湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市2024届高三下学期3月调研考试化学试卷含答案.pdf

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1、公众号：高中试卷君第 1 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司机密启用前机密启用前2024 年年 3 月高三调研考试试卷化学月高三调研考试试卷化学（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）注意事项：1本试卷共本试卷共 8 页，页，18 小题，满分小题，满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟分钟2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上3回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮

2、擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效4考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回5可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1;C12;N14;O16;F19;Na23;Si28;K39;Mn55;Ni59;Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求分在每小题给出的四个选

3、项中，只有一项是符合题目要求1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅B.卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式PTFE（聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料C.“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N属于分子晶体D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2.下列化学用语描述正确的是A.Cl-的原子结构示意图B.3NH的电子式C.2H O的VSEPR模型D.基态 F 原子的价层电子轨道表示式湖南省长沙市长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市2024届高三下学期3月调研考试化学试卷公众号：高中试卷君第 2

4、 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司3.设 NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.0.1mol Na2O2固体与足量的 H2O 充分反应，转移A0.2N个电子B.1molCu(NH3)42+中含有键的数目约为2316 6.02 10C.2271L0.1mol/LK Cr O酸性溶液中所含227Cr O-的数目为A0.1ND.0.05mol/L的2BaCl溶液中含有Cl-的数目为A0.1N4.下列离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2：22232ClOCOH O2HClOCO-+=+B.将少量氯气通入3NaHSO溶液中：23224HSOH OCl2Cl3HSO-

5、+-+=C.用铜作电极电解硫酸铜溶液：2222Cu2H O2CuO4H通电+D.向4NaHSO溶液中滴加少量的2Ba(OH)溶液：22424BaSO2H2OH2H OBaSO+-+-+=+5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有等体积、等浓度的22H O溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度4CuSO溶液和4KMnO溶液加4KMnO溶液的试管中产生气泡速率更快4MnO-比2Cu+催化效果好B向盛有132mL0.1mol L AgNO-溶液的试管中滴加11mL0.1mol L NaCl-溶液，再向其中滴加4 5滴10.1mol L KI-溶液先有白色沉淀生成，

6、后又产生黄色沉淀spspK(AgCl)K(AgI)C向苯酚浊液中滴加少量23Na CO溶液浊液变澄清酸性：苯酚3HCO-D向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无4NH+的公众号：高中试卷君第 3 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司A.AB.BC.CD.D6.M 是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示下列说法错误的是A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量2H加成后的产物中只含有 2 个手性碳原子D.1molM最多可与5molNaOH发生反应7.X、Y、Z 为短周期主族元素，化合物2ZYX是一种有机中间体

7、，与水发生剧烈反应生成强酸 HX 和一种常见的温室气体2ZY。下列说法正确的是A 电负性：ZYB.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，2CO的转化率增大D.反应从开始到 a 点需时 5 min，5 min 内用2H表示的反应速率为 0.3 molL-1min-113.下图为 KCN 的晶胞示意图，已知晶胞边长为12apm 1pm10m-=，阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法不正确的是A.CN-中所有原子均满足 8 电子稳定结构B.KCN晶胞中，离 K+距离最近的CN-有 5 个C.每个KCN晶胞中含有 4 个+K公众号：高中

8、试卷君第 6 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司D.该晶胞的密度为3233A2.6 10g cma N-14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制3NaHCO的过程，将2CO通入饱和氨盐水（溶质为3NHNaCl、）,实验现象及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图 2 图 1 图 2下列说法正确的是A.0min,溶液中存在4c Nac NHc Cl+-+=B.060min-,反应方程式可以表示为：223233422CONHH OCOHCONHH O-+=+C.0 100min-,水的电离程度先增大后减小D.0 100min-,溶液中n Nan Cl+-、均保持不变二、

