一轮学案5.2元素周期表和元素周期律.docx

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1、第2讲 元素周期表和元素周期律考纲要求1 .掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结 构（周期、族）及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以I A和VHA族 为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递 变的规律。基础晶讲练元素周期表的结构知识梳理2 .原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的 序号。原子序数=03 .编排原则把电子层数相同的元素按递增的顺序从左到右排列成一横行加未百薪行而 诵琴而浣薪递增的顺序从上到下排成一纵行。4 .元素周期表的结构1 .根据元素周期表

2、中的位置寻找未知元素2 .预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性 MgAl, CaMg,则碱性 Mg(OH)2Al(OH)3, Ca(OH)2Mg(OH)2o(2)推测未知元素的某些性质如：已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2难溶，可推知Be(0H)2 难溶。3 .启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、 Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Ch S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中 找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。对点速练练点一微粒半径大小的比较1.已

3、知短周期元素的四种离子A2+、B C3-、D-具有 相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A.原子序数：DCBAB.原子半径：BACDC.离子半径：C3-D A2+B+D.氧化性：A2+B+,还原性：C3 Ba2+C. K+、Mg2+、Al3+ H+D. Li、Na、K、Cs技能归纳“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多， 半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大， 半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核 外电子数越多，半径越小。练点二元素性质综合判断3.根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列

4、叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+ 1+ 3+ 2+ 6、2-2A. E2与B3+的核外电子数不可能相等B.离子半径大小A+D2一C.最高价氧化物对应水化物的碱性AE4.已知118号元素的离子“W3+、仄+、,丫2一、心一具 有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：cdB.离子的还原性：Y2 Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XXZWB.最简单氢化物的沸点：YZC. Z和W可组成多个等电子微粒D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物能够反应生成 盐和水方法总秸金属性和非金属性强弱的判断方法表元素

5、周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左 下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强， 左下弱右上强”金属活动性 顺序表按 K、Ca Na、Mg、Al、Zn、Fe Sn、 Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 的顺序，金属 性逐渐减弱非金属活动 性顺序表按F、O、Cl、Br、I的顺序，非金属性逐 渐减弱反应置换反应强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱 性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越 强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性 越强，则非金属性越强真题全体验1.2019全国卷I , 13科学家合成出了一种新化合物（如 图所示），

6、其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最 外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A. WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2. 2019全国卷II, 9今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短 周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错 误的是（）WXYZA.原子半径：WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：ZWD. X的最高价氧化物的水化物是强碱3. 2019全国卷HI, 9X、Y、Z均为短周期主族元素， 它们原子的最外

7、层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层 电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙 述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 2018全国卷I , 12主族元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之 和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反 应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价5.

8、2018全国卷H, 10W、X、Y和Z为原子序数依次 增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性 气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的 电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元 化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子 键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸6. 2018北京卷，8下列化学用语对事实的表述不正确 的是（）A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35coOH + C2H斐浓硫酸Cl7H35coOC2H5 + H 婪 OOH B .常温时，0.1

9、mol-L _ 1氨水的 pH = 11.1 ： NH3H2ONHt + OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e-=Cu7. 2017全国卷I , 12短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三 种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析 出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于

10、同一周期8. 2016全国卷 InTI r短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。机、P、 是由这些元素组成的二元化合物，是元素Z的单质，通 常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 moLL-/溶 液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸基于元素周期表的选择性推断【知识基础】元素性质选择性推断的核心基础是下图所示的元素“位构性”关系。核电荷数、原子核数“()广卜电子歌舞子数判断兀素推出位置 片单质性质 姆队到通过位置运用递变规律推出17|化

11、合物的性质 、一/1离子性质常见的推断方式有以下三个方向1 .结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数=周期数；质子数= 原子序数；最外层电子数=主族序数；主族元素的最高 正价=主族序数(0、F除外)，负价=主族序数一8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的 位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2 .性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律，主要包括：（1）元素的金属性、非金属性；（2）气态氢化物 的稳定性；（3）最高价氧化物

12、对应水化物的酸碱性；（4）金属与 水或酸反应置换H2的难易程度。3 .结构和性质的互推是解题的要素（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和 非金属性；（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似;（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。【素养专练】1. 2019北京卷，82019年是元素周期表发表150周年, 期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士 张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的 新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期。下列说 法不正确的是（）A. In是第五周期第HIA族元素B

13、. 1 技（n的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In（OH）3RbOH2.下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是（）A.两种元素位于同一周期B. 116号元素位于第VIA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D. 114号元素的原子半径比116号元素的大3. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次 增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主 族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则 下列说法正确的是（）A. Z元素的含氧酸是最强酸B.原子半径：XZC.气态氢化物热稳定性：WXD. W与Y可以存在于同一离子化合物中4. a、b、c、d

