一轮学案1.1物质的量气体摩尔体积.docx

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1、第1讲 物质的量 气体摩尔体积考纲要求1. 了解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(%)、阿伏加德罗常数(Na)的含义。2.能根据微 粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况 下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 |物质的量摩尔质量知识梳理1 .物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系z 七大基本物理量之一，表示物质的量(刀)一单位?ir - l mol任何物质所含的微粒数与 摩尔(mol)国际规正kg2c所含的碳原子数相等 测定V阿伏加德罗Na弋常数(Na)(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 为：YI o2 .摩尔质量

2、下列说法错误的是()A. 3 g 3He含有的中子数为INaB. 1L0.1 mol-L-1磷酸钠溶液含有的PO厂数目为0.1 NaC. Imol&CnCh被还原为CE+转移的电子数为6NaD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为 13Na2. 2019全国卷III, H设Na为阿伏加德罗常数值。关 于常温下pH = 2的H3Po4溶液，下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02Na8. c(H+) = c(H2Po3)+2c(HPOF) + 3c(P0F) + c(OH-)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2Po4固体，溶液酸性增强3. 201

3、9浙江4月，19设Na为阿伏加德罗常数的值， 下列说法不正确的是()A. 1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NaB. 500 mL 0.5 mol-L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NaC. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NaD. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 O.INa和 0.2Na之间4. 2018全国卷I , 10Na是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是()A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为O.INaB. 22.4 L（标准状况）瀛气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油（丙

4、三醇）中含有羟基数为LONaD. 1.0 mol CH4与Cb在光照下反应生成的CH3cl分子 数为LONa5. 2018全国卷II, 11Na代表阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4Na8. 100 mL 1 moLL-iFeCb溶液中所含Fe?*的数目为 0.1MC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子 数目为2NaD.密闭容器中，2 moi SO2和1 mol Ch催化反应后分子 总数为2Na6. 2017全国卷HI, 10Na为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是（）A. 0.1 mol的B中，含有0.6Na个中子B

5、. pH=l的H3Po4溶液中，含有O.INa个H+C. 2.24 L（标准状况）苯在02中完全燃烧，得至！J0.6Na个 CO2分子D.密闭容器中1 mol PC13与1 mol Cb反应制备PCl5（g）,增加2Na个PC1键7. 2016全国卷I , 8设Na为阿伏加德罗常数值。下 列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB. 1 molN2与4 m0IH2反应生成的NH3分子数为2NaC. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24LC04含有的共价键数为0.4Na一 三.大春耒 Q -三明确“5个”题设角度 提高“Na”选

6、判正答率一、“Na”选择判断题的常见题设角度角度一：气体摩尔体积适用条件22. 4 L-mol-1指在标准状况下(0 , 101 kPa)的气体摩 尔体积。在标准状况下非气态物质(如H2O、SO3、CHCh、 CC14、苯、乙醇等)，体积为22.4 L时，其分子数不等于Na。角度二：物质的组成与结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中 子等)的数目。乜口 Ne、D2O、 18O2 H37Ch -OH、OH一等。(2)物质中所含化学键的数目。如：H2O2、C7H2+2中化学键的数目分别为3、3n+k(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目。如 N2、CO、C2H4 等。角度三：氧化还

7、原反应的电子转移数目求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间 发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、 CuSCU溶液的反应；Cb与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该 类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。角度四：溶液中的微粒弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离 子发生微弱水解。如1 L 0.1 mobL-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol-L-1的乙酸钠溶液中CH3coO一的数目不相等且都小于 O.INa。角度五：特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四 氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等 属于可逆反应(可逆

8、反应不能进行到底)。二、针对性训练易错点1状态与条件1 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3Na()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为 19Na()(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na()(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1Na()(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1Na()易错点2组成与结构2 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)在常温常压下，32 g 1802中含有2Na氧原子()(2)17 g0H与17 g 0H一所含电子数均