9、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 大题，共大题，共 58 分分15.醋酸亚铬323(CH COO)Cr 2H O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬实验装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_。（2）d 中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（3）Cr2+也可用锌粒还原 K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式_。公众号：高中试卷君第 7 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司（4）该实验中盐酸必

10、须适量，不能过量的原因_。（5）该制备实验能否成功的关键是排除 O2的干扰，下列关于 O2的存在及如何消除 O2对制备的影响均正确的是_（填编号）。编号使溶液中含 O2的因素消除 O2的方法A溶液中溶解O2配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却B装置中的空气含有 O2利用生成的氢气将装置中的空气排尽C外界空气进入制备装置在装置 d 中加入一些四氯化碳D外界空气进入制备装置将装置 d 用下列装置替换A.AB.BC.CD.D（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可）_。16.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义回答下列问题：（1）己

11、知：12212NO(g)O(g)2NO(g)H114kJ mol-+D=-；1222C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ mol-+D=-；12232NO(g)N(g)O(g)H181kJ mol-+D=-的公众号：高中试卷君第 8 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司C(s)与2NO(g)反应生成2N(g)和2CO(g)热化学方程式为_。（2）xN O的排放主要来自于汽车尾气，包含2NO和NO,有人提出用活性炭对xN O进行吸收对于反应：1221C(s)2NO(g)N(g)CO(g)H34.0kJ mol,T-+D=-时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0102

12、0304050NO1.000.580.400.400.480.482N00.210.300.300.360.360 10min内，NO的平均反应速率v NO=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_（选填“增大”“减小”或“不变”）。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NO C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置在净化装置中CO和NO发生反应12212NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)H746.8kJ mol-+D=

13、-实验测得：22222vkp(NO)p(CO),vkp NpCO=正正逆逆,其中kk正逆、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p 为气体分压（分压=物质的量分数总压）达到平衡后，仅升高温度，k正正增大的倍数_(选填“大于”、“小于”或“等于”）k逆逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CONO、和2N物质的量之比为2:2:1，压强为0p kPa达平衡时压强为00.9p kPa,此时k=k正逆_1kPa-。（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为2N,测得NO转化为2N的转化率随温度变化情况如图所示结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为2N的转化率增大

14、的原因：_。的公众号：高中试卷君第 9 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司17.磷酸亚铁锂4LiFePO是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSCuSPbSZnSspK186.3 10-132.5 10-361.3 10-283.4 10-241.6 10-回答下列问题：（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是_（答一点即可）。（2）基态亚铁离子的电子排布式为_。（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸33H PO结构如图所示，则亚磷酸属

15、于_元酸。（4）在滤液 2 中加入磷酸需控制434n FeSO:n H PO1:3.5=，其目的是磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高4FePO的纯度；_。公众号：高中试卷君第 10 页/共 11 页学科网（北京）股份有限公司（5）聚丙烯的作用是_。（6）已知当溶液中n5c M10 mol/L+-时视为沉淀完全，又知22sp4KFePO1.32 10-=,39sp3KFe(OH)2.16 10-=,则要使滤液 2 中铁离子沉淀完全且不生成3Fe(OH)沉淀，应控制pH_。已知3lg1.670.22,(0.6)0.216=（7）科研人员新研发了一种4CaLiFePO-可充电电池，工作原理

16、如图，电池总反应为241x4xCa2LiFePOxCa2LiFePO2xLi(0 x1)+C向苯酚浊液中滴加少量23Na CO溶液浊液变澄清酸性：苯酚3HCO-D向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无4NH+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A高锰酸钾会和过氧化氢发生氧化还原反应，不是起催化作用，A 错误；B132mL0.1mol L AgNO-溶液过量，分别与 NaCl、KI 反应生成沉淀，由此实验操作和现象不能比较出Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B 错误；C浊液变澄清，说明苯酚和碳酸根离子反应生成苯酚钠和碳酸氢钠

