2024届湖北省七市州高三年级3月联合统一调研测试化学试卷含答案.pdf

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1、#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCI

2、oOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#QQABJYCEgggoAAJAAAgCEwWoCAKQkBCCCIoOBEAIMAIAiRFABCA=#试卷第 1 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司化学参考答案、评分标准和解析化学参考答案、评分标准和解析序号123456789101112131415答案ACBBADCBCCBDADC16.（共 14 分，每空 2 分）（1）4s24p4（2 分）（2）CuS PbS（答对 1 个 1 分，答错 0 分）（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的

3、硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失。（2 分）（4）6.7510-7（2 分）（6.810-7得分，其余不得分）（5）H2SeO3+4HONH3Cl=Se+2N2+7H2O+4HCl（2 分，无“”“”扣 1 分）（6）滴入半滴 Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（溶液蓝色消失，且半分钟内不变色 2 分，其余不得分）98.75%（2 分，98.8%得分，其余不得分）17.（共 13 分）（1）丙烯腈（1 分，错别字 0 分）（2）碳碳三键，羟基（2 分，答对 1 个得 1 分，答错 0 分，错别字 0 分）消去反应（1 分，无“反应”0 分）（3）9（1 分）6（1 分）（

4、4）（2 分，无反应条件或不完整，其余都正确得 1 分）（5）10（2 分）试卷第 2 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司（6）（3 分，一步 1 分，分步得分，无反应条件该步不得分）18.（共 14 分）(1)五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙（2 分，答对一种得 1 分，填化学式不得分）d（1 分）(2)增大接触面积（1 分），提高吸收效率（或吸收速率）（1 分）；（3）（2 分，无反应条件其余都正确得 1 分）（4）防止倒吸 （5）氧气将 NO 转化为 NO2，可以提高原料利用率。过量的氧气将 C 中生成的尾气NO 氧化，促进尾气吸收。将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。（2 分，1

5、 点 1 分，答对其中两点得2 分）（6）DMSO 与水分子之间可形成氢键（2 分）(7)80.00（2 分，80 或 80.00 不得分）19.（共 14 分，每空 2 分）（1）-90 （2）CO D 23 （或者 66.7%）0.8（3）1.8 NC，故 A 正确；B 选项，最简单氢化物的沸点 NH3PH3，因为氨气分子间存在氢键，故 B 正确；C 选项，PF6-有 6 个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故 C 正确；D 选项，Z 原子均为 SP2杂化，故 D 错误。综上，答案为 D。7【解析】A 选项，-CH3的碳原子为 SP3杂化无孤电子对，-NH2的氮原子为 SP2杂

6、化有 1 对孤电子对，孤电子与成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，-CH3的键角HCH 大于-NH2的键角HNH，故 A 错误；B 选项，该分子中无配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故 B 错误；C 选项，超分子具有自组装的特征，故 C 正确；D 选项，该超分子不能发生水解反应，故 D 错误。综上，答案为 C。8【解析】A 选项，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69)带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81)，反应时水浴温度应高于 69，低于 81，故 A 错误；B 选项，根据环己烷带出水的体积,结合反应方程式，可估算出反应进度,故 B 正确；C 选项，

7、蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，故 C 错误；D 选项，以共沸体系带出水促使反应正向进行，会减小反应速率，故 D 错误。试卷第 6 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司综上，答案为 B。9【解析】A 选项，Ga 原子占据 As 原子形成的四面体空隙，故 A 正确；B 选项，两个 As 原子间最短距离为面对角线的一半，为22 d pm,故 B 正确；C 选项，该晶胞的密度为4145d31030g/cm3，故 C 错误；D 选项，c 点原子的坐标分数为（14，34，34），故 D 正确。综上，答案为 C。10【解析】a 电极(阴极）的电极反应式：2H2

8、O+2e-=H2+2OH-，b 电极（阳极）的电极反应式为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，n 为正极，m 为负极。A 选项，正极电势高于负极，n 极电势高于 m 极电势，故 A 错误；B 选项，OH-由 a 经过离子交换膜到 b，离子交换膜应选择阴离子交换膜,故 B 错误；C 选项，b 电极的电极反应式为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，故 C 正确；D 选项，电解产生 2.24 L H2（标况）时导线中通过 0.2 mol 电子，故 D 错误。综上，答案为 C。11.【解析】A 选项，中硝酸具有挥发性和强氧化性，进入 b 中干扰了 NO2与 I-的反应，故 A 错误；B

