六次模拟考试化学试题含答案.pdf

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1、东北育才学校高中部东北育才学校高中部 2023-2024 学年度高三年级学年度高三年级第六次模拟考试暨假期质量测试化学科试卷第六次模拟考试暨假期质量测试化学科试卷答题时间：答题时间：75 分钟分钟 满分：满分：100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65第第 I 卷卷 单选题单选题(每题每题 3 分，共分，共 45 分分)1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成34Fe OC.

2、人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物D.环型碳10C、环型碳14C和金刚石均是碳元素的同素异形体2.以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是A.骨白 543CaPOOH遇氟盐转化为543CaPOFB.铅白322PbCOPb(OH)遇2H S得到黑色PbSC.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关D.高速路面使用的改性沥青是无机材料3.下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中与X作用相同的是A漏斗B 分液漏斗C 滴液漏斗D 布氏漏斗A.AB.BC.CD.D4.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是实验目的柑橘中有机酸含量的测定菠菜中叶绿素的色

3、谱分离茶叶中钙离子的沉淀分离海带提碘过程中碘单质的萃取分离实验方法酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法主要仪器选项ABCDA.AB.BC.CD.D5.火箭表面耐高温涂层的制备反应为2234Al+3TiO+3C2Al O+3TiC高温。阿伏伽德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.1mol C中共价键的数目为A4NB.6g4822Tic中含有的中子数为A3NC.1mol23Al O固体含有3+Al的数目为A2ND.消耗21molTiO时，该反应中转移的电子数为A4N6.为回收利用含2I的4CCl废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是A.步骤 I 中，加入足量23Na CO溶液充分反

4、应后，上下两层均为无色B.步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 AC.试剂 X 可用硫酸D.粗2I可用升华法进一步提纯7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是A.2NB.2FC.NOD.Be8.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）A.b 生成 a 的反应属于加聚反应B.a 中碳原子杂化方式为2sp和3spC.a 的链节与 b 分子中氢元素的质量分数不同D.b 与2Br发生加成反应最多可生成 4 种二溴代物9.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是A.21pm=-，化合物X乙酸B.化合物F最

5、多有 24 个原子共平面C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀24H SO和NaOH溶液均可反应10.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：已知：23RCOOCH CH水解相对速率与取代基 R 的关系如下表：为取代基 R3CH2ClCH2Cl CH水解相对速率12907200下列说法不正确是A.步骤 I 是-OH与酯中+C作用B.步骤 I 使 I 和平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆C.酯的水解速率：223223FCH COOCH CH ClCH COOCH CHD.与-OH反应、与18-OH反应，两者所得醇和羧酸盐均不同11.如图，b 为+2H/H标准氢电

6、极，可发生还原反应（+-22H+2eH=）或氧化反应（-+2H-2e2H=），a、c 分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极质量减小，2 与3 相连 c 电极质量增大。下列说法正确的是A.1 与 2 相连，盐桥 1 中阳离子向 b 电极移动B.2 与 3 相连，电池反应为-+22Ag+2I+2H2AgI+H=C.1 与 3 相连，a 电极减小的质量等于 c 电极增大的质量D.1 与 2、2 与 3 相连，b 电极均为-e流出极12.烟气脱硫可有效减少2SO引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在

7、室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25时，几种酸的电离常数：23H SO-2a1K=1.3 10，-8a2K=6.2 10；23H CO-7a1K=4.5 10，-11a2K=4.7 10；3CH CH OH COOH(乳的酸)-4aK=1.4 10。研究发现：乳酸和乙醇胺(222HOCH CH NH)作用得到的离子液体乙醇胺乳酸盐(MEA L)，既可脱硫，也可吸收 CO2。下列说法错误的是A.液态时的导电性：MEA L 乳酸B.乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键C.2CO是直线形非极性分子，2SO是V形极性分子D.相同条件下，MEA