17、，说明酸性：苯酚3HCO-，C 正确；D铵根离子证明需要使用浓氢氧化钠溶液，加热生成氨气使得湿润红色石蕊试纸变蓝色，D 错误；故选 C。6.M 是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示下列说法错误的是公众号：高中试卷君第 5 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司A.分子中仅含有一种含氧官能团B.分子中所有碳原子可能共平面C.与足量2H加成后的产物中只含有 2 个手性碳原子D.1molM最多可与5molNaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A分子中含有酯基一种含氧官能团，A 正确；B与苯环直接相连的原子共面，羰基碳、碳碳双键两端的碳均为 sp2杂化，与其直接相连的原子共面，单键可以

18、旋转，故分子中所有碳原子可能共平面，B 正确；C与足量 H2加成后的产物为，只含有 2 个手性碳原子，C 正确；D溴原子能和氢氧化钠溶液发生取代反应生成酚羟基，酯基和氢氧化钠发生反应生成酚羟基，酚羟基还能和氢氧化钠反应，故 1molM 最多可与 8molNaOH 发生反应，D 错误；故选：D。7.X、Y、Z 为短周期主族元素，化合物2ZYX是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 HX 和一种常见的温室气体2ZY。下列说法正确的是A.电负性：ZYB.混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态C.c 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时，2CO的转化率增大D.反应从开始到 a

19、 点需时 5 min，5 min 内用2H表示的反应速率为 0.3 molL-1min-1【答案】C【解析】【分析】根据图像知，b 点之前，单位时间内，随着温度的升高，速率加快，所以二氧化碳的转化率增大，但 b 点之后，温度升高，不利用平衡正向移动，导致二氧化碳的平衡转化率降低，所以推知知上述反应为放热反应。b 点之后图像上的点均为平衡点，据此分析解答。【详解】A根据分析可知，上述反应的0H，A 错误；B2 L 刚性不可变容器中发生反应，气体的总质量不变，容器的体积不变，所以气体的密度始终不变，则气体密度不变不能说明反应达到平衡状态，B 错误；Cc 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，等效

20、于加压，则会使平衡正向移动，达新平衡时，2CO的转化率增大，C 正确；Da 点，二氧化碳转化率为 50%，则转化的二氧化氮的物质的量为 0.5mol，转化的氢气的物质的量为0.5mol3=1.5mol，根据速率公式可知，5 min 内用2H表示的反应速率为=0.15 molL-1min-1，D 错误；的公众号：高中试卷君第 10 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司故选 C。13.下图为 KCN 的晶胞示意图，已知晶胞边长为12apm 1pm10m-=，阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法不正确的是A.CN-中所有原子均满足 8 电子稳定结构B.KCN晶胞中，离 K+距离最近的CN-有 5

21、 个C.每个KCN晶胞中含有 4 个+KD.该晶胞的密度为3233A2.6 10g cma N-【答案】B【解析】【详解】ACN-中，C 原子与 N 原子形成三对共用电子，C 原子又获得 1 个电子，则所有原子均满足 8电子稳定结构，A 正确；BKCN晶胞中，我们选定位于体心的 K+，离 K+距离最近的CN-有 6 个，B 不正确；C每个KCN晶胞中含有 K+数目为11214+=4，C 正确；D该晶胞的密度为1103A465g/mol(a 10cm)N mol-=3233A2.6 10g cma N-，D 正确；故选 B。14.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制3NaHCO的过程，将2CO通入饱和氨盐

22、水（溶质为3NHNaCl、）,实验现象及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图 2的公众号：高中试卷君第 11 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司 图 1 图 2下列说法正确的是A.0min,溶液中存在4c Nac NHc Cl+-+=B.060min-,反应方程式可以表示为：223233422CONHH OCOHCONHH O-+=+C.0 100min-,水的电离程度先增大后减小D.0 100min-,溶液中n Nan Cl+-、均保持不变【答案】C【解析】【详解】A 0min，为饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，溶液中存在c Nac Cl+-=，