9、 选项，纯银为阳极，铝件为阴极，符合电镀条件，故 B 正确；C 选项，Na 的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中进行，故 C 错误；D 选项，蒸发结晶应该在蒸发皿中进行，且需蒸发浓缩、冷却结晶才能得到 FeSO4.7H2O 晶体，故 D 错误。综上，答案为 B。12【解析】A 选项，HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF 在标准状况下为液态，故 A 正确；B 选项，O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O 为极性分子，根据相似相容原理，O3在水中的溶解度大于 O2，故 B 正确；C 选项，石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故 C正确；试卷第 7 页

10、，共 11 页学科网（北京）股份有限公司D 选项，分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷(C6H12)比船式环己烷稳定，故 D 错误。综上，答案为 D。13【解析】A 选项，由图可知，转化历程有四个基元反应；活化能越大，反应越慢，为决速步，决速步为*32HCOO5HCH OH OH+=+，故 A 正确；B 选项，催化剂能改变反应的速率，不能决定反应是否自发进行，无 Cu/ZnO/ZrO 催化剂，二氧化碳加氢制甲醇依然能自发进行，故 B 错误；C 选项，反应过程中断裂与形成的共价键类型不相同，故 C 错误；D 选项，反应产物还有水生成，原子利用率不可能达到 100%，故

11、 D 错误。综上，答案为 A。14【解析】HT2；n(g)K(B)=K(C)，故 A 错误；B 选项，平衡时，正逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，v(B)v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，v(B)v(C)，所以 v(B)v(A)v(C)，故 B 错误；C 选项，HT2，故 C错误；D 选项，平均摩尔质量=质量/物质的量，质量守恒，物质的量越大，平均摩尔质量越小，n(A)n(B)M(B)M(C)，故 D 正确。综上，答案为 D。15【解析】图中，a、b、c、d 分别表示 H3RO3、H2RO3、HRO23、RO33分布分数随 pH 变化曲线。A 选项，H3RO3的a1=10-9.

12、22，故 A 错误；B 选项，当 pH 调至 1112 时，所发生的离子方程式为：H2RO3+OH-=HRO23+H2O，故 B 错误；C 选项，pH=12.8 时，溶液中电荷守恒 c(H2RO3)+2c(HRO23)+3c(RO33)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，而c(H2RO3)=c(RO33)，所以 2c(HRO23)+4c(RO33)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，故 C 正确；D 选项，pH=14 时，c(OH-)=1mol/L，溶液中 c(OH-)c(RO33)c(HRO23)c(H2RO3)，故 D 错误。综上，答案为 C。公众号：高中试卷君试卷第 8 页，

13、共 11 页学科网（北京）股份有限公司16.（1）略（2）略（3）由信息可知 TeO2为两性氧化物，若硫酸过量，TeO2会与过量硫酸反应进入溶液。（4）由电离平衡常数的关系可知：2(H+)(SeO23)(H2SeO3)=a1 a2，所以(SeO23)(H2SeO3)=a1a22(H+)=2.71032.5108104=6.75 107（5）“沉硒”时生成了一种无污染的气体，说明生成了 N2，故反应方程式为：H2SeO3+4HONH3Cl=Se+2N2+7H2O+4HCl（6）由题目可知：Se 与硫酸和硝酸反应生成H2SeO3；H2SeO3与 KI 反应生成 I2，反应方程式为：4H+H2SeO

14、3+4I-=2I2+Se+3H2O；再用 Na2S2O3滴定 I2：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可以建立相关物质的关系 Se H2SeO3 2 I24Na2S2O31 4 n(Se)12.500.100010-3n(Se)=12.500.10001034=0.00125molSe 的纯度为：0.00125790.1000 100%=98.75%17.【解析】公众号：高中试卷君丙烯到 A 增加了 2 个 H 1 个 O，故为与 H2O 加成，A 为正丙醇或异丙醇，B 比 A 少 2 个 H，发生了催化氧化，B 为丙醛或丙酮。B 与乙炔反应生成 C，由 C 的分子式可知为加成反

15、应，D中保留了三键，因此是碳氧双键加成，若 B 为丙醛，将得直链化合物，与 D 得碳链不符合，故 B 为丙酮，C 为 ，D 选择性加氢，E 为F 为丙烯腈，与 E 双烯合成得到 G。CHCCCH3CH3OHCH=CC=CH2CH3试卷第 9 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司（1）腈的命名在课本选择性必修 3 p85出现过该物质名称。（2）C 的官能团是碳碳三键和羟基。C 转化为 D 是消去反应（3）化合物 D 中所有碳原子共平面，甲基上只能有一个氢原子可以在平面上，共最多 9 个原子共平面。化合物 G 有 6 种氢原子，核磁共振氢谱图中有 6 组峰。（5）醛 2 种，不饱和醇 4 种

