高中阶段化学选择题解题技巧.docx

《高中阶段化学选择题解题技巧.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中阶段化学选择题解题技巧.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中阶段化学选择题解题技巧篇一：中学化学选择题解题技巧 中学化学解题技巧汇总 策略 1 化学基本概念的分析与推断 、化学基本概念较多，很多相近相像的概念简单混淆，且考查时试题的敏捷性较大。如何把握其实质，相识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，驾驭其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：下列过程中，不涉及化学改变的是（） A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理

2、性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学改变。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学改变。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：依据上述方法，分析CO2分子中电子总数

3、少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是( ) A空气B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得留意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲

4、苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 、“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特殊留意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 经典

5、题： 例题1 ：在101mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入101mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入101 mL溶有 0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （） A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1 方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 = 0

6、.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参与反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05molL1。以此正确的是B。 总结：这是集化学计算，试验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 ：设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（） A.

7、 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA 方法：依据题意对选项逐一化解。 捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必定含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L2 m

8、ol/L2 = 4 mol。以此不正确的为A。 总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要留意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。 例题3 ：分别取等质量8 B.0的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中确定正确的是 ( ) A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大 C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 方法：从温度对溶解度的影响分析。 捷径：溶解度是在肯定温度下，在101g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不

9、知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。 总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度改变时溶解度的变更量。值得留意的是，假如溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是依据概念推断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等 经典题： 例题1

10、：下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 方法：依靠概念逐一分析。 捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不肯定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各

11、种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。 总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的相识，虽不难，但简单出错。 例题2 ：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径ABDC B原子序数 dcba C离子半径CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：采纳分类归纳法。 捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下

12、一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径A > > B > > > C > > > D > > > 方法：溶液pH的大小由两种状况确定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又确定于盐类水解程度的大小。此类试题要求精确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。 捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较C6H5OH强，故pH值应为> ，以

13、此得答案A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质依据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的依次为 。例题2 ：已知一种c(H+)=110-3molL1的酸和一种c(OH )= 110-3 mol L1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其缘由可能是（） A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制

14、约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不行。 捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH )，采纳中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液肯定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必需是弱酸。以此得答案B。 总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面确定。该题给出c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。策略6碳族方面试题的解题方法与技巧 6、碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒

15、分析、方程式的合并分析等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题1 ：某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A1:1 B1:2 C1:3 D1:4 方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。 捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。依据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1

16、mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。 总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3，而出现错选D选项的较多。 例题2 ：将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最终得到的尾气可以是 ( ) ACl2BCOCCO2DN2 方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。 捷径：ACl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被汲取，再通过热铜屑，O2被全部汲取，最终得不到尾气。 BCO与O2混合后，通过Na

17、OH溶液，都不能被汲取，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+COCu+CO2最终得到的尾气是CO2，故C选项为最终得到的尾气。 CCO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被汲取，再通过热铜屑，O2被全部汲取，最终得不到尾气。 DN2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被汲取，再通过热铜屑，O2被汲取，最终得到尾气N2，所以D选项也为最终得到的尾气。 故本题答案为CD。 总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍旧是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问

18、尽管比较少见。但只要仔细阅读，题中的设问是可以理解明白的。策略7氮族方面试题的解题方法与技巧 7、氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与推断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题1 ：金属加工后的废切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反

19、应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 其次步：NH4NO2N2+2H2O 下列对其次步反应的叙述中正确的是 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了改变 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂（ ） A B C D 方法：依据方程式，比照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反应，NO2被NH4+还原生成N2，明显都是氮元素的化合价发生了改变。以此得答案为D。 总结：同一元素，假如一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往

20、往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。 例题2 ：某金属单质跟肯定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （） ANO2 BNOCN2ODN2 方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可实行探讨试算的方法确定选项。 捷径： 令金属为+1价，失2 mol电子，N被还原后显+3价。 令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显1价。选项只有C符合。 总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关

21、键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略8氧族方面试题的解题方法与技巧 ?8、氧族元素包括了初中化学中氧气、水，中学化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，学问广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的驾驭尤其重要。 此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。 此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必需留意，反应进行时浓度改变引起的反应改变。 经典题： 例题1 ：向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（） A

22、小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 方法：依据方程式，将参与反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要留意随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。 捷径：浓H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的H2SO4应为所给H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4的浓度越来越稀，反应停

23、止，故不行能等于0.45mol，肯定小于0.45mol。故答案为A。 总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度渐渐降低，反应自行停止。在解题时必需特殊留意此类隐含信息。 例题2 ：为便利某些化学计算，有人将101%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） AH2SO4H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3DSO3 H2O 方法：质量假想法。捷径：假设原101%硫酸的质量为101g，则101%浓H2SO4中有纯H2SO4 101g ，水2g。 则H2SO4与H2O的物质的量之比为 = 1，可推断A正确，B C错误。D 项是A项略作变形，H2SO4 H2O SO3H2O

24、H2O SO3 H2O，以此得答案为A D。 总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。 策略9 卤族方面试题的解题方法与技巧 9、卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的试验室制取、应用性试题及新情境试题等。 在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。 信息赐予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、常见的设问。但题示的新信息具有肯定的启发性，经处理后可迁移或敏捷运用。 经典题： 例题1 ：氯化碘（ICl）的化学性质

25、跟氯气相像，预料它跟水反应的最初生成物是 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIODHClO和HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到ICl 中元素的化合价不为0。 捷径：ICl是拟卤素，许多性质与卤素单质相像，但不是完全相同，因为Cl比I的得电子实力强，所以在ICl中，I为+1价，Cl为1价。而HCl中，Cl为1价，HIO中I为+1价，在ICl与水反应后其产物的化合价均不发生变更。故反应为： ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为B。 总结：本题着重考查学生对ICl和Cl2性质的理解实力和比较实力。Cl2与水反应生成HCl和HClO，ICl与H2O反应生成物原

26、委是HI与HClO，还是HCl与HIO，不少同学未能从化合价去分析、推断，因而误选A。通过本题不仅要相识ICl与H2O反应生成HCl与HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。假如将此反应扩展至ICl与碱反应，也要知道生成物为NaCl与NaIO。 例题2 ：为实现中国2000年消退碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必需加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 发生反应:IO3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，依据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实 验, 证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉

27、,食糖,食醋,白酒。进行上述试验时必需运用的物质是 ( B ) AB C D 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有IO3。要充分理解消化题目给定的学问IO3可在酸性条件下，将I氧化，产生I2。 捷径：依据鉴别I2的方法得B。 总结：充分利用题目中供应的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应，（即须要酸，从题中可顺当选出食醋）生成了I2单质，检验碘单质须要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。策略10金属方面试题的解题方法与技巧 10、碱金属内容，是高考必考的

28、学问点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如NaH、超氧化物等，还要留意学问的迁移和化合价的分析。 经典题： 例题1 ：下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 (). A干冰灭火剂B黄砂C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂 方法： 依据性质分析获解。 捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为B。 总结：将课本中镁与CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。 例题2

29、 ：在肯定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量() A等于1.06 g B大于1.06 g而小于2.86 C等于2.86 g D大于2.86 g 方法：通过假想类比分析(不必计算)。 捷径：在饱和的Na2CO3溶液中，加入1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO310H2O） Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 286 1.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，削减溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于2.86 g，所以选D。 总结：依据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但

30、并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量改变或者溶液的浓度的计算或推断。因此在复习时留意复习范围。 策略11镁铝方面试题的解题方法与技巧 11、镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特殊是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物学问的重点与难点%第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页