23、0min,溶液中存在4c Nac NHc Cl+-+，故 A 错误；B060min-，随着反应进行，60min 时 pH=10.3，生成的少量白色固体为 NaHCO3，反应方程式可以表示为：+23234CONHH O+NaNaHCONH+=+，故 B 错误；C 0min，为饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，为碳酸氢铵与碳酸铵按11 形成的溶液，促进水的电离；100min 时，产生碳酸氢钠晶体，促进水电离，但碳酸氢根的水解能力小于碳酸根，水电离程度有所减小，0 100min-，水的电离程度先增大后减小，故 C 正确；D 0 100min-，随着反应的进行，

24、产生碳酸氢钠晶体，故溶液中 n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，故 D 错误；故选 C。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 大题，共大题，共 58 分分15.醋酸亚铬323(CH COO)Cr 2H O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬实验装置如图所示，回答下列问题：的公众号：高中试卷君第 12 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司（1）仪器 a 的名称为_。（2）d 中析出砖红色沉淀为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、

25、干燥。（3）Cr2+也可用锌粒还原 K2Cr2O7制备，写出反应的离子方程式_。（4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因_。（5）该制备实验能否成功的关键是排除 O2的干扰，下列关于 O2的存在及如何消除 O2对制备的影响均正确的是_（填编号）。编号使溶液中含 O2的因素消除 O2的方法A溶液中溶解的 O2配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却B装置中的空气含有 O2利用生成氢气将装置中的空气排尽C外界空气进入制备装置在装置 d 中加入一些四氯化碳D外界空气进入制备装置将装置 d 用下列装置替换A.AB.BC.CD.D（6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答

26、一点即可）_。的公众号：高中试卷君第 13 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司【答案】（1）分液漏斗 （2）.冰浴冷却 .过滤 （3）4Zn+227Cr O-+14H+=4Zn2+2Cr2+7H2O （4）盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成 （5）D （6）改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)【解析】【分析】实验时，关闭 K3，打开 K1、K2,让锥形瓶 c 内锌粒分别与盐酸、与氯化铬发生反应，Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护 Cr2+不被氧化，然后关闭 K1、K2，打开 K3，利用反应产生的 H2将锥形瓶 c 内的溶液压

27、入锥形瓶 d 内，让醋酸钠与 CrCl2发生反应，从而制得醋酸亚铬。【小问 1 详解】仪器 a 带有活塞，名称为分液漏斗。【小问 2 详解】d 中析出砖红色沉淀已知其难溶于冷水，为使沉淀充分析出并分离，需降低醋酸亚铬的溶解度，也就是需要降低温度，所以采用的操作是：冰浴冷却、过滤、洗涤、干燥。【小问 3 详解】用锌粒还原 K2Cr2O7制备 Cr2+，同时生成 Zn2+等，反应的离子方程式为 4Zn+227Cr O-+14H+=4Zn2+2Cr2+7H2O。【小问 4 详解】该实验中盐酸必须适量，否则混合液被压入锥形瓶 d 内后，会造成醋酸亚铬的溶解，则不能过量的原因为：盐酸过量，会溶解醋酸亚铬

28、，不利于醋酸亚铬的生成。【小问 5 详解】A配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷却，则在蒸馏水冷却过程中，又会溶解空气中的氧气，A 不正确；B利用生成的氢气只能将装置 c 中的空气排尽，但不能排尽装置 d 内的空气，因为反应生成的 H2无法进公众号：高中试卷君第 14 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司入 d 装置，且 d 装置是敞口容器，B 不正确；C在装置 d 中加入一些四氯化碳，由于四氯化碳密度比空气大，会沉在水溶液的底部，不能起到隔绝空气的作用，C 不正确；D为防止外界空气进入制备装置，在制备装置后面再增加一个洗气瓶，可防止空气中的 O2进入制备装置内，D 正确；故选 D