9、为10Na()(3)相同质量的N2O4与N02中所含原子数目相同()(4)标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氟气所含原子数均为 2Na( )(5)18gD2O所含的电子数为10Na()(6)1 mol NazO?固体中含离子总数为4Na()(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5Na()(8)2.0 g H18O与D2O的混合物中所含中子数为Na() 易错点3溶液中的微粒3 .判断正误(正确的打“，错误的打“义”)(1)0.1 L 3.0 mol-L-1的NH4NO3溶液中含有的NH1的数目为 0.3Na()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、 阳离子数目之和均

10、为2Na()(3)0.1 mol-L-1的NaHSCU溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na()(4)25 时，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH 一数目为0.2Na()(5)1 L 0.1 mol-L的Na2cO3溶液中所含氧原子数目为0.3Na()(6)25 时，lLpH=12的氨水中，含有OFT的数目为0.01Na()易错点4转移电子数4 .判断正误(正确的打“，错误的打“义”)(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混 合物的分子数为2Na()(3)50 mL 12 molLF盐酸与足量

11、MnCh共热，转移的电 子数为0.3Na()(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HC1的盐酸充分反应，转移的 电子数目为0.2Na()(5)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合 物，转移的电子数为Na()易错点5反应中的微粒5 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)(1)密闭容器中2 moi NO与1 mol 02充分反应，产物的分子数为2Na()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后， 转移电子数为2Na()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为 Na()(4)向2 L 2 moi的盐酸中，加入足量MnCh

12、,充分反 应后，生成的C12在标准状况下为22.4 L()(5)将0.1 mol CI2通入足量水中，充分反应后，转移电子 的个数为0.1Na()练后总结6 .结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、 中子等)的数目，如Ne、D2O、18()2、一OH、OIF等，理清 整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CH2+2中化学键的数目分别为3、3n+l, SiCh中Si0键的数目 为

13、4,苯环中不含双键等。7 .反应特点再提醒(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：_催化剂2so2+O22SO3A_ 高温、高压N2+3H22NH3催化剂CI2+H2OHC1+HC10(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如 2NO2 N2O4,2HF (HF)2 o(3)有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反 应、铜与浓硫酸的反应、二氧化镒与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧 化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠 的反应等。8 . “氧化还原”再注意(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如 C12和Fe、Cu

14、等反应，C12只作氧化剂，而C12和NaOH反 应，Cb既作氧化剂，又作还原剂；NazCh与C02或H2O 反应，NazCh既作氧化剂，又作还原剂，而NazCh与SO2反 应，NazCh只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNCh反应, Fe不足，生成Fe?*； Fe过量，生成Fe?+。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cb反应生成CuCl2,而Cu和S反应生成Cu2So(4)注意氧化还原的顺序。如向Feb溶液中通入Cb, Cl2 首先氧化，再氧化Fe2+。第一章化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量 气体摩尔体积基础精讲练考点一1知识梳理L (1)含有一

15、定数目粒子的集合体0.012 6.02X1023 mo(2送2.单位物质的量 M g.mori或g/mol相对原子质量 或相对分子质量=穿回扣判断答案：义(2)X(3)X(4)X(5) V(6)X (7)X (8) V2对点速练1 .解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量; C项，物质的摩尔质量当以gmori作单位时数值上等于其 相对分子(原子)质量。D项，1 mol任何微粒都约含有 6.02X 1()23 个粒子。答案：BN2 .解析：(1)根据=靠计算中子物质的量，4Li的中子 数为7 3=4,进而计算Li的物质的量，再根据加=计 算。(2)根据不足量的物质计算生成DJ80的质量，1

16、802过量。 (3)1 mol Na2X 中含有 2 moi 钠离子，0.2 mol Na2X 中含有 0.4 mol钠离子，则NazX的摩尔质量为M(NazX)=J：器=62 g-mol-1；X的相对原子质量=6246=16。7答案：W 22 (3)62 g-mor1163 .解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,但 Mg、Al的质子数分别为12、13, A项错误；1 mol Ch含有 16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的。2、。3含有的电子的物质的量分别为差义16 mol=y mol、yyim7X24 mol=7 mol, B 项

