一轮学案8.3盐类的水解.docx
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1、第3讲盐类的水解考纲要求1. 了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主 要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解 知识梳理1 .概念:在溶液中盐电离出来的离子跟 产生的H+或OHT结合生成 的反应。2 .盐类水解的实质电离弱酸的阴离子冷含打卡弱碱的阳离子水的电离溶液呈碱性或酸性c(H+)Wc(OIT )3 .盐类水解的特点(1)水解反应是 反应(2)水解反应是 反应的逆反应,是 反应水解反应程度很微弱4 .盐类水解的类型盐的 类型实例是否 水解水解的 离子溶液的酸碱性溶液的pH1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化 如图。下列分析正确的是()5X10-6io-7V
2、(NH3*H2O)/mLA. V=40B. c 点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3-H2O)C. d点所示溶液中:c(NH4)= 2c(SOF)D. NH3 H2O的电离常数K= l()-44 .已知某温度时,Na2c03溶液的水解常数Kh=2Xl(F 4moiL,则当溶液中c(HC(K) c(C0F) = 2 1时,试求该 溶液的pH=05 .常温下,用NaOH溶液吸收S02得至!J pH=9的Na2sCh 溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”、“向 右”或“不”)移动。试计算溶液中雀察=o (常c(HSO3 )温下H2s03的电离平衡常数Kal = l.0Xl()-2
3、, Ka2 = 6.0Xl(F水解常数(心)与电离常数的定量关系CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+0H-c(CH3C00H)c(0H-)Kh=c(CH3coeF)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)=c(CH3co0一)c(H+)c(QH-)-c(H+)_KW c(CH3CQQ-)c(H+)c(CH3C00H)因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为:KaKh=Kw 或 Kb Kh=Kw(2)Na2co3的水解常数Kh=(3)NaHCO3的水解常数Kh=留练点三盐类水解的应用6 .下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属
4、时的除锈剂 NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与镂态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干A1C13 溶液并灼烧得到A12O3用明矶净化自来水A.只有B.只有C.D.只有7 .已知 H2O2、KMnO4 NaC10 K2G2O7 均具有强氧化性。将溶液中的CM*、Fe2 Fe3+沉淀为氢氧化物,需使溶 液的pH分别为6.4、9.6、3.70现有含FeCb杂质的氯化铜晶 体(CuCH2H2。),为制取纯净的CuC12-2H2O,首先将其制成 水溶液,然后按图示步骤进行提纯:含杂 质的 水溶 液I加入氧化剂X加入物质Y溶液也一定
5、条件CuCl2 2 H2 ()请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是(填选项字母)。A. K2Cr2O7 B. NaClOC. H2O2 D. KMnO4(2)物质Y是o本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? ,原因 除去Fe3 +的有关离子方程式是(5) 加 氧 化齐!J的 目 的 是(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuC12-2H2O晶体? , 应 如 何 操 作?技能归纳盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCb溶液显酸性,原因是(用方程式 表示)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、 9、10,则酸性 HXH
6、YHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2s04, 防止Cu2+水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存Na2c03溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式:Fe3 + + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+泡沫灭火器 原理成分为NaHC03与A12(SO4)3溶液, 发生的反应为A13+ + 3HCO?Al(0H)3 ; +3CO2 f作净水剂明矶可作净水剂,原理为A13+ +3H2。A1(OH)3(胶体)+ 3H+化肥的使用铁态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4cl与ZnCb溶液可作焊接金属时的除锈剂真题全体验1.2