29、。【小问 6 详解】改进后的装置，既能排尽甲、乙装置内的空气，丙装置中的水又可防止外界空气进入乙装置内，从而防止醋酸亚铬被氧化。则优点是：改进后的丙可防止空气进入乙装置将产品氧化(合理答案均得分)。【点睛】为防止 Cr2+被氧化，Cr2+所在的溶液，与溶液接触的外界环境，都需要防止空气的浸入。16.研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义回答下列问题：（1）己知：12212NO(g)O(g)2NO(g)H114kJ mol-+D=-；1222C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ mol-+D=-；12232NO(g)N(g)O(g)H181kJ mol-+D=-C(s

30、)与2NO(g)反应生成2N(g)和2CO(g)的热化学方程式为_。（2）xN O的排放主要来自于汽车尾气，包含2NO和NO,有人提出用活性炭对xN O进行吸收对于反应：1221C(s)2NO(g)N(g)CO(g)H34.0kJ mol,T-+D=-时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.482N00.210.300.300.360.360 10min内，NO的平均反应速率v NO=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_（选填“增大”“减小”或“不变”）。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据

31、上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。公众号：高中试卷君第 15 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司A加入一定量的活性炭 B通入一定量的NO C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置在净化装置中CO和NO发生反应12212NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)H746.8kJ mol-+D=-实验测得：22222vkp(NO)p(CO),vkp NpCO=正正逆逆,其中kk正逆、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p 为气体分压（分压=物质的量分数总压）达到平衡后，仅升高温度，k正正增大的倍数_(选

32、填“大于”、“小于”或“等于”）k逆逆增大的倍数。一定温度下在刚性密闭容器中充入CONO、和2N物质的量之比为2:2:1，压强为0p kPa达平衡时压强为00.9p kPa,此时k=k正逆_1kPa-。（4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化NO转化为2N,测得NO转化为2N的转化率随温度变化情况如图所示结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入CO后，NO转化为2N的转化率增大的原因：_。【答案】（1）12222C(s)2NO(g)N(g)2CO(g)HkJ mol854-+=-=+D （2）.110.042mol Lmin-.减小 .BC （3）.小于 .07.5p （4）加入的 CO

33、与 NO 分解生成的 O2反应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 转化率升高【解析】公众号：高中试卷君第 16 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司【小问 1 详解】12212NO(g)O(g)2NO(g)H114kJ mol-+D=-；1222C(s)O(g)CO(g)H393.5kJ mol-+D=-；12232NO(g)N(g)O(g)H181kJ mol-+D=-C(s)与2NO(g)反应生成2N(g)和2CO(g)的反应为：2222C(s)2NO(g)N(g)2CO(g)+=+。根据盖斯定律可知该反应可由 2+-得到，则该反应231H2 HHH=+-=111

34、12)(393.5kJ mol181kJ moJ)()(854l114kJ molkmol-+-=，反应热化学方程式为：12222C(s)2NO(g)N(g)2CO(g)HkJ mol854-+=-=+D；【小问 2 详解】0 10min内，NO的平均反应速率111c(1.00-0.58)mol Lv NO=0.042mol Lmint10min-=；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，新平衡时 NO 和2N的浓度均大于原平衡浓度，加入一定量的活性炭，碳是固体对反应速率和化学平衡均无影响，故 A 错误；通入一定量的NO，

35、可增大 NO 浓度，同时使平衡正向移动，从而使2N的浓度增大，故 B 正确；适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故 C 正确；加入合适催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故 D 错误；故选 BC；【小问 3 详解】平衡时vv=正逆，则22222kp(NO)p(CO)kp NpCO=正逆，可得22222p NpCOk=Kkp(NO)p(CO)=正逆，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K 减小，即kk正逆减小，则k正正增大的倍数小于k逆逆增大的倍数。设 1L 的刚性容器中分别充入CONO、和2N物质的量之比为 2mol、2mol、1mol，则：公众号：高