17、正确；1 mol D2O 含有 10 mol 中4oZ概念一的物质所具有的质量、一1一11(区位)-森口以gmo为单位时，数值与该粒子的 相等鱼户物质的量、质量、摩尔质量的关系：回扣判断(正确的打“ J”，错误的打“义”)(1)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(2)NaOH的摩尔质量为40 g( )(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(4)1 mol OIT的质量为 17 gmoPi( )(5)氤气的摩尔质量(单位gmo1)在数值上等于它的相 对原子质量()(6)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(7)1 molH3P。4与

18、1 mol H2s04的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()(8)106 g碳酸钠中离子总数为3Na( )重点提醒1 .阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02X 1023 moi, 不能仅写数值6.02X 1()23。2 .摩尔质量的单位是g.mol 1或kgmol I相对原子(或 分子)质量的单位为1,不是同一个物理量。摩尔质量只有当 以gmori作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子) 子，1 mol H2O 含有 8 mol 中子，C 项错误；1 mol CH3CH3 含有7 moi共价键，1 mol CH2=CH2含有6 mol共价键， D项错误。答案：B4 .答案：(1)

19、0.2Na (2)2.8 mol (3)22 g (4)38 g-mol-1Nzm 1 1Q185 .答案：，考点二1知识梳理1. 大小数目距离2. (l)Vm 22.4 L-mol-1(2)小 *=今 (3)气体所处的 n Vm IVA温度和压强3. (1)分子分子数回扣判断 答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6) J2对点速练1 .解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准 状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L, A正确；氨气 为单原子分子，含1 mol氨原子的氨气在标准状况下的体积 应为22.4 L, B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2

20、O的状态不是气态，D错误。答案：A2 .解析：解法一：公式法：4g双原子分子的物质的量=看mol，双原子分子的摩尔质量=a g_ aNa p 1 p Na mol所以bg气体在标准状况下的体积为b QLi 22.4面 X22.4L.mo-= ”“Na-g-molp &解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设8 g气体的分子数a g Pb g N则：n=姐,双原子分子的物质的量为悬，所以bg该22.4曲气体在标准状况下的体积为L。答案：D3 .解析：两容器内的气体体积、密度相同，由机=，P 可知加（。2）=加（。3）, B错误;根据弋河知，孔（。2）（。3），同温同体积时，气体的压强与气

21、体的物质的量成正比，即夕H =喝2,，故（。2）夕（。3）, A错误；气体的分子数与气 P（03）（。3）1体的物质的量成正比，则N（O2）N（O3）, C错误；因为。2和 03都由氧原子构成，两者质量相等，则两种气体的氧原子数 目相等，D正确。答案：D4 .解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的 体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况，A项错 误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原 子分子，且其物质的量为1 mol, C项正确；根据题意，在 此温度和压强条件下，Vm=30L-moF1, D项正确。答案：A5 .解析：（l）M=pX22.4 gmo1 心64 g

22、-mol o1 92 2_（2）= 0.672；=64 gmol 22.4 L-mol-1, (3)因为 NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)/(混) = 2d= (混)=七 mol,=M(NH4HCO3) = 2dX 3 g-mol-1 = 6d g-mol-1。M (混)=22.4 g-mol-1 o九(NH3):(C)2)：几32。)=：。：c%,方（混）=17q%+44Z?%+ 18c%。答案：（1）64 SO2 （2）64 0 mol 6d g-mol-122.4p g-mol-117+44。 +18。真题全体验1 .解析：本题涉及阿伏加德罗常数的应用，从原