14、为原子序数依次增大的短周期主族元素, a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周 期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强5 .根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号1234567元素种类1832320族元素 原子序数365486118（2）族（18个纵行，16个族）主族列121314151617族IIAIVAVIA副族列345671112族IVBVBVIBVDBIIBw族第,共3个纵行0族第一纵行元素周期表的

15、分区族周期I A IIA IIIAIVA VAVIAVHA01234金属性逐渐增强非金属性逐渐增强j B:A1 ：导非金属元素Ge : AsSb - Te 金属元素1;Po包 金属性逐渐增强稀有气体7E素 非金属性逐渐增强A 卜确的是（）稀盐酸CaCONaHCO3 饱和溶液Na2SiO3 溶液A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“氮（Ao）命名的第118号元素在周期表中位 于第七周期。族6 .有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置 如图所示。已知：A2+与C原子的电子数相差

16、2。 CA BD下列推断不正确的是（）A. A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化 物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂C.离子半径：CABD. B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料7 .如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZW8 .含Y元素的盐溶液一定显酸性C.原子半径：rwrzrxrxD. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物8. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和 最外层电子数之间的关系如图

17、所示。下列说法不正确的是o WU20井生球MY原子最外层电子数Z2A. R的氧化物都含有禺子键B. M的氢化物常温常压下为气体C.最高价含氧酸的酸性：Z b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三 0 四IIBH(2)三 VIA 占I3 .解析：设A的原子序数为x,则B的原子序数为%+ 8 1, C 的原子序数为 x+8 + 1, (x+8 l) + (x+8+1)= 4%,解得x=8,所以A为0元素，B为P元素，C为C1元 素，故选C。答案：c4 .解析：x8三周期U!x-1 XX+1x+18答案：A5 .解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期, 所以D项错误；若Y、X、Z分

18、别位于第三、四、五周期的 右边，则Y的原子序数为17, Y与Z的原子序数之和为2”，A、B正确；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的 右边，则Z的原子序数为+31, C正确。答案：D6.解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、 18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、 x+18、x+32o(2)对于第一、二、三周期，同一周期的IIA族和VHA族 元素的原子序数只相差5,而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的HA族和VDA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在铜系和轲系 元素，同一周期的H A族和VIIA族元素的原子序数

19、则相差29。答案：(l)x+2、x+8、x+18、x+32(2=m+5 几=m+15、nm+29考点二1知识梳理1 .原子序数核外电子排布2 .增大增大相同增多减小增大减小减 小 增大 +1 +7 (8主族序数)主族序数 减 弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强 减弱减弱增强增强减弱回扣判断答案：义(2)V(3)X(4)X(5)X(6)义(7)X (8)X2对点速练1 .解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子 所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电C D荷数，得出元素在周期表中的位置关系：R A o原子 D A序数大小应为ABDC, A项错误；根据原子半径的递变 规律，可以判

20、断B正确；离子半径应为C3一,DB+A2+, C 错误；还原性为C3-D, D错误。答案：B2 .解析：比较微粒半径有以下原则：同周期元素原 子半径从左到右逐渐减小，A为PSCl0；同主族元素 原子半径从上到下逐渐增大；核外电子排布相同时，核电 荷数越大，微粒半径越小，Mg2+A13+；各层排布都饱和, 一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。答案：C3 .答案：B4 .解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数。、 b、c、d的大小关系应为泌,dc,且Y、Z在上一周期，Y 在Z的左边，Y的非金属性弱于Z； W、X在下一周期，X 在W的左边，X的金属性强于W。质子数冷c, A项错误；

21、非金属性：YZ-, B项正确；非 金属性：ZY,故氢化物稳定性：HZH2Y, C项错误；同 周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：XW, D项错误。答案：B5 .解析：由题意X、Y、Z、W分别为Al、Si、O、H, 原子半径：AlSiOH, A项错误；最简单氢化物的沸点, H2OSiH4, B项错误；Z和W可组成多个等电子微粒，如 H2O、0H H3O+都为10电子微粒，C项正确；A1(OH)3与 HzSiCh不反应，D项错误。答案：c真题全体验1 .解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合新 化合物的结构式可知，X为WA族元素，Z为卤族元素，W 为碱金属元素，再由Z的核外最外层

22、电子数是X核外电子数 的一半可知，Z为Cl、X为Si,进而推知W为Na、Y为P。 A项，NaCl的水溶液呈中性，错误；B项，元素的非金属性: SiPCl,即XYZ,错误；C项，Y(P)的最高价氧化物的 水化物为H3Po4,属于中强酸，正确；D项，2个硅原子和1 个P原子形成2个共价键，阳离子得到1个电子，所以该化 合物中磷原子最外层满足8电子稳定结构，错误。答案：C2 .解析：根据题给周期表片段中各种元素的相对位置 可知，W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为 a,则W的最高化合价为i+2,结合题意知2+2 = 8,解得 =+3,从而推知X为Ah Y为Si、Z为P、W为N。A项, 同周

