辽宁省七校2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷含答案.pdf

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1、 学科网（北京）股份有限公司 2023202320242024 学年度（下）七校高二联考化学试题学年度（下）七校高二联考化学试题 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是 A红外光谱图可分析出分子中含有何种化学键或官能团 B工业上常采用向锅炉中加酸的方法除去硫酸钙水垢 C工业上，常采用铁触媒催化剂，在 400500 和 10 MPa30 MPa 的条件下合成氨

2、 D轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌板，这是利用了牺牲阳极法 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理 解，下列叙述中正确的是()A因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动 B原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 C3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 D钒原子核外有 4 种形状的原子轨道 3.下列说法正确的是()A.H2(g)的 燃 烧 热H=-285.8kJ mol-1,则2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJmol-1 B.已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=

3、-57.3kJmol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水时放出 57.3kJ 的热量 C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 学科网（北京）股份有限公司 D.C(石墨,s)C(金刚石,s)H0,说明石墨比金刚石稳定 4下列问题与盐类的水解有关的是 热的纯碱溶液去油污效果好 制备 TiO2纳米粉 TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 A B C D全部 5.粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜。下列说法正确的是 粗铜与

4、直流电源正极相连 阴极反应式为：Cu22e=Cu 溶液中 Cu2浓度保持不变 杂质 Ag 以 Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A B C D 6.利用微生物电池可处理有机废水和废气 NO，下列说法正确的是 A.外电路中电流的方向为：M 极导线N极 B.H+透过阳离子交换膜由右向左移动 C.有机废水在微生物作用下发生了还原反应 D.正极的电极反应式为：2NO+4H+4e-=N2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 7.下列关于分子性质的解释错误的是 A.H2O比 H2S 沸点高，是因为 O-H键能大于 S-H键能 B.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极

5、性小 C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D.沸点：I2Cl2，是因为范德华力：I2Cl2 8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 测定中和热 探究温度对化学平衡的影响 蒸发 AlCl3溶液得到 AlCl3固体 验证铁钉能发生析氢腐蚀 9.下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A.1molSO3在不同状态时的熵值:SSO3(s)SSO3(l)SSO3(g)B.常温下,反应 C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的 H0 C.放热反应都可以自发进行,而吸热反应都不能自发进行 D.2KClO3

6、(s)2KCl(s)+3O2(g)H0 能否自发进行与温度无关 10.As2O3(砒霜)是两性氧化物,其二聚分子结构如图所示。As2O3溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4还原生成 AsH3。下列说法正确的是()A.As2O3分子中 As 原子的价层电子对数是 3 学科网（北京）股份有限公司 B.LiAlH4为共价化合物 C.AsH3分子键角小于 109.5 D.AsCl3空间结构为平面三角形 11.W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外 M 层的电子数之比为3:

7、2，X与 Z同主族，Z的价电子排布式为 3s23p4，下列说法不正确的是 A.与 W生成的气态化合物的热稳定性：ZY B.W与Li的原子半径：WY D.X、Z、R 的电负性：RZX CY 点溶液中存在：()()()()()2 KHHR2H ROHccccc+=+D当溶液的pH7=时，存在：()()()2 KHR2Rccc+=+第卷（非选择题，共 55 分）16.（14 分）请回答下列有关问题。（1）Fe 元素按周期表分区属于 区元素,基态 Fe原子的价电子排布式为 （2）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_(填字母)A吸收光谱 B发射光谱（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电

8、子排布图是_。(4)COCl2分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl2分子中 键和 键的个数比为_ （5）分析 Cu、Zn的核外电子排布，推测 Cu的第二电离能 I2 Zn的第二电离能 I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。（6）资料显示：N元素电负性略大于 Cl；NCl3可溶于水发生水解反应。试判断 NCl3可能的水解方程式为 17（14 分）（1）常温下，30.1mol/LCH COOH溶液加水稀释，下列数值 学科网（北京）股份有限公司 增大的是_（填字母）。A()Hc+B()()3HCH COOHcc+C()()HOHcc+D()()OHHcc+常温下，取等体积pH2=的盐酸溶

9、液和pH2=的醋酸溶液，分别与0.1mol/LNaOH 溶液恰好反应，消耗 NaOH 溶液的体积V盐酸_（填“”“”或“”）V醋酸。（2）25时，有浓度均为 0.10mol/L 的下列 4 种溶液及几种酸的电离平衡常数：NaCN 溶液NaOH 溶液3CH COOH溶液3NaHCO溶液 HCN 23H CO 3CH COOH 10aL4.9 10mol/K=7a14 10 mol/LK=11a25.6 1L0mol/K=5aL1.7 10 mol/K=这 4 种溶液的 pH 由大到小的顺序是_（填序号）。向 NaCN 溶液中通入少量2CO，则发生反应的离子方程式为 （3）如图装置甲是某可充电电池