23、子结 构、盐类的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考 查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观 探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol, 其中含有1 mol中子，即Na个中子；B项，由于PO厂在溶 液中发生水解反应，故ILO.lmolL-i的Na3PCU溶液中含有 的PO厂的物质的量小于0.1 mol,即POV数目小于0.1 Na;C项，据关系式K2&O72C6屋可知1 mol KzCnCh被 还原为CF+转移的电子数目为6Na; D项，正丁烷和异丁烷 互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共 价键，58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为

24、无笆良不 58 g-mol 1=1 mol,则含有共价键的物质的量为13 mo1,即含有13 Na 个共价键。答案：B2 .解析：本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素, 通过阿伏加德罗常数的应用，考查了学生分析和解决问题的 能力，对H3Po4溶液中存在的电离平衡的分析，体现了变化 观念与平衡思想的学科核心素养。A项，由常温下溶液的pH = 2可知c(H+)= ICT? moi/L, 则每升溶液中H+数目为O.OINa,错误；B项，依据电荷守 恒可知正确；C项，加水稀释，溶液中的c(H+)减小，pH增 大，错误；D项，由于H3PO4 H+H2P03,增加H2Po3 浓度，电离平衡逆向移动，c(

25、H+)减小，酸性减弱，错误。答案：B3 .解析：1个CH2=CH2分子中包含4个单键和1个 双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2=CH2分 子中含有的共价键数为6Na, A项正确；500 mL 0.5 mol-L-1 的NaCl溶液中含有的微粒包括Na+、C、H2O、H+. OH , 故微粒数大于0.5Na, B项正确；HCHO和CH3coOH的最 简式均为CH2O,故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含 “CH2O”的物质的量为1 mol,含C原子数为Na, C项正 确；2.3 g Na与02完全反应，不论生成NazO还是NazCh, 转移的电子数均为O.INa, D

26、项不正确，故选D项。答案：D4 .解析:16.25 g FeCl3的物质的量 n(FeCl3)=0.1 mol, 如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe(OH)3,而氢氧化铁 胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数 远小于O.INa, A项错误；氨气是单原子分子，1 mol Ar含18 moi质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8。3, 相对分子质量为92,1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羟基，C项错 误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即L0 mol甲烷反应后生成的CH3CI、CH2c12、CHCb、CCI4共为1 mol, D项错误。答案：B

27、5 .解析：每个P4分子中含6个PP键，124gP4的物 质的量为1 mol,含6 moi PP键，A项错误；该溶液中虽 然含0.1 molFeCh,但由于Fe3+部分水解，即溶液中Fe3+数 目小于O.INa, B项错误；标准状况下，H.2L甲烷和乙烯的 混合气体为0.5 mol,根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确； S02和02的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有S02、 02和S03,分子总数大于2Na, D项错误。答案：c6 .解析：A项，硼原子的质子数为5,B的中子数为6, 故0.1 mo

28、l的B中含有中子数为0.6Na,正确；B项，未指 明溶液体积，无法计算H+的个数，错误；C项，标准状况下 苯为液体，故2.24 L（标准状况）苯的物质的量不为0.1 mol, 生成的CO2分子也不是0.6Na ,错误；D项，PCh + CI2 PCI5,这是一个可逆反应，1 mol PCh与1 mol Cb不可能完全反应生成1 mol PCI5,故增加的PCl键数目小于2Na ,错误。答案：A7 .解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙 烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2,则其氢原子数 为2Na,正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2 与4m0IH2反

29、应生成的NH3分子数小于2Na,错误；C项， 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸， 电子转移数为3Na,错误；D项，标准状况下CC14为液态， 故2.24 LCCk的物质的量不是0.1 mol,则其含有的共价键 数不是0.4Na,错误。答案：A微专题大素养1.答案：（1）X(2)义 (3)X (4)X (5)X(3)X (4)X X (4) X义(4)义(5)X (6)V(5) JX(2)X(3) V (4)X X (6)X V (8) V3 .答案:(1)X (2)X4 .答案：(1)义(2)X5 .答案：(1)X (2)X质量。对点速练练点一 “小mol、Na、M”

