物质结构-元素周期律-单元测试题.docx

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1、物质结构元素周期律相对原子质量：Hl C 12 N 140 16 F 19 S 32 C1 35.5 Ca 40一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. 1CNMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，1C表示的是A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2. 下列各组粒子中属于同位素的是A. 16。和 18。B.氏0 和 D2O C. H2和 D2D. 24Mg 和 24Na3. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核

2、内的质子数是A. 14B. 15C. 16D. 174. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A. HC1B. KOHC. CaCl2D. CO25. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化6. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.元素非金属性按X、

3、Y、Z的顺序减弱7. 下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱8. 下列说法正确的是A.离子化合物中只能含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.化学键存在于分子之间D.化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10. 下列A、B两种元素的原子序数，其

4、中可以组成AB2型离子化合物的是A. 6 和 8B. 19 和 16C. 12 和 17D. 10 和 811. 下列各组性质的比较中正确的是A.酸性 HClO4HBrO4Ca（OH）2Mg（OH）2C.稳定性 HC1PH3H2SD.还原性 CrBr r12. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6, X 和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是A. R一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是气态物质，也可能是固态物质13. A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们

5、的离子A+、Bn C111-具有相同的电子层结构，且 nm ,则下列关系正确的是A. a b c B. a c b C. a = b + m + n D. a = c - n - m14. 下列电子式书写错误的是A. ：O： C ：O ： c. 三、填空题B. Ca ： 2 D. Na+ ：O ：O ： 2- Na+ 15. （8分）与短原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与窟原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氨原子核外电子数相同的四原子分子，既含极 性键又含非极性键，它的电子式是，与氮原子核外电子数相同的单核离子，其原子 核里含17个质子，20个中子，其化学符号 是。16.

6、（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程(1) H2O(2) MgCb17. （8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由 十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。 在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种 非金属元素是;(3)原子半径最大的元素是

7、,跟它相邻的两种元素是;(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元 素是 和 O18. (5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：ZXY,其中Y原子的次外层电子数为2, X 与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是 一种强酸。由此推知：X是,Y是, Z是, A 和 B 反应的离子方程式 是 O19. (6分)A, B, C, D, E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子 与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常

8、温、常压下B 单质是气体，O.lmol单质B与氢气完全反应时，有2.408x1()23个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单 质充分反应之后，生成淡黄色固体F, F与AB2反应后可生成单质Bo D的氢化物化学式是H2D, D的最高 氧化物中含有40%的D,而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推 测：(1)下列元素的名称：D，Eo (2)写出下列的化学方程式：B+C_F：； F与AB2反应：o20.(4分)右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电 子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B，C，D。

9、四、21.计算题BCDA(9分)某元素X的碳酸氢盐X(HCO3)2在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；(2)写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。参考答案一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1. D 2. A 3. A 4. C 5. B 6. D 7. C 8. D 9. C二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）10. C 1

10、1. B 12. C、D 13. B、C 14. A、B三、填空题H15. NH3、HgH、H ：O：O：H、配一16.H x + 芯 + xH - H H (2)Mgj +2- -Mg2+ ；C1：- 17. (1) C (2) Cl ； S (3) K ； Na、Ca (4) Mg； O18. Mg； N； Cl； Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ H2O19. (1)硫；氯；占燃 八、八、(2) 2Na +O2 =二=二 Na?02(3) 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2cO3 + O220. O； P； S； Cl四、计算题21. (1)钙，第4周期第HA族(5分)(2) Ca +2H2(D = Ca(OH)2 +H2 3因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）