36、中试卷君第 17 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)(mol)2210(mol)2x2xx2x(mol)22x22x1x2x-+起始转化平衡则反应后总物质的量为(5-x)mol，初始压强为0p kPa，达平衡时压强为00.9p kPa，则000.9p kPa5=5-xp kPa，x=0.5，平衡时CONO、2N和 CO2的物质的量分别为 1mol、1mol、1.5mol、1mol，总物质的量为4.5mol，则220022222200011.5(0.9p)(0.9p)kp(N)p(CO)7.54.54.5K=11kp(NO)p(CO)p

37、(0.9p)(0.9p)4.54.5=正逆。【小问 4 详解】加入的 CO 与 NO 分解生成的 O2反应，使 NO 分解平衡向生成 N2的方向移动，因此 NO 转化率升高。，从而使NO转化为2N的转化率增大。17.磷酸亚铁锂4LiFePO是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁（含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图常温下各种硫化物溶度积常数如下：物质FeSMnSCuSPbSZnSspK186.3 10-132.5 10-361.3 10-283.4 10-241.6 10-回答下列问题：（1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是

38、_（答一点即可）。（2）基态亚铁离子的电子排布式为_。（3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸33H PO结构如图所示，则亚磷酸属于_元酸。公众号：高中试卷君第 18 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司（4）在滤液 2 中加入磷酸需控制434n FeSO:n H PO1:3.5=，其目的是磷酸根过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高4FePO的纯度；_。（5）聚丙烯的作用是_。（6）已知当溶液中n5c M10 mol/L+-时视为沉淀完全，又知22sp4KFePO1.32 10-=,39sp3KFe(OH)2.16 10-=,则要使滤液 2 中铁离子沉淀完全且不生成3Fe(OH)沉淀，应

39、控制pH_。已知3lg1.670.22,(0.6)0.216=（7）科研人员新研发了一种4CaLiFePO-可充电电池，工作原理如图，电池总反应为241x4xCa2LiFePOxCa2LiFePO2xLi(0 x1)+充电放电充电时，钙电极与电源_相连。放电时的正极反应式为_。【答案】（1）适当提高浸取温度或搅拌 （2）1s22s22p63s23p63d6 （3）二 （4）使溶液显酸性，抑制铁离子水解 （5）将 Fe3+还原成 Fe2+（6）2.78 （7）.负极 .+-144LiFePO+Lie=LiFePO(0 1)+xxxx【解析】【分析】副产物硫酸亚铁加入水和硫化钠溶液，Cu2+、Pb

40、2+、Zn2+转化为硫化物沉淀，滤液 1 中加入磷酸酸公众号：高中试卷君第 19 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司化，钛离子转化为 TiO2沉淀，过滤后向滤液 2 中加入磷酸、双氧水和 NaOH 溶液，将 Fe2+转化为 FePO42H2O沉淀，向沉淀中加入碳酸锂和聚丙烯研磨，得到磷酸亚铁锂。【小问 1 详解】提高副产物硫酸亚铁浸取速率，即增大反应速率，可从影响反应速率的因素角度考虑，即增大浓度、升高温度、增大接触面积等，可选择适当提高浸取温度或搅拌；【小问 2 详解】基态 Fe 原子核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 2 个电子形成亚铁离子，故 Fe2

41、+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；【小问 3 详解】由结构可知，亚磷酸可以电离出 2 个氢离子，故为二元酸；【小问 4 详解】根据加入物质的物质的量比值可知磷酸过量，可以减少铁的其他形式的沉淀，提高 FePO4 的纯度，并且使得溶液显酸性，可以抑制铁离子的水解；【小问 5 详解】由流程知加入碳酸锂和聚丙烯后生成磷酸亚铁锂，铁元素价态降低，故加入聚丙烯的作用是将 Fe3+还原成Fe2+；【小问 6 详解】Fe3+完全沉淀且不生成 Fe(OH)3沉淀，即 Fe3+浓度10-5mol/L，则-39sp3-1133-53+KFe(OH)2.16 10c OH=mol/L0.6 10