30、的理解1.下列说法中正确的是()A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的 一个基本物理量B. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NaC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D. Imol任何物质都含有约6.02X 1023个原子2 . (1)含6.02X 1()23个中子的必的质量是 go(2)4 g D2和20 g 18。2的单质化合时最多能生成 g Dl8Oo(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔 质量是, X的相对原子质量是 o3 .下列叙述正确的是()A. 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相

31、同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同练点二微粒数目计算4 . (1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与 个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是 o(3)分子数为0.5Na的C02分子，质量是 o(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol, A的摩尔质量是 ，N个B分子的质量是m g,则B的摩尔质量是 ，24 go3中的分子数与 g 1802中的分子数相等。5 .标准状况下有0.112 L水；0.5Na个HC1分子； (1)25.6 g SO2气体;0.2 mol 氨气;

32、2 mol 氨气;6.02 义 1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为练后归纳灵活理解下列计算关系N瓦=启正确使用各个量的计算单位)考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1 .影响物质体积的因素2 .气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积, 符号,标准状况下，Vm =o(2)相关计算基本表达式：Vm =o与气体质量的关系：上=*。与气体分子数的关系：o(3)影响因素：o3 .阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：物质的量相同相同温度相同压强相同体积可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同 体积的任何气体具有相同的 O(2)阿伏加德罗定律的推论条件公式语言叙

33、述T、P相同n Vi2 V1同温、同压下，气体的体积与其物质 的量成正比T、V相同包=P2 H2温度、体积相同的气体，其压强与其 物质的量成正比T、P相同p M p2 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔 质量(或相对分子质量)成正比(可通过pV=RT及=巳、=导出)回扣判断(正确的打“ J”，错误的打“义”)(1)标准状况下，6.02X 1023个分子所占的体积约是22.4L()(2)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L( )(3)标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( )(4)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ()(5)

34、在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L,在非 标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(6)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体 与02的分子个数相同，原子个数也相同()重点提醒1 .标准状况下，Vm=22.4 L-moF1,在非标准状况下, 气体摩尔体积也有可能为22.4L-moi。2 .阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单 一气体，也包括互不反应的混合气体。对点速练练点一 “V、%”关联计算1.下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02X 1()23个分 子B.含1 mol氢原子的氨气在标准状况下的体积约为11.

35、2 LC.常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NaD.标准状况下，H.2LH2O含有的分子数为0.5Na2.设Na为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分 子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()22.422.41bNx B. Na22.4Na。22.4CaD. .A练点二阿伏加德罗定律基本应用3.在体积相同的两个密闭容器中分别充满。2、03气体, 当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的 是()A.两种气体的压强相等B. 02比。3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等4. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有

36、6.02 XI()23个分子，这些分子由1.204 XI()24个原子组成，下 列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若。2在该条件下为气态，则1 mol Ch在该条件下的 体积也为30 L练点三气体相对分子质量的计算5.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g.L-i, 则气体A的相对分子质量为，可能是 气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气 体的相对分子质量为 O(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、 C02、比0出)，按

37、要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的 物质的量为 o NH4HCO3的摩尔质量为(用 含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为p g-L71则 混合气体的平均摩尔质量为(用含p的代数式 表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、比0值)的体积分数 分别为1%、匕、。，则混合气体的平均相对分子质量为 (用含。、b、c的代数式表示)。方法总秸求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(租)和物质的量()： M=m/no(2)根据一定质量(加)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗 常数(Na)： M=NAm/No(3)根据标准状况下气体的密度22.4 (g-mori)。(4)根据气体的相对密度(Q=t)：M/M2=D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然 成立；还可以用下式计算：M=Mi X6z%+M2XZ?%+M3Xc% + ,o%、b%. c%指混合物中各成分的物质的量分 数(或体积分数)。真题小体验1.2019全国卷H, 8已知Na是阿伏加德罗常数的值,