7、019北京卷,12实验测得 0.5 moLL-CH3coONa 溶液、0.5 mol-LCuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OHT)B.随温度升高,CH3coONa溶液的c(OFT)减小C.随温度升高,CuSCU溶液的pH变化是Kw改变与水 解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH 均降低,是因为CH3coeT、Cu2+水解平衡移动方向不同2. 2019江苏卷,14(多选)室温下,反应HCO3 + H2O H2co3 +OH-的平衡常数 K= 2.2X10 - 8。将 NH4H
8、CO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的 ZnOo若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定 溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2 molL1 氨水:c(NH3 H2O)c(NH4)c(OH-)c(H +)B . 0.2 mol-L _ 1NH4HCO3 溶液(pH7):c(NH4)c(HCO?)c(H2CO3)c(NH3H2O)C. 0.2 mol-L-1氨水和 0.2 mol-L-1 NH4HCO3 溶液等体积 混合:c(NH4)+ c(NH3 H2O) = c(H2co3) + c(HCO) + c(COF)D. 0.6 mol-L-1氨水和 0.2 mol-
9、L_1 NH4HCO3 溶液等体积 混合:c(NH3H2O) + c(COF) + c(OH_) = 0.3 mol-L- 1 + c(H2co3)+ c(H+)3. 2019浙江 4 月,21室温下,取 20 mL 0.1 mol-L-1 某二元酸H2A,滴力口 0.2mol-L-iNaOH溶液。已知:H2A=H+HA,HA- H+A2-o下列说法 不正确的是()A. 0.1 0101.厂旧2人溶液中有。(1广)一0(011一)一002)= 0.1 mol-L1B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+) = c(HA-) + 2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10mLC.当用去NaOH溶液
10、体积10 mL时,溶液的pH c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH一)=。(才)溶液中离子浓度大小判断【知识基础】判断溶液中离子浓度大小关系,必须掌握溶液中的各种 电离过程、反应过程、平衡过程,透彻理解三个基本平衡常 数,准确把握三个守恒关系。一、三个基本平衡常数电离常数(Ka、及)水的离 子积常 数(跖)盐类的水解常数(&)概念在一定条件下 达到电离平衡 时,弱电解质电 离形成的各种 离子的浓度的 乘积与溶液中 未电离的分子 的浓度之比是 一个常数,这个 常数称为电离一定温 度下,水 或稀的 水溶液 中 c(OH 一)与 c(H1)的乘 积在一定温
11、度下,当盐类 水解反应达到化学平 衡时,生成物浓度幕之 积与反应物浓度幕之 积的比值是一个常数, 这个常数就是该反应 的盐类水解平衡常数常数表 达 式(1)对于一元弱酸HA:HA H+A 一,电离常数Ka =c(H+)c(A-) c(HA)(2)对于一元弱 碱 BOH:BOHB+ +0H,电离常数Kb=c(B+)c(OH-) c(BOH)Kw =c(OH-c(H+)以 NH: + h2o nh3h2o+h +为例c(H+)c(NH3H2O) Khc(NH:)影响 因素只与温度有关, 升高温度,K值 增大只与温 度有关, 升高温 度,Kw 增大盐的水解程度随温度 的升高而增大,国随 温度的升高而
12、增大二、三个守恒关系1 .电荷守恒电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中 性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总强酸强碱盐NaCl、KN03强酸 弱碱盐NH4CI、Cu(N03)2 弱酸 强碱盐CH3COONa、Na2cO35.水解方程式的书写要求:多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如 Na2c03的水解离子方程式为O(2)多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如 FeCh 的水解离子方程式为O(3)阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时 要用“二=”、“ f | ” 等。如Na2s溶液与AlCh溶液混合反应的水解离子方程式为O
13、回扣判断(正确的打“,错误的打“X”)(1)酸式盐溶液一定呈酸性()数,如 NaHCCh 溶液中存在着 Na+、H+. HCO3. COM、OH 一,存在如下关系:c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH-) + 2c(CODo2 .物料守恒电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多, 但元素总是守恒的,如K2s溶液中S2、HS都能水解,故S 元素以S2-、HS-、H2s三种形式存在,它们之间有如下守恒 关系:c(K+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) o3 .质子守恒如Na2s水溶液中的质子转移图示如下:(得质子)(基准态物质)(失质子
14、)HS-世+2H+S2-H2s H,O- c(NHl)c(H+)c(OH-)B. NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO 3) + c(H2co3) + 2c(C0DC.氨水中,c(0H ) = c(NH4)D. NH4cl 溶液中:c(Cr)= c(NH4) + c(NH3 H2O)2.有4种混合溶液,分别由下列等体积的0.1 molL-i 的两种溶液混合而成:CH3coONa与HC1;CH3coONa 与 NaOH;CH3coONa 与 NaCl;CH3coONa 与 NaHCO3o 下列各项排序中正确的是()A. pH:B. c(CH3COOH):C. c(CH3COO ):D