16、，不饱和醚 4 种。（6）主要参考上述流程中的碳氧双键和乙炔的加成及双烯合成。18.（1）B 中盛放的试剂的目的是干燥 NO2，则 B 中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶或无水氯化钙。仪器 x 为冷凝管，进水口为下端，故答案为 d。（2）多孔球泡可以增大气体与溶液接触面积，提高吸收效率，增大接触面积，提高吸收效率。（3）双球 U 型吸收尾气，双球的容积大可防止液体倒吸。（4）检测发现装置 A 中产生的气体通入装置 C 中发生反应后，气体成分不变，可 推 测C中 反 应 生 成DMSO的 同 时 生 成NO，故 答 案 为（5）HNO2微热易分解为 NO、NO2和 H2O，为得到更多的 NO2，

17、因此需要将 NO 转变为NO2，则实验中 O2需过量的原因是将 NO 氧化成 NO2，可以提高原料利用率，过量的氧气还能氧化尾气中的 NO，促进尾气的吸收；同时 O2可将装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。（6）分子间形成氢键是溶解度增大为主要因素。分子的极性是次要因素。（7）根据二甲基硫醚(CH3SCH3)制备 DMSO 的反应原理，则理论上得到 DMSO 的质量，则本实验的产率是；故答案为 80.00。19.（1）根据盖斯定律，i-ii=iii，所以 H3=H1-H2=-49.0 kJmol-1-（+41.0 kJmol-1）=-90 kJmol-1，故答案为：-90（2）反应ii为吸热反

18、应，升高温度平衡正向移动，CO 的选择性提高，反应中 CO2的转化试卷第 10 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司率升高，CO 的选择性为 a 曲线；反应i为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH 的选择性降低，反应中 CO2的转化率降低，CH3OH 的选择性为 c 曲线；两反应综合效应，CO2的转化率为 b 曲线。故答案为：COA升高温度，所有反应的正逆反应速率均升高，所以 A 错误；B.在恒容容器中充入 N2，反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速率不变，平衡不移动，所以 CO2转化率不变，B 错误；C.移去部分 H2O(g)，反应i、ii均正向移动，导致 CH3OH 和

19、CO 增加，浓度熵可能发生变化，所以反应 iii 平衡平衡可能发生移动。C 错误；D.催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高 CH3OH 的选择性。D 正确。所以答案为：D投料 n(CO2)：n(H2)：n(N2)=1：3：1，假设物质的量分别为 1mol、3mol、1mol。因为发生反应i和ii，达到平衡时CO2的转化率为 80%，CO 的选择性为 25%，所以共反应掉CO2 0.8mol，生成 CO：0.825%=0.2mol，生成CH3OH 0.6mol。所以根据三段式有反应 i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应 ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)

20、+H2O(g)n/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 0.2 0.2 0.2 0.2 n平/mol 1-0.6-0.2 3-1.8-0.2 0.6 0.6+0.2 0.2 1 0.2 0.8 =0.2 =1 0.6 =0.8 所以，H2的转化率为(1.8+0.2)/3，即 2/3。平衡时气体（包括 N2）的总物质的量为0.2+1+0.6+0.8+0.2+1=3.8mol，根据 PV=nRT 可得平衡时总压强 P平=3.8p kPa，CO2、H2、CO、H2O 的分压分别为 0.2p kPa、1p kPa、0.2p kPa、0.8p kPa，反应ii的 Kp=0.8p kPa0.2p kPa

21、0.2p kPa1p kPa=0.8。故答案为：23，0.8（3）反应 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的化学平衡常数表达式 K=(HCOOH)(CO2)(H2)。而 v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数，平衡时 v正=v逆，即 k正c(CO2)c(H2)=k逆c(HCOOH)，所以 K=(HCOOH)(CO2)(H2)=正逆，所以 k正=1.8k逆。温度为 T2时，k正=1.9k逆，则 K=正逆试卷第 11 页，共 11 页学科网（北京）股份有限公司=1.9，即平衡常数 K 增大，反应正向移动。反应为放热反应，降低温度才正向移动，所以T2 T1。所以答案为：1.8