8、L能吸收气体的体积：22SO CO13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质22Li CN，用于多种高附加值含氮化合物的合成。22Li CN可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是A.反应实现了氮的固定B.22CN-的电子式为C.反应中的溶剂可为水D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和3sp14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，正极电极反应为：+H2O-2e-=+2H+B.放电时，0.20.82CoNi(OH)转化为0.20.8CoNi OOHC.充电时，+K通过交换膜从左室向右室迁移D.充

9、电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-15.室温下，向3+c Al、2+c Zn均为-10.1 mol L的混合溶液中持续通入2H S气体，始终保持2H S饱和（2H S的物质的量浓度为-10.1 mol L），通过调节pH使3+Al、2+Zn分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示。其中，c 表示3+Al、2+Zn、-OH和2-S的物质的量浓度的数值，-17sp2KZn(OH)=1.2 10。下列说法错误的是A.代表2-lgc S与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnSC.3Al(OH)的-32.8spK=10D.2+2Zn+H SZnS+2H 的

10、平衡常数-0.4K=10第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 4 题题 共共 55 分分)16.钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备2LiCoO产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：已知：氯化胆碱2233HOCH CH NCHCl+-是一种铵盐；2Co+在溶液中常以24CoCl-(蓝色)和226Co H O+(粉红色)形式存在；25时，15sp2KCo(OH)1.6 10-=。回答下列问题：（1）2LiCoO中Li的化合价为_。（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和2LiCoO粗品以不同的液固比在120下微波处理10min后锂和钴的浸取

11、率图，则最佳液固比为_mL/g。（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_。（4）25时，“沉钴”反应完成后，溶液pH10=，此时2c Co+=_1mol L-。（5）“滤饼 2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼 2”是否洗涤干净的操作及现象是_。（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_。（7）锂离子电池正极材料2LiCoO在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成34Co O，导致电化学性能下降。34Co O晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_(用离子符号表示)。使用LiOH和2230%H O溶液可以实现2LiCoO的修复，则修

12、复过程中的化学反应方程式为_。17.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：直接脱氢：13232321CH CH CHgCHCHCHgHg H123.8kJ mol-=+=122222HgOg2H O g H483.6kJ mol-+=-计算2O氧化丙烷脱氢反应 32322321CH CH CHgOgCHCHCHgH O g2+=+的3H=_1kJ mol-。（2）已知下列键能数据，结合反应数据，计算CC=的键能是_1kJ mol-。化学键CC-CH-HH-键能1/kJ mol-347.741

13、3.4436.0（3）一定条件下，反应中丙烷平衡转化率x与平衡常数pK的关系可表示为：p2pKxKp=+，式中p为系统总压。p分别为0.10MPa和0.010MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa下的关系曲线是_(填“”或“”)。570时，pK=_MPa(保留 2 位有效数字)。（4）研究人员利用25V O作催化剂，对反应的机理开展研究。以38C H和182O为原料，初期产物中没有检测到18O；以含有38C D的38C H和2O为原料，反应过程中没有检测到38 nnC HD(0n8)-ClCH COOCH CHD.与-OH反应、与18-OH反应，两者所得醇和羧酸盐

14、均不同【答案】D【解析】【详解】A步骤是氢氧根离子与酯基中的+C作用生成羟基和 O-，A 正确；B步骤加入氢氧根离子使平衡正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡也正向移动，使得酯在 NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B 正确；C从信息可知，随着取代基 R 上 Cl 个数的增多，水解相对速率增大，原因为 Cl 电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F 的电负性强于 Cl，FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率223223FCH COOCH CH ClCH COOCH CH，C 正确；D与氢氧根离子反应，根据信息可知，第一步反应后18O 既存在于羟基中也存在于O-中，随