23、期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素 从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W(N)X(A1)； B项，常温常压下，Y(Si)单质为固态；C项，非金属性： Z(P)W(N),故气态氢化物的热稳定性：Z CI2O7 等化合物，A项正确；Na与N、C1形成的化合物只含离子 键，而Na与O形成的NazCh中既含离子键又含共价键，B 项错误；脂一、。2-、Na+均含10个电子，而C含18个电 子，C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNCh 为强酸，而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应 的水化物，D项错误。答案：A6 .解析：按酸与醇发生酯化反应的历程是酸脱羟基而 醇脱去羟

24、基上的氢原子生成水，所以硬脂酸与乙醇发生酯化 反应生成的酯为Cl7H35coi80c2H5, A项错误；0.1 mol-L-1 氨水的pH为11.1而不是13,说明NH3 H2O是弱电解质， 在水溶液中部分电离，即其电离方程式为NH3H2O NH： +0H-, B项正确；氯化钠是离子化合物，其离子键的形成 过程为项正确；电解时阴极发生还原反应, 电解精炼铜时阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu, D项正 确。答案：A7 .解析：W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均 是短周期元素，说明是Na2s2O3与盐酸反应生成S和S02： Na2S2O

25、3+2HCl=2NaCl+S I +S02 t +H2O, X 为氧元素， Z为硫元素。A项，0的非金属性强于N,稳定性：H2ONH3, 正确；B项，。2-、Na卡均具有Ne的电子层结构，B正确；C 项，Na2s溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错 误；D项，S和O同属于第VIA族，S与Na同属于第三周期， 正确。答案：C8 .解析：由是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， 可知Z元素为C1, 为C12,再根据夕的水溶液具有漂白性， 可知夕为HC1O,由0.01 mol-L溶液的pH为2,可判断广 为一元强酸，则厂为HC1,然后根据和p的反应条件，以 及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷

26、妙，s为烷妙的 氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增 加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、 0、CL A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： HOC,再由CC14、C1O2中化合价的正负，可 知非金属性：OC1C,错误；C项，氧的氢化物可能为H2O567分界线：如上图所示，沿着元素周期表中与 的交界处画一条斜线，即为 和的分界线(氢元素除外)。分界线附近的元素，既能表现出一定的，又能 表现出一定的。4.元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从族到族10个 纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镯系：元素周期表第一周期中，57号元

27、素锢到71 号元素错共一种元素。(3)钢系：元素周期表第一周期中，89号元素钢到103 号元素镑共一种元素。(4)超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的各种 元素。回扣判断(正确的打“，错误的打“X”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素 属于过渡元素()(4) I A族全部是金属元素()或H2O2,常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高 价氧化物的水化物H2co3为弱酸，错误。答案：C微专题大素养【素养专练】1 .解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素 周期律等知识，以张

28、青莲教授主持测定的某些元素的相对原 子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力，体现了 证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价 值观念。锢和珈同属第五周期元素，锄在I a族，锢在mA族， 锄的金属性比锢强，所以RbOH的碱性强于In(0H)3的碱性, D错误。答案:D2 .解析：第114号元素和第116号元素分别处于第七周 期WA族和VIA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误; 依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比 116号元素的大，故D正确。答案：C3 .解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序 数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同

29、主族，则X为氧元素，Y为硫元素，氧、硫元素核电荷 数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数 之和24,而且W的原子序数小于O, Z的原子序数大于S, 则Z为氯元素，所以W的原子序数为2417 = 7,即W为 氮元素。氯元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧 酸的酸性不一定强，如HC10是弱酸，A项错误；原子半径: 0N,气态氢化物热稳定性： H2O(g)NH3, C项错误；N与S可以存在于同一离子化合物 中，如(NH4)2SO4中含有N、S, D项正确。答案：D4 .解析：a、b、c、d 分别为 0、Na 或 Mg、Al、So A 项，原子半径bcda,错误；B正确；C项，c的

30、氧化 物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误; D项，S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。答案：B5 .解析：A项，因0、N、Si元素的非金属性逐渐减弱, 所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4,正确；B项， 氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、 H2s等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HC1 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：C1C,错误； D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律， 可推出第118号元素在周期表中位于第七周期。族，正确。答案：C6 .解析：A2+与C原子的电子数相差2,结合四种短周 期元素在周期表中的位置判