15、.溶液中破才):,3.常温下,下列说法不正确的是()A. 0.2 mol-L-1的 NaHCCh 溶液中:c(Na+)c(HCO?) c(OH)c(H+)B. 0.02 moLL-1的 NaOH 溶液与 0.04 mol-L-1的 NaHC2O4 溶液等体积混合:2c(OH-) + c(C2OF) = c(HC2O;) + 2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol-LNaN3水溶 液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N,)c(OH-)c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液 中 c(NH4)= c(Cr)4.含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2
16、s03溶 液作为吸收液脱除烟气中的S02,随着S02的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A. Na2so3 溶液中存在:c(Na+)c(SOF)c(H2SO3) c(HSO)B.已知 NaHSO3溶液pHc(HSOF) c(H2so3)c(S0 歹)C.当吸收液呈酸性时:c(Na+) = c(SOF) + c(HS03) + c(H2so3)D.当吸收液呈中性时:c(Na+) = 2c(S0F) + c(HSOF)二、图像分析5.常温下向25 mL 0.1 mol-L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol-L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶
17、 液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的居=10一4.7)。下列 说法正确的是()A.水电离出的c(H+): A点小于B点B.在 B 点,离子浓度大小为 c(OH-)c(H+)c(Na+)c(N3)C.在 C 点,滴加的 V(HN3)= 12.5 mLD.在 D 点,c(Na+) = 2c(HN3)+2c(N)6.常温下,用O.lOOOmolL一1NaOH溶液滴定20.00 mL0.100 Omol L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A点所示溶液中:c(CH3coeT) + c(OH) = c(CH3coOH) + c(H+)B.点所示溶液中:c(Na+) = c(
18、CH3coOH) + c(CH3coCT)C.点所示溶液中:c(Na+) c(OJT) c(CH3COO ) c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3coOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)7.已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A) + c(HA-)+c(A2)=0.10 mol-L_1的 H2A 和 NaOH 混合溶液, 溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所 示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. pH=7 的溶液中:c(Na+)2c(A2)B. E 点溶液中:c(Na+)-c(HA-)c(HA-)8.已知:H2A
19、为二元弱酸,25 时,在 0.1 mol-L-150 mL 的H2A溶液中,H2A HA,A?一的物质的量浓度随溶液pH 变化的关系如图所示(注:溶液的pH用NaOH固体调节,体 积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.在 pH=3 时,c(HA-)c(A2-)c(H2A)B. pH 在 07 中,c(HA)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol-LC.在pH 3-6的过程中,主要发生反应HA +OH-A2-+H2OD.在 pH=4.3 时,c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(HA-)反思归纳规避等量关系中的2个易失分点(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相
20、加。如 2c(COM)的化学计量数2代表一个CO歹带2个负电荷,不可 漏掉。(2)物料守恒式中,离子浓度系数不能漏写或颠倒。如 Na2s溶液中的物料守恒式中,“2”表示c(Na+)是溶液中各 种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。第3讲盐类的水解基础精讲练 考点一1知识梳理1 .水电离弱电解质2 .促进3 .可逆(2)酸碱中和 吸热4 .否中性等于7是NHt Cu2+酸性小于7 是CH3co0一、COF碱性大于75 . (1)CO F + H20 HCO ? + OH -(2)Fe3 + +3H2O Fe(OH)3 + 3H +(3)2A13 + + 3S2 - +6H2O=2A1(OH)3
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