15、着反应进行，最终18O 存在于羧酸盐中，同理与18OH-反应，最终18O 存在于羧酸盐中，两者所得醇和羧酸盐相同，D 错误；故答案选 D。的11.如图，b 为+2H/H标准氢电极，可发生还原反应（+-22H+2eH=）或氧化反应（-+2H-2e2H=），a、c 分别为AgCl/Ag、AgI/Ag电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极质量减小，2 与3 相连 c 电极质量增大。下列说法正确的是A.1 与 2 相连，盐桥 1 中阳离子向 b 电极移动B.2 与 3 相连，电池反应为-+22Ag+2I+2H2AgI+H=C.1 与 3 相连，a 电极减小的质量等于 c 电极增大的质量D.1 与

16、2、2 与 3 相连，b 电极均为-e流出极【答案】B【解析】【分析】1 与 2 相连，左侧两池构成原电池，a 电极质量减小，AgCl转化Ag，说明 a 为正极，b 为负极，b 极反应为-+2H-2e2H=；2 与 3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，Ag转化为AgI，说明 c 为负极，b 为正极，b 极反应为：+-22H+2eH=，据此分析；【详解】A1 与 2 相连，a 为正极，b 为负极，盐桥 1 中阳离子向 a 电极移动，A 错误；B2 与 3 相连，右侧两池构成原电池，c 电极质量增大，Ag转化为AgI，说明 c 为负极，b 为正极，生成氢气，电池反应为-+22Ag+2I

17、+2H2AgI+H=，B 正确；C1 与 3 相连，由于AgI更难溶，AgCl转化为AgI，a 极为正极，AgCl转化为Ag，a 极质量减小，b极为负极，Ag转化为AgI，b 极质量增加，a 电极减小的质量小于 c 电极增大的质量，C 错误；D1 与 2 相连，b 为负极，b 电极为-e流出极；2 与 3 相连，c 为负极，c 电极为-e流出极，D 错误；故选 B。12.烟气脱硫可有效减少2SO引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收为剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25

18、时，几种酸的电离常数：23H SO-2a1K=1.3 10，-8a2K=6.2 10；23H CO-7a1K=4.5 10，-11a2K=4.7 10；3CH CH OH COOH(乳酸)-4aK=1.4 10。研究发现：乳酸和乙醇胺(222HOCH CH NH)作用得到的离子液体乙醇胺乳酸盐(MEA L)，既可脱硫，也可吸收 CO2。下列说法错误的是A.液态时的导电性：MEA L 乳酸B.乳酸和乙醇胺中均含有键、键和氢键C.2CO是直线形非极性分子，2SO是V形极性分子D.相同条件下，MEA L能吸收气体的体积：22SO CO【答案】B【解析】【详解】A乳酸和乙醇胺(222HOCH CH N

19、H)作用得到的离子液体乙醇胺乳酸盐(MEA L)，既可脱硫，也可吸收2CO，说明MEA L是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故 A 正确；B乙醇胺中不含有键，故 B 错误；C 二氧化碳中，碳原子采取 sp 杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取 sp2的杂化，是V形极性分子，故 C 正确；D23H SO的-2a1K=1.3 10大于3CH CH OH COOH(乳酸)-4aK=1.4 10大于23H CO的-7a1K=4.5 10，据酸性强弱可知，相同条件下，MEA L能吸收气体的体积：22SO C

20、O，故 D 正确；故答案为：B。13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质22Li CN，用于多种高附加值含氮化合物的合成。22Li CN可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是A.反应实现了氮的固定B.22CN-的电子式为C.反应中的溶剂可为水D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和3sp【答案】C【解析】【详解】A氮的固定是指 N 由游离态转化为化合态的过程，反应实现了氮的固定，A 正确；B22CN-的电子式为，每个原子均达到了 8 电子稳定结构，B 正确；C反应物溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C 错误；D物质甲中甲基上的 C 为 sp3杂化，与

21、 N 相连的 C 为 sp 杂化，D 正确；故选 C。14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是A.放电时，正极电极反应为：+H2O-2e-=+2H+B.放电时，0.20.82CoNi(OH)转化为0.20.8CoNi OOHC.充电时，+K通过交换膜从左室向右室迁移D.充电时，阴极电极反应为：+2H2O+2e-=+2OH-【答案】D【解析】【分析】放电时，负极发生氧化反应，转化为，所以放电时，Rh/Cu 是负极。充电时，Rh/Cu 是阴极。【详解】A放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成，故 A 错误；B放电时，正极得电子，0.20.

