【化学】盐 化肥：酸、碱、盐内容的综合应用课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx

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1、酸、碱、盐内容的综合应用1.NaOH变质 在观察到实验室有NaOH固体在桌面上敞口放置了一段时间后，小明通过所学知识分析，氢氧化钠在空气中长期放置会发生变质，变质方程式为 。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)该白色粉末 变质，成分是 。1.NaOH变质变质方程式：。该白色固体的成分是什么呢？小明做出了如下猜想：(1)该白色粉末未变质，成分是 ;(2)该白色粉末全部变质，成分是 ;NaOH、NaOHNa2CO3部分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3 小明认为，氢氧化钠是碱，其水溶液显 性，取该固体适量配置成溶液后，用酚酞来验证其是否变质。你认为合理吗？请解释：。请你

2、帮小明完善如下验证方案：方法方法：可以向溶液中滴加 ；现象与结论现象与结论：观察到 ，就说明氢氧化 钠已发生了变质；盐酸有气泡冒出碱1.NaOH变质不合理，碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红 小明同学按照上述方案操作,发生的反应方程式：。观察到 的现象。说明该氢氧化钠已经发生变质了。小明得出结论，认为该溶液溶质是Na2CO3，猜想2(该白色粉末全部变质，成分Na2CO3)正确。你同意吗？为什么？。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡冒出1.NaOH变质不同意，固体中还可能有NaOH剩余检验NaOH：小明从实验室里找到如下溶液，请你从其中选择试剂。A.氢氧化钙 C.氯化钙 D.

3、盐酸 E.氯化钡 G.氢氧化钡 H.氯化钠 Na2CO3的存在会干扰实验试剂选择：酚酞？CuCl2溶液？不可行原因：1.NaOH变质思路：除去Na2CO3，同时不生成新的干扰性物质。小明向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到 ，反应方程式 。这个现象再次证明溶液中 成分的存在。滴加过量氯化钡的目的是 。生成白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3将碳酸钠全部除去1.NaOH变质 小明加入过量的氯化钡后，再向其中滴入 ，观察到溶液变红。说明该溶液中仍然含有氢氧化钠。由此证明猜想 是正确的。思考：还有什么可以代替酚酞溶液呢？酚酞(3)1.NaOH变质(3)该白色粉末部分

4、变质，成分是NaOH、Na2CO3。猜想：(1)该白色粉末未变质，成分是NaOH；(2)该白色粉末全部变质，成分是Na2CO3；2.除杂(1)能反应掉杂质；(2)不能反应主要物质；(3)反应后不能生成新的杂质（但可以生成主要物质、水、气体）；(4)所加物质的用量（所加物质过量也是新的杂质）；(5)操作过程是否正确。除去不溶性杂质粗盐添加药品转化成沉淀或者气体或者氯化钠溶解过滤蒸发结晶除去可溶性杂质2.除杂 初步提取后的盐中通常含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2这几种杂质。现要得到较纯净的NaCl，该选用什么试剂，如何操作呢？思考:(1)要除去MgCl2，可用什么药品？(2)要除去CaCl

5、2，可用什么药品？(3)要除去Na2SO4，可用什么药品？2.除杂(1)要除去MgCl2，用NaOH溶液(2)要除去CaCl2，用Na2CO3溶液(3)要除去Na2SO4，用BaCl2溶液过量NaOH？过量Na2CO3？过量BaCl2？2.除杂NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液用稀盐酸用Na2CO3溶液用稀盐酸过量稀盐酸蒸发BaCl2需要在Na2CO3之前使用注意过滤操作的使用用稀盐酸2.除杂过滤后的食盐水成分：NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4食盐(NaCl)。过量NaOH过滤后的食盐水：NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4过量过量NaOHNaOHNaCl,Mg

6、(OH)2,NaOH,CaCl2,Na2SO4过量过量BaBaCl2NaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCl2,BaSO4,BaCl2过量过量NaNa2 2COCO3NaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCO3,BaSO4,BaCO3,Na2CO3过滤过滤 NaCl，HClNaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCl2,BaSO4,BaCl2过量Na2CO3NaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCO3,BaSO4,BaCO3,Na2CO3过滤滤渣：Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3滤液：NaCl,NaOH,Na2CO3蒸发结晶 过量稀盐酸NaCl过滤后的食盐水：NaCl

7、,MgCl2,CaCl2,Na2SO4NaCl，HCl过量NaOHNaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCl2,Na2SO4过量BaCl2NaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCl2,BaSO4,BaCl2过量Na2CO3NaCl,Mg(OH)2,NaOH,CaCO3,BaSO4,BaCO3,Na2CO3过滤滤渣：Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3滤液：NaCl,NaOH,Na2CO3蒸发结晶 过量稀盐酸NaCl练习1 粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。在实验室中去除这些杂质离子的实验步骤如下：取100mL除去难溶性

8、杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的BaCl溶液、NaOH溶液和NaCO溶液，将杂质离子转化为沉淀；过滤，得到沉淀和滤液；向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水；将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。练习1A.步骤中将NaOH溶液放在NaCO溶液之后加入，不影 响除杂效果B.步骤过滤得到的沉淀中含有3种物质C.步骤加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的NaCl中含HClD.步骤中需要加热至水分完全消失，再停止加热练习2 粗盐中含有可溶性杂质离子SO42-、Ca2+和Mg2+等和难溶性杂质(泥沙等)，以上是粗盐提纯流程图，下列有关说法中不正确的是练习2A.中加入适量稀盐酸，调节溶液的pH为7B.中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质C.任意交换中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去D.中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存