31、断A为镁元素，B为铝元素，C 为氧元素，D为氯元素。氯化镁属于盐，是强电解质，其水 溶液呈酸性，A错误；与Mg同周期且与0同主族的元素为 S,其最高价氧化物对应水化物为硫酸，浓硫酸在某些化学 反应中常作催化剂，B正确；电子层结构相同的离子，核电 荷数越大，离子半径越小，离子半径：02-Mg2+Al3+, C 正确；氧化铝是冶炼铝的一种原料，D正确。答案：A7 .解析：根据“W原子的最外层电子数是最内层电子 数的3倍”可确定W的最外层有6个电子，W是S,则X 是N, Y是Al, Z是Si。Ah Si、S的最高价氧化物对应水 化物分别是A1(OH)3、H2SiO3. H2SO4,酸性强弱顺序为 H

32、2SO4H2SiO3Al(OH)3, A 错误；NaA102溶液显碱性，B 错误；同周期从左到右，原子半径逐渐减小，第三周期元素 的原子半径通常比第二周期的要大，所以原子半径： r(Al)r(Si)r(S)r(N), C错误；N与S的气态氢化物分别为 NH3、H2S,二者可相互反应，生成的(NH4”S是离子化合物, D正确。答案：D8.解析：根据题图可推知，X为H, Y为C, Z为N, M为S, R为Na。Na的氧化物为Na2O. Na2O2,二者均为 离子化合物，A项正确；S的氢化物为H2S,常温常压下为 气体，B项正确；非金属性：NC,故最高价含氧酸的酸性: HN03H2co3, C项错误

33、；含碳化合物种类最多，D项正确。答案：C(5)元素周期表中锢系元素和轲系元素都占据同一格，它 们是同位素()(6)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差 K )(7)某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期VDA 族( )重点提醒(1)在描述元素在vin族时，不要写成WB。(2)元素周期表中，族序数n、in是主族和副族的分界线, 第一次分界时主族(IIA)在副族(IIIB)之前，第二次分界时副 族(HB)在主族(IHA)之前。(3)元素种类最多的族是DIB族，共有32种元素，形成 化合物种类最多的为IVA族。对点速练练点一元素周期表的结构信息1.锢产业被称为“信息时代的朝阳产业”

34、。元素周期 表中锢的数据如图，下列说法完全正确的是()A.锢元素的质量数是114.8B.锢元素的相对原子质量是114C.锢元素是一种副族元素D.锢原子最外层有3个电子2 .结合如图所示元素周期表，回答下列问题:(1)表中所列元素，属于短周期元素的有(填字 母，下同)，属于主族元素的有; g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期第族。(2)f元素位于第 周期第 族，请按氮元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：0练点二元素周期表局部判断3 .A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如 图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数 的4倍，则A、B、C分别

35、为()A. Be、Na、Al B. B、Mg、SiC. 0、P、Cl D. C、Al、P4 .如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的 核电荷数为x,则这五种元素的核电荷数之和为（）A. 5x+10 B. 5xC. 5x+14 D. 5x+165 .已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图 所示，设X的原子序数为心 则下列说法不正确的是（）A. Y与Z的原子序数之和可能为2aB. Y的原子序数可能为。一17C. Z的原子序数可能为。+31D. X、Y、Z一定为短周期元素练点三元素周期表中元素原子序数判断6 . （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种 元素（其中甲在上一周期

36、），若甲的原子序数为羽则乙的原子 序数可能是。7 2）若甲、乙分别是同一周期的第IIA族和第VHA族元素, 原子序数分别为m和n,则m和n的关系可能为O规律技巧1 .同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差=族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序 数差=族序数差+ 10,六周期元素原子序数差=族序数差+ 24 o(3)第四、五周期的第HA与HIA族原子序数之差都为11, 第六周期为25 o2 .同主族、邻周期元素的原子序数差的关系3 1)1 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、 8、 8、

37、18、 18、 32o(2)HA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依 次相差 8、8、18、18、32o(3)IIIAVHA族元素，随电子层数的增加，原子序数依 次相差 8、18、18、32o元素周期律知识梳理1 .元素周期律元素周期律内容实质蒜而山缸茂而扇花市至加闲而性的变化 ,期性变化的结果2 .元素周期律的具体内容项目同周期（左一右）同主族（上f下）原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐 阴离子逐渐 r（阴离子）“阳离 子）逐渐性质化合价最高正化合价由一（0、F除外）负化合价=相同 最高正化合价= （0、F 除 外）元素的金 属性和非 金属性金属性逐

38、渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化 性、还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物逐渐逐渐稳定性最高价氧化 物 对应的水化 物 的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐回扣判断(正确的打“ J”，错误的打“X”)(1)1的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强()(2)P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SiO3的酸性强()(3)0、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增()(4)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 ()(5)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到十 7()(6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越 强()(7)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(8)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多， 金属性越强()重点提醒