22、8CoNi OOH转化为0.20.82CoNi(OH)，故 B 错误；C充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu 是阴极，+K通过交换膜从右室向左室迁移，故 C 错误；D充电时，充电时，Rh/Cu 是阴极，糠醛发生还原反应生成，阴极电极反应为+2H2O+2e-=+2OH-，故 D 正确；选 D。15.室温下，向3+c Al、2+c Zn均为-10.1 mol L的混合溶液中持续通入2H S气体，始终保持2H S饱和（2H S的物质的量浓度为-10.1 mol L），通过调节pH使3+Al、2+Zn分别沉淀，溶液中-lgc与pH的关系如下图所示。其中，c 表示3+Al、2+Zn、-OH和2-

23、S的物质的量浓度的数值，-17sp2KZn(OH)=1.2 10。下列说法错误的是A.代表2-lgc S与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnSC.3Al(OH)的-32.8spK=10D.2+2Zn+H SZnS+2H 的平衡常数-0.4K=10【答案】D【解析】【分析】由于3+c Al、2+c Zn均为-10.1 mol L，则曲线表示的离子为3+c Al或2+c Zn，纵坐标表示的为-lgc，则离子浓度越小，-lgc越大，则曲线代表2-lgc S与pH的关系，则曲线代表-lgc OH与pH的 关 系，根 据 曲 线 与 曲 线 的 交 点 坐 标(5.8，8.2)

24、，可 知 此 时 pH=5.8，则-8.2c OH=10mol/L，同时根据-17sp2KZn(OH)=1.2 10，则曲线为3+lgc Al与pH的关系，曲线为2+lgc Zn与pH的关系，据此分析。【详解】A由分析可知，代表2-lgc S与pH的关系，A 正确；B曲线代表2-lgc S与pH的关系，曲线为2+lgc Zn与pH的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，2+2-10.8-10.8-21.6spKZnS=c Znc S=1010=10，-17sp2KZn(OH)=1.2 10，当2+c Zn为-10.1 mol L时，随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS，B 正

25、确；C曲线代表-lgc OH与pH的关系，曲线为3+lgc Al与pH的关系，根据曲线与曲线的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时 pH=5.8，则-8.2c OH=10mol/L，3+-8.2c Al=10mol/L，则33+3-8.2-8.2-32.8sp3KAl(OH)=c AlcOH=1010=10，C 正确；D2+2Zn+H SZnS+2H 的平衡常数表达式为2+2+2-2+2-2+2+2-2sp22cHcHc ScHc SK=c H SKZnSc Znc H Sc Znc H Sc S，根据曲线代表2-lgc S与pH的关系，曲线为2+lgc Zn与pH的关系，则根据二者交点(5.

26、6，10.8)可知，此时2-10.8c S=10mol/L，+-5.6c H=10mol/L，2c H S=0.1mol/L，根据 B 选项，-21.6spKZnS=10，代入数据，0.6K=10，D 错误；故选 D。第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 4 题题 共共 55 分分)16.钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备2LiCoO产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：已知：氯化胆碱2233HOCH CH NCHCl+-是一种铵盐；2Co+在溶液中常以24CoCl-(蓝色)和226Co H O+(粉红色)形式存在；25时，15sp2KC

27、o(OH)1.6 10-=。回答下列问题：（1）2LiCoO中Li的化合价为_。（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和2LiCoO粗品以不同的液固比在120下微波处理10min后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_mL/g。（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_。（4）25时，“沉钴”反应完成后，溶液pH10=，此时2c Co+=_1mol L-。（5）“滤饼 2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼 2”是否洗涤干净的操作及现象是_。（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_。（7）锂离子电池正极材料2LiCoO在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生