10、的示意图,该电池放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI,图中的离子交换膜只允许 K+通过,C、D、F 均为石墨电极,E 为铜电极。工作一段时间后,断开 K,此时 C、D 两电极产生的气体体积相同,E 电极质量减少 1.28g。装置甲 B 电极的电极反应式为 。学科网（北京）股份有限公司 装置乙中 D 电极析出的气体是 ,体积为 mL(标准状况)。18.（14 分）2N O和 CO 是环境污染性气体，可利用反应 N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)将其转化为无害气体。（1）在恒容密闭容器中投入适量()2N O g和()CO g，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反

11、应达到平衡状态的是_（填字母）。A.混合气体的密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.混合气体的压强保持不变 D.2CO的体积分数保持不变（2）在2N O和 CO 投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内 CO 的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在_（填“450600”或“600750”）温度范围内，温度是影响单位时间内 CO 转化率的主要因素；450600内随着温度的升高，单位时间内 CO 的转化率减小，其原因是_。（3）1 KT时，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入()2molCO g、()26molN O g和催化剂，发生反应：N2

12、O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H，10min 时反应达到平衡，测得此时 n(CO)=0.8mol。其他条件不变，温度升高到2 KT，反应达到平衡时，()CO0.9moln=，由此可推知，H_0（填“”“”或“=”）。1 KT时，反应的平衡常数pK=_（pK为用各组分的分压计算的 学科网（北京）股份有限公司 平衡常数，分压=总压物质的量分数）。1 KT时，向1L恒容密闭容器中投入0.4molCO(g)、0.1molN2O(g)、0.2molCO2(g)和 0.2molN2(g)，此时化学反应将_（填字母）。A.向左进行 B.向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断（4）已知：Fe2

13、O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1 请写出 CO 还原 FeO 的热化学方程式：_。19.（13 分）人体血液中钙含量是判断身体健康状况的重要指标。某实验小组测定人体血液中 Ca2+浓度的实验步骤如下：I取血样 10.00mL，加过量(NH4)2C2O4溶液，析出 CaC2O4沉淀。将此沉淀洗涤后转移至锥形瓶中，加过量稀硫酸振荡，充分反应得 H2C2O4，再用 1.0010-3mol/LKMnO4

14、标准溶液滴定，计算血液中 Ca2+的浓度。回答下列问题：（1）KMnO4标准溶液使用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定前，装有 KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_(填标号)。（2）滴定过程中发生反应的离子方程式是_，判断滴定达到终点的现象是_。（3）从化学原理的角度考虑，步骤 I中加入(NH4)2C2O4溶液需过量的原因是_。（4）每次取血样 10.00mL，重复实验步骤 I、，所得数据如表所示：学科网（北京）股份有限公司 实验组数 1 2 3 4 KMnO4标准溶液初始读数/mL 1.00 0.00 4.40 0.50 滴定终点时 KMnO4标准溶液读数/mL 11.

15、00 10.05 15.60 10.45 则血液样品中 Ca2+浓度为_mmol/L(保留 2位有效数字)。若测第 1组数据时，装 KMnO4标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，则测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。学科网（北京）股份有限公司 参考答案参考答案 选择题 BBDAC DABBC DACDB 16.（14 分）(1)d（2 分）3d64s2（2 分）(2)B（2 分）（3）（2 分）（4）31（2 分）（5）大于（2 分）（6）NCl3+3H2O=3HClO+NH3或 NCl3+4H2O=3HClO+NH3H2O（2 分）17（14 分）（1）BD（2 分，漏选得 1 分，有

16、错选或多选不得分）（2 分）（2）（2 分）223CNCOH OHCNHCO+（2 分）（3）I3-+2e-3I-（2 分）H2(或氢气)（2 分）224（2 分）18.（14 分）（1）D（2 分）(2)600750（2 分）450600内随着温度的升高,催化剂的催化效率不断降低，最后趋近于 0，反应速率逐渐减慢（2 分）(3)（2 分）0.375（2 分）A（2 分）（4）CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H11 kJmol1（2 分）19.（13 分）（1）酸式（1 分）d（2 分）（2）2+2+2244225H C O+2MnO+6H=2Mn+10CO+8H O（2 分）滴入最后半滴 KMnO4标准溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内无变化（2分）（3）增大2-24C O的浓度，使 CaC2O4(s)Ca2+(aq)+2-24C O(aq)的平衡向逆反应方向移动，确保 Ca2+被完全沉淀。（2 分）（4）2.5（2 分）偏大（2 分）