42、 mol/L10c Fe=，pOH=11.22，pH=2.78，故pH2.78；【小问 7 详解】由总反应可知，充电时，钙电极为阴极，与电源负极相连。放电时右侧电极为正极，1x4LiFePO得到电子发生还原反应生成4LiFePO，正极反应式为+-144LiFePO+Lie=LiFePO(0 1)+xxxx。18.阿佐塞米（化合物 I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物I 的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）公众号：高中试卷君第 20 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司己知：322NH H OSOCl2RCOOHRCOClRCONH-回答下列问题：（1）C 中含氧官能

43、团名称是_,B 生成 C 的反应类型为_。（2）下列说法正确的是_。A.化合物 F 中 N 的杂化方式有sp和3spB.化合物 F 的分子式为：7522C H ClN O SFC.B 物质既能和强酸反应，也能和强碱反应D.A 分子中所有原子可能共平面（3）写出化合物 G 的结构简式_。（4）写出 D 生成 E 的第一步反应的化学方程式_。（5）写出同时符合下列条件的化合物 B 的一种同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环：1HNMR-谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有NO-键、OCl-键（6）利用以上合成线路中的相关信息，完成由 A 到 B 的合成路线：

44、_（用流程图表示，无机试剂任选）。【答案】（1）.羧基 .取代反应 （2）AC （3）（4）+SOCl2+SO2+HCl 公众号：高中试卷君第 21 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司（5）（6）3HNOD 浓浓硫酸，23C lFeC l 4KMnOFe/HCl【解析】【分析】根据 B 的结构简式和 A 的分子式可知 A 是甲苯，D 生成 E 发生已知信息的反应，则 E 的结构简式为，F 和 G 发生取代反应生成 H，根据 F 和 H 的结构简式可知 G 的结构简式为，据此解答。【小问 1 详解】根据 C 的结构简式可知 C 中含氧官能团为羧基。对比 B、C 的结构简式可知，B 中的氨

45、基被-F 原子替代，反应类型为取代反应；【小问 2 详解】AF 中含 N 官能团有氰基(-CN)和磺酰胺基(22-SO NH)，氰基中 N 原子为 sp 杂化、磺酰胺基中原子为 sp3杂化，A 正确；B由 F 的结构简式可知，化合物 F 的分子式为：7224C H ClN O SF，B 错误；C化合物 B 中含有氨基能与强酸反应，含有羧基能与强碱反应，C 正确；DA 为甲苯，甲基为四面体结构，所有原子不可能共面，D 错误；【小问 3 详解】联系 F、H 的结构和 G 的分子式，容易判断反应为取代反应，掉下 HF 分子，所以 G 的结构简式为公众号：高中试卷君第 22 页/共 23 页学科网（北

46、京）股份有限公司。【小问 4 详解】结合题给信息，羧基可与 SOCl2发生取代反应生成酰氯，+SOCl2+SO2+HCl。【小问 5 详解】苯环与酰胺基的组合可以为和，此时还有一个 O 和一个Cl，考虑分子中 4 中不同环境 H 原子和没有 N-O 键、Cl-O 键的前提下，插入一个 O 的可能结构为。再放上一个 Cl 原子即可得解，另有公众号：高中试卷君第 23 页/共 23 页学科网（北京）股份有限公司等结构不符合题意。【小问 6 详解】甲苯转化为 2-氨基-4-氯苯甲酸，羧基显然由甲基氧化而来，氨基由硝基还原而来，硝基、氯原子都由苯的硝化和苯的氯代而来，考虑官能团引入的先后顺序和苯环上取代基定位效应，应先引入硝基、氯原子，再氧化甲基，最后还原硝基，否则硝基和氯原子取代位置会错位、氨基可能被氧化：3HNOD 浓浓硫酸，23C lFeC l 4KMnOFe/HCl。