28、成34Co O，导致电化学性能下降。34Co O晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_(用离子符号表示)。使用LiOH和2230%H O溶液可以实现2LiCoO的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_。【答案】16.+1 17.60 18.224226CoCl6H OCo H O4Cl+-+=+19.71.6 10-20.取最后一次洗涤液加入氯化钙/氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净 21.利用空气中的氧气将+2 价 Co 氧化为+3 价 22.Co2+.3242226LiOH+2Co O6LiCoO4H OH O+=+【解析】【分析】氯化胆碱-草酸和2LiCoO微波共

29、熔的过程中，Co 被还原为+2 价，经过水浸滤液中 Co 以226Co H O+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到 Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到34Co O固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和34Co O高温烧结（通入空气氧化）得到2LiCoO产品。【小问 1 详解】2LiCoO中 Co 为+3 价，O 为-2 价，因此 Li 为+1 价；【小问 2 详解】图中信息显示当液固比为 60mL/g 时钴的浸取率最高，锂的浸取率随液固比的增大变化不大，因此最佳液固比为 60mL/g；【小问 3 详解】“水浸”过程中溶液由蓝色24CoCl-变

30、为粉红色226Co H O+，该变化的离子方程式为：224226CoCl6H OCo H O4Cl+-+=+；【小问 4 详解】pOH=14-pH=4，此时溶液中氢氧离子浓度为：10-4mol/L，钴离子浓度为：15sp22782KCo(OH)1.6 10c Comol/L=1.6 10 mol/L10cOH-+-=；【小问 5 详解】检验“滤饼 2”是否洗涤干净只需要检验最后一次洗涤液中是否含有大量碳酸钠即可：取最后一次洗涤液加入氯化钙或氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已洗净；【小问 6 详解】据分析，高温烧结时通入空气，利用空气中的氧气将+2 价 Co 氧化为+3 价；【小问 7 详解】Co

31、3O4 晶体属于常式尖晶石型，结合晶胞结构可知，Co3+位于晶胞内部立方体的 4 个顶点，Co2+位于晶胞的 8 个顶点和 1 个在内部，O2-位于晶胞内部立方体的 4 个顶点以及另外 4 个在内部，离子个数比：Co2+:Co3+:O2-=2:4:8=1:2:4，则顶点上的离子为 Co2+；使用LiOH和2230%H O溶液可以实现2LiCoO的修复是过氧化氢将34Co O氧化和LiOH生成2LiCoO：3242226LiOH+2Co O6LiCoO4H OH O+=+。17.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：（1）已知

32、下列反应的热化学方程式：直接脱氢：13232321CH CH CHgCHCHCHgHg H123.8kJ mol-=+=122222HgOg2H O g H483.6kJ mol-+=-计算2O氧化丙烷脱氢反应 32322321CH CH CHgOgCHCHCHgH O g2+=+的3H=_1kJ mol-。（2）已知下列键能数据，结合反应数据，计算CC=的键能是_1kJ mol-。化学键CC-CH-HH-键能1/kJ mol-347.7413.4436.0（3）一定条件下，反应中丙烷平衡转化率x与平衡常数pK的关系可表示为：p2pKxKp=+，式中p为系统总压。p分别为0.10MPa和0.0

33、10MPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10MPa下的关系曲线是_(填“”或“”)。570时，pK=_MPa(保留 2 位有效数字)。（4）研究人员利用25V O作催化剂，对反应的机理开展研究。以38C H和182O为原料，初期产物中没有检测到18O；以含有38C D的38C H和2O为原料，反应过程中没有检测到38 nnC HD(0n8)-。下列推断合理的是_(填标号)。A25V O先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应B25V O直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充25V O中反应掉的氧C25V O催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的（5）研究人员尝试利用2CO

34、氧化丙烷脱氢制丙烯，与2O氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用2CO的优点有_(写出两点即可)。（6）一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为2apm,O-与2Zn+间的最小距离为_pm，晶体密度为_3g cm-(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。【答案】17.-118 18 614.7 19.0.018 20.B 21.减少副反应的发生、还可以减少丙烯被氧化，提高产率 22.3a4 .A31016654Na 10-+【解析】【小问 1 详解】反应=反应+0.5 反应，即31211H=H+H=123.8-483.6 kJ/mol=-118kJ/mol

35、22；【小问 2 详解】反应 13232321CH CH CHgCHCHCHgHg H123.8kJ mol-=+=，设CC=的键能是 x，根据H=反应物键能之和-生成物的键能之和，可得11H2 347.78 413.4x347.76 413.4436.0kJ/mol123.8kJ mol-=+-+=，解得.x=614.7；【小问 3 详解】由关系式p2pKxKp=+可知，温度相同时，p 越大，x 越小，0.10MPa下的关系曲线是；570时，0.010MPa时，丙烷平衡转化率x=80%，假设丙烷起始时物质的量为 amol，可得三段式323232CH CH CH(g)=CH=CHCH(g)+H

36、(g)mola00mol0.8a0.8a0.8amol0.2a0.8a0.8a始转平，总物质的量为 1.8a，2223p3230.8a0.01MPap Hp CH=CHCH161.8aK=0.01MPa0.018MPa0.2ap CH CH CH90.01MPa1.8a；【小问 4 详解】以38C H和182O为原料，初期产物中没有检测到18O，可知25V O直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充25V O中反应掉的氧，导致初期产物中没有检测到18O，以含有38C D的38C H和2O为原料，反应过程中没有检测到38 nnC HD(0n8)-，即碳氢键的断裂不可逆，故选 B；【小问 5 详解】使用

37、 O2氧化，可能将烷烃部分氧化为醛、醇等，也可以氧化为 CO、CO2，当发生反应氧化为 CO、CO2，反应热很大，导致反应温度急剧上升，不仅丙烷容易反应，生成的丙烯也容易氧化为 CO、CO2，因此利用二氧化碳的弱氧化性进行氧化可减少副反应的发生，还可以减少丙烯被氧化，提高产率；【小问 6 详解】图中 Zn2+的数目为 4，O2-的数目为1168428+=，Zn2+填充在由 4 个 O2-构成的正四边体的体心，Zn2+到 O2-最短的距离是晶胞体对角线的14，即3a4，晶胞边长为 apm，体积为 a3pm，质量为AA65 4+16 4324g=gNN，晶体密度为：A31016654Na 10-+

38、。18.铜()配合物344Cu CH CNClO的制备及纯度分析步骤如下。制备344Cu CH CNClO将乙腈32H C N、422Cu ClO6H O、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温 85、磁力搅拌，至反应完全(装置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。纯度分析取 mg 产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指示剂后，再用1cmol L EDTA-标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗 EDTA 溶液的平均体积为VmL。已知：3CH CN沸点为 81，酸性条件下遇水生成34CH COONH；1344Cu CH CNClO(M327.5

39、g mol)-=较易被空气氧化；EDTA 与2+Cu形成 1：1 配合物；滴定需在弱碱性条件下进行。回答下列问题：（1）图中仪器 a 的作用是_；b 中应加入_作为最佳传热介质。（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是_。（3）“一系列操作”依次为_、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）34Cu CH CN+与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为_。（5）加入醋酸钠溶液的主要目的是_。（6）测得产品的纯度为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有_。A.产品中含有42Cu ClOB.滴定终点时俯视读数C.盛装 EDTA 溶液的滴定管未润洗D

40、.产品干燥不充分【答案】（1）.冷凝回流 .水 （2）能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜 （3）过滤分离出滤液 （4）+-2+3322344Cu CH CN+6H+NO+7H O=Cu+NO+4CH COOH+4NH （5）为滴定提供碱性环境 （6）327.5cVm%（7）AC【解析】【分析】乙腈3H CN、422Cu ClO6H O、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温 85、磁力搅拌，至反应完全生成344Cu CH CNClO，过滤除去过量的铜，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥得到产品。【小问 1 详解】图中仪器 a 为球形冷凝管，作用是冷凝回流；控温 85进行反应，温

41、度低于水的沸点，故 b 中应加入水作为最佳传热介质；【小问 2 详解】铜具有还原性，加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是能将反应中可能生成的二价铜还原为一价铜，提高产物纯度；【小问 3 详解】经一系列操作，得到白色固体产品，则“一系列操作”为得到晶体的过程，依次为过滤除去过量铜粉，分离出滤液、蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体、过滤、洗涤、干燥；【小问 4 详解】已知：3CH CN酸性条件下遇水生成34CH COONH；344Cu CH CNClO较易被空气氧化；则34Cu CH CN+与足量浓硝酸发生反应，生成弱酸醋酸、铵根离子，一价铜被硝酸氧化为二价铜，同时硝酸被还原生成二氧化氮气体，离子方

42、程式为+-2+3322344Cu CH CN+6H+NO+7H O=Cu+NO+4CH COOH+4NH；【小问 5 详解】醋酸钠溶液水解显碱性，已知：滴定需在弱碱性条件下进行，故加入醋酸钠溶液的主要目的是为滴定提供碱性环境；【小问 6 详解】EDTA 与2+Cu形成 1：1 配合物，则25.0mL溶液中1-3-3344nCu CH CNClO=n EDTA=cmol LV 10 L=cV 10 mol-，故产品的纯度为-31250cmolc25100%=%Vmgm10327.5g mol327.5 V-；【小问 7 详解】A产品中含有42Cu ClO，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，A

43、 正确；B滴定终点时俯视读数，使得标准液读数偏小，测定结果偏低，B 错误；C盛装 EDTA 溶液的滴定管未润洗 使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C 正确；D产品干燥不充分，使得样品 m 偏大，导致测定结果偏低，D 错误；故选 AC。19.英菲替尼(化合物 L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）由 A 生成 C 的反应类型是_。（3）E 的结构简式为_。（4）由 GJ 的转化过程可知，G 转化为 H 的目的是_（5）符合下列条件的 B 的同分异构体共有_种，其中一种的结构简式为_。分子中含环状结构 核磁共振氢谱显示 2 组峰（6）L 中氮

44、原子的杂化方式为_。（7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以苯为原料制备 1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。_【答案】19.4-溴硝基苯或对溴硝基苯 20.取代反应 21.22.保护氨基 23.4 .或或或 24.sp2、sp3 25.浓硫酸、浓硝酸2H催化剂 2COCl 苯胺【解析】【分析】由框图可知，A（）与 B（）发生取代反应生成 C（）和HBr，C 与 H2发 生 还 原 反 应，-NO2还 原 为-NH2，生 成 D（），D 与 E（）发 生 取 代 反 应 生 成 F（）和 HCl，G（）与反应生成 H（），保护-NH2，H 与 S

45、OCl2发生取代反应生成 I（），I 与 KOH 反应生成 J（），将-NH2恢复，J 与 COCl2反应生成 K（），K 与 F 发生取代反应生成目标产物英菲替尼 L（）。【小问 1 详解】A 为，名称为 4-溴硝基苯或对溴硝基苯；【小问 2 详解】根据分析，由 A 生成 C 的反应类型是取代反应；【小问 3 详解】根据分析，E 的结构简式为；【小问 4 详解】根据分析，G 转化为 H 的目的是保护氨基；小问 5 详解】B 为，分子式为 C6H14N2，分子中含环状结构，核磁共振氢谱显示 2 组峰说明分子结构对称性较好，符合条件的同分异构体有、，共 4 种；【小问 6 详解】L 中以单键相连的 N 为 sp3杂化，有双键相连的 N 为 sp2杂化；【小问 7 详解】要合成，需要用和反应合成，由【还原得到，由与 COCl2反应得到，因此合成路线为浓硫酸、浓硝酸2H催化剂 2